Note Science Examen Chapitre 2 PDF

**Note Science examen chapitre 2** **[Les caractéristiques d'un changements physiques]** La substance initiale est identique à la substance finale, les propriétés caractéristiques de la matière subissant un tel changement sont les mêmes avant et après transformation. [Changement physique] : proce...

**Note Science examen chapitre 2** **[Les caractéristiques d'un changements physiques]** La substance initiale est identique à la substance finale, les propriétés caractéristiques de la matière subissant un tel changement sont les mêmes avant et après transformation. [Changement physique] : processus au cours duquel une substance passe d'un aspect à un autre sans modification de ; son unité de base (atomes ou molécules), ses propriétés caractéristiques. **Exemple** : Solidification, compression **[Les types de changements physiques ]** 1. Les changements de forme 2. Les changements d'état 3. La préparation et la séparation des mélanges **[Les changements de forme ]** C'est lorsque l'échantillon de la matière subit une contrainte ou une force mécanique. Les changements : Déformation et rupture. **[Les changements d'état ]** 1. Gazeux (condensation solide, condensation liquide) 2. Solide (sublimation, fusion) 3. Liquide (vaporisation, solidification) **[La préparation et la séparation d'un mélange ]** Lors du mélange aucune substance n'est modifiée. Ainsi chacune des substances garde ses propriétés caractéristiques. **Exemple** : Eau (H2O) + Sucre (C6H12O6) = Eau sucrée (H2O + C6H12O6) **[La réversibilité des changements physiques ]** La plupart des changements physiques sont réversibles c'est-à-dire qu'il est généralement possible de retrouver une substance telle qu'elle était avant de subir une transformation physique. Cependant les changements de type : Rupture ne peuvent pas être réversible. **[Les changements chimiques ]** Selon le modèle atomique les molécules sont un assemblage d'atomes par des liaisons chimiques. Une modification de ses liaisons correspond à un changement chimique. **Un changement chimique** : processus au cours duquel des substances initiales (réactifs) sont transformées en de nouvelles substances (produits) ayant des propriétés caractéristiques différentes. Une telle transformation est également appelée *réaction chimique*. Lors d'une transformation chimique, les molécules des substances concernées sont "démontées" et les atomes obtenus forment de nouvelles molécules aux propriétés caractéristiques différentes des premières. Les substances initiales se nomment **réactifs** et les substances finales se nomment **produit**. La plupart des réactions chimiques sont irréversibles. Lorsqu'une allumette est allumée il est impossible de retrouver de produire la réaction inverse à la suite de l'inflammation. **[Les indices d'un changement chimique ]** 1. Le dégagement gazeux ou l'effervescence 2. Le changement de couleur 3. La variation de température 4. L\'émission de lumière 5. La formation d'un précipité **[Le dégagement gazeux ou l'effervescence ]** Lorsque certaines substances sont en contact, il peut y avoir production spontanée d'un gaz absent au début. Il est reconnaissable par les bulles qui échappent du liquide (effervescence), par l'odeur qu'il dégage ou par la formation d'une fumée plus ou moins opaque. **[Le changement de couleur]** Un changement chimique produit de nouvelles substances, il est possible que les produits n'aient pas la même couleur que les réactifs. Un changement spontané de couleur est un signe de changement chimique, dû à cela. L'oxydation des métaux illustre bien ce phénomène. **[La variation de température]** Un changement chimique peut produire ou absorber de la chaleur. En conséquence, la température des réactifs est différente de la température des produits. **[L'émission de lumière]** Certains changements chimiques sont accompagnés d'une émission de lumière. Le luminol est une substance qui montre clairement celui-ci. Plusieurs réactions de combustion émettent également de la lumière sous forme de flammes : un feu de foyer ou une allumette qui brûlent. **[La formation d'un précipité]** Dans certains cas, le mélange de substances, généralement liquides, fait apparaître spontanément une substance solide insoluble nommée précipité. **Précipité** : Substance solide et insoluble formée par le mélange de plusieurs substances non solides. **[En bref]** Le premier critère à considérer pour déterminer si on a ou non un changement chimique, c'est la **création de nouvelles substances** avec des propriétés caractéristiques différentes. **[Des changements chimiques importants ]** Certaines réactions chimiques sont particulièrement intéressantes. Les réactions de combustion, la respiration cellulaire qui est indispensable à la vie et la photosynthèse. Les noms : **Combustion d'hydrocarbures, respiration cellulaire, photosynthèse, oxydation, décomposition.** **[La conservation de la matière ]** En 1630, un médecin du nom de Jean Rey a effectué plusieurs expériences sur la calcination des métaux dont le plomb. Il a remarqué que la masse du plomb calciné était supérieur à celle de l'échantillon initial. Le modèle atomique n'était pas encore connu à l'époque. Il a alors énoncé la loi de **la conservation de la matière,** résumée par cette phrase : ***Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.*** **Loi de conservation** : Principe selon lequel, au cours d'un changement physiques ou chimique, aucun atome n'est créé ni détruit. Puisque la matière est conservée cela signifie : 1. Le nombre d'atomes de chaque sorte est le même avant et après la transformation. 2. La masse des substances initiales est la même que celle des substances finales. **[La conservation de la matière au cours d'un changement physique ]** Il est facile de concevoir que la matière est conservée au cours d'un changement de forme ou d'une rupture. Que l'on plie ou que l'on coupe une feuille de papier, la quantité totale restera la même. **[Antoine Laurent de Lavoisier ]** Antoine était considéré comme le père de la chimie moderne. Ses travaux ont fait basculer les perceptions vers une conception atomiste de la matière et ont inspiré Jonh Dalton dans le développement de son modèle atomique. **[La conservation de la matière au cours d'un changement chimique ]** Pour bien expliquer augmentation de la masse de l'échantillon calciné, il est préférable de réaliser l'expérimentation dans un récipient clos. Ainsi on remarque que l'augmentation de la masse de l'oxyde de plomb est compensée par une diminution de la masse de l'air dans le récipient. Le contrôle des conditions de réalisation d'une expérimentation est donc essentiel pour observer la loi de la conservation de la matière. (Important voir encadré p.49 figure 2.18) **[La conservation de la matière et les équations chimiques ]** La loi de la conservation de la matière permet de représenter un changement physique ou chimique par une équation symbolique appelée **équation chimique**. **Équation chimique :** Énoncé symbolique illustrant la réorganisation des atomes et des molécules au cours d'un changement physique ou chimique. Dans une équation chimique : 1. Les formules chimiques des réactifs sont à gauche et celles des produits, à droite d'une flèche qui indique le changement. 2. Le nombre d'atomes de chaque sorte est identique à gauche et à droite de la flèche. **H2O** Le chiffre souligné s'appelle le coefficient, il indique le nombre de molécules de ce types présentes.