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Questions and Answers
¿Cuál es la función de un ácido en una reacción química?
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¿Qué es el pH 7 en la escala de pH?
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¿Qué es un ácido fuerte?
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¿Qué es un indicador ácido-base?
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¿Cuál es la importancia de los ácidos y bases en la biología?
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¿Qué es la neutralización?
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¿Qué característica tienen los ácidos fuertes en relación con el agua?
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¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de iones H+ en una solución?
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¿Qué es un conjugado ácido en un proceso de donación de protones?
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¿Qué es la función principal de un buffer en una solución?
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¿Cuál es la característica común de los ácidos débiles y las bases débiles?
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¿Qué es el pH de una solución que tiene una concentración de iones H+ de 10^(-5) M?
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Study Notes
Acids and Bases
Definition of Acids and Bases
- Acids: substances that donate a hydrogen ion (H+)
- Bases: substances that accept a hydrogen ion (H+)
pH Scale
- measures the concentration of hydrogen ions in a solution
- ranges from 0 to 14
- pH 7: neutral (neither acidic nor basic)
- pH < 7: acidic
- pH > 7: basic
Strong and Weak Acids and Bases
-
Strong Acids: completely dissociate in water, releasing all H+ ions
- Examples: HCl, HNO3, H2SO4
-
Weak Acids: partially dissociate in water, releasing some H+ ions
- Examples: CH3COOH, HCO3-
-
Strong Bases: completely dissociate in water, releasing all OH- ions
- Examples: NaOH, KOH, Ca(OH)2
-
Weak Bases: partially dissociate in water, releasing some OH- ions
- Examples: NH3, CH3NH2
Acid-Base Reactions
-
Neutralization: reaction between an acid and a base to form a salt and water
- Example: HCl + NaOH → NaCl + H2O
-
Acid-Base Indicators: substances that change color in response to changes in pH
- Examples: litmus, phenolphthalein
Importance of Acids and Bases
- play a crucial role in many biological processes, such as digestion and metabolism
- used in various industries, such as manufacturing and pharmaceuticals
- important in environmental processes, such as acid rain and water treatment
Ácidos y Bases
Definición de Ácidos y Bases
- Un ácido es una sustancia que dona un ion hidrógeno (H+)
- Una base es una sustancia que acepta un ion hidrógeno (H+)
Escala de pH
- mide la concentración de iones hidrógeno en una solución
- va de 0 a 14
- pH 7: neutro (ni ácido ni básico)
- pH < 7: ácido
- pH > 7: básico
Ácidos y Bases Fuertes y Débiles
-
Ácidos Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones H+
- Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
-
Ácidos Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones H+
- Ejemplos: CH3COOH, HCO3-
-
Bases Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones OH-
- Ejemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
-
Bases Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones OH-
- Ejemplos: NH3, CH3NH2
Reacciones de Ácidos-Base
-
Neutralización: reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua
- Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
-
Indicadores de Ácido-Base: sustancias que cambian de color en respuesta a cambios de pH
- Ejemplos: litmus, fenolftaleína
Importancia de Ácidos y Bases
- juegan un papel crucial en muchos procesos biológicos, como la digestión y el metabolismo
- se utilizan en various industrias, como la manufactura y la farmacéutica
- son importantes en procesos ambientales, como la lluvia ácida y el tratamiento de aguas
Definiciones
- Ácido: Sustancia que dona un protón (ión H+)
- Base: Sustancia que acepta un protón (ión H+)
Escala de pH
- Mide la acidez o basicidad de una solución
- pH = -log[H+]
- Rango de pH: 0-14
- pH 7: Neutro (ni ácido ni básico)
- pH < 7: Ácido
- pH > 7: Básico
Ácidos y Bases Fuertes y Débiles
-
Ácidos Fuertes:
- Se disocian completamente en agua
- Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
-
Ácidos Débiles:
- Se disocian parcialmente en agua
- Ejemplos: CH3COOH, HCN
-
Bases Fuertes:
- Se disocian completamente en agua
- Ejemplos: NaOH, KOH
-
Bases Débiles:
- Se disocian parcialmente en agua
- Ejemplos: NH3, trimetilamina
Ácidos y Bases Conjugados
- Ácido Conjugado: La especie formada cuando una base acepta un protón
- Base Conjugada: La especie formada cuando un ácido dona un protón
- Ejemplo:
- Ácido: HCl
- Base Conjugada: Cl-
- Base: NH3
- Ácido Conjugado: NH4+
Tampones
- Solución que resiste cambios en pH
- Compuesta por un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado)
- Ejemplos: plasma sanguíneo, sistema tampón bicarbonato
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Description
Aprende a definir y clasificar ácidos y bases, entender la escala de pH y distinguir entre ácidos y bases fuertes y débiles.
