DZ Exams Past Paper - Chemistry PDF

‫التمرين ‪ :01‬دراسة حركية تفاعل اصطناع حمض الإيثانو يك‬ ‫يشكل حمض الإيثانو يك ذو الصيغة ‪ CH3 COOH‬المكو ّن الأساسي للخل التجاري بعد الماء‪ ،‬ويستعمل هذا الحمض‬ ‫كمتفاعل في العديد من تفاعلات تصنيع ال كثير من المواد العطر ية والمذيبات‪.‬حمض الإيثانو يك يمكن اصطناعه في المخبر‬...

‫التمرين ‪ :01‬دراسة حركية تفاعل اصطناع حمض الإيثانو يك‬ ‫يشكل حمض الإيثانو يك ذو الصيغة ‪ CH3 COOH‬المكو ّن الأساسي للخل التجاري بعد الماء‪ ،‬ويستعمل هذا الحمض‬ ‫كمتفاعل في العديد من تفاعلات تصنيع ال كثير من المواد العطر ية والمذيبات‪.‬حمض الإيثانو يك يمكن اصطناعه في المخبر‬ ‫بأكسدة الإيثانول )𝑙( ‪ C2 H5 OH‬بواسطة محلول ثاني‬ ‫كرومات البوتاسيوم ))‪.(2K + (aq) + Cr2 O7−2 (aq‬‬ ‫يهدف هذا التمرين إلى دراسة حركية تفاعل اصطناع حمض‬ ‫الإيثانو يك‪.‬‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫✓ الإيثانول‪:‬‬ ‫الكتلة الحجمية‪ρ = 0,8 g/mL :‬‬ ‫الكتلة المولية ‪M(C2 H5 OH) = 46g. moL− :‬‬ ‫✓ كل القياسات تمت في درجة حرارة ‪25°C‬‬ ‫‪.1‬وصف تطور التحول ال كيميائي الحادث‪:‬‬ ‫نمزج في حوجلة‪ ،‬في لحظة نعتبرها مبدأ للأزمنة ‪ ،t = 0‬حجما‬ ‫‪ V1 = 100mL‬من محلول ثاني كرومات البوتاسيوم تركيزه‬ ‫المولي ‪ ،C = 0.5moL. L−‬مع حجم ‪ V2 = 3,4mL‬من‬ ‫الإيثانول النقي‪ ،‬بوجود حمض ال كبريت المركز بكفاية‪ ،‬فينتج حمض الإيثانو يك وفق تحول تام وبطيء ننمذجه بتفاعل‬ ‫أكسدة – إرجاع‪ ،‬معادلته‪:‬‬ ‫‪2Cr2 O−2‬‬ ‫‪7 (aq) +‬‬ ‫‪3C2 H5 OH(aq) + 16H‬‬ ‫)‪+ (aq‬‬ ‫‪= 4Cr‬‬ ‫)‪+3 (aq‬‬ ‫)‪+ 3CH3 COOH(aq) + 11H2 O(l‬‬ ‫ن التفاعل ال كيميائي الحادث هو تفاعل أكسدة ‪ -‬إرجاع‪ ،‬ثم اكتب الثنائيتين المشاركتين في التفاعل‪.‬‬ ‫‪ 1.1‬بين أ ّ‬ ‫وضح دور حمض ال كبريت المركز في هذا التحول‪.‬‬ ‫‪ّ 2.1‬‬ ‫ن كمي ّة مادة المتفاعلات الابتدائية هي‪.n0 (C2 H5 OH) = 60mmoL، n0 (Cr2 O7−2 ) = 50mmoL :‬‬ ‫‪ 3.1‬تأكد أ ّ‬ ‫‪ 4.1‬أنجز جدولا يصف تقدّم التفاعل‪ ،‬ثم استنتج قيمة التقدّم الأعظمي ‪. xmax‬‬ ‫‪.2‬المتابعة الزمنية للتحول ال كيميائي الحادث‪:‬‬ ‫سمحت إحدى طرق المتابعة الزمنية للتحول ال كيميائي الحادث من تمثيل منحنى الشكل (‪ )1‬الممثل لتغيرات‬ ‫‪ [Cr2 O−2‬بدلالة الزمن‪.‬‬ ‫)‪7 ](moL/L‬‬ ‫‪ [Cr2 O−2‬يعطى في كل لحظة بالعبارة‪:‬‬ ‫ن ] ‪7‬‬ ‫‪ 1.2‬بيّن أ ّ‬ ‫‪[Cr2 O−2‬ب ‪ moL. L−‬و ‪ x‬ب ‪)moL‬‬ ‫)‪([Cr2 O7 ] (t) = 0.48 − 19.34. x(t‬حيث ] ‪7‬‬ ‫‪−2‬‬ ‫‪ 2.2‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ ،t1/2‬ثم حدد قيمته بيانيا‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫التمرين ‪ :02‬الدراسة التجريبية لتتبع تطو ّر تفاعل معدن الحديد مع محلول حمض كلور الهيدروجين‬ ‫يعتبر منجم "غار الجبيلات" الواقع على بعد ‪ 130Km‬جنوب شرق ولاية تندوف‬ ‫من أحد أكبر مناجم الحديد في العالم‪.‬تصنف خامات الحديد حسب نسبة الحديد‬ ‫الموجود فيها كما هو مبين في الجدول التالي‪:‬‬ ‫غني‬ ‫متوسط‬ ‫فقير‬ ‫صنف خام الحديد‬ ‫أكثر من ‪50%‬‬ ‫أقل من ‪ 30%‬بين ‪ 30%‬و ‪50%‬‬ ‫نسبة الحديد النقي‬ ‫يهدف هذا التمرين إلى الدراسة التجريبية لتتبع‬ ‫تطو ّر تفاعل معدن الحديد مع محلول حمض كلور‬ ‫الهيدروجين بقياس حجم غاز‪ ،‬و من ثم ّ الت ّعرف على‬ ‫صنف خامات حديد منجم غاز جبيلات‪.‬‬ ‫لهذا الغرض‪ ،‬ندخل في دورق عي ّنة من مسحوق‬ ‫لخام الحديد المستخرج من منجم غار جبيلات‬ ‫كتلتها ‪ m = 1.00 g‬و نسكب فيه في اللحظة = ‪t‬‬ ‫‪ 0‬حجما ‪ V = 100 mL‬من محلول حمض كلور‬ ‫الهيدروجين تركيزه المولي ‪c = 0,3 moL. L−‬‬ ‫يتم تجميع ثنائي الهيدروجين المنطلق في مخبار مدرج‬ ‫كس فوق حوض من الماء‪ ،‬ونقيس حجمه في‬ ‫م ُن ّ‬ ‫كل لحظة ‪.t‬‬ ‫ننمذج الت ّحول ال كيميائي الحادث بتفاعل معادلته‪:‬‬ ‫)‪+ (aq‬‬ ‫)‪2+ (aq‬‬ ‫‪Fe(s) + 2H3 O‬‬ ‫‪= H2 (g) + Fe‬‬ ‫)‪+ 2H2 O(l‬‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫ن الغاز المنطلق غاز مثالي‪.