Examen Fin Étape 1 Sciences - Notes du 25 octobre 2024 PDF

Examen fin étape 1 sciences Aristote: toute matière est constituée de 4 éléments Démocrite: la matière est constituée de particules microscopiques, indestructibles et invisibles. John Dalton: 4 principes 1. Toute matière est constituée d’at...

Examen fin étape 1 sciences Aristote: toute matière est constituée de 4 éléments Démocrite: la matière est constituée de particules microscopiques, indestructibles et invisibles. John Dalton: 4 principes 1. Toute matière est constituée d’atomes. 2. Tous les atomes d’un même élément dont identiques. 3. Les atomes d’éléments différents sont différents. 4. Les atomes peuvent se combiner pour former des molécules. Joseph John Thomson: Il veut comprendre pourquoi certaines substances s’attirent et et d’autres se repoussent. Les scientifiques imaginent qu’il y a des charges postitives et des charges négatives. Thomson tire les conclusions suivantes: 1. L’atome est divisible. 2. Les atomes libérés sont nommés des éclectrons (charge négative). 3. Chaque atome porte autant de charges postitives que négatives. L’atome est neutre. Son modèle est le modèle pain au raisin: L’atome est considéré comme une pâte positive et les raisins sont des électrons négatifs. Le modèle Rutherford: Rutherford a montré que l'atome possède un noyau central dense, chargé positivement, où se concentre presque toute sa masse. Les électrons, chargés négativement, se déplacent autour de ce noyau, semblable à des planètes autour du soleil. Le modèle de Bohr: Bohr a introduit l'idée que les électrons se déplacent sur des orbites définies et quantifiées, sans émettre d'énergie. Les électrons ne peuvent occuper que certaines niveaux d'énergie spécifiques, et ils peuvent sauter d'une orbite à l'autre en absorbant ou en émettant un quantum d'énergie. Le modèle Rutherford-Bohr: Modèle de représentation de l’atome indiquant son nombre de protons et d’électrons, ainsi que la répartition de ses électrons sur les couches électroniques. Comment le faire: 1. La première couche électronique contient un maximum de 2 électrons 2. Les autres couches ne peuvent pas contenir plus que 8 électrons James Chadwick: découverte des neutrons Comment trouver les informations d’un élément: Les métaux: Éclat métallique Bonne conductibilité thermique et électrique Bonne maléabilité et ductilité Effervescence Les non-métaux: Éclat terne ou terreux Mauvaise conductibilité thermique et électrique Peu malléables et ductiles Les métalloïdes: Éléments qui possèdent quelques propriétés des métaux mais pas toutes Les périodes: lignes horizontales Les éléments d’une même période ont le même nombre de couches électroniques Les familles: lignes verticales Les éléments d’une même famille ont le même nombre d’électrons de valence (électrons situés sur la dernière couche électronique) La notation de Lewis: notation qui exprime le nombre d’électrons de valence d’un élément. 1. On représente l’élément chimique par son symbole chimique sans indiquer le nombre de nucléons 2. On détermine le nombre d’électrons de Valence à l’aide du numéro de la famille de l’élément. Ex: famille 17 = 7 électrons de Valence 3. On place les points autour en formant un carré Isotopes: atomes d’un même élément chimique qui contiennent le même nombre de protons et le même nombre d’électrons, mais un nombre différent de neutrons. La masse atomique relative:  Le rayon atomique: Distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné. Exprimé en picomètres (pm) L’électronégativité: nombre sans unité qui quantifie la tendance d’un atome à attirer des électrons lors de la formation d’une liaison chimique. Les ions: Atome portant une charge électrique pas nulle en raison d’une perte ou d’un gain d’électrons. Ion positif: cation Ion négatif: Anion Liaison ionique: l'attraction entre ions de charges opposées, formée par transfert d'électrons entre un métal et un non-métal. Liaison covalente: un partage d'électrons entre atomes, créant une connexion forte et stable entre deux non-métaux. La nomenclature des composés binaires: Dissociation électrolyte: Processus de dissolution au cours duquel les molécules de soluté sont séparés en ions. Substance électrolytique: substance pure qui subit une dissociation électrolytique lorsqu’elle est en solution aqueuse. Électrolyte: des ions en suspension dans l’eau Acide: La molécule commence par un H pH plus petit que 7 Réagissent au test de magnésium Rougissent le papier tournesol DCE s’allume Base: Bleuissent le papier tournesol pH plus grand que 7 DCE s’allume Molécule termine par hydroxyde (OH-) Sels: DCE s’allume Neutre pH = 7 Ne réagissent pas aux papiers tournesols Autres: Liaisons covalente DCE ne s’allume pas La notation de mole: La quantité de matière n d’une substance pure, c’est-à-dire le no,bre de particules (atomes ou molécules) de cette substance, se mesure en moles (mol). Le nombre d’unités dans une mole est donné par le nombre d’avogadro (NA) ——————————————> La masse molaire M (en g/mol) d’une substance pure correspond à la masse d’une mole de cette substance. Sa valeur numérique est toujours identique à celle de la masse atomique ou moléculaire. La concentration: La concentration C mesure la quantité de soluté dissout dans une solution. Elle se calcule à l’aide de la formule suivante: Concentration = quatité de soluté quantité de solution Elle s’exprime en différentes unités: Lorsque le soluté est présent en très petite quantité, il est avantageux d’exprimer la concentration en parties par million (ppm) à l’aide des formules suivantes:  La concentration molaire indique le nombre de moles de soluté par litre de solution Le pH: Le degré d’acidité ou de basicité d’une solution est quantifié par le pH de cette solution. Le déplacement d’une unité sur l’échelle du pH équivaut à une variation d’un facteur 10 de l’acidité ou de la basicité. Loi de la conservation de la masse: Principe selon lequel aucune matière n’est créée ni détruite lors d’un changement physique ou chimique. Selon cette loi: Le nombre d’atomes de chaque sorte demeure le même avant et après la transformation. La masse des réactifs et toujours égale à celle des produits. masse réactifs = masse produits La loi de la conservation de la matière s’applique toujours lors des réactions chimiques. Pour vérifier, il faut simplement tenir compte des réactifs et des produits impliqués dans la réaction chimique. Le balancement d’équations chimiques: