فكرة ليلة الأمتحان د أسامة (1) PDF

‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫ال تنسونا من صالح دعائكم‬ ‫‪1‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬...

‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫ال تنسونا من صالح دعائكم‬ ‫‪1‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫أفكار الباب األول‬ ‫الفصل األول‬ ‫فكرة ‪ –1‬اذا أعطى شكل من األشكال وطلب نوع التكامل بني الكيمياء وبني العلم الذى ميثلة الشكل‬ ‫طريقة الحل ‪:‬‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل له عالقة باخلاليا وتركيبها يكون علم (الكيمياء احليوية)‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل حيتوى على غازات داخل انابيب يكون علم (الكيمياء الفيزيائية)‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل حيتوى على أعضاء من جسم اإلنسان يكون علم (الكيمياء والطب)‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل حيتوى على أعضاء من جسم اإلنسان والغازات داخل اجلسم واجتاهها عكس اجلاذبية أو مع اجلاذبية‬ ‫يكون التكامل بني الكيمياء والطب والفيزياء‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل لع عالقة باالراضى الزراعية أو املبيدات احلشرية يكون التكامل بني علم الكيمياء والزراعة‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل خاص باهلرمونات أو اإلنزميات داخل اجلسم يكون التكامل بني الكيمياء والطب والصيدلة‬ ‫‪ -‬اذا كان الشكل خاص بتطبيقات النانوفى التصاالت أو اهلندسة او البيئة يكون التكامل بني الكيمياء واملستقبل‬ ‫فكرة‪ 2‬أذا أعطى جدول من جداول القياس مثل (حتاليل أحد األشخاص – مكونات بعض زجاجات املياة – مكونات بعض‬ ‫علب احلليب )‬ ‫طريقة الحل املهم فى حل املسائلة هو القيمة املرجعيه نقوم باملقارنة بني قيمة التحليل للشخص وبني القيمة املرجعية‬ ‫لنعرف هل تتطابق القيمة املرجعية مع قيمة حتليل الشخص أم ال‪:‬‬ ‫الكتلة‬ ‫فكرة ‪4‬قياس كثافة سائل نستخدم امليزان لقياس كتلتة ونستخدم املخبار املدرج لقياس حجمة‬ ‫احلجم‬ ‫فكرة‪5‬عند قراءة حجم السائل فى املخبار املدرج يلزم أن تكون العني فى وضع أفقى مع أقل نقطة‬ ‫فى سطح السائل (السطح املقعر )‬ ‫فكرة‪6‬عند املقارنة بني حجم السائل فى أكثر من خمبار مدرج فأن حجم السائل = مساحة قاعدة االناء ‪ x‬االرتفاع‬ ‫فكرة‪7‬يستخدم املخبار املدرج لتعني حجم جسم صلب ال يذوب فعند القاء عدد من الكرات فى خمبار مدرج فان حجم‬ ‫الكرات يساوى حجم املاء الذى ارتفع ‪V2-V1‬‬ ‫وحجم الكرة الواحدة يساوى = حجم السائل الذى ارتفع على عدد الكرات‬ ‫فكرة‪8‬عند نقل كرة من خمبار مدرج صغري اىل خمبار مدرج كبري فإن حجم املاء يزداد بنفس املقدار ولكن االرتفاع‬ ‫يعتمد على مساحة قاعدة اإلناء‬ ‫فكرة‪9‬ميكن مجع الغازات الناجتة من التفاعالت بواسطة املخبار املدرج‬ ‫فكرة‪10‬تستخدم السحاحة لتعيني حجم محض أو قلوى فى عملية املعايرة‬ ‫فكرة‪11‬فى السحاحة البد من ان يكون سطح السائل عند صفر التدريج‬ ‫فكرة‪ 12‬تستخدم املاصة ذات أداة شفط لنقل املواد اخلطرة فى املعمل‬ ‫‪ – 11‬عند اجراء جتربة لقياس سرعة التفاعل نستخدم ساعة ايقاف – خمبار مدرج – ميزان حساس‪ -‬ترمومرت‬ ‫فكرة‪ 13‬اى مسالة للقياس بالتدريج مثل الرتمومرت البد أن تعلم أن‬ ‫العالمات الكبرية كل عشرة شرط صغرية أى ان بني كل عالمتني‬ ‫كبار عشر شرط صغرية فى وسطهم شرطة متوسطة‬ ‫‪2‬‬ ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ 14‬اذا أعطى مكعب كبري ممتلئ بسائل ويرد عدد من املكعبات الصغرية التى تكفى لالمتالء بنفس حجم‬ ‫عدد املكعبات الصغرية = حجم املكعب الكبري ÷ حجم املكعب الصغري‬ ‫السائل‬ ‫فكرة‪ 15‬اذا أعطى نظام غذائى مكون من عدد من االطعمة ويريد عدد الوحدات السعرية الكلية للوجبة‬ ‫عدد السعرات الكلية = (كمية الطعام االول ‪ X‬عدد سعراته احلرارية )‪( +‬كمية الطعام الثانى ‪ X‬عدد سعراتة ) ‪ +‬اخل‬ ‫فكرة‪:16‬اذا أعطى خملوط مكون من عدد من العناصر مثل ‪ 20‬جرام صوديوم ‪ 50 +‬جرام بوتاسيوم ‪ 30 +‬جرام ماغنسيوم‬ ‫وطلب كتلة الصوديوم فى ‪ 400‬جرام من هذا املخلوط‬ ‫طريقة الحل ‪:‬‬ ‫كتلة املخلوط فى املسائلة‬ ‫كتلة الصوديوم‬ ‫‪30+ 50 + 20‬‬ ‫‪20‬‬ ‫الكتلة املعطاة فى املسائلة‬ ‫‪X‬‬ ‫بضرب طرفني فى وسطني ينتج املطلوب‬ ‫فكرة‪17‬‬ ‫‪ - 1‬تزداد حامضية احمللول كلما اقرتب ‪ PH‬من الصفر ويزداد تركيز أيون ‪ H+‬املسئول عن احلامضية‬ ‫‪ – 2‬تزداد قاعدية احمللول كلما اقرتب ‪ PH‬من ‪ 14‬ويقل تركيز أيون ‪ H+‬املسئول عن احلامضية‬ ‫‪ – 3‬كلما زاد ‪ PH‬يقل ‪ POH‬اى ان العالقة عكسية‬ ‫‪ – 4‬كلما ذاد ‪ H‬يقل ‪ OH‬اى ان العالقة عكسية‬ ‫فكار الفصل الثانى‬ ‫فكرة‪ 1‬التحويل بني البادئات‬ ‫للتحويل من بادئة إلى بادئة‬ ‫للتحويل من بادئة الى وحدة القياس مباشرة‬ ‫نضرب فى ‪10 +‬‬ ‫وحدة القياس‬ ‫الكبير‬ ‫الصغير‬ ‫بادئة‬ ‫بادئة‬ ‫‪2‬‬ ‫نضرب فى ‪10 -‬‬ ‫فكرة‪ 2‬ترنيب البادئات تنازليا من االكرب لالصغر‬ ‫كيلو > ديسى > سنتى > مللى > ميكرو > نانو‬ ‫فكرة‪ 4‬عند املقارنة بني بعض الكميات التى تقاس بالبادئات املختلفة البد من حتويلهم لوحدة القياس‬ ‫االصلية لسهولة املقارنة وحتديد األكرب واالصغر‬ ‫فكرة ‪ : 5‬االشياء التى ترى مبقياس امليكرو من(‪ 6- 10‬و ‪ 7- 10‬و ‪( 8- 10‬‬ ‫‪3‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة ‪ : 6‬االشياء التى ترى مبقياس امللى من (‪ 3- 10‬و ‪ 4- 10‬و ‪) 5- 10‬‬ ‫فكرة‪ : 7‬لكى توصف املادة بأنها نانوية البد أن يكون بعد واحد على األقل فى مقياس النانو‬ ‫فكرة‪ : 8‬لكى تظهر املادة خصائص نانوية فريدة البد من أن تكون فى مقياس النانو وأبعادها فى احلجم‬ ‫احلرج الذى يرتاوح من ‪ 100: 1‬نانومرت‬ ‫فكرة ‪: 9‬اجلسمات املغطاة بالذهب فى مقياس النانو تستخدم فى عالج السرطان‬ ‫فكرة ‪:10‬اذا اعطى فى املسالة ثالث ابعاد ملادة ما وطلب اختيار ابعادها النانوية‬ ‫طريقة احلل ‪:‬‬ ‫‪ - 1‬اذاكانت املادة احادية البعد الناوى خنتار االجابة التى فيها بعد واحد يقع بني ‪ 100: 1‬نانو مرت‬ ‫‪ – 2‬اذا كانت املادة ثنائية البعد النانوى خنتار اإلجابة التى فيها بعدين بني ‪ 100: 1‬نانومرت‬ ‫‪ – 3‬اذا كانت املادة ثالثية البعد النانوى خنتار االجابة التى يكون فيها الثالث ابعاد بني ‪ 100 : 1‬نانومرت‬ ‫فكرة ‪ 11‬اذا أعطى رسم بيانى بني حجم الدقائق وصالبة النحاس فان صالبة النحاس تزداد بداية من احلجم‬ ‫احلرج وتثبت اذا ذاد احلجم عن ‪ 100‬نانومرت‬ ‫فكرة ‪ 12‬اذا أعطى رسم بيانى بني حجم الدقائق واى مادة نانوية فان اخلواص النانوية الفريدة تبدا فى الظهور‬ ‫من ‪ 1:100‬نانومرت اى فى احلجم احلرج‬ ‫فكرة‪ : 14‬كرة البوكى عبارة عن دقائق من السليكا مغطاة جبزيئات ذهب نانوية وهى ثالثية األبعاد‬ ‫النانوية‬ ‫فكرة‪ :15‬اذا طلب طول اخلط باملرت الناتج من رص ذرات جبانب بعضها وأعطى قطر الذرة الواحدة‬ ‫طريقة احلل‬ ‫طول اخلط باملرت = قطر الذرة الواحدة باملرت ‪ X‬عدد الذرات‬ ‫فكرة‪ : 16‬النسبة بني البادئات نقوم بالقسمة على أصغر بادئة مثل النسبة بني‬ ‫ديسيمرت‬ ‫سنتيمرت‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫نقوم بالقسمة على ‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪1‬‬ ‫فكرة‪ : 17‬يتميز السليكون بأنة ال يسرب الطاقة الشمسية عند حتويلها اىل طاقة كهربية‬ ‫‪4‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫أفكار الباب االثانى‬ ‫الدرس االول‬ ‫فكرة‪ : 1‬املركب الذى حيتوى على عنصر له أكثر من حالة تأكسد البد من كتابة حالة التأكسد بعد‬ ‫مثل ‪ feo 11‬اما املركب الذى حيتوى على عنصر له حالة تأكسد واحدة ال تكتب بعدة مثل ‪AL2O3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫فكرة‪ : 2‬أفكار وزن املعادلة الكيميائية كما تعلمت (‪ , H OH‬املقص ‪ , O2,‬اجملموعة ) كما تعلمت‬ ‫‪2‬‬ ‫فى الشرح‬ ‫فكرة‪ : 3‬اى مركب عضوى عند احرتاقة يعطى فى النواتج ‪, H2O‬و ‪CO‬‬ ‫فكرة‪ : 4‬املعادلة األيونية تعرب عن أى تغري فيزيائى مثل الذوبان أو اإلنصهار‬ ‫فكرة‪ : 5‬األيونات املتفرجة التى حتذف فى املعادلة األيونية هيا االيونات املتشابهة فى طرفى املعادلة‬ ‫‪H+ + OH -‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫فكرة‪ : 6‬املعادلة األيونية للتفاعالت التعادل ثابته لكل التفاعالت‬ ‫ايونات الراسب‬ ‫الراسب‬ ‫فكرة‪ : 7‬املعادلة األيونية لتفاعالت الرتسيب‬ ‫فكرة‪ :8‬مجيع االمحاض والقلويات واالمالح التى تذوب فى املاء )‪ (aq‬ومجيع الغازات (‪ ( g‬ومجيغ األخبرة (‪v‬‬ ‫) ومجيع الرواسب ( ‪ ) s‬واملاء واملصهور ( ‪) l‬‬ ‫فكرة‪ : 9‬عند إضافة حملولني وتكون راسب فان العالقة تصبح طردية بني حجم احمللول وكتلة الراسب‬ ‫واذا ذاب الراسب تصبح العالقة عكسية‬ ‫فكرة‪ :10‬اذا أعطى صناديق حتتوى على ذرات املواد املتفاعلة والناجتة وطلب املعادلة‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬نقوم حبساب املتفاعالت حبساب عدد الذرات من صندوق االول التى تتفاعل مع عدد من زرات‬ ‫الصندوق الثانى وحنسب النواتج حبساب عدد اجلزيئات الناجتة فى الصندوق الثالث‬ ‫‪2A +‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪2AB‬‬ ‫فكرة‪ 11‬إذا اعطى فى املسألة ملح وطلب احلمض والقاعدة التى يتكون منها امللح عن طريق تفاعل التعادل‬ ‫مثل ‪ AgCL‬فان الشق املوجب يتكون من القاعدة والشق السالب يتكون من احلمض‬ ‫‪HCL‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪AgNO3‬‬ ‫‪NaNO3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪AgCL‬‬ ‫فكرة‪ : 12‬اذا اعطى معادلة أيونية فى صورة أيونات موجبة وسالبة وطلب املعادلة الكيميائية االصلية‬ ‫املعربه عنها‬ ‫‪Zn (s) +2 H+‬‬ ‫‪Zn2+ + H2‬‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬األيونات التى حتمل الشحنة كانت فى حماليل ومرتبطة بنفس الشق السالب قبل التفكك‬ ‫)‪Zn (s) + H2CO3 (aq‬‬ ‫‪ZnCO3 (aq)+ H2‬‬ ‫‪5‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ : 13‬اذا أعطى كأس حيتوى على أيونات وراسب وطلب املعادلة األيونية واملعادلة الكيميائية‬ ‫‪Na+‬‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬الراسب مكون من شقني موجب وسالب لذلك الشق املوجب ‪ Ca‬كان مرتبط بالشق السالب‬ ‫‪CH3COO-‬‬ ‫فى املتفاعالت ‪ CH3COO-‬والشق السالب فى الراسب‪ SO4‬كان