‬‬ ‫✓ نعتبر أن حجم المزيج التفاعلي يبقى ثابتا خلال مدة التحول‪ ،‬و أ ّ‬ ‫✓ الحجم المولي للغاز في شروط التجربة‪. VM = 24 L. mol− :‬‬ ‫✓ الكتلة المولية الذر ية للحديد‪.M (Fe) = 56 g/ moL :‬‬ ‫𝐈‪.‬الدراسة التجريبية‪:‬‬ ‫‪.1‬اذكر الاحتياطات الأمنية الواجب اتخاذها لإجراء هذا التحول‪.‬‬ ‫‪.2‬ارسم التركيب التجريبي المستعمل‪ ،‬موضحا عليه البيانات الكافية‪ ،‬ثم اذكر كيف يمكن قياس حجم الغاز المنطلق‪.‬‬ ‫‪.3‬كيف يتم ال كشف عن طبيعة الغاز المنطلق عند نهاية التحول؟‬ ‫𝐈𝐈‪.‬المتابعة الزمنية للتحول ال كيميائي بقياس حجم غاز‪:‬‬ ‫مكنتنا المتابعة الزمنية لهذا التحول ال كيميائي التام‪ ،‬عن طر يق قياس حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق تحت ضغط ثابت‬ ‫وفي درجة حرارة ثابتة‪ ،‬من رسم المنحنى البياني )‪.VH2 = f(t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫(يمثل المستقيم (‪ )Δ‬مماس المنحنى البياني في اللحظة ‪)t = 0‬‬ ‫‪.1‬صنف التحول ال كيميائي الحادث من حيث المدة المستغرقة‪.‬‬ ‫‪.2‬بإنجاز جدول تقدّم التفاعل واستثمار المنحنى البياني‪:‬‬ ‫‪ 1.2‬بين أن عبارة التقدم )‪ x(t‬تكتب على الشكل‪:‬‬ ‫)‪VH2 (t‬‬ ‫= )‪x(t‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪ 2.2‬جد قيمة التقدم النهائي ‪ xf‬و عين المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪ 3.2‬أثبت أن السرعة الحجمية للتفاعل عند لحظة ‪ t‬تكتب على الشكل‪:‬‬ ‫)𝑡( ‪1 dVH2‬‬ ‫= )‪Vvol (t‬‬ ‫‪V. VM dt‬‬ ‫ثم احسب قيمتها في اللحظة ‪ t = 0‬بوحدة ‪moL. L−. min−‬‬ ‫𝐈𝐈𝐈‪.‬التعرف على صنف خام حدید منجم غار جبيلات‪:‬‬ ‫حيث )‪ m0 (Fe‬تمثل كتلة الحديد النقي و ‪ m‬كتلة‬ ‫يُعبر عن النسبة الكتلية للحديد الموجود في خام الحديد بالعلاقة‪:‬‬ ‫)‪m0 (Fe‬‬ ‫‪m‬‬ ‫مسحوق الحديد الخام‪.‬‬ ‫‪.1‬احسب )‪ ،m0 (Fe‬ثم استنتج النسبة المئو ية للحديد النقي في خام الحديد‪.‬‬ ‫‪.2‬تعرف على صنف خام حديد غار جبيلات‪.‬‬ ‫التمرين ‪ :03‬دراسة حركية التفاعل للتفكك الذاتي لحمض الآزوتيد‬ ‫حمض الأزوتيد (النيتروز) صيغته ال كيميائية ‪ HNO2‬يتواجد على شكل محلول ذي لون أزرق فاتح‪ ،‬يستخدم في الصناعات‬ ‫الورقية و النسيجية‪.‬‬ ‫حمض الآزوتيد في الوسط المائي غير مستقر‪ ،‬يتفكك ذاتيا وفق تفاعل تام‪.‬سمحت إحدى طرق متابعة تفكك حمض‬ ‫الآزوتيد مع مرور الزمن عند درجة حرارة = ‪θ‬‬ ‫‪ 25°C‬من رسم المنحنى البياني المبين في‬ ‫كمية‬ ‫تطور‬ ‫يمثل‬ ‫والذي‬ ‫(الشكل‪)01‬‬ ‫المادة ‪ HNO2‬بدلالة الزمن ‪.t‬‬ ‫‪.1‬كيف نصنف هذا التحول من حيث مدة‬ ‫إستغراقه؟ علل‪.‬‬ ‫‪.2‬اكتب معادلة التفاعل المنمذجة للتحول‬ ‫الحادث علما أن الثنائيتين المشاركتين في التفاعل‬ ‫هما‪:‬‬ ‫))‪(NO3 − (aq)/HNO2 (aq‬‬ ‫))‪(HNO2 (aq)/NO (g‬‬ ‫‪.3‬بالإستعانة بجدول التقدم استنتج قيمة التقدم‬ ‫الأعظمي ‪.Xmax‬‬ ‫‪.4‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬ثم حدد قيمته من البيان‪.‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫‪.5‬احسب سرعة التفاعل عند اللحظة ‪. t = 30h‬‬ ‫التمرين ‪ :04‬دراسة المدة الزمنية اللازمة للتخلص من الترسبات و مراقبة جودة الحليب‬ ‫يستعمل حمض اللاكتيك ) ‪(C3 H6 O3‬كمادة مضافة في الصناعات الغذائية و‬ ‫في الصيدلة ضد بعض أمراض الجلد كما يستعمل في التخلص من الترسبات‬ ‫التي تتشكل خلال الاستعمال المتكرر للأواني مثل آلة تحضير القهوة و هو‬ ‫قابل للتفكك ولا يهاجم الأجزاء المعدنية للآلة ‪...‬الحليب الطازج قليل‬ ‫الحموضة‪ ،‬يصبح غير صالح للاستهلاك كلما كانت حمضيته كبيرة‪.‬‬ ‫يهدف هذا التمرين إلى دراسة المدة الزمنية اللازمة للتخلص من الترسبات و‬ ‫مراقبة جودة الحليب‪.‬‬ ‫تسمح المراقبة المستمرة لدرجة حموضة الحليب بالتأكد‬ ‫من جودته أي من صلاحية تناوله‪.‬‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫ الكتلة المولية الجزيئية ل كربونات الكالسيوم‪:‬‬ ‫‪.M(CaCO3 ) = 100 g. moL−‬‬ ‫ نرمز لحمض اللاكتيك ب ‪ AH‬ولأساسه‬ ‫المرافق ب ‪.A−‬‬ ‫ الكتلة المولية الجزيئية لحمض اللاكتيك‪:‬‬ ‫‪. M(C3 H6 O3 ) = 90 g. moL−‬‬ ‫أ‪.‬دراسة المدة الزمنية اللازمة للتخلص من الترسبات‬ ‫يتفاعل حمض اللاكتيك مع كربونات الكالسيوم‬ ‫))‪ (CaCO3 (s‬وفق تفاعل تام ينمذج بالمعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪CaCO3 (s) + 2AH(aq) = Ca+2 (aq) + 2A ̄(aq) + H2 O(l) + CO2 (g‬‬ ‫ندخل كتلة ‪ m‬من )‪ CaCO3 (s‬في بالون يحتوي على محلول ‪ AH‬حجمه ‪ V = 10mL‬تركيزه المولي‬ ‫‪ ، C = 5,8 moL. L−‬عند درجة حرارة ثابتة ‪.25°C‬‬ ‫‪.1‬سمحت المتابعة الزمنية للتفاعل بالحصول على البيان الممثل لتطور تقدم التفاعل ‪ x‬بدلالة الزمن ‪( t‬الشكل‪.)1‬‬ ‫‪ 1.1‬هل التفاعل الحادث سر يع أم بطيء؟ علل‪.‬‬ ‫‪ 2.1‬أنشئ جدولا لتقدم التفاعل واستنتج المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪ 3.1‬احسب قيمة ‪ m‬كتلة كربونات الكالسيوم المستعملة‪.‬‬ ‫‪.2‬حدّد لحظة توقف التفاعل‪.‬‬ ‫‪.3‬كيف تتأكد ماكروسكوبيا (عيانيا) من توقف التفاعل؟‬ ‫‪4‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫‪.4‬السرعة الحجمية للتفاعل‪:‬‬ ‫‪ 1.4‬أعط عبارة السرعة الحجمية للتفاعل ثم احسب قيمتها في اللحظة ‪ t1 = 0‬و اللحظة ‪.t 2 = 200 s‬‬ ‫‪ 2.4‬كيف تتطور هذه السرعة بمرور الزمن؟ فس ّر مجهر يا هذا التطور‪.‬‬ ‫‪.5‬عند استغلال هذا التفاعل لتنظيف آلة تحضير القهوة من ترسبات كربونات الكالسيوم‪ ،‬وجدنا في دليل استعمال‬ ‫حمض اللاكتيك العبارة التالية‪“ :‬من أجل نتائج أفضل استعمل المحلول دون تخفيفه” علل‪.‬‬ ‫ب ‪.‬مراقبة جودة الحليب‬ ‫لأجل مراقبة جودة الحليب‪ ،‬نعاير حجما ‪ Va = 25mL‬من حليب مخفف بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه‬ ‫المولي ‪.𝐶b = 5 × 10−2 moL. L−‬‬ ‫‪.1‬اكتب معادلة تفاعل المعايرة‪ ،‬باعتبار حمض اللاكتيك هو الحمض الوحيد الموجود بالحليب المعاير‪.‬‬ ‫‪.2‬احسب التركيز المولي ‪ Ca‬لحمض اللاكتيك علما أن حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف عند التكافؤ‬ ‫‪VbE = 12,5mL‬‬ ‫‪.3‬في الصناعات الغذائية‪ ،‬يُعبر عن حمضية الحليب بدرجة "دورنيك )‪ ،Dornic(°D‬حيث )‪ (1°D‬توافق ‪ 0.1g‬من‬ ‫حمض اللاكتيك لكل ‪ 1L‬من حليب‪.‬ل كي يكون الحليب صالحا للاستهلاك يجب أن لا تتجاوز حمضيته )‪ ،(18°D‬هل‬ ‫يمكن اعتبار الحليب المدروس صالحا للاستهلاك؟‬ ‫التمرين ‪ :05‬تعيين التركيز المولي لمحلول تصبير الزيتون‬ ‫يُباع في الأسواق منتج تجاري لتصبير الزيتون‪ ،‬يتكون أساسا من محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاو ية)‬ ‫))‪ ،(Na+ (aq) + HO− (aq‬البطاقة الملصقة على قارورته لا تحمل معلومات عن تركيزه المولي‪.‬‬ ‫يهدف هذا الجزء إلى تعيين التركيز المولي لمحلول تصبير الزيتون‪.‬‬ ‫كل المحاليل مأخوذة عند ‪.25°C‬‬ ‫البروتوكول التجريبي‪:‬‬ ‫‪-‬نأخذ بواسطة ماصة عيار ية حجما ‪ V0 = 5mL‬من المنتج التجاري تركيزه المولي ‪.C0‬‬ ‫‪ -‬نخفف المنتج التجاري ‪ 50‬مرة‪ ،‬للحصول على محلول )‪ (S‬تركيزه المولي ‪.C1‬‬ ‫‪ -‬نأخذ حجما ‪ V1 = 20mL‬من المحلول )‪ (S‬ونعايره بمحلول حمض كلور الهيدروجين ‪(H3 O+ (aq) +‬‬ ‫))‪Cl− (aq‬تركيزه المولي ‪ Ca = 0.1 moL/L‬وباستعمال أزرق البروموتيمول ككاشف ملون‪ ،‬نلاحظ أن لون المحلول‬ ‫يتغير عند إضافة حجم ‪ Va = 20mL‬من محلول حمض كلور الهيدروجين‪.