10 Questions
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
Casi todas sus moléculas se disocian en agua
¿Qué ocurre en una solución ácida?
La concentración de iones hidrógeno es mayor que la de iones hidróxilo
¿Qué es el pH?
Una medida de la acidez o basicidad de una solución
¿Qué se considera una base débil?
Una base que se disocia parcialmente en agua
¿Cuál es la característica principal de una base fuerte?
Casi todas sus moléculas se disocian en agua
El ácido clorhídrico (HCl) se disocia completamente en agua.
True
La concentración de iones hidrógeno (H+) es igual a la concentración de iones hidróxilo (OH-) en una solución neutra.
True
El amoníaco (NH3) es una base débil.
True
Un pH mayor de 7 indica una solución ácida.
False
El agua actúa solo como un ácido en una solución.
False
Study Notes
Teoría de Bronsted-Lowry
- La teoría de Bronsted-Lowry describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas.
- Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que dona un protón (H+).
- Una base de Bronsted-Lowry es cualquier especie que acepta un protón (H+).
Transferencia de protones
- La transferencia de protones se produce entre un donante de protones (ácido) y un aceptor de protones (base).
- Se forma un par conjugado ácido-base cuando un ácido dona un protón.
Agua y anfótera
- El agua (H2O) puede actuar como ácido o base, lo que la convierte en una sustancia anfótera.
- Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
Fuerza Ácido-Base
- La fuerza de un ácido se mide por su capacidad para donar protones.
- La fuerza de una base se mide por su capacidad para aceptar protones.
- Ácidos fuertes: Donan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Ácidos débiles: Donan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
- Bases fuertes: Aceptan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Bases débiles: Aceptan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
Ejemplos
- Ácido clorhídrico (HCl): Ácido que dona protones fácilmente.
- Amoníaco (NH3): Base que acepta protones fácilmente.
Propiedades del agua
- El agua es un disolvente único que puede actuar como un ácido o una base.
- Una solución es ácida si la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH-).
- Una solución es básica o alcalina si la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
pH y concentración de iones
- El pH es una medida de acidez o basicidad de una disolución.
- pH 7 es neutro, mayor de 7 es alcalino y menor de 7 es ácido.
Importancia del pH
- El pH es importante para medir la acidez o basicidad de una disolución.
- Es importante para controlar reacciones químicas y procesos biológicos.
Teoría de Bronsted-Lowry
- La teoría de Bronsted-Lowry describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas.
- Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que dona un protón (H+).
- Una base de Bronsted-Lowry es cualquier especie que acepta un protón (H+).
Transferencia de protones
- La transferencia de protones se produce entre un donante de protones (ácido) y un aceptor de protones (base).
- Se forma un par conjugado ácido-base cuando un ácido dona un protón.
Agua y anfótera
- El agua (H2O) puede actuar como ácido o base, lo que la convierte en una sustancia anfótera.
- Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
Fuerza Ácido-Base
- La fuerza de un ácido se mide por su capacidad para donar protones.
- La fuerza de una base se mide por su capacidad para aceptar protones.
- Ácidos fuertes: Donan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Ácidos débiles: Donan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
- Bases fuertes: Aceptan protones fácilmente (se disocian completamente en agua).
- Bases débiles: Aceptan protones parcialmente (se disocian poco en agua).
Ejemplos
- Ácido clorhídrico (HCl): Ácido que dona protones fácilmente.
- Amoníaco (NH3): Base que acepta protones fácilmente.
Propiedades del agua
- El agua es un disolvente único que puede actuar como un ácido o una base.
- Una solución es ácida si la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH-).
- Una solución es básica o alcalina si la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
pH y concentración de iones
- El pH es una medida de acidez o basicidad de una disolución.
- pH 7 es neutro, mayor de 7 es alcalino y menor de 7 es ácido.
Importancia del pH
- El pH es importante para medir la acidez o basicidad de una disolución.
- Es importante para controlar reacciones químicas y procesos biológicos.
La teoría de Brønsted-Lowry describe las reacciones ácido-base en términos de la transferencia de protones (H+) entre especies químicas.
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