مرتبط مع الشق املوجب فى املتفاعالت‪N a+‬‬ ‫والراسب‬ ‫‪CaSo4‬‬ ‫‪Na2SO4 + ) CH3COO)2Ca‬‬ ‫)‪2CH3COONa +CaSO4(S‬‬ ‫أفكار الدرس الثانى‬ ‫فكرة‪ 1‬عدد الذرات املكونة للجزئ الواحد = عدد موالت ذرات العناصر الكونة للجزئ الواحد‬ ‫فكرة‪ 2‬اذا اعطى خليط حيتوى على أيونات موجبة وسالبة مثل ‪ 3‬مول من ‪ Ca+2‬و‪ 4‬مول من ‪ CL-‬و ‪ 1‬مول‬ ‫من ‪SO4 2-‬وطلب عدد وحات الصيغة من كلوريد الكالسيوم وعدد انيونات الكربيتات‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬من تكافؤ األيونات نعلم أن كل مول كالسيوم يرتبط مع ‪ 2‬مول من الكلوريد أى أن ‪ 2‬مول من‬ ‫الكالسيوم يرتبط مع ‪ 4‬مول من الكلوريد ليتكون ‪ 2‬مول من ‪ CaCl2‬و‪ 1‬مول من كربيتات الكالسيوم‬ ‫فكرة‪ : 3‬عند حساب الكتلة املولية نقوم باستبدال رمز العنصر بكتلتة الذرية وجنمع الكتل الذرية‬ ‫للعناصر فى املركب واذا وجد رقم فى منتصف املركب فانه يضرب فيما بعده ‪CuSO4.5H2O‬‬ ‫فكرة ‪ : 4‬الكتلة املولية للفسفور والكربيت تتوقف على حالتة الفيزيائية‬ ‫فكرة‪ : 5‬اذا أعطى مركب فى شكل كرات مرتبطة وطلب الكتلة املولية‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬نقوم بعد كل نوع من انواع الكرات ونسب الكتلة املولية من القانون االتى‬ ‫الكتلة املولية للمركب = عدد الكرات من النوع االول ‪ x‬فى كتلة الكره الواحدة ‪ +‬عدد الكرات من‬ ‫النوع الثانى ‪ x‬فى كتلة الكرة من نفس النوع ‪.......................+‬اخل‬ ‫فكرة‪ : 6‬اذا اعطى الكتلة املولية ملركب مثال ‪ 111 mol/ g‬وأعطى الصيغة اجلزيئية له ‪ MCL2‬وطلب‬ ‫الكتلة الذرية للعنصر ‪M‬‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬الكتلة المولية للمركب = (الكتلة الذرية للعنصر ‪ X 2( + M‬الكتلة الذرية للكلور )‬ ‫ومنها ‪40 =M‬‬ ‫‪71 + M = 111‬‬ ‫فكرة‪ : 7‬اذا أعطى الكتلة املوجودة فى عدد من موالت املركب وطلب الكتلة املولية مثل اذا كانت كتلة ‪ ,5‬مول من‬ ‫(‪) Cl =35.5 , Br =80‬‬ ‫املركب ‪ MCL2‬تساوى ‪ 125‬جرام أوجد الكتلة املولية للمركب ‪MBr3‬‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬نقوم بعمل عالقة بني عدد املوال ت والكتلة الجياد الكتلة املوجودة فى ‪ 1‬مول من املركب اى الكتلة‬ ‫املولية‬ ‫‪ MCL2‬عدد الموالت‬ ‫‪ MCL2‬الكتلة‬ ‫‪,5‬‬ ‫‪125‬‬ ‫‪1‬‬ ‫الكتلة املولية = ‪X‬‬ ‫الكتلة المولية‪250 = MCL2‬‬ ‫‪glmol‬‬ ‫كتلة ‪g /mol 179 = 71 – 250 = M‬‬ ‫‪g /mol‬‬ ‫الكتلة المولية ل ‪419 = 240+ 179 = MBr3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫مسائل عدد الموالت‬ ‫فكرة‪ 8‬الطريقة المباشرة ‪ :‬مجيع املسائل التى حنتوى على مركب واحد فقط حتل بالطريقة املباشرة‬ ‫(كما تعلمت فى الشرح )‬ ‫طريقة الحل‬ ‫حجم الغاز‬ ‫عدد اجلزيئات‬ ‫كتلة املادة‬ ‫عدد املوالت‬ ‫‪ 22,4‬لرت‬ ‫‪2310 × 6,02‬‬ ‫الكتلة املولية‬ ‫فكرة‪9:‬الطريقة الغير مباشرة ‪:‬‬ ‫حتل بيها مجيع املسائل التى حتتوى على تفاعل أو عالقة بني مركب وأحد عناصره‬ ‫طريقة الحل ‪ :‬حندد املعطى واملطلوب فى املسائلة ونقوم بالتعويض (كما تعلمت بالشرح )‬ ‫المعطى‬ ‫المطلوب‬ ‫عدد الموالت فى المعادلة‬ ‫عدد الموالت فى المعادلة‬ ‫حجم الغاز‬ ‫عدد الجزيئات‬ ‫كتلة المادة‬ ‫‪ 22.4‬لتر‬ ‫‪2310 × 6,02‬‬ ‫الكتلة المولية‬ ‫‪x‬‬ ‫عدد موالت المطلوب = ‪X‬‬ ‫فكرة‪ 10‬اذا طلب كتلة عنصر من عناصر مركب ما وأعطى كتلة املركب نقون بعمل عالقة بني املركب والعنصر‬ ‫املعطى‬ ‫املطلوب‬ ‫وحتل بالطريقة غري املباشرة‬ ‫املركب‬ ‫العنصر‬ ‫فكرة‪ : 11‬عند احرتاق أى مركب عضوى فان عدد ذرات الكربون فى املركب تساوى عدد جزيئات ‪ CO2‬الناجتة من‬ ‫‪C2H5OH +3O2‬‬ ‫‪2 CO2 + 3H2O‬‬ ‫املعادلة‬ ‫فكرة‪ : 12‬اذا طلب فى مسالة عدد الذرات أو عدد االيونات‬ ‫عدد االيونات = عدد اجلزيئات ‪ X‬عدد أيونات اجلزئ الواحد‬ ‫عدد الذرات = عدد اجلزيات ‪x‬عدد ذرات اجلزى الواحد‬ ‫‪Na2CO3‬‬ ‫‪ 1‬ايون‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫كربونات‬ ‫‪ 2‬ايون ‪Na‬‬ ‫ذرات‬ ‫صوديوم‬ ‫كربون‬ ‫اكسجين‬ ‫التى‬ ‫فكرة‪ : 13‬عدد الذرات = عدد اجلزيئات فى مجيع العناصر‬ ‫الكتلة املولية‬ ‫كتلة‬ ‫تتكون من ذرة واحدة‬ ‫للمركب‬ ‫فكرة‪ : 14‬اذا أعطى كتلة اجلزئ الواحد وطلب‬ ‫اجلزئ‬ ‫عدد افوجادرو‬ ‫الواحد =‬ ‫الكتلة املولية والعكس‬ ‫‪7‬‬ ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪: 15‬اذا اعطى مسائلة واالختيارات لوحدات خمتلفة البد من توحيد االجابات لوحدة واحدة لسهولة املقارنة بينهم‬ ‫فكرة ‪16 :‬طريقة إجياد املادة احملددة للتفاعل عند خلط مادتني البد من كتابة املعادلة موزونة‬ ‫عدد موالت المادة الناتجة بالنسبة للمادة االولى‬ ‫عدد موالت المادة الناتجة بالنسبة للمادة الثانية‬ ‫المادة االولى‬ ‫المادة الناتجة‬ ‫المادة الثانية‬ ‫المادة الناتجة‬ ‫معامل‬ ‫معامل‬ ‫معامل‬ ‫معامل‬ ‫عدد جزيات‬ ‫حجم‬ ‫ك‬ ‫عدد جزيات‬ ‫حجم‬ ‫ك‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫عدد افوجادرو‬ ‫‪22.4‬‬ ‫ك مولية‬ ‫عدد افوجادرو‬ ‫‪22.4‬‬ ‫ك مولية‬ ‫المادة التى تكون ‪ x‬أقل هى المادة المحددة للتفاعل والمنتهية‬ ‫فكرة‪: 17‬مجيع املسائل التى حتتوى