‬‬ ‫‪.1‬أعط مدلول العبارة المكتوبة على الملصقة “يجب ارتداء قفازات ونظارات عند استعمال هذه المادة”‪.‬‬ ‫‪.2‬ارسم الشكل التخطيطي لتركيب المعايرة موضحا عليه البيانات الكافية‪.‬‬ ‫‪.3‬اكتب معادلة تفاعل المعايرة‪.‬‬ ‫‪.4‬جد قيمة ‪ C1‬ثم استنتج ‪ C0‬التركيز المولى للمنتج التجاري ‪.‬‬ ‫ما الهدف من تخفيف المحلول التجاري؟‬ ‫‪5‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫التمرين ‪ :06‬الدراسة الحركية لتفاعل ايثانوات الايثيل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫ايثانوات الايثيل مركب عضوي سائل عديم اللون له رائحة مميزة صيغته المجملة ‪.C4 H8 O2‬و يُعد من أحد المذيبات المهمة‬ ‫في الصناعات ال كيميائية ‪.‬‬ ‫يهدف هذا التمرين إلى الدراسة الحركية لتفاعل‬ ‫ايثانوات الايثيل مع محلول هيدروكسيد‬ ‫الصوديوم‪.‬‬ ‫عند اللحظة ‪ t = 0‬نسكب حجما ‪V1 = 1mL‬‬ ‫من ايثانوات الايثيل في بيشر يحتوي على محلول‬ ‫الصوديوم‪(Na+ (aq) +‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫حجمه ‪ V0 = 200mL‬و‬ ‫))‪HO− (aq‬‬ ‫المغمور فيه مسبار جهاز‬ ‫تركيزه المولي ‪C0‬‬ ‫قياس الناقلية النوعية ‪ σ‬عند درجة حرارة ثابتة‬ ‫‪ 25°C‬الذي يسمح بقياس الناقلية النوعية‬ ‫للمزيج في كل لحظة ‪. t‬‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫ ‪. M(C4 H8 O2 ) = 88 g. moL−‬‬ ‫الكتلة الحجمية لإيثانوات الايثيل‪.ρ = 0.90 g. mL− :‬‬ ‫ ‬ ‫ الناقليات النوعية المولية الشاردية عند الدرجة ‪ 25°C‬ب ‪ mS. m2. moL−‬هي‪:‬‬ ‫‪λCH3CO2− = 4.1 , λHO− = 20.0 , λNa+ = 5.0‬‬ ‫‪.1‬ننمذج التحول ال كيميائي الحادث والذي نعتبره تاما ً بالمعادلة ال كيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪C4 H8 O2 (l) + HO − (aq) = CH3 CO2 − (aq) + C2 H6 O(aq‬‬ ‫‪ 1.1‬حدد الأنواع ال كيميائية المسؤولة عن ناقلية المزيج‪.‬‬ ‫‪ 2.1‬كيف تتطور الناقلية النوعية 𝜎 للمزيج التفاعلي مع مرور الزمن؟ علل‪.‬‬ ‫‪ 3.1‬احسب كمية مادة ايثانوات الايثيل الابتدائية ‪. 𝑛1‬‬ ‫‪ 4.1‬أنشئ جدولا ً لتقدم التفاعل‪.‬‬ ‫‪.2‬باعتبار حجم الوسط التفاعلي ‪( V = V0‬نهمل ‪ V1‬أمام ‪:) V0‬‬ ‫‪ 1.2‬جد عبارة ‪ 𝜎0‬الناقلية النوعية الابتدائية للمزيج عند اللحظة ‪ t = 0‬بدلالة ‪ λNa+ ، C0‬و ‪.λHO−‬‬ ‫‪ 2.2‬بين بالاعتماد على جدول التقدم أن الناقلية النوعية )‪ σ(t‬للمزيج التفاعلي عند لحظة ‪ ،t‬تعطى بالعبارة‪:‬‬ ‫‪λCH3CO2− − λHO−‬‬ ‫( = )‪σ(t‬‬ ‫‪) x(t) + σ0‬‬ ‫‪V‬‬ ‫حيث)‪ x(t‬يمثل تقدم التفاعل عند اللحظة ‪.t‬‬ ‫‪.3‬يمثل البيان تطور )‪ x(t‬بدلالة )‪ σ(t‬المقاسة‪.‬‬ ‫‪ 1.3‬اعتمادا على البيان حدّد قيمة كل من الناقلية النوعية الابتدائية ‪ σ0‬و النهائية ‪. σf‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫‪ 2.3‬استنتج التركيز المولي ‪ C0‬لمحلول هيدروكسيد الصوديوم‪.‬‬ ‫‪ 3.3‬حدد المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪.4‬هل الاقتراحات التالية صحيحة أم خاطئة؟ علل‪.‬‬ ‫✓ السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة ‪ t = 0‬معدومة‪.‬‬ ‫✓ السرعة الحجمية للتفاعل في نهايته أعظمية‪.‬‬ ‫‪.5‬اذكر العامل الحركي المؤثر في التفاعل‪.‬‬ ‫التمرين ‪ :07‬دراسة تفاعل ال كحول مع شوارد البرمنغنات‬ ‫تصنف التحولات ال كيميائية إلى تامة وغير‬ ‫تامة‪.‬‬ ‫نقترح في هذا التمرين دراسة التحول التام‪.‬‬ ‫نقترح في هذا التمرين دراسة تفاعل‬ ‫ال كحول )‪ (B‬ذي الصيغة المجملة ‪C3 H8 O‬‬ ‫مع شوارد البرمنغنات‪. MnO4 −2‬‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫✓ الكتلة المولية الجزيئية لل كحول ‪.‬‬ ‫‪M(B) = 60g. moL−‬‬ ‫نضع في إيرلينة ماير موضوعة فوق مخلاط‬ ‫مغناطيسي حجما ‪ V0 = 50 mL‬من محلول‬ ‫البوتاسيوم‪(2K + (aq) +‬‬ ‫برمنغنات‬ ‫))‪ MnO4 −2 (aq‬تركيزه المولي‪ ،C0 = 0,1moL. L−‬المحمض بحمض ال كبريت المركز ‪.