الكيمياء 101: تركيز الأيونات

تركيز أيون الصوديوم في محلول مختلط من 100 مل من محلول كلوريد الصوديوم و 200 مل من محلول كبريتات الصوديوم.

عدد المولات من المذاب في لتر واحد من المحلول.

عملية إضافة مزيد من المذيب إلى المحلول لتخفيف تركيزه.

عدد مولات المذاب في 1000 غرام من المذيب.

نسبة كتلة المذاب إلى حجم المحلول.

هو عدد المكافئات الغرامية في لتر واحد من المحلول.

مثال: محلول 1 نرمالي (1N) يحتوي على 1 مكافئ غرامي من المذاب في 1 لتر من المحلول.

هو وزن المادة الذي يتفاعل مع أو ينتج عنه 1 مول من الإلكترونات في تفاعل أكسدة واختزال.

مثال: الوزن المكافئ لـ Fe2+ هو 55.845 جرام / مول لأن هذا الوزن يتفاعل مع 1 مول من الإلكترونات.

هو عملية تخفيف المحلول بزيادة كمية المذيب دون تغيير كمية المذاب.

مثال: إضافة الماء إلى محلول ملحي لتخفيفه.

هي العلاقة بين حجم وحجمين مختلفين للمحلول وتركيزيهما قبل وبعد التمديد.

العلاقة: C1 * V1 = C2 * V2

هو نسبة وزن المادة إلى حجمها عند درجة حرارة معينة.

مثال: كثافة الماء هي 1 جرام / ملليلتر عند 4 درجة مئوية.

هو نسبة كثافة مادة معينة إلى كثافة الماء عند درجة حرارة محددة.

مثال: الجاذبية النوعية للمحلول هي 1.2، مما يعني أن كثافته 1.2 مرة أكبر من كثافة الماء.

هو تركيز المذاب في محلول معين، يعبر عنه بوحدات مثل ppm (أجزاء لكل مليون) أو ppb (أجزاء لكل مليار).

هو تحضير محلول بتركيز معين من مادة محددة.

مثال: تحضير محلول 0.1M من HCl.

هو نقل كمية محددة من مادة من حالة إلى أخرى، عادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.

مثال: إذابة الكحول في الماء.

نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتم فيها تحييد الحمض والقاعدة تمامًا. و عند نقطة التكافؤ، يكون التركيز المولي للحمض الأساسي أو الأساس متساويين، ويصبح التفاعل في حالة توازن .

يُعَدّ التوازن الكيميائي حالة يكون فيها معدل التفاعل الأمامي يساوي معدل التفاعل العكسي ، مما führt إلى عدم تغير تركيز المواد المتفاعلة والناتجة مع مرور الوقت.

عندما يميل التوازن الكيميائي إلى تكوين المنتجات بمعدل أكبر من المواد المتفاعلة ، فإن التفاعل يُعتبر كاملاً تقريبًا.

في التفاعلات الكيميائية، تكون المواد المتفاعلة عناصر أو مركبات يُعاد ترتيبها لتكوين مواد جديدة تُسمى المنتجات.

يُشير التوازن الذي يُفضّل تشكيل المنتجات إلى أن التفاعل يُكمل تقريبًا.

مادة تُضاف إلى محلول لتغيير لونه عند وصول التفاعل إلى نقطة النهاية (نقطة التكافؤ).

المادة التي يتم تحليلها أو قياسها في التفاعل.

العملية التي تؤدي إلى تغيير تركيز محلول معين.

تفاعل كيميائي ينطوي على تغيير ملحوظ في اللون.

عملية قياسية تستخدم لتحديد تركيز مادة مجهولة عن طريق إضافة محلول معيارى بتركيز معلوم إلى محلول المادة المجهولة بطريقة دقيقة حتى تصل إلى نقطة نهاية التفاعل، وتكون معادلة التفاعل بين المادة المجهولة والمحلول المعياري معروفة.

طريقة معيارية يتم فيها إضافة محلول معيارى إلى محلول المادة المجهولة بطريقة مباشرة حتى يتم التفاعل الكامل بينهما.

طريقة معيارية يتم فيها إضافة محلول معيارى إلى محلول المادة المجهولة بطريقة غير مباشرة، حيث يتم إضافة فائض من محلول معيارى ثم يتم معايرة الفائض بمحلول آخر معيارى.

طريقة معيارية يتم فيها معايرة مادة غير مباشرة عن طريق تفاعلها مع مادة أخرى.

طريقة معيارية يتم فيها إضافة محلول معيارى إلى محلول المادة المجهولة بطريقة غير مباشرة، حيث يتم إضافة كمية معروفة من مادة أخرى معروفة التركيز وتتفاعل مع المادة المجهولة. ثم يتم معايرة الفائض من المادة المعروفة بمحلول معيارى.

عدد مليغرامات كربونات الصوديوم (Na2CO3) اللازمة لتحضير 500 مل من محلول يحتوي على 10.00 جزء من المليون من أيون الصوديوم (Na+).

وحدة قياس تركيز المذاب في المحلول، وتعني عدد مليغرامات المذاب في كل لتر من المحلول.

وزن جزيء المادة بالغرامات، يتم حسابه بإضافة أوزان الذرات في الصيغة الكيميائية للمادة.

عملية حساب كمية المذاب المطلوبة لتحضير محلول بتركيز معين وحجم معين.