على كلمة وفرة من أحد املتفاعلني حتل بالطريقة الغري املباشرة أما أذا أعطى فى‬ ‫املسائلة كتلة املركبني املتفاعلني البد من حتديد املادة احملددة للتفاعل أوال ثم اجياد الكتلة املتبقية بدون تفاعل أو‬ ‫اجياد كتلة املادة الناجتة‬ ‫المادة الناتجة‬ ‫ذيادة‬ ‫‪+‬‬ ‫منتهية‬ ‫اوال‪ :‬اليجاد الكتلة المتبقية بدون تفاعل‬ ‫بعد حتديد املادة احملددة للتفاعل نقوم باجياد ‪( x‬عدد موالت املتفاعلة ) من املادة الزيادة‬ ‫ذيادة‬ ‫منتهية‬ ‫معامل‬ ‫معامل‬ ‫عدد جزيات‬ ‫حجم‬ ‫ك‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ 22.4‬عدد افوجادرو‬ ‫ك مولية‬ ‫‪x‬‬ ‫الكتلة املتفاعلة = الكتلة املولية ‪x‬‬ ‫الكتلة املتبقية بدون تفاعل = الكتلة الكلية للمادة الزيادة – الكتلة املتفاعلة‬ ‫ثانيا ‪ :‬اليجاد كتلة المادة الناتجة‬ ‫منتهية‬ ‫المادة الناتجة‬ ‫معامل‬ ‫معامل‬ ‫عدد جزيات‬ ‫حجم‬ ‫ك‬ ‫‪ 22.4‬عدد افوجادرو‬ ‫ك مولية‬ ‫‪X‬‬ ‫‪ =X‬عدد موالت املادة الناجتة‬ ‫الكتلة الناجتة = عدد املوالت الناجتة ‪ x‬الكتلة املولية‬ ‫…………………………………………………‬ ‫فكرة‪ :18‬اذا كانت املواد املتفاعلة غازات وطلب حجوم الغازات الكلية فى إناء التفاعل‬ ‫حجم الغازات املتبقية = حجم املادة الناجتة ‪ +‬حجم املادة املتبقية بدون تفاعل‬ ‫كتلة الغازات املتبقية = كتلة املادة الناجتة ‪ +‬كتلة املادة املتبقية بدون تفاعل‬ ‫‪8‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ : 19‬العالقة بني عدد املوالت وكال من الكتلة واحلجم وعدد اجلزيئات هى عالقة طردية عند (‪) S T P‬‬ ‫فكرة‪ : 20‬لكى تكون املادة ‪ A‬هى املادة احملددة للتفاعل فى الشكل األتى البد من ان تتفاعل مجيع ذرات ‪ A‬مع ذرات ‪B‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪B‬‬ ‫ويتبقى ذرات من ‪ B‬بدون تفاعل‬ ‫منتهية‬ ‫ذيادة‬ ‫‪+‬‬ ‫=‬ ‫فكرة‪ : 21‬اذا تساوت عدد موالت الغازات فإن‬ ‫تتساوى‬ ‫احلجوم‬ ‫تتساوى‬ ‫عدد اجلزيئات‬ ‫كلما زاد عدد زرات اجلزئ الواحد زاد عدد الذرات الكلى‬ ‫عدد الذرات ختتلف حسب عدد زرات اجلزى الواحد‬ ‫اجلزئ صاحب الكتلة املولية األكرب تكون كتلتة أكرب‬ ‫الكتلة ختتلف حسب الكتلة املولية لكل جزئ‬ ‫أفكار الفصل الثانى‬ ‫الكبري‬ ‫‪100 X‬‬ ‫الصغري‬ ‫النسبة املئوية =‬ ‫أنواع النسبة املئوية‬ ‫عنصر فى عينة‬ ‫مركب فى عينة‬ ‫كتلة العنصر ‪100x‬‬ ‫عنصر فى مركب‬ ‫كتلة املركب ‪100x‬‬ ‫كتلة العينة‬ ‫كتلة العنصر ‪100x‬‬ ‫كتلة العينة‬ ‫الكتلة املولية للمركب‬ ‫فكرة ‪ :1‬اذا طلب النسبة املئوية لعنصر فى مركب نقوم حبساب الكتلة املولية للمركب ونطبق فى أول‬ ‫قانون‬ ‫فكرة ‪ : 2‬اذا أعطى كتلة عنصر فى عينة أو كتلة مركب فى عينة نقوم بتطبيق القانون الثانى‬ ‫والثالث‬ ‫فكرة ‪ : 3‬اذا ذكر فى املسائلة أن عينة غري نقية أو عينة ملوثه مثال (عينة ملوثه ب‪ co2‬حجمها ‪10‬لرت )‬ ‫تفاعلت مع حملول ما مثل ‪ Ca(OH)2‬النتاج راسب من ‪ CaCo3‬كتلتة ‪.05‬جرام وطلب النسبة املئوية لل‬ ‫‪ CO2‬فى العينة‬ ‫‪9‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫طريقة احلل ‪ 10 – 1 :‬لرت هى حجم العينه كلها (شوائب ‪) CO2+‬‬ ‫‪ -2‬الجياد النسبة املئوية نطبق القانون الثالث ولذلك البد من اجياد حجم ‪ CO2‬بدون شوائب‬ ‫مطلوب‬ ‫معطى‬ ‫‪ – 3‬نطبق الطريقة الغري مباشرة‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪CaCO3‬‬ ‫حجم ‪100x CO2‬‬ ‫حجم العينة‬ ‫‪ – 4‬نطبق فى قانون الثالث‬ ‫أن درجة‬ ‫فكرة‪: 4‬اذا أعطى فى مسالة كتلة مركب مثال ‪ 20‬جرام من ‪ NaCL‬وذكر‬ ‫نقاوتة ‪ % 40‬هذا يعنى ان العينة حتتوى(‪ % 60+ Nacl %40‬شوائب ) واليجاد كتلة ‪ Nacl‬النقية‬ ‫طريقة الحل نطبق فى القانون الثالث‬ ‫كتلة ‪NaCL‬‬ ‫كتلة ‪NaCL‬‬ ‫‪100 X‬‬ ‫‪= %40‬‬ ‫‪100 X‬‬ ‫كتلة العينة‬ ‫النسبة املئوية‬ ‫‪20‬‬ ‫=‬ ‫كتلة ‪ NaCL‬النقية = ‪ 8‬جرام‬ ‫فكرة ‪ : 5‬اذا أعطى الكتلة املولية للمركب والنسبة املئوية لعنصر بداخل املركب وطلب كتلة العنصر نطبق فى‬ ‫القانون األول‬ ‫فكرة ‪ : 6‬اذا أعطى عدد موالت عنصر فى مركب وأعطى النسبة املئوية هلدا العنصر وطلب الكتلة املولية للمركب‬ ‫طريقة احلل ‪ :‬نقوم باجياد كتلة العنصر ثم نقوم بالتعويض فى القانون األول‬ ‫كتلة العنصر = عدد املوالت ‪ X‬الكتلة املولية‬ ‫أفكار الصيغ الكيميائية‬ ‫فكرة ‪ : 1‬الجياد الصيغة االولية للمركب من النسب املئوية للعناصر‬ ‫أوال نقوم بافرتاض ان النسب املئوية للعناصر هى كتل هذة العناصر ( النسبة املئوية للعنصر = كتلتة) فى ‪ 100‬جرام من‬ ‫املركب ثم نقوم باخلطوات االتية بالرتتيب‬ ‫العنصر الثالث‬ ‫العنصر الثانى‬ ‫العنصر االول‬ ‫نوع العنصر‬ ‫كتلة العنصر‬ ‫كتلة العنصر‬ ‫كتلة العنصر‬ ‫‪ - 1‬عدد موالت‬ ‫كتلة الذرة الواحدة‬ ‫كتلة الذرة الواحدة‬ ‫كتلة الذرة الواحدة‬ ‫الذرات‬ ‫نقسم عدد املوالت الناجتة لكل عنصر على أصغر رقم فيهم الجياد النسبة بينهم‬ ‫‪ - 2‬نسبة املوالت‬ ‫نكتب الصيغة االولية للمركب بناءا على نسب موالت العناصر فى اخلطوة السابقة‬ ‫‪ - 3‬الصيغة األولية‬ ‫‪ : 3‬اذا أعطى عدد موالت ذرات العناصر نبدأ الحل من الخطوة الثانية ونكمل‬ ‫فكرة‬ ‫‪10‬‬ ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫‪ : 4‬اذا أعطى النسبة بين عدد الموالت العناصر نبدأ الحل من الثالثة مباشرة‬ ‫فكرة‬ ‫فكرة‪ : 5‬اليجاد الصيغة الجزيئية من الصيغة األولية‪:‬‬ ‫الصيغة الجزيئية‬ ‫الصيغة األولية‬ ‫عدد وحدات‬ ‫التكرار‬ ‫كتلة‬ ‫كتلة‬ ‫الصيغة‬ ‫الجزيئية‬ ‫÷‬ ‫الصيغة‬ ‫االولية‬ ‫فكرة ‪ : 6‬اذا اعطى النسبة املؤية لعنصر فى مركب يتكون من عنصرين نستنتج النسبة املئوية‬ ‫للعنصر االخر فى املركب كالتاىل‬ ‫النسبة املئوية للعنصر الثانى = ‪ – 100‬النسبة املئوية للعنصر االول‬ ‫فكرة‪ : 7‬اذا طلب الصيغة األولية ملركب مثل أحد أكاسيد النيرتوجني وأعطى النسبة املئوية‬ ‫للنيرتوجني مثال (‪)63,65‬‬ ‫طريقة احلل ‪:‬‬ ‫نقوم باجياد النسبة املئوية للعنصر الثانى وهو االكسجني من القانون السابق ثم نقوم بتطبيق خطوات‬ ‫اجياد الصيغة االولية من النسب املئوية للعناصر‬ ‫فكرة‪ : 8‬اذا أعطى الصيغة اجلزيئية ملركب وطلب منك اختيار الصيغة االولية هلذا املركب خنتار‬ ‫الصيغة االولية التى ينطبق عليها الشرط التاىل ‪:‬‬ ‫كتلة الصيغة اجلزيئية = رقم صحيح‬ ‫كتلة الصيغة االولية‬ ‫فكرة‪ : 9‬اذا أعطى الصيغة األولية وطلب منك اختيار الصيغة اجلزيئية املناسبة نقوم باختيار الصيغ‬ ‫التى حتقق الشرط االتى ‪:‬‬ ‫الصيغة األولية ‪ X‬عدد صحيح = الصيغة اجلزيئية‬ ‫‪11‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪: 10‬اذا أعطى جمموعة من األشكال التى تعري عن الصيغ االولية والصيغ اجلزيئية وطلب منك اختيار زوج من‬ ‫االشكال ميثل الصيغة االولية والصيغة اجلزيئية لنفس املركب‬ ‫‪AA‬‬ ‫ر‬ ‫‪A‬‬ ‫‪B‬‬ ‫الشكل ‪ A‬ميثل زوج من الصيغة اجلزيئية واالولية لنفس املركب النها حتقق الشرط االتى‬ ‫= رقم صحيح‬ ‫عدد زرات لصيغة اجلزيئية لكل عنصر‬ ‫عدد ذرات الصيغة االولية لنفس العنصر‬ ‫فكرة ‪ : 10‬اذا تفاعل فلز مثل ‪ M‬كتلتة ‪.359‬مع االكسجين لتكوين مركب كتلتة ‪ M2O3‬وطلب حساب الكتلة‬ ‫المولية للفلز ‪x‬‬ ‫‪M2O3‬‬ ‫‪2M‬‬ ‫طريقة الحل‬ ‫‪2M+ 3X 16‬‬ ‫‪3 X16‬‬ ‫‪.559‬‬ ‫‪.359‬‬ ‫بضرب طرفين فى وسطين نوجد قيمة ‪M‬‬ ‫فكرة ‪:10‬عند احرتاق ‪ 1‬مول من أى الكحول مثل االيثانول فانه عدد موال ثانى أكسيد الكربون الناجتة تساوى‬ ‫عدد ذرات الكربون فى اهليدروكربون وعدد موالت املاء يساوى عدد ذرات اهليدروجني مقسوما على ‪2‬‬ ‫فكرة ‪ 12‬عند احرتاق ‪ 50 ml‬من اهليدروكربون ‪ CxHy‬فى وفرة من االكسجني يتكون ‪ 200‬مل من غاز ‪CO2‬‬ ‫ويتكون ‪ 250‬مل من خبار املاء أو جد الصيغة اجلزيئية هلذا اهليدروكربون‬ ‫‪CxHy‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪C XHY‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪50 X10-3‬‬ ‫‪200‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪250‬‬ ‫‪22.4‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪X= 89.6‬‬ ‫‪22.4‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪X= 112‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪22.4‬‬ ‫‪22.4‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪2H‬‬ ‫‪22.4‬‬ ‫‪2 X22.4‬‬ ‫‪89.6‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪X=89.6‬‬ ‫‪112‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪X= 224‬‬ ‫بقسمة ‪ X‬على ‪ 22.4‬لكال من ‪ C‬و‪H‬اليجاد عددموالت الذرات تنتج الصيغة ‪C4H10‬‬ ‫‪12‬‬ ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫حساب النسبة المئوية للناتج الفعلى‬ ‫فكرة ‪1‬‬ ‫الناتج الفعلى‬ ‫النسبة المئوية للناتج الفعلى =‬ ‫‪100 x‬‬ ‫الناتج النظرى‬ ‫الحجم الفعلى‬ ‫الكتلة الفعلية‬ ‫‪100 x‬‬ ‫الكتلة النظرية‬ ‫‪100 x‬‬ ‫الحجم النظرى‬ ‫طريقة الحل‬ ‫الناتج الفعلى هو الناتج من التجربة العملية ويكون بعد كلمة (تكون – نتج –تصاعد – ترسب ) فى املسائلة‬ ‫الناتج النظرى هو احملسوب من املعادلة بالطريقة غري املباشرة ودائما أكرب من الناتج الفعلى‬ ‫‪ – 1‬نقوم باخراج الناتج الفعلى من املسائلة النه ال يستخدم اإل فى أخر خطوة‬ ‫‪ – 2‬نقوم بتطبيق الطريقة غري املباشرة بني املعطى واملطلوب ال جياد الكتلة الفعلية (الناتج الفعلى )‬ ‫‪ -4‬نطبق فى قانون النسبة املئوية‬ ‫فكرة‪ 2‬اذا أعطى فى املسالة النسبة املئوية والناتج الفعلى فإن الناتج النظرى يأتى من القانون األتى‬ ‫‪100 x‬‬ ‫الناتج الفعلى‬ ‫الناتج النظرى‬ ‫النسبة المئوية‬ ‫فكرة‪3:‬اذا أعطى فى املسالة النسبة املئوية والناتج الفعلى وطلب كتلة أحد املتفاعالت‬ ‫طريقة الحل‬ ‫‪100 x‬‬ ‫الناتج الفعلى‬ ‫الناتج النظرى‬ ‫‪ -1‬الناتج النظرى يأتى من القانون األتى‬ ‫النسبة المئوية‬ ‫‪ - 2‬نقوم بتطبيق الطريقة غير المباشرة‬ ‫املطلوب هو مادة‬ ‫املعطى هو‬ ‫متفاعلة‬ ‫املادة الناجتة‬ ‫معامل‬ ‫معامل‬ ‫‪x‬‬ ‫الناتج النظرى‬ ‫الكتلة المولية‬ ‫هى عدد موالت المادة المتفاعلة‬ ‫‪x‬‬ ‫أفكار الباب االثالث‬ ‫‪13‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة ‪ : 1‬يختلف ا ملخلوط عن املركب فاملخلوط مكوناته ال تتفاعل مع بعضههها كيميائا أما املركب‬ ‫فتتفاعل عناصرة كيميائيا‪.