‬‬ ‫في اللحظة ‪ t = 0‬نضيف للمزيج كتلة قدرها ‪ m = 3.75g‬من ال كحول )‪ (B‬ذي الصيغة الجزيئية المجملة ‪C3 H8 O‬‬ ‫حيث يصبح حجم الوسط التفاعلي ‪. VT = 60mL‬التحول ال كيميائي الحادث بطيء‪ ،‬لنمذجه بالمعادلة ال كيميائية‪:‬‬ ‫)‪5C3 H8 O(l) + 2MnO4 − (aq) + 6H + (aq) = 5C3 H6 O(l) + 2Mn+2 (aq) + 8H2 O(l‬‬ ‫‪.1‬عرف كل من المؤكسد والمرجع‪.‬‬ ‫‪.2‬بين أن التفاعل الحادث هو تفاعل أكسدة إرجاع‪ ،‬ثم اكتب الثنائيتين )‪ (Ox/ Red‬المشاركتين في التفاعل‪.‬‬ ‫‪.3‬وضح دور حمض ال كبريت المركز في هذا التفاعل‪.‬‬ ‫‪.4‬أنشئ جدولا ً لتقدم التفاعل واحسب قيمة التقدم الأعظمي 𝑥𝑎𝑚‪.x‬‬ ‫‪.5‬المتابعة الزمنية لتطور كمية مادة ال كحول)‪ ، (B‬مكنتنا من رسم المنحنى البياني الممثل أعلاه‪.‬‬ ‫‪ 1.5‬حدد قيمة التقدم النهائي ‪ xf‬ثم أثبت أن هذا التفاعل تام‪.‬‬ ‫‪ 2.5‬ع ّرف زمن نصف التفاعل ‪ ،t1/2‬ثم حدد بيانيا ً قيمته‪.‬‬ ‫‪ 3.5‬احسب السرعة الحجمية لاختفاء ال كحول (‪ )B‬في اللحظة ‪. t = 0‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫التمرين ‪ :08‬دراسة فعالية المنظف التجاري وتحديد نسبته المئو ية الكتلية‬ ‫نقرأ على لصيقة قارورة منظف تجاري يحتوي على حمض اللاكتيك ذي الصيغة الجزيئية المعلومات التالية‪:‬‬ ‫✓ الكتلة المولية الجزيئية لحمض اللاكتيك ‪M(C3 H6 O3 ) = 90g. moL− :‬‬ ‫✓ الكتلة الحجمية للمنظف التجاري‪. ρ = 1,13 Kg. L− :‬‬ ‫يُفرغ المنظف التجاري المركز في الجهاز المراد تنظيفه مع التسخين‪.‬‬ ‫يُستعمل هذا المنظف لإزالة الطبقة الكلسية المترسبة على جدران سخان مائي و المشكلة أساسا من كربونات الكالسيوم‬ ‫)‪. CaCO3 (s‬‬ ‫من أجل دراسة فعالية هذا المنظف التجاري وتحديد نسبته المئو ية الكتلية ‪ ،P%‬نحقق التجربة التالية‪:‬‬ ‫‪.1‬نُحض ّر محلولا (‪ )S‬حجمه ‪ Vs = 500mL‬وتركيزه المولي ‪ Ca‬مخففا ‪ 100‬مرة‪ ،‬انطلاقا من المنظف التجاري الذي‬ ‫تركيزه المولي ‪.C0‬‬ ‫‪ 1.1‬ما هو حجم المحلول التجاري ‪ V0‬الواجب استعماله لتحضير المحلول (‪)S‬؟‬ ‫‪ 2.1‬اذكر البروتوكول التجريبي اللازم لتحضير المحلول (‪.)S‬‬ ‫‪.2‬لدراسة حركية تفاعل حمض اللاكتيك مع كربونات الكالسيوم )‪ CaCO3 (s‬المنمذج بالمعادلة‪:‬‬ ‫‪CaCO3 (s) + 2C3 H6 O3 (aq) = CO2 (g) + Ca+2 (aq) + 2C3 H5 O−‬‬ ‫)‪3 (aq) + H2 O(l‬‬ ‫تدخل في دورق حجمه ‪ ، V = 600mL‬الكتلة‬ ‫الكالسيوم‬ ‫كربونات‬ ‫من‬ ‫‪m = 0,3g‬‬ ‫)‪ ،CaCO3 (s‬ونسكب فيه عند اللحظة ‪𝑡 = 0‬‬ ‫حجما ‪ V = 120mL‬من المحلول (‪.)S‬نقيس‬ ‫في كل لحظة ضغط غاز ثاني أكسيد الفحم‬ ‫) ‪ P(CO2‬داخل الدورق عند درجة حرارة ثابتة‬ ‫‪.25°C‬بواسطة لاقط الضغط لجهاز ال ‪Ex𝐴O‬‬ ‫تحصلنا على البيان الممثل في الشكل‪.‬‬ ‫‪ 1.2‬في ظروف التجربة يمكن اعتبار الغاز ‪CO2‬‬ ‫مثالي‪.‬‬ ‫بالاعتماد على جدول التقدم‪ ،‬أوجد عبارة‬ ‫التقدم (‪ x(t‬للتفاعل عند لحظة ‪ t‬بدلالة‪،VCO2 :‬‬ ‫‪ PCO2 (t) ،T‬و ‪.R‬‬ ‫ن هذا التفاعل تام‪.‬‬ ‫‪ 2.2‬حدد قيمة التقدم النهائي ‪ ،xf‬ثم أثبت أ ّ‬ ‫‪ 3.2‬حدّد بيانيا زمن نصف التفاعل ‪.t1/2‬‬ ‫‪ 4.2‬خلال عملية إزالة الترسبات الكلسية يُطلب استعمال المنظف التجاري مركزا مع التسخين‪ ،‬ما هو أثر هذين العاملين‬ ‫على المدة الزمنية اللازمة لإزالة الراسب؟ علل إجابتك‪.‬‬ ‫يُعطى‪ ،M(CaCO3 ) = 100 g. moL− :‬ثابت الغازات المثالية ‪.R = 8.314SI :‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫التمرين ‪ :09‬دراسة حركية تفاعل معدن المغنز يوم مع حمض الكلور‬ ‫ندخل في اللحظة ‪ 𝑡 = 0‬كتلة قدرها ‪ m = 2g‬من المغنز يوم في بيشر يحتوي على ‪ 50mL‬من محلول حمض كلور‬ ‫الهيدروجين ))‪ (H3 O+ (aq) + Cl− (aq‬تركيزه المولي ‪ ،C0 = 10−2 moL/L‬فيحدث التحول ال كيميائي المنمذج‬ ‫بالمعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪Mg (s) + 2H3 O+ (aq) = Mg 2+ (aq) + 2H2 O(l) + H2 (g‬‬ ‫‪.1‬اكتب المعادلتين النصفيتين الإل كترونيتين للأكسدة والإرجاع ثم استنتج الثنائيتين ( ‪ )Ox / Red‬المشاركتين في هذا‬ ‫التحول ال كيميائي‪.