Видове химични реакции PDF

Видове химични А + B  AB Според типа на реакции взаимодействие AB A + B AB + C  AC + B А, според времето за което протичат?...

Видове химични А + B  AB Според типа на реакции взаимодействие AB A + B AB + C  AC + B А, според времето за което протичат? AB + CD  AC + BD 9. ХИМИЧНА КИНЕТИКА СКОРОСТ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ  Бързи и мигновени реакции t oC NH4NO3  N2 + 2 H2O + 0,5 O2 За около две години, покрива ще патинира, като колкото е по- замърсен града, Бавни реакции толкова по-бързо ще се случи процеса. H2O – влага 3Fe + 2O2 Fe3O4 Cu + 2 H2O + CO2  CuCO3. Cu(OH)2 - патина  Дял от химията, който се занимава с изучаването на: 1. Химична скоростта на химичните реакции, както и с Кинетика механизма на протичане на реакцията и факторите, които ѝ влияят се нарича химична кинетика. 2. Скорост на химичните реакции. Скоростта е величина, която се измерва с промяната на друга величина за единица време. Във физиката определяме скоростта на едно тяло, като разглеждаме пътя, които то изминало за единица време  V= S , km /h. t В медицината този път са ударите на сърцето за определено време – пулса. В ботаниката – това е височината на дървото за година или дебелината на годишният кръг. В химията коя е величината която се изменя в хода на една химична реакция? В началото на всеки процес имаме изходни вещества. Те в хода на реакцията се изразходват и се преобразуват, така че В края на реакцията в системата се намират само реакционните продукти. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- Величината, която се променя в химията е концентрацията на участващите в реакцията вещества /изходните вещества или реакционни продукти./ Химичните реакции се извършват винаги в определена система, която може да бъде: Хомогенна( има еднакъв състав в целия си обем и реакцията се извършва в него) или Хетерогенна ( имаме поне 2 фази и реакцията се извършва на граничната повърхност).  3. Скорост на хомогенни химичните реакции. Пример за такава реакция е качествената реакция за доказване на Cl- йони. NaCl (p-p) + AgNO3 (p-p)  AgCl + NaNO3(p-p) Бяла утайка Реакцията протича почти мигновенно, тъй като веществата в разтвора са под формата на йони. Как ще определим скоростта? Величината, която се променя е концентрацията на участващите вещества. В първият случай ще вземем концентрацията на продукт на реакцията – например на AgCl. В началото на реакцията тази концентрация е нула - 0. Ако вземем един първи момент – t1, няколко секунди след смесването, тази концентрация ще е с1 и тя ще е по-голяма от началната, тъй като се е получило някакво вещество. Веществата вече си взаимодействат. В следващ момент t2 концентрацията на продукта ще е още по- голяма с2. Изменението на концентрацията С = С2-С1 > 0 (положително число). В края на реакцията концентрацията ще остане постоянно число, тъй като всички изходни вещества ще са се превърнали в продукти. Интервала от време t е положително число, тъй като времето е положителна величина.  Скоростта на реакцията обаче, има различна стойност във всеки един момент. С намаляне на концентрацията на изходните вещества тя постепенно намалява. Затова се въвежда понятието средна скорост – Vср. Тя се определя от стойностите в изменението на концентрацията С отнесени към изменението на времето t. n (mol) C= V (dm3 =l) Скоростта на реакцията може де се определи и по изходните вещества. NaCl (p-p) + AgNO3 (p-p)  AgCl + NaNO3(p-p) Ако вземем концентрацията на разтвора на NaCl. В началото на реакцията неговата концентрация е максимална. В следващ първи момент – t1, няколко секунди след смесването, тази концентрация ще е с1 и тя ще е по- малка от изходната. Веществата вече си взаимодействат. В следващ момент t2 тази концентрация ще е още по-малка с2. Изменението на концентрацията С = С2-С1