Taller Química PDF

TALLER QUÍMICA. Pt 1: Clasificación de elementos en metales, no metales y metaloides (semimetales) Introducción. Los elementos químicos se pueden clasificar en tres grandes grupos: metales, no metales y metaloides (semimetales). Esta clasificación se basa en sus propiedades físicas y químicas....

TALLER QUÍMICA. Pt 1: Clasificación de elementos en metales, no metales y metaloides (semimetales) Introducción. Los elementos químicos se pueden clasificar en tres grandes grupos: metales, no metales y metaloides (semimetales). Esta clasificación se basa en sus propiedades físicas y químicas. Metales Los metales son elementos que presentan las siguientes propiedades: Brillo metálico: Tienen un brillo característico que los hace reflejar la luz. Ductilidad: Se pueden estirar en hilos delgados. Malleabilidad: Se pueden aplanar en láminas delgadas. Buena conductividad eléctrica y térmica: Son buenos conductores de la electricidad y del calor. Alta densidad: Son generalmente más densos que los no metales. Formación de iones positivos: En sus reacciones químicas tienden a perder electrones para formar cationes (iones positivos). Los metales se encuentran ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica. Algunos ejemplos de metales son el hierro, el cobre, el aluminio, el oro y la plata. No metales Los no metales son elementos que presentan las siguientes propiedades: Aspecto no metálico: No tienen brillo metálico. Frágiles: Se rompen fácilmente. Malos conductores eléctricos y térmicos: Son malos conductores de la electricidad y del calor. Baja densidad: Son generalmente menos densos que los metales. Formación de iones negativos o moléculas: En sus reacciones químicas tienden a ganar electrones para formar aniones (iones negativos) o moléculas. Los no metales se encuentran ubicados en el lado derecho de la tabla periódica. Algunos ejemplos de no metales son el oxígeno, el nitrógeno, el carbono, el fósforo y el azufre. Metaloides (semimetales) Los metaloides (semimetales) son elementos que presentan propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Algunas de sus propiedades son: Aspecto semimetálico: Tienen un brillo metálico menos intenso que los metales. Conducción eléctrica y térmica variable: Su conductividad eléctrica y térmica puede variar dependiendo del elemento específico. Algunos son buenos conductores, mientras que otros son malos conductores. Densidad intermedia: Su densidad es intermedia entre la de los metales y la de los no metales. Formación de iones positivos o negativos: En sus reacciones químicas pueden formar cationes (iones positivos) o aniones (iones negativos), dependiendo del elemento específico. Los metaloides se encuentran ubicados en una línea diagonal que va desde el boro (B) hasta el astato (At) en la tabla periódica. Algunos ejemplos de metaloides son el boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio, el telurio y el polonio. Clasificación de los elementos del taller 3 a. Potasio (K) El potasio es un metal alcalino que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica. Tiene las siguientes propiedades: Brillo metálico. Ductilidad. Malleabilidad. Buena conductividad eléctrica y térmica. Baja densidad. Formación de iones positivos (K+). Por lo tanto, el potasio se clasifica como metal. b. Arsénico (As) El arsénico es un metaloide que se encuentra en el grupo 15 de la tabla periódica. Tiene las siguientes propiedades: Aspecto semimetálico. Conducción eléctrica y térmica variable. Densidad intermedia. Formación de iones positivos (As3+) o negativos (As3-). Por lo tanto, el arsénico se clasifica como metaloides. c. Nitrógeno (N) El nitrógeno es un no metal que se encuentra en el grupo 15 de la tabla periódica. Tiene las siguientes propiedades: Aspecto no metálico. Gas a temperatura ambiente. Mal conductor de la electricidad y del calor. Baja densidad. Formación de moléculas (N2). Por lo tanto, el nitrógeno se clasifica como no metal. d. Oro (Au) El oro es un metal noble que se encuentra en el grupo 11 de la tabla periódica. Tiene las siguientes propiedades: Brillo metálico intenso. Ductilidad. Malleabilidad. Buena conductividad eléctrica y térmica. Alta densidad. Formación de iones positivos (Au+). Por lo tanto, el oro se clasifica como metal. Pt 2: La tabla periódica de los elementos