‬‬ ‫‪.2‬إن قياس ال ‪ pH‬للمحلول الناتج في لحظات مختلفة أعطى النتائج المدونة في الجدول التالي‪:‬‬ ‫)‪t(min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪2.00 2.12 2.27 2.44‬‬ ‫‪2.66 2.95‬‬ ‫‪3.41‬‬ ‫‪4.36‬‬ ‫‪[H3 O+ ] × 10−3 mol/L‬‬ ‫‪[Mg 2+ ] × 10−3 mol/L‬‬ ‫أ‪.‬أنجز جدول التقدم للتفاعل المنمذج للتحول ال كيميائي الحادث‪.‬‬ ‫ب‪.‬بيّن أن المغنز يوم موجود بالز يادة في المحلول‪.‬‬ ‫ج ‪.‬بيّن أن التركيز المولي للشوارد ‪ Mg 2+‬يعطى في كل لحظة بالعلاقة التالية‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫))𝑡(] ‪[Mg 2+ ](𝑡) = (10−2 − [H3 O+‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ثم أكمل الجدول أعلاه‪.‬‬ ‫د‪.‬ارسم في نفس المعلم البيان (‪ )1‬الموافق ل )𝑡(𝑓 = ] ‪ [Mg 2+‬والبيان (‪ )2‬الموافق ل )𝑡(𝑔 = ] ‪.[H3 O+‬‬ ‫ه ‪.‬باستعمال البيان (‪ )1‬احسب السرعة الحجمية لتشكل شوارد المغنز يوم ‪ Mg 2+‬في اللحظة ‪ t = 2min‬ثم استنتج‬ ‫السرعة الحجمية لاختفاء شوارد الهيدرونيوم ‪ H3 O+‬عند نفس اللحظة‪.‬‬ ‫و‪.‬تأكد من قيمة السرعة الحجمية لاختفاء شوارد الهيدرونيوم ‪ H3 O+‬باستعمال المنحنى (‪.)2‬‬ ‫‪.3‬‬ ‫أ‪.‬عرف زمن نصف التفاعل ‪.t1/2‬‬ ‫ب‪.‬احسب التركيز المولي لكل من شوارد الهيدرونيوم وشوارد المغنز يوم في اللحظة ‪ 𝑡 = t1/2‬ثم استنتج قيمة ‪t1/2‬بيانيا‪.‬‬ ‫تعطى‪ :‬الكتلة المولية الذر ية للمغنز يوم ‪.M(Mg) = 24 g / moL‬‬ ‫التمرين ‪ :10‬المتابعة الزمنية لتفاعل الأستر مع هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪λCH3COO− = 4.09 mS. m. moL , λHO− = 19.9 mS. m. moL , λNa+ = 5.01 𝑚S. m. moL−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫بهدف الدراسة الحركية لتفاعل التصبن للأستر ‪ E‬صيغته الجزيئية المجملة ‪ ، C4 H8 O2‬نمزج في بيشر حجما ‪V1 = 100mL‬‬ ‫من محلول الصود ))‪ (Na+ (aq) + HO− (aq‬تركيزه المولي ‪ C1 = 0,1moL/L‬مع ‪ 0,01moL‬من الأستر ‪E‬‬ ‫(سائل نقي) ليصبح حجم الوسط التفاعلي ‪ VT‬في الدرجة ‪.25°C‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫التفاعل الحادث ينمذج بالمعادلة التالية‪:‬‬ ‫)𝑞𝑎( ‪C4 H8 O2 (𝑙) + HO− (aq) → CH3 CH2 OH (𝑙) + CH3 COO−‬‬ ‫تابعنا تطور هذا التفاعل عن طر يق قياس الناقلية ‪ G‬للوسط التفاعلي خلال فترات زمنية مختلفة و سجلنا النتائج في الجدول‬ ‫الآتي‪:‬‬ ‫)‪t(s‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪90‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪150‬‬ ‫‪180‬‬ ‫‪210‬‬ ‫‪G(mS) 46,20‬‬ ‫‪18,60‬‬ ‫‪12,40‬‬ ‫‪12,30‬‬ ‫‪11,15‬‬ ‫‪10,80‬‬ ‫‪10,70‬‬ ‫‪10,70‬‬ ‫‪.1‬فس ّر تناقص الناقلية ‪ G‬مع تطور التفاعل‪.‬‬ ‫‪.2‬نُسمي ‪ K‬ثابت الخلية و ‪ σ‬الناقلية النوعية حيث ‪.G = K × σ‬‬ ‫أ‪.‬جد عبارة الناقلية ‪ G0‬في اللحظة ‪ 𝑡 = 0‬بدلالة ‪ K ، C1 ، V1 ،VT‬والناقليات النوعية المولية الشاردية 𝑖‪.λ‬‬ ‫ب‪.‬بالاستعانة بجدول تقدم التفاعل بيّن أن عبارة الناقلية ‪ G‬في اللحظة ‪ t‬تعطى بالعلاقة‪:‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪G = G0 + (λCH3COO− − λHO− ) x‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫ج ‪.‬ارسم على ورقة ملمتر ية )‪ G = f(t‬بأخذ سلم الرسم‪ 1𝑐𝑚 → 30𝑠 :‬و 𝑆𝑚‪.1𝑐𝑚 → 5‬‬ ‫عرف سرعة التفاعل واحسب قيمتها عند اللحظة ‪ 𝑡 = 0‬علما أن )‪= 185.5(SI‬‬ ‫د‪ّ.‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫= ) ‪.G(t1/2‬‬ ‫ه ‪.