‬‬ ‫فكرة ‪ : 2‬يوجد خليط من العناصر وكذلك خليط من املركبات‬ ‫فكرة ‪ : 3‬ت فا عل الزئبق مع الفلز يكون حملول يسههمى مملغم الفلز(مملغم الفضهههه – مملغم ا لذ هب )‬ ‫يكون املذاب وهو الزئبق سائل واملذيب وهو الفلز صلب‬ ‫فكرة ‪ :4‬السكر يذوب فى املاء ولكنة ال يوصل التيار الكهربى لعدم قدرتة على التأين‬ ‫فكرة ‪ : 5‬تفاعالت الرتسيب تعطى خملوط غري متجانس‬ ‫فكرة ‪: 6‬فى املركبات األيونية تتفكك مجيع اجلزيئات اىل أيونات موجبة وسههالبة وال يوجد جزيئات‬ ‫‪CL‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫فى احمللول‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪CL‬‬ ‫فكرة ‪ : 7‬فى املركبات التساهمية القطبية تتحول مجيع اجلزيئات اىل‬ ‫‪β+‬‬ ‫‪-β‬‬ ‫‪H --- CL‬‬ ‫جزيئات قطبية‬ ‫فكرة ‪: 8‬فى مجيع احملاليل التى حتتوى على محض يتحد أيون ‪ H+‬مع املاء لتكوين أيون اهليدرونيوم‬ ‫‪H+ +H2O‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫فكرة ‪: 9‬الغازات ال توصل التيار الكهربى فى الظروف العادية مثل )‪HCL(g‬‬ ‫فكرة ‪ : 10‬عندما تذوب الغازات فى املاء تتكون حماليل )‪ HCL(aq‬وهى التى توصل التيار الكهربى‬ ‫فكرة ‪ : 11‬املركبات القطبية فى املذيبات القطبية توصهههل التيار الكهربى واملركبات العضههوية فى‬ ‫املذيبات العضوية توصل التيار الكهربى‬ ‫فكرة ‪ : 12‬املركبات القطبية فى املذيبات الع ضوية واملركبات الع ضوية فى املذيبات القطبية ال تو صل‬ ‫التيار الكهربى‬ ‫فكرة ‪ :13‬دقائق املعلقات التى يزيد حجمها عن ‪ 1000‬نانومرت ميكن ترسيها وفصلها بالرتشيح‬ ‫فكرة ‪ : 14‬كمية املذاب تكون اصغر دائما من كمية املذيب سواء كان حملوال خمففا أو مركزا‬ ‫فكرة‪ : 15‬الذرة ذات السهههالبية الكهربية العالية تاخذ شههحنة سهههالبة جزئية والذرة ذات السهههالبية‬ ‫الكهربية املنخفضة تاخذ شحنة موجبة والرابطة تسمى رابطة قطبية واجلزئ يسمى جزئ قطبى‬ ‫‪β+‬‬ ‫‪H --- CL-β‬‬ ‫فكرة‪ :16‬املركبات العضوية وخاصة االمحاض العضوية التى حتتوى على (‪ ) COOH‬ضعيفة‬ ‫التوصيل الكهربى النه يتأين بعض من جزيئاتها اىل االيونات املوجبة والسالبة مثل محض االسيتك أو‬ ‫الكحول االيثيلى اى ان احمللول حيتوى على ايونات قليلة وجزيئات كثرية‬ ‫‪14‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ : 17‬احملاليل الال الكرتوليتية ال توصل التيار الكهربى لعدم احتوائها على أيونات مثل السكر‬ ‫فى املاء وحملول فوق أكسيد اهليدروجني واملواد الصلبة مثل )‪NaCL (s‬‬ ‫فكرة‪ : 18‬يتحول احمللول املشبع اىل فوق مشبع بالتسخني واضافة كمية اخرى من املذاب‬ ‫الذوبانية‬ ‫فكرة‪ : 19‬يتحول احمللول فوق املشبع اىل حملول مشبع بالتربيد والتبلر‬ ‫فكرة‪ : 20‬العالقة بني درجة احلرارة والذوبانية‬ ‫‪ -‬اذا طلب كتلة املادة عند درجة حرارة معينة نقوم برسم خط مستقيم عند درجة احلرارة‬ ‫املطلوبة ونوجد الكتلة كما بالشكل املقابل‬ ‫‪ -‬اذا طلب الفرق فى الكتلة عند تسخني املادة أو تربيدها‬ ‫‪ -‬نكرر اخلطوة السابقة عند درجة احلرارة املطلوبة ونوجد الفرق فى‬ ‫درجة الحراره‬ ‫الكتلة من احملور الرأسى‬ ‫الذوبانية‬ ‫‪ -‬املادة فى الشكل السابق تقل ذوبانيتها بزيادة درجة احلرارة‬ ‫‪A‬‬ ‫فكرة‪:21‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪ -‬كال من املادتني تزيد ذوبانيتهم بزياد درجة احلرارة‬ ‫‪ -‬ذوبانية املادة ‪ A‬أكرب من ذوبانية املادة ‪ B‬عند نفس درجة احلرارة‬ ‫‪ -‬احملور الراسى ميثل كتلة املذاب فى ‪ 100‬جرام من املاء لو‬ ‫طلب كتلة املذاب فى ‪ 200‬جرام عند درجة حرارة معينة نوجد‬ ‫درجة الحراره‬ ‫الكتلة املذابة فى ‪ 100‬جرام ثم نضربها فى ‪2‬‬ ‫فكرة‪ :22‬فى الشكل املقابل‬ ‫الذوبانية‬ ‫‪A‬‬ ‫‪ -‬تزداد زوبانية امللح ‪ A‬من درجة حرارة صفر وتبلغ أعلى ذوبانيه له عند‬ ‫‪B‬‬ ‫درجة حرارة ‪ 25‬ثم تثبت ذوبانيته مهما ذادت درجة احلرارة عن ‪25‬‬ ‫‪ -‬تزداد ذوبانبة امللح ‪ B‬بدرجة بسيطة من الصفر وحتى ‪ 25‬ولكن‬ ‫‪C‬‬ ‫تزداد زوبانيتة بدرجة ملحوظة بعد درجة حرارة ‪25‬‬ ‫‪ -‬تزداد ذوبانية امللح ‪ C‬بدرجة بسيطة جدا مهما ارتفعت درجة احلرارة‬ ‫‪25‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪ -‬يتساوى امللحني ‪ B , C‬عند درجة حرارة ‪30‬‬ ‫درجة الحراره‬ ‫‪ -‬يتساوى امللحني ‪ B‬و ‪ A‬عند درجة حرارة‪35‬‬ ‫‪15‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫طرق التعبري عن تركيز احملاليل‬ ‫الموالرية‬ ‫النسبة المئوية‬ ‫المواللية‬ ‫عدد موالت المذاب‬ ‫عدد موالت المذاب‬ ‫ح المحلول باللتر‬ ‫احلجمية‬ ‫الكتلية‬ ‫ك المذيب بالكجم‬ ‫ح المذاب ‪100 x‬‬ ‫ك المذاب ‪100 x‬‬ ‫ح المحلول‬ ‫ك المحلول‬ ‫حجم احمللول = حجم املذاب ‪ +‬حجم املذيب‬ ‫كتلة احمللول = كتلة املذاب ‪ +‬كتلة املذيب‬ ‫فكرة‪ : 23‬وحدات القياس‬ ‫املواللية‬ ‫املوالرية‬ ‫النسبة املئوية احلجمية‬ ‫النسبة املئوية الكتلية‬ ‫الكمية‬ ‫مول ‪ /‬كجم‬ ‫مولر‬ ‫‪V/V‬‬ ‫‪m /m‬‬ ‫وحدة القياس‬ ‫فكرة‪:24‬‬ ‫‪ -‬اذا طلب ذوبانية امللح عند درجة حرارة ‪ 25‬فال ننسى ان املذيب هو املاء وكتلتة ‪ 100‬جرام‬ ‫الذوبانية ‪20‬‬ ‫ونطبق فى قانون النسبة‬ ‫ك المذاب ‪100 x‬‬ ‫ك االمذاب‪ +‬كتلة المذيب‬ ‫درجة الحراره‬ ‫‪25‬‬ ‫فكرة‪ : 25‬اذا ذكر فى املسائلة أن احمللول حيتوى اللرت منه على مول من املذاب فاننا نستنتج أن احمللول‬ ‫تركيزة ‪ 1‬مولر‪.