الجدول الدوري والتوزيع الإلكتروني

ما هو عدد مجموعات الجدول الدوري؟

ما هو عدد دورات الجدول الدوري؟

ما هي العناصر التي تتشابه في خواصها الكيميائية والفيزيائية?

ما هي العناصر التي تختلف في خواصها الكيميائية والفيزيائية?

ما هو عدد عناصر الدورة الأولى في الجدول الدوري؟

ما هو عدد عناصر الدورة الثانية في الجدول الدوري؟

ما هي العناصر التي تنتهي في تحت المستوى ns1?

الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من صفوف أفقية تسمى دورات، وصفوف رأسية تسمى مجموعات.
المجموعات المتشابهة لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة.
الدورات تتغير بالخواص الكيميائية والفيزيائية.
هناك 7 دورات في الجدول الدوري.
هناك 18 مجموعة في الجدول الدوري.

التوزيع الإلكتروني للعناصر

يُوضح التوزيع الإلكتروني ترتيب الإلكترونات في مدارات الذرة.
تُكتب توزيعات الإلكترونات بصورة مختصرة، مثل [Na] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
مجموعة 1A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns¹ (مثل Na و K).
مجموعة 2A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² (مثل Mg و Ca).
مجموعة 3A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² np¹ (مثل B و Al).
مجموعة 4A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² np² (مثل C و Si).
مجموعة 5A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² np³ (مثل N و P).
مجموعة 6A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² np⁴ (مثل O و S).
مجموعة 7A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² np⁵ (مثل F و Cl).
مجموعة 8A: توزيع إلكتروني ينتهي بـ ns² np⁶ (مثل He و Ar).

يغطي هذا الاختبار استعراض الجدول الدوري والعناصر وتوزيعها الإلكتروني. يتم تقديم معلومات عن الدورات والمجموعات وخصائصها الكيميائية والفيزيائية. يمكن أن تساعد هذه الأسئلة في تعزيز فهمك للمواد الكيميائية المختلفة وكيفية ترتيب الإلكترونات.