Ammoniaksynthese: Haber-Bosch-Verfahren

Katalysatoren lösen oder beeinflussen chemische Reaktionen, ohne selbst verbraucht zu werden.

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Platin ist ein Beispiel, das häufig zur Entzündung von Wasserstoff verwendet wird.

<p>Im dynamischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ab.</p> Signup and view all the answers

<p>Reversible Reaktionen laufen in beide Richtungen gleichzeitig ab.</p> Signup and view all the answers

<p>Ein Katalysator erhöht die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen, indem er die Aktivierungsenergie senkt.</p> Signup and view all the answers

<p>Ein Katalysator bleibt nach der Reaktion unverändert und kann wieder verwendet werden.</p> Signup and view all the answers

<p>Katalysatoren entgiften Autoabgase, indem sie schädliche Stoffe in weniger schädliche umwandeln.</p> Signup and view all the answers

<p>Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Reaktionsgeschwindigkeit ist mit einem Katalysator schneller als ohne ihn.</p> Signup and view all the answers

<p>Die chemische Energie der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte bleibt konstant.</p> Signup and view all the answers

<p>Der Gleichgewichtszustand beschreibt, dass Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Summengleichung ist: $N_2 (g) + 3H_2 (g) ⇌ 2NH_3 (g)$.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Lage eines chemischen Gleichgewichts hängt von der Konzentration der Reaktionspartner und vom Druck ab.</p> Signup and view all the answers

<p>Ein Katalysator wird bei der Reaktion nicht verbraucht und bleibt unverändert.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Rückreaktion verläuft gleichzeitig mit der Hinreaktion und liefert die Ausgangsstoffe zurück.</p> Signup and view all the answers

<p>Der Katalysator beschleunigt die Reaktionsgeschwindigkeit der Synthese von Ammoniak, ohne selbst verbraucht zu werden.</p> Signup and view all the answers

<p>Durch die Verwendung eines Katalysators kann die Reaktion bei niedrigeren Temperaturen erfolgen, was die Energieeffizienz erhöht.</p> Signup and view all the answers

<p>Der Katalysator bleibt während des gesamten Prozesses unverändert und wird nicht verbraucht.</p> Signup and view all the answers

<p>Er reduziert die benötigte Reaktionszeit und die Gesamtkosten für die Ammoniaksynthese.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Ausbeute an Ammoniak wird mit einem Katalysator erhöht, da die Reaktion effizienter abläuft.</p> Signup and view all the answers

<p>Katalysatoren haben hohe Aktivität, Stabilität bei hohen Temperaturen und sind oft metallisch oder metalloxidisch.</p> Signup and view all the answers

<p>Er ermöglicht die Synthese von Ammoniak unter milderen Bedingungen, was den Energieverbrauch und somit die Emissionen verringert.</p> Signup and view all the answers

<p>Ein häufig verwendeter Katalysator ist Eisen.</p> Signup and view all the answers