Untitled (Draft) PDF - Chemistry Past Paper

1. หลักการพลังงานต่ำสุด (Aufbau Principle): อิเล็กตรอนจะเติมเข้าไปในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำสุดก่อน จากนั้นจึง เติมเข้าไปในออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงกว่า ลำดับการเติม: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s 2. หลักการของพอดี (Pauli Exclusion Princ...

1. หลักการพลังงานต่ำสุด (Aufbau Principle): อิเล็กตรอนจะเติมเข้าไปในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำสุดก่อน จากนั้นจึง เติมเข้าไปในออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงกว่า ลำดับการเติม: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s 2. หลักการของพอดี (Pauli Exclusion Principle): 3. กฎของฮุนด์ (Hund’s Rule): ในออร์บิทัลที่อยู่ในระดับพลังงานเดียวกัน (p, d, f) อิเล็กตรอนจะ กระจายตัวไปยังออร์บิทัลที่ว่างก่อน (↑) ก่อนที่จะเติมตัวที่สอง (↑↓) ตัวอย่างการจัดเรียงอิเล็กตรอน. แบบฝึกหัด 1. ออกซิเจน (O): 1. การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ เลขอะตอม: 8 ของ Se (34): การจัดเรียง: 1s² 2s² 2p⁴ ตอบ: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ 2. ฟอสฟอรัส (P): 2. อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายของ Te เลขอะตอม: 15 (52) อยู่ในออร์บิทัลใด: การจัดเรียง: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ตอบ: 5p 3p³ 3. การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ Sc 3. โครเมียม (Cr): (21): เลขอะตอม: 24 ตอบ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² การจัดเรียงแบบพิเศษ: [Ar] 3d¹ 4s¹ 3d⁵ 4. ทองแดง (Cu): เลขอะตอม: 29 การจัดเรียงแบบพิเศษ: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