‬أثبت أن الناقلية )𝑡(‪ G‬عند زمن نصف التفاعل تعطى بالعلاقة‪:‬‬ ‫‪G0 +Gf‬‬ ‫‪2‬‬ ‫استنتج قيمة ‪.t1/2‬‬ ‫التمرين ‪ :11‬دراسة حركية التحول ال كيميائي التام والبطيء بين محلول يود البوتاسيوم والماء الأكسجيني‬ ‫لأجل إجراء دراسة حركية التحول‬ ‫ال كيميائي التام والبطيء بين محلول يود‬ ‫البوتاسيوم))‪ (K + (aq) + I − (aq‬و الماء‬ ‫‪-1 -‬‬ ‫)‪ H2 02 (aq‬لهما نفس‬ ‫الأكسجيني‬ ‫التركيز المولي ‪ C = 0,1 mol/L‬نحضر في‬ ‫اللحظة ‪ t = 0‬وعند نفس درجة الحرارة‬ ‫المز يج ين التاليين‪:‬‬ ‫‪-2 -‬‬ ‫المزيج الأول‪ 4mL :‬من )‪ H2 02 ( aq‬و‬ ‫‪36mL‬من ))‪(K + (aq) + I − (aq‬‬ ‫المزيج الثاني‪ 2mL :‬من )‪ H2 02 ( aq‬و‬ ‫‪20mL‬من ))‪(K + (aq) + I− (aq‬‬ ‫نضيف لكل مزيج كمية من الماء المقطر‬ ‫وقطرات من حمض ال كبريت المركز ‪ ،‬فيصبح حجم المزيج التفاعلي لكل منهما ‪. V = 60 mL‬ينمذج التحول الحادث في‬ ‫كل مزيج بالمعادلة ال كيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪H2 O2 (aq) + 2I − (aq) + 2H + (aq) = I2 (aq) + 2H2 O(l‬‬ ‫‪.1‬اكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة والارجاع‪ ،‬ثم استنتج الثنائيتين)‪ (Ox/ Red‬المشاركتين في التفاعل‪.‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫‪.2‬‬ ‫أ‪.‬احسب كمية المادة الابتدائية للمتفاعلات في كل مزيج‪.‬‬ ‫ب‪.‬انشئ جدول التقدم للتفاعل الحادث في المزيج الأول‪.‬‬ ‫‪.3‬البيانان (‪ )1‬و (‪ )2‬في الشكل يمثلان على الترتيب تطور تركيز ثنائي اليود المتشكل في كل مزيج بدلالة الزمن‪.‬‬ ‫أ‪.‬احسب تركيز ثنائي اليود المتشكل في الحالة النهائية في المزيج الأول‪.‬‬ ‫ب‪.‬استنتج من البيان (‪ )1‬تركيز ثنائي اليود المتشكل في اللحظة ‪.t = 30 min‬‬ ‫ج‪.‬هل يتوقف التفاعل في المزيج (‪ )1‬عند ‪t = 30 min‬؟ علل‪.‬‬ ‫‪.4‬‬ ‫أ‪.‬اوجد عبارة السرعة الحجمية لتشكل ثنائي اليود بدلالة التركيز ] ‪.[I2‬‬ ‫ب‪.‬احسب السرعة الحجمية للتفاعل في كلا المز يج ين عند اللحظة ‪.t = 10 min‬ماذا تستنتج؟‬ ‫التمرين ‪ :12‬دراسة حركية تفكك ماء الجافيل‬ ‫نحضر ماء جافيل من تفاعل غاز ثنائي الكلور )‪ Cl2 (g‬مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ))‪(Na+ (aq) + HO− (aq‬‬ ‫بتحول كيميائي تام ينمذج بمعادلة التفاعل التالية‪:‬‬ ‫)‪Cl2 (g) + 2HO− (aq) = ClO− (q) + Cl− (aq) + H2 O(l‬‬ ‫‪.1‬تعرف الدرجة الكلورومتر ية)‪ (°Chl‬بأنها‬ ‫توافق عند لترات غاز ثنائي الكلور في الشرطين‬ ‫النظاميين اللازم استعمالها لتحضير لتر واحد‬ ‫من ماء جافيل‪.‬بين أن ‪°Chl = C0. VM‬‬ ‫حيث ‪ VM = 22.4 L. moL−‬هو الحجم‬ ‫المولي للغاز و ‪ C0‬هو التركيز المولي لماء جافيل‪.‬‬ ‫‪.2‬نأخذ العينة )‪ (A‬من ماء جافيل المحفوظ‬ ‫عند درجة الحرارة ‪ 20°C‬تركيزه المولي بشوارد‬ ‫الهيبوكلوريت ‪ ClO−‬هو ‪ C0‬ونمددها ‪ 4‬مرات‬ ‫ليصبح تركيزه المولي ‪.C1‬نأخذ منها حجما‬ ‫‪ V1 = 2mL‬ونضيف إليها كمية كافية من يود‬ ‫البوتاسيوم ))‪ (K + (aq) + I − (aq‬في وسط‬ ‫حمضي‪ ،‬فيتشكل ثنائي اليود)‪ I2 (aq‬وفق تفاصل تام ينمذج بالمعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪ClO− (aq) + 2I − (aq) + 2H3 O+ (aq) = I2 (aq) + Cl− (aq) + 3H2 O(l‬‬ ‫نعاير ثنائي اليود المتشكل في نهاية التفاعل بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم ) )‪ (2K + (aq) + S2 O3 −2 (aq‬تركيزه‬ ‫بالشوارد ‪ S2 O3 −2‬هو ‪ C2 = 10−1 moL. L−‬بوجود كاشف ملون (صمغ النشا أو التيودان) فيكون حجم ثيوكبريتات‬ ‫الصوديوم المضاف عند التكافئ ‪VE = 20mL‬‬ ‫تعطى الثنائيتين )‪ (ox/red‬الداخلتين في تفاعل المعايرة ‪ (I2 (aq)/I− (aq)) :‬و ))‪(S4 O6 −2 (aq)/S2 O3 −2 (aq‬‬ ‫أ‪.‬اكتب المعادلتين التصفيتين للأكسدة والإرجاع ثم معادلة التفاعل أكسدة ‪ -‬إرجاع المنمذج لتحول المعايرة‪.‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫ب‪.