‬‬ ‫فكرة‪ : 26‬اذا أعطى كتلة املذاب وحجم احمللول بامللليلرت وطلب الرتكيز املوالرى‬ ‫كتلة المادة‬ ‫‪ -‬نوجد عدد موالت املذاب من القانون‬ ‫الكتلة املولية‬ ‫‪ -‬البد من حتويل احلجم من امللليلرت اىل اللرت‬ ‫فكرة ‪ :27‬اذا طلب احمللول الذى حيتوى على كتلة أكرب من املذاب واعطى فى االختيارات اربعة حماليل‬ ‫واعطى تركيز كل حملول وحجمة‬ ‫نقوم بتطبيق قانون املوالريه الجياد احمللول الذى حيتوى على عدد موالت أكثر‬ ‫احمللول الذى حيتوى على عدد موالت اكثر = احمللول الذى حيتوى على كتلة أكرب‬ ‫فكرة ‪ : 28‬اذا أعطى فى املسالة حجم احمللول وتركيزة املوالرى وطلب عدد االيونات فى احمللول‬ ‫نعوض فى قانوم املوالرية الجياد عدد موالت املذاب ثم نعوض الجياد عدد اجلزيئات ثم عدد االيونات‬ ‫عدد االيونات = عدد اجلزيئات ‪ X‬عدد أيونات اجلزئ الواحد‬ ‫‪16‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة ‪ 29‬اذا أعطى ‪ 1‬مول من مركب ما مثل ‪ CaCL2‬فعند ذوبانه فى املاء يكون تركيز ايونات‬ ‫الكلوريد ضعف تركيز ايونات الكالسيوم وهكذا ‪ Ba (OH)2‬عند ذوبانه فى املاء فان تركيز أيون‬ ‫اهليدروكسيل تكون ضعف تركيز أيون الباريوم‬ ‫فكرة ‪ 30‬فى املسائل التى حتتوى على تفاعل نطبق الطريقة الغري مباشرة ايضا مثال‬ ‫اذا طلب كتلة اكسيد املاغنسيوم الالزمة للتفاعل مع ‪ 40‬مل من محض اهليدروكلوريك تركيزة ‪ 1‬مولر‬ ‫اوال نطبق قانون املوالرية الجياد عدد موالت محض ال ‪ HCL‬ثم نوجد كتلته من‬ ‫كتلة المادة‬ ‫عدد الموالت‬ ‫الكتلة املولية‬ ‫ثم نطبق الطريقة الغري مباشرة بني املعطى واملطلوب‬ ‫فكرة‪ :31‬اذا خلط حملولني وأعطى حجم وتركيز كل حملول وطلب حجم احمللول الناتج البد من‬ ‫اجياد املادة احملددة للتفاعل أوال ثم بعد ذلك نطبق الطريقة الغري مباشرة بني املادة املنتهية واملادة الناجتة‬ ‫فكرة‪: 32‬قانون التخفيف‬ ‫الرتكيز ‪ X‬احلجم‬ ‫=‬ ‫الرتكيز ‪ X‬احلجم‬ ‫بعد التخفيف‬ ‫قبل التخفيف‬ ‫فكرة‪ 33‬درجة جتمد احمللول االلكرتوليتى = عدد موالت االيونات فى احمللول املوالىل ‪1,86- x‬‬ ‫فكرة‪ 34‬مقدار االرتفاع فى درجة غليان 𝑚𝐾 = 𝑇∆ حيث ‪ Kb‬ثابت االرتفاع فى درجة الغليان و ‪ m‬هى‬ ‫الرتكيز املوالىل‬ ‫فكرة‪ 35‬مقدار االخنفاض فى درجة التجمد 𝑚𝐾 = 𝑇∆ حيث ‪ Kf‬ثابت االخنفاض فى درجة التجمد‬ ‫فكرة‪ 36‬اذا أعطى جمموعة من احملاليل وطلب اختيار اقل حملول فى الضغط البخارى نقوم باجياد عدد‬ ‫موالت االيونات لكل ‪ 1‬مول من احملاليل‬ ‫‪NaCL‬‬ ‫‪Na+ + CL‬‬ ‫‪-‬‬ ‫كل ‪ 1‬مول من كلوريد الصوديوم يعطى ‪ 2‬مول من االيونات املوجبة والسالبة وهكذا جلميع احملاليل‬ ‫حتى خنتار أقل حملول يعطى عدد موال ت من االيونات‬ ‫فكرة‪ :37‬عند اضافة أى ملح اىل املاء او اىل اى مذيب نقى حيدث االتى ‪ – 1‬يقل الضغط البخارى وترتفع‬ ‫درجة الغليان وتنخفض درجة التجمد‬ ‫‪17‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ : 38‬الضغط البخارى الى سائل ال يعتمد على الضغط اخلارجى وال على كمية السائل وال نوع‬ ‫السائل وال مساحة سطحة وامنا يعتمد على درجة احلرارة والروابط اهليدروجينية واضافة مذاب ام ال‬ ‫فكرة‪ : 39‬اذا تساوت تركيزات احملاليل عند نفس درجة احلرارة فان الضغط البخارى ودرجة الغليان‬ ‫ودرجة التجمد تعتمد على عدد موالت االيونات لكل حملول‬ ‫فكرة‪ : 40‬فى الرسم البيانى بني درجة احلرارة وبني الضغط البخارى‬ ‫الضغط الجوى‬ ‫‪ -‬درجة احلرار ة ‪ T2‬هى درجة غليان احمللول بينما ‪ T1‬هى درجة‬ ‫غليان املذيب النقى‬ ‫‪A‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪ - A‬هو الضغط البخارى للمذيب النقى‬ ‫‪ - B‬هو الضغط البخارى للمحلول‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪T2‬‬ ‫فكرة‪ : 41‬اذا اعطى عدة حماليل فى كؤؤس وطلب اختيار أكرب حملول له ضغط خبار ى‬ ‫فإن احمللول الذى حيتوى على عدد من االيونات املوجبة والسالبة يكون ضغطة البخارى أكرب من احمللول‬ ‫الذى حيتوى على عدد أقل من االتيونات أو حيتوى على جزيئات (مركب تساهمى )‬ ‫فكرة‪ : 42‬الميكن فصل دقائق احمللول بالرتشيح ولكن ميكن فصلها بالتبخري‬ ‫فكرة‪ :43‬حجر اخلف أو اإلسفنج يعترب من الغرويات (غاز فى صلب ) بينما جل الشعر واجليلى تعترب‬ ‫سائل فى صلب ومستحلب الزيت مع اخلل (سائل فى سائل) واملاء والطمى الذائب فية‬ ‫فكرة ‪ – 44‬احملاليل تنفذ الضوء بينما الغرويات تشتت الضوء‬ ‫فكرة ‪ :45‬من أمثلة املعلقات القهوة واالمطار املوحلة واملضادات احليوية التى ترج قبل االستخدام‬ ‫فكرة ‪ :46‬تفصل املواد التى التذوب عن املذيب عن طريق الرتشيح‬ ‫فكرة ‪ : 47‬تفصل املواد التى تذوب فى املذيب بالتبخري‬ ‫فكرة ‪ : 48‬لكى حنصل على كال من املذيب واملذاب فى احمللول نقوم بالتبخري والتكثيف‬ ‫محض ‪+‬فلز‬ ‫ملح احلمض ‪ +‬هيدروجني‬ ‫فكرة ‪:49‬‬ ‫حمض‪ +‬ملح كربونات‬ ‫ملح الحمض‬ ‫‪+ CO2 +H2O‬‬ ‫حمض‪ +‬ملح بيكربونات‬ ‫ملح الحمض‬ ‫‪+‬‬ ‫‪CO2 +H2O‬‬ ‫‪18‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ : 50‬جتمع الغازات الناجتة من التفاعالت الكيميائية باملخبار املدرج املقلوب‬ ‫فكرة‪ : 51‬تذوب أالمحاض والقلويات فى املاء وكذلك