es una herramienta fundamental para clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades físicas y químicas. Para ello, podemos analizar su ubicación en la tabla, sus características físicas y su comportamiento químico. En este caso, vamos a clasificar los elementos rubidio (Rb), selenio (Se), bario (Ba) y astato (At) utilizando estos criterios. Rubidio (Rb) Ubicación en la tabla periódica: Grupo 1, periodo 5 Propiedades físicas: Brillo metálico Ductilidad Maleabilidad Buena conductividad eléctrica y térmica Baja densidad (menos denso que el agua) Punto de fusión bajo Propiedades químicas: Metal alcalino Reactivo Forma iones Rb+ en sus reacciones químicas Alta electronegatividad Clasificación: Metal Selenio (Se) Ubicación en la tabla periódica: Grupo 16, periodo 4 Propiedades físicas: Puede existir en diferentes estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso) Color gris metálico Olor a ajo cuando se calienta Semiconductor Mal conductor de la electricidad y del calor Baja densidad Propiedades químicas: No metal Forma enlaces covalentes e iónicos Puede presentar diferentes estados de oxidación (-2, 0, +4, +6) Reactivo con algunos metales, no metales y compuestos Clasificación: No metal Bario (Ba) Ubicación en la tabla periódica: Grupo 2, periodo 6 Propiedades físicas: Brillo metálico Ductilidad Maleabilidad Buena conductividad eléctrica y térmica Alta densidad (más denso que el agua) Punto de fusión alto Propiedades químicas: Metal alcalinotérreo Reactivo Forma iones Ba2+ en sus reacciones químicas Alta electronegatividad Clasificación: Metal Astato (At) Ubicación en la tabla periódica: Grupo 17, periodo 6 Propiedades físicas: Metal radiactivo Sólido a temperatura ambiente Color gris oscuro Muy volátil Mal conductor de la electricidad y del calor Alta densidad Propiedades químicas: No metal Forma enlaces covalentes e iónicos Puede presentar diferentes estados de oxidación (-1, +1, +3, +5) Extremadamente reactivo Poco estudiado debido a su corta vida media Clasificación: No metal. Pt 3: Datos adicionales sobre los elementos: Sodio (Na): Número atómico: 11 Símbolo: Na Grupo: 1 (IA) Período: 3 Es un metal blando, de baja densidad y altamente reactivo, especialmente con el agua. Fósforo (P): Número atómico: 15 Símbolo: P Grupo: 15 (VA) Período: 3 No metal esencial para la vida, componente de ADN, ARN y ATP. Potasio (K): Número atómico: 19 Símbolo: K Grupo: 1 (IA) Período: 4 Similar al sodio, es un metal alcalino muy reactivo y esencial para el funcionamiento de las células en organismos vivos. Arsénico (As): Número atómico: 33 Símbolo: As Grupo: 15 (VA) Período: 4 Metaloide con propiedades tanto metálicas como no metálicas, tóxico y utilizado en la industria de semiconductores y pesticidas. Pt 4: ¿Cuál de los elementos que están en los siguientes pares es el más metálico? a. Potasio y cesio: El cesio (Cs) es el más metálico. Argumentación: El cesio se encuentra más abajo en el Grupo 1 (IA) de la tabla periódica que el potasio. La propiedad metálica aumenta al bajar en un grupo porque los electrones de valencia están más lejos del núcleo, lo que facilita la pérdida de electrones y la formación de cationes. El cesio tiene un radio atómico mayor y una energía de ionización más baja en comparación con el potasio, lo que lo hace más reactivo y metálico. b. Bismuto y fósforo: El bismuto (Bi) es el más metálico. Argumentación: El bismuto está en el Grupo 15 (VA), más abajo que el fósforo en la tabla periódica. La propiedad metálica aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un periodo. El bismuto es más metálico porque tiene un radio atómico mayor y una energía de ionización más baja que el fósforo, lo que facilita la pérdida de electrones. 5. ¿Cuál de los elementos que están en los siguientes pares es el de mayor radio atómico? a. Polonio y selenio: El polonio (Po) tiene el mayor radio atómico. Argumentación: El polonio está más abajo en el Grupo 16 (VIA) que el selenio. Al bajar en un grupo, los elementos tienen más capas electrónicas, lo que aumenta el radio atómico. b. Zinc y cadmio: El cadmio (Cd) tiene el mayor radio atómico. Argumentación: El cadmio está más abajo en el Grupo 12 (IIB) que el zinc. Similar al caso anterior, al bajar en un grupo, los elementos tienen más capas electrónicas, aumentando así el radio atómico. Pt 5: