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Questions and Answers
¿Cuál es la función de un ácido en una reacción química?
¿Cuál es la función de un ácido en una reacción química?
- Donar un ion hidrógeno (H+) (correct)
- Producir un gas
- Reaccionar con un metal
- Aceptar un ion hidrógeno (H+)
¿Qué es el pH 7 en la escala de pH?
¿Qué es el pH 7 en la escala de pH?
- Un nivel de concentración de iones hidrógeno neutro (correct)
- Un nivel de concentración de iones hidrógeno desconocido
- Un nivel de concentración de iones hidrógeno muy bajo
- Un nivel de concentración de iones hidrógeno muy alto
¿Qué es un ácido fuerte?
¿Qué es un ácido fuerte?
- Un ácido que no se disocia en agua
- Un ácido que se disocia en agua solo en presencia de un catalizador
- Un ácido que se disocia parcialmente en agua
- Un ácido que se disocia completamente en agua (correct)
¿Qué es un indicador ácido-base?
¿Qué es un indicador ácido-base?
¿Cuál es la importancia de los ácidos y bases en la biología?
¿Cuál es la importancia de los ácidos y bases en la biología?
¿Qué es la neutralización?
¿Qué es la neutralización?
¿Qué característica tienen los ácidos fuertes en relación con el agua?
¿Qué característica tienen los ácidos fuertes en relación con el agua?
¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de iones H+ en una solución?
¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de iones H+ en una solución?
¿Qué es un conjugado ácido en un proceso de donación de protones?
¿Qué es un conjugado ácido en un proceso de donación de protones?
¿Qué es la función principal de un buffer en una solución?
¿Qué es la función principal de un buffer en una solución?
¿Cuál es la característica común de los ácidos débiles y las bases débiles?
¿Cuál es la característica común de los ácidos débiles y las bases débiles?
¿Qué es el pH de una solución que tiene una concentración de iones H+ de 10^(-5) M?
¿Qué es el pH de una solución que tiene una concentración de iones H+ de 10^(-5) M?
Study Notes
Acids and Bases
Definition of Acids and Bases
- Acids: substances that donate a hydrogen ion (H+)
- Bases: substances that accept a hydrogen ion (H+)
pH Scale
- measures the concentration of hydrogen ions in a solution
- ranges from 0 to 14
- pH 7: neutral (neither acidic nor basic)
- pH < 7: acidic
- pH > 7: basic
Strong and Weak Acids and Bases
- Strong Acids: completely dissociate in water, releasing all H+ ions
- Examples: HCl, HNO3, H2SO4
- Weak Acids: partially dissociate in water, releasing some H+ ions
- Examples: CH3COOH, HCO3-
- Strong Bases: completely dissociate in water, releasing all OH- ions
- Examples: NaOH, KOH, Ca(OH)2
- Weak Bases: partially dissociate in water, releasing some OH- ions
- Examples: NH3, CH3NH2
Acid-Base Reactions
- Neutralization: reaction between an acid and a base to form a salt and water
- Example: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Acid-Base Indicators: substances that change color in response to changes in pH
- Examples: litmus, phenolphthalein
Importance of Acids and Bases
- play a crucial role in many biological processes, such as digestion and metabolism
- used in various industries, such as manufacturing and pharmaceuticals
- important in environmental processes, such as acid rain and water treatment
Ácidos y Bases
Definición de Ácidos y Bases
- Un ácido es una sustancia que dona un ion hidrógeno (H+)
- Una base es una sustancia que acepta un ion hidrógeno (H+)
Escala de pH
- mide la concentración de iones hidrógeno en una solución
- va de 0 a 14
- pH 7: neutro (ni ácido ni básico)
- pH < 7: ácido
- pH > 7: básico
Ácidos y Bases Fuertes y Débiles
- Ácidos Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones H+
- Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
- Ácidos Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones H+
- Ejemplos: CH3COOH, HCO3-
- Bases Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones OH-
- Ejemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
- Bases Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones OH-
- Ejemplos: NH3, CH3NH2
Reacciones de Ácidos-Base
- Neutralización: reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua
- Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Indicadores de Ácido-Base: sustancias que cambian de color en respuesta a cambios de pH
- Ejemplos: litmus, fenolftaleína
Importancia de Ácidos y Bases
- juegan un papel crucial en muchos procesos biológicos, como la digestión y el metabolismo
- se utilizan en various industrias, como la manufactura y la farmacéutica
- son importantes en procesos ambientales, como la lluvia ácida y el tratamiento de aguas
Definiciones
- Ácido: Sustancia que dona un protón (ión H+)
- Base: Sustancia que acepta un protón (ión H+)
Escala de pH
- Mide la acidez o basicidad de una solución
- pH = -log[H+]
- Rango de pH: 0-14
- pH 7: Neutro (ni ácido ni básico)
- pH < 7: Ácido
- pH > 7: Básico
Ácidos y Bases Fuertes y Débiles
- Ácidos Fuertes:
- Se disocian completamente en agua
- Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
- Ácidos Débiles:
- Se disocian parcialmente en agua
- Ejemplos: CH3COOH, HCN
- Bases Fuertes:
- Se disocian completamente en agua
- Ejemplos: NaOH, KOH
- Bases Débiles:
- Se disocian parcialmente en agua
- Ejemplos: NH3, trimetilamina
Ácidos y Bases Conjugados
- Ácido Conjugado: La especie formada cuando una base acepta un protón
- Base Conjugada: La especie formada cuando un ácido dona un protón
- Ejemplo:
- Ácido: HCl
- Base Conjugada: Cl-
- Base: NH3
- Ácido Conjugado: NH4+
Tampones
- Solución que resiste cambios en pH
- Compuesta por un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado)
- Ejemplos: plasma sanguíneo, sistema tampón bicarbonato
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Description
Aprende a definir y clasificar ácidos y bases, entender la escala de pH y distinguir entre ácidos y bases fuertes y débiles.