Ácidos y Bases en Química

Acids and Bases

Definition of Acids and Bases

• Acids: substances that donate a hydrogen ion (H+)
• Bases: substances that accept a hydrogen ion (H+)

pH Scale

• measures the concentration of hydrogen ions in a solution
• ranges from 0 to 14
• pH 7: neutral (neither acidic nor basic)
• pH < 7: acidic
• pH > 7: basic

Strong and Weak Acids and Bases

• Strong Acids: completely dissociate in water, releasing all H+ ions
  • Examples: HCl, HNO3, H2SO4
• Weak Acids: partially dissociate in water, releasing some H+ ions
  • Examples: CH3COOH, HCO3-
• Strong Bases: completely dissociate in water, releasing all OH- ions
  • Examples: NaOH, KOH, Ca(OH)2
• Weak Bases: partially dissociate in water, releasing some OH- ions
  • Examples: NH3, CH3NH2

Acid-Base Reactions

• Neutralization: reaction between an acid and a base to form a salt and water
  • Example: HCl + NaOH → NaCl + H2O
• Acid-Base Indicators: substances that change color in response to changes in pH
  • Examples: litmus, phenolphthalein

Importance of Acids and Bases

• play a crucial role in many biological processes, such as digestion and metabolism
• used in various industries, such as manufacturing and pharmaceuticals
• important in environmental processes, such as acid rain and water treatment

Ácidos y Bases

Definición de Ácidos y Bases

• Un ácido es una sustancia que dona un ion hidrógeno (H+)
• Una base es una sustancia que acepta un ion hidrógeno (H+)

Escala de pH

• mide la concentración de iones hidrógeno en una solución
• va de 0 a 14
• pH 7: neutro (ni ácido ni básico)
• pH < 7: ácido
• pH > 7: básico

Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

• Ácidos Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones H+
  • Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
• Ácidos Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones H+
  • Ejemplos: CH3COOH, HCO3-
• Bases Fuertes: se disocian completamente en agua, liberando todos los iones OH-
  • Ejemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
• Bases Débiles: se disocian parcialmente en agua, liberando algunos iones OH-
  • Ejemplos: NH3, CH3NH2

Reacciones de Ácidos-Base

• Neutralización: reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua
  • Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
• Indicadores de Ácido-Base: sustancias que cambian de color en respuesta a cambios de pH
  • Ejemplos: litmus, fenolftaleína

Importancia de Ácidos y Bases

• juegan un papel crucial en muchos procesos biológicos, como la digestión y el metabolismo
• se utilizan en various industrias, como la manufactura y la farmacéutica
• son importantes en procesos ambientales, como la lluvia ácida y el tratamiento de aguas

Definiciones

• Ácido: Sustancia que dona un protón (ión H+)
• Base: Sustancia que acepta un protón (ión H+)

Escala de pH

• Mide la acidez o basicidad de una solución
• pH = -log[H+]
• Rango de pH: 0-14
• pH 7: Neutro (ni ácido ni básico)
• pH < 7: Ácido
• pH > 7: Básico

Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

• Ácidos Fuertes:
  • Se disocian completamente en agua
  • Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
• Ácidos Débiles:
  • Se disocian parcialmente en agua
  • Ejemplos: CH3COOH, HCN
• Bases Fuertes:
  • Se disocian completamente en agua
  • Ejemplos: NaOH, KOH
• Bases Débiles:
  • Se disocian parcialmente en agua
  • Ejemplos: NH3, trimetilamina

Ácidos y Bases Conjugados

• Ácido Conjugado: La especie formada cuando una base acepta un protón
• Base Conjugada: La especie formada cuando un ácido dona un protón
• Ejemplo:
  • Ácido: HCl
  • Base Conjugada: Cl-
  • Base: NH3
  • Ácido Conjugado: NH4+

Tampones

• Solución que resiste cambios en pH
• Compuesta por un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado)
• Ejemplos: plasma sanguíneo, sistema tampón bicarbonato