االمالح الناجتة من تفاعل التعادل تذوب فى املاء‬ ‫فكرة‪ : 52‬محض أرهينيوس البد أن حيتوى على ذرات هيدروجني واذا وضع فى حملول فانه يزود تركيز‬ ‫اهليدروجني ويقلل تركيز ال‪OH-‬ويقلل ‪ PH‬ويزود احلامضية‬ ‫فكرة‪ : 53‬طبقا لربونشتد – لورى احلمض يفقد ال ‪ H‬ويتحول اىل قاعدة مرافقة والقاعدة تكتسب‬ ‫ال‪ H‬وتتحول اىل محض مرافق‬ ‫فكرة‪ : 54‬بعض الذرات متتلك زوج من االلكرتونات احلر والتى من املمكن أن تصبح مركباتها قاعدة‬ ‫لويس ‪ N‬و‪ o‬و‪ p‬و‪s‬‬ ‫فكرة‪ : 55‬قاعدة لويس قد تكون جزئ متعادل مثل النشادر أو أيون مشحون مثل ‪F-‬‬ ‫فكرة‪: 56‬احلمض هو من يفقد ‪ H‬أو يستقبل زوج من االلكرتونات بينما القاعدة هى من تكتسب ‪H‬‬ ‫أو متنح زوج من االكرتونات‬ ‫فكرة‪ :57‬كال من ‪ ) HCO3(-‬و‪ ) HSO4( -‬من املمكن أن تكون قاعدة أو محض طبقا لربونشتد لورى‬ ‫فكرة‪ : 58‬مجيع األمحاض القوية تامة التأين فى املاء بينما األمحاض الضعيفة ضعيفة التأين فى املاء‬ ‫فكرة‪ : 59‬مجيع األمحاض التى حتتوى على ‪ COOH‬امحاض عضوية ضعيفة وعدد جمموعات‬ ‫الكربوكسيل هو قاعدية احلمض‬ ‫فكرة‪ : 60‬غالبية مركبات الفلزات تكون قاعدية (اكسيد الفلز– هيدروكسيد الفلز – كربونات‬ ‫الفلز – بيكربونات الفلز )‬ ‫فكرة‪ :61‬ال ميكن التفرقة بني الوسط احلامضى واملتعادل بدليل الفينولفيثالني النه عديم اللون فى‬ ‫الوسطني بينما ال ميكن التفرقة بني صبغة عباد الشمس ودليل االزرق بروميثيمول فى الوسط القاعدى الن‬ ‫لونهما أزرق‬ ‫فكرة‪ :62‬القواعد ذات ملمس صابونى وطعم قابض وتتفاعل مع األمحاض مكونة ملح وماء وتزرق ورقة‬ ‫عباد الشمس واألمحاض ذات طعم الزع وحتمر ورقة عباد الشمس‬ ‫فكرة‪ : 63‬للكشف عن أى محض أو للتفرقة بني محض وقاعدة نستخدم كربونات الصوديوم‬ ‫وبيكربونات الصوديوم التى تتفاعل مع محض وحيدث فوران ويتصاعد غاز ‪ CO2‬وحيدث التفاعل الن ملح‬ ‫الكربونات والبيكربونات مشتقة من محض ضعيف وهو محض الكربونيك‬ ‫‪19‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ :63‬تذوب النشادر فى املاء مكونة حملول قاعدى يزرق ورقة عباد الشمس ويتفاعل مع االمحاض‬ ‫فكرة‪ : 64‬احلمض الذى قاعديتة اكرب يوصل التيار الكهربى من احلمض الذى قاعديتة أقل اذا‬ ‫تساوى تركيزهما وقوتهما مثل ‪ H2SO4‬أكرب من ‪HCL‬‬ ‫فكرة‪ : 65‬عند تسخني كلوريد األمونيوم مع القلويات يتصاعد غاز النشادر‬ ‫فكرة‪ :66‬كلما ذادت حامضية احلمض زاد تركيز ‪ H+‬وقل تركيز ‪ OH-‬وزادت ‪ POH‬وقلت ‪PH‬‬ ‫فكرة‪ : 67‬فى حماليل األمحاض الضعيفة والقواعد الضعيفة فان عدد أأليونات املوجبة والسالبة‬ ‫تكون قليلة بالنسبة لعدد اجلزيئات غري املتأينة ولذلك ضعيفة التوصيل للتيار الكهربى‬ ‫فكرة‪ : 68‬فى حماليل االمحاض القوية والقواعد القوية ال توجد جزيئات غري متأينة وإمنا أيونات‬ ‫موجبة وسالبة ولذلك جيدة التوصيل للتيار الكهربى‬ ‫فكرة‪ : 69‬االيونات املوجبة أحادية التكافؤ تكون قواعد أحادية اهليدروكسيل وااليونات املوجبة‬ ‫ثنائية التكافؤ تكون قواعد ثنائية اهليدروكسيل‬ ‫فكرة‪ : 70‬محض أرهينيوس يتأين فى املاء ويعطى أيونات هيدروجني موجبة والتى تتحد مع جزيئات‬ ‫املاء وتعطى أيونات اهليدرونيوم ‪.‬‬ ‫فكرة‪ :71‬نقطة التعادل يتغري عندها لون الدليل حس نوع الدليل املستخدم(احفظ الوان االدلة )‬ ‫فكرة‪ : 72‬عند ختفيف احلمض باملاء يقل تركيز ‪ H+‬وتزداد قيمة ‪PH‬‬ ‫فكرة‪ : 74‬عند ختفيف القلوى باملاء يقل تركيز ‪ OH-‬وتقل قيمة ‪PH‬‬ ‫فكرة‪ : 75‬العالقة عكسية بني كال من ( ‪ H+‬و ‪ H+ ( )OH-‬و ‪ ) PH‬ا طردية بني (‪ OH-‬و ‪) PH‬‬ ‫فكرة‪: 76‬عند خلط محض مع قلوى فان امللح الناتج تكون قيمة ال‪ pH‬له أكرب من قيمة احلمض وأقل‬ ‫من قيمة القاعدة‬ ‫فكرة‪ :77‬للتميز بني اى احملاليل املختلفة نستخدم األدلة التى يتغري لونها بتغري نوع احمللول‬ ‫فكرة‪ :78‬عند كتابة االمالح العضوية نبدأ باألنيونات وننتهى بالكاتيونات أما االمالح غري العضوية‬ ‫نبدأبالكاتيونات وننتهى باالنيونات أما فى النطق نبدأ النطق بالشق السالب دائما‬ ‫فكرة‪ : 79‬الفلزات التى هلا أكثر من حالة تأكسد البد من كتابة تكافؤ الفلز بعد اسم امللح أما ان‬ ‫كان الفلز له حالة تأكسد واحدة ال يكتب التكافؤ بعدة‬ ‫‪20‬‬  ‫فكرة ليلة اإلمتحان بالنظام الجديد‬ ‫فكرة واحدة = أسئلة كتير‬ ‫فكرة‪ : 80‬تستخدم املاصة والسحاحة فى حتضري االمالح التى تتكون من تفاعل التعادل بني احلمض‬ ‫والقلوى‬ ‫فكرة‪ : 81‬يتم حتضري األمالح الصلبة من احملاليل عن طريق التبخري‬ ‫فكرة‪ : 82‬الفلزات األكثر نشاطا حتل حمل الفلزات األقل نشاطا فى حماليل أمالحها‬ ‫فكرة‪ : 83‬الفلزات األكثر نشاطا من اهليدروجني تتفاعل مع األمحاض بينما الفلزات االقل نشاطا من‬ ‫اهليدروجني ال تتفاعل مع االمحاض‬ ‫فكرة‪ : 84‬كربيتات النحاس حتضر على هيئة حملول ناتج من تفاعل اكسيد النحاس مع محض‬ ‫الكربيتيك وال حتضر بتفاعل فلز النحاس مع محض الكربيتيك‬ ‫فكرة‪ : 84‬فى عمليات املعايرة تستخدم فقط األمحاض والقلويات التى تذوب فى املاء‬ ‫‪PH = 7‬‬ ‫فكرة‪ : 85‬محض قوى ‪ +‬قاعدة قوية = ملح متعادل‬ ‫‪PH = 7‬‬ ‫محض ضعيف ‪ +‬قاعدة ضعيفة = ملح متعادل‬ ‫‪PH >7‬‬ ‫محض ضعيف ‪ +‬قاعدة قوية = ملح قلوى‬ ‫‪PH