Ácidos y Bases en Química

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Questions and Answers

¿Cuál es la función de un ácido en una reacción química?

  • Donar un ion hidrógeno (H+) (correct)
  • Producir un gas
  • Reaccionar con un metal
  • Aceptar un ion hidrógeno (H+)

¿Qué es el pH 7 en la escala de pH?

  • Un nivel de concentración de iones hidrógeno neutro (correct)
  • Un nivel de concentración de iones hidrógeno desconocido
  • Un nivel de concentración de iones hidrógeno muy bajo
  • Un nivel de concentración de iones hidrógeno muy alto

¿Qué es un ácido fuerte?

  • Un ácido que no se disocia en agua
  • Un ácido que se disocia en agua solo en presencia de un catalizador
  • Un ácido que se disocia parcialmente en agua
  • Un ácido que se disocia completamente en agua (correct)

¿Qué es un indicador ácido-base?

<p>Una sustancia que cambia de color en respuesta a cambios en pH (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la importancia de los ácidos y bases en la biología?

<p>Juegan un papel crucial en la digestión y el metabolismo (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la neutralización?

<p>La reacción entre un ácido y una base para formar un sal y agua (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué característica tienen los ácidos fuertes en relación con el agua?

<p>Se disocian completamente en agua (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de iones H+ en una solución?

<p>pH es inversamente proporcional a la concentración de iones H+ (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es un conjugado ácido en un proceso de donación de protones?

<p>La especie que se forma cuando una base acepta un protón (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la función principal de un buffer en una solución?

<p>Resistir cambios en el pH (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la característica común de los ácidos débiles y las bases débiles?

<p>Se disocian parcialmente en agua (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es el pH de una solución que tiene una concentración de iones H+ de 10^(-5) M?

<p>5 (B)</p> Signup and view all the answers

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Study Notes

Acids and Bases

Definition of Acids and Bases

  • Acids: substances that donate a hydrogen ion (H+)
  • Bases: substances that accept a hydrogen ion (H+)

pH Scale

  • measures the concentration of hydrogen ions in a solution
  • ranges from 0 to 14
  • pH 7: neutral (neither acidic nor basic)
  • pH < 7: acidic
  • pH > 7: basic

Strong and Weak Acids and Bases

  • Strong Acids: completely dissociate in water, releasing all H+ ions
    • Examples: HCl, HNO3, H2SO4
  • Weak Acids: partially dissociate in water, releasing some H+ ions
    • Examples: CH3COOH, HCO3-
  • Strong Bases: completely dissociate in water, releasing all OH- ions
    • Examples: NaOH, KOH, Ca(OH)2
  • Weak Bases: partially dissociate in water, releasing some OH- ions
    • Examples: NH3, CH3NH2

Acid-Base Reactions

  • Neutralization: reaction between an acid and a base to form a salt and water
    • Example: HCl + NaOH → NaCl + H2O
  • Acid-Base Indicators: substances that change color in response to changes in pH
    • Examples: litmus, phenolphthalein

Importance of Acids and Bases

  • play a crucial role in many biological processes, such as digestion and metabolism
  • used in various industries, such as manufacturing and pharmaceuticals
  • important in environmental processes, such as acid rain and water treatment

Ácidos y Bases

Definición de Ácidos y Bases

  • Un ácido es una sustancia que dona un ion hidrógeno (H+)
  • Una base es una sustancia que acepta un ion hidrógeno (H+)

Escala de pH

  • mide la concentración de iones hidrógeno en una solución
  • va de 0 a 14
  • pH 7: neutro (ni ácido ni básico)
  • pH < 7: ácido
  • pH > 7: básico

Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

  • Ácidos Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones H+
    • Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
  • Ácidos Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones H+
    • Ejemplos: CH3COOH, HCO3-
  • Bases Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones OH-
    • Ejemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
  • Bases Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones OH-
    • Ejemplos: NH3, CH3NH2

Reacciones de Ácidos-Base

  • Neutralización: reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua
    • Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
  • Indicadores de Ácido-Base: sustancias que cambian de color en respuesta a cambios de pH
    • Ejemplos: litmus, fenolftaleína

Importancia de Ácidos y Bases

  • juegan un papel crucial en muchos procesos biológicos, como la digestión y el metabolismo
  • se utilizan en various industrias, como la manufactura y la farmacéutica
  • son importantes en procesos ambientales, como la lluvia ácida y el tratamiento de aguas

Definiciones

  • Ácido: Sustancia que dona un protón (ión H+)
  • Base: Sustancia que acepta un protón (ión H+)

Escala de pH

  • Mide la acidez o basicidad de una solución
  • pH = -log[H+]
  • Rango de pH: 0-14
  • pH 7: Neutro (ni ácido ni básico)
  • pH < 7: Ácido
  • pH > 7: Básico

Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

  • Ácidos Fuertes:
    • Se disocian completamente en agua
    • Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
  • Ácidos Débiles:
    • Se disocian parcialmente en agua
    • Ejemplos: CH3COOH, HCN
  • Bases Fuertes:
    • Se disocian completamente en agua
    • Ejemplos: NaOH, KOH
  • Bases Débiles:
    • Se disocian parcialmente en agua
    • Ejemplos: NH3, trimetilamina

Ácidos y Bases Conjugados

  • Ácido Conjugado: La especie formada cuando una base acepta un protón
  • Base Conjugada: La especie formada cuando un ácido dona un protón
  • Ejemplo:
    • Ácido: HCl
    • Base Conjugada: Cl-
    • Base: NH3
    • Ácido Conjugado: NH4+

Tampones

  • Solución que resiste cambios en pH
  • Compuesta por un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado)
  • Ejemplos: plasma sanguíneo, sistema tampón bicarbonato

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