الكتروبيات القوية

أي من المركبات التالية يُعتبر من الإلكتروليتات القوية؟

ما هي النتيجة الناتجة عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماء؟

أي من المحاليل التالية يُظهر أكبر نسبة من التوصيل الكهربائي؟

ما هي أيونات الموجودة في 0.03 M من محلول هيدروكسيد الباريوم؟

أي من الجمل التالية صحيحة حول الإلكتروليتات القوية؟

أي من المحاليل التالية يُعتبر من الإلكتروليتات الضعيفة؟

ما الذي يوضح اللمبة في محلول كرومات البوتاسيوم؟

كيف يمكن حساب التركيز الأيوني من تركيز الإلكتروليت القوي؟

أي من الجمل التالية تعتبر خاطئة عندما يتعلق الأمر بالإلكتروليتات القوية؟

أي من الأمثلة التالية يُظهر تفاعل تفكك؟

الكتروليتات القوية

الكتروليتات القوية هي مواد تفكك بشكل كامل أو شبه كامل إلى أيونات في محلول مائي
تُنتج محاليل شديدة التوصيل
أمثلة على الكتروليتات القوية: حمض الهيدروكلوريك (HCl)، ملح الطعام (NaCl)، كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄)، نترات البوتاسيوم (KNO₃)، حمض الكبريتيك (H₂SO₄)، كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl)
تُوضح معادلات تفكك أمثلة من الكتروليتات القوية في الماء تشكيل أيونات
- HCl(g) + H₂O → H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
- NaCl(s) + H₂O → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
- Na₂SO₄(s) + H₂O → 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
- KNO₃(s) + H₂O → K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
- H₂SO₄(l) + H₂O → 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
تُظهر صور لدوارق تحتوي على ثلاثة محاليل: محلول كرومات البوتاسيوم، حمض الخليك، وماء مقطر مع سكر، وتُستخدم مصابيح كهربائية لاختبار التوصيل
يُضيء المصباح في محلول كرومات البوتاسيوم بكثافة، مما يُشير إلى توصيل عالٍ، في حين أن المصباح في محلول حمض الخليك يُضيء بشكل خافت (مما يُشير إلى كتروليت ضعيف) بينما لا يُضيء المصباح في الماء المقطر مع السكر (مما يُشير إلى عدم التوصيل)
يمكن حساب تركيز الأيونات من تركيز الكتروليت القوي
مثال: احسب التركيزات المولية لأيونات Ba²⁺ و OH⁻ في محلول هيدروكسيد الباريوم 0.03 M

تتناول هذه المسابقة موضوع الكتروليتات القوية وكيفية تفككها إلى أيونات في المحلول المائي. تتضمن أسئلة حول أمثلة لمواد من هذه الفئة وملاحظة سلوكها في اختبارات التوصيل. استعد لاختبار معرفتك في هذا المجال المهم في الكيمياء.