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Questions and Answers
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
- Disocian parcialmente en agua
- No se disocian en agua
- No reaccionan con bases
- Casi todas sus moléculas se disocian en agua (correct)
¿Qué ocurre en una solución ácida?
¿Qué ocurre en una solución ácida?
- La concentración de iones hidrógeno es igual que la de iones hidróxilo
- La concentración de iones hidrógeno es mayor que la de iones hidróxilo (correct)
- No hay iones hidrógeno ni hidróxilo
- La concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo
¿Qué es el pH?
¿Qué es el pH?
- Una medida de la fuerza de un ácido
- Una medida de la concentración de iones hidróxilo
- Una medida de la concentración de iones hidrógeno
- Una medida de la acidez o basicidad de una solución (correct)
¿Qué se considera una base débil?
¿Qué se considera una base débil?
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¿Cuál es la característica principal de una base fuerte?
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El ácido clorhídrico (HCl) se disocia completamente en agua.
El ácido clorhídrico (HCl) se disocia completamente en agua.
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La concentración de iones hidrógeno (H+) es igual a la concentración de iones hidróxilo (OH-) en una solución neutra.
La concentración de iones hidrógeno (H+) es igual a la concentración de iones hidróxilo (OH-) en una solución neutra.
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El amoníaco (NH3) es una base débil.
El amoníaco (NH3) es una base débil.
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Un pH mayor de 7 indica una solución ácida.
Un pH mayor de 7 indica una solución ácida.
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El agua actúa solo como un ácido en una solución.
El agua actúa solo como un ácido en una solución.
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Study Notes
Teoría de Bronsted-Lowry
- La teoría de Bronsted-Lowry describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas.
- Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que dona un protón (H+).
- Una base de Bronsted-Lowry es cualquier especie que acepta un protón (H+).
Transferencia de protones
- La transferencia de protones se produce entre un donante de protones (ácido) y un aceptor de protones (base).
- Se forma un par conjugado ácido-base cuando un ácido dona un protón.
Agua y anfótera
- El agua (H2O) puede actuar como ácido o base, lo que la convierte en una sustancia anfótera.
- Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
Fuerza Ácido-Base
- La fuerza de un ácido se mide por su capacidad para donar protones.
- La fuerza de una base se mide por su capacidad para aceptar protones.
- Ácidos fuertes: Donan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Ácidos débiles: Donan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
- Bases fuertes: Aceptan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Bases débiles: Aceptan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
Ejemplos
- Ácido clorhídrico (HCl): Ácido que dona protones fácilmente.
- Amoníaco (NH3): Base que acepta protones fácilmente.
Propiedades del agua
- El agua es un disolvente único que puede actuar como un ácido o una base.
- Una solución es ácida si la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH-).
- Una solución es básica o alcalina si la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
pH y concentración de iones
- El pH es una medida de acidez o basicidad de una disolución.
- pH 7 es neutro, mayor de 7 es alcalino y menor de 7 es ácido.
Importancia del pH
- El pH es importante para medir la acidez o basicidad de una disolución.
- Es importante para controlar reacciones químicas y procesos biológicos.
Teoría de Bronsted-Lowry
- La teoría de Bronsted-Lowry describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas.
- Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que dona un protón (H+).
- Una base de Bronsted-Lowry es cualquier especie que acepta un protón (H+).
Transferencia de protones
- La transferencia de protones se produce entre un donante de protones (ácido) y un aceptor de protones (base).
- Se forma un par conjugado ácido-base cuando un ácido dona un protón.
Agua y anfótera
- El agua (H2O) puede actuar como ácido o base, lo que la convierte en una sustancia anfótera.
- Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
Fuerza Ácido-Base
- La fuerza de un ácido se mide por su capacidad para donar protones.
- La fuerza de una base se mide por su capacidad para aceptar protones.
- Ácidos fuertes: Donan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Ácidos débiles: Donan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
- Bases fuertes: Aceptan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Bases débiles: Aceptan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
Ejemplos
- Ácido clorhídrico (HCl): Ácido que dona protones fácilmente.
- Amoníaco (NH3): Base que acepta protones fácilmente.
Propiedades del agua
- El agua es un disolvente único que puede actuar como un ácido o una base.
- Una solución es ácida si la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH-).
- Una solución es básica o alcalina si la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
pH y concentración de iones
- El pH es una medida de acidez o basicidad de una disolución.
- pH 7 es neutro, mayor de 7 es alcalino y menor de 7 es ácido.
Importancia del pH
- El pH es importante para medir la acidez o basicidad de una disolución.
- Es importante para controlar reacciones químicas y procesos biológicos.
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Description
La teoría de Brønsted-Lowry describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas.