‬بين أن‪:‬‬ ‫‪C2. VE‬‬ ‫= ‪C1‬‬ ‫‪2. V1‬‬ ‫ج‪.‬احسب ‪ C1‬ثم استنتاج ‪ C0‬و ‪°Chl‬‬ ‫‪.3‬يتفكك ماء جافيل وفق تحول تام وبطيء‪ ،‬معادلته ال كيميائية‪ClO− (aq) = 2Cl− (aq) + O2 (g) :‬‬ ‫يمثل الشكل المنحنيين البيانيين لتغيرات تركيز شوارد ‪ ClO−‬بدلالة الزمن الناتج ين عن المتابعة الزمنية لتطور عينتين من ماء‬ ‫جافيل حضرتا بنفس الدرجة الكلورومتر ية للعينة )‪ (A‬عند درجتي الحرارة ‪ 20°C‬بالنسبة للعينة (‪ )1‬و ‪ 40°C‬بالنسبة‬ ‫للعينة (‪.)2‬العينتان حديثتا الصنع عند اللحظة ‪.t = 0‬‬ ‫أ‪.‬استنتج بيانيا التركيز الإبتدائي للعينتين (‪ )1‬و (‪ )2‬بالشوارد ‪ClO−‬‬ ‫هل العينة )‪ (A‬السابقة حديثة الصنع ؟‬ ‫ب‪.‬اكتب عبارة السرعة الحجمية الإختفاء الشوارد‪ ،ClO−‬ثم أحسب قيمتها في اللحظة ‪ t = 50jours‬بالنسبة لكل عينة‪.‬‬ ‫قارن بين القيمتين‪ ،‬ماذا تستنتج؟‪.‬‬ ‫ج‪.‬ما هي النتيجة التي تستخلصها من هذه الدراسة للحفاظ على ماء جافيل لمدة أطول؟‬ ‫التمرين ‪ :13‬دراسة حركية تفاعل الألمنيوم مع حمض الكلور‬ ‫يتفاعل محلول حمض كلور الهيدروجين ) )‪ (H3 O+ (aq) + Cl− (aq‬مع الألمنيوم وفق تفاعل تام منتجا غاز ثنائي‬ ‫الهيدروجين وشوارد الألمنيوم (‪.)Al+3‬‬ ‫في اللحظة ‪ t = 0‬ندخل عينة كتلتها = ‪m‬‬ ‫‪ 0,810 g‬من حبيبات الألمنيوم في بالون‬ ‫( دورق) يحتوي على حجم ‪V = 60mL‬‬ ‫من محلول حمض كلور الهيدروجين تركيزه‬ ‫المولي ‪.C = 0,180 moL. L−‬نغلق‬ ‫البالون بسدادة مزودة بأنبوب انطلاق‬ ‫موصول بمقياس غاز مدرج ومنكس في‬ ‫حوض مائي لجمع الغاز الناتج وقياس حجمه‬ ‫في لحظات مختلفة‪.‬النتائج المتحصل عليها‬ ‫مكنتنا من رسم البيان الممثل لتطور حجم‬ ‫الغاز المنطلق بدلالة الزمن )‪VH2 = f(t‬‬ ‫(الشكل المرفق)‪.‬‬ ‫ننمذج التحول ال كيميائي الحادث بالمعادلة ال كيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪2Al(s) + 6H3 O+ (aq) = 2Al+3 (aq) + 3H2 (g) + H2 O(l‬‬ ‫‪.1‬اكتب المعادلتين النصفيتين الإل كترونيتين للأكسدة والإرجاع مع تحديد الثنائيتين ‪ Ox/Red‬المشاركتين في التفاعل‪.‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫أ‪.‬انشئ جدولا لتقدم التفاعل ال كيميائي الحادث‪.‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫ب‪.‬جد قيمة التقدم الأعظمي ‪ xmax‬ثم حدد المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪.3‬‬ ‫أ‪.‬جد العلاقة بين تقدم التفاعل )‪ x(t‬و حجم غاز ثنائي الهيدروجين الناتج )‪.VH2 (t‬‬ ‫ب‪.‬استنتج حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق عند نهاية التفاعل ) ‪.Vf (H2‬‬ ‫ج ‪.‬بين أن حجم غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق في زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬يعطى بالعلاقة‪:‬‬ ‫= ) ‪ ،VH2 (t1/2‬ثم استنتج قيمة ‪.t1/2‬‬ ‫) ‪Vf (H2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.4‬‬ ‫أ‪.‬بيّن أن سرعة التفاعل في اللحظة ‪ t‬تعطى بالعلاقة‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dVH2‬‬ ‫=‪v‬‬ ‫‪3.VM‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ب‪.‬احسب قيمة هذه السرعة في اللحظة ‪.t = 300s‬‬ ‫المعطيات‪:‬‬ ‫‪ ،M(Al) = 27 g/moL‬الحجم المولي في شروط التجربة ‪.VM = 24 L. mol−‬‬ ‫التمرين ‪ :14‬دراسة حركية تفاعل النحاس مع نترات الفضة‬ ‫لدراسة حركية تحول كيميائي تام‪ ،‬غمرنا في لحظة ‪ t = 0‬صفيحة من النحاس كتلتها ‪ m = 3.157g‬في حجم قدره = ‪V‬‬ ‫‪ 200 mL‬من محلول نترات الفضة ))‪ (Ag + (aq) + NO3 (aq‬تركيزه المولي ‪.C0‬سمحت لنا متابعة تطور هذا التحول‬ ‫من رسم البيان الممثل في الشكل الذي يعبر عن تغيرات كتلة الفضة المتشكلة بدلالة الزمن )‪.mAg = f(t‬‬ ‫معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول هي‪:‬‬ ‫)‪Cu(s) + 2Ag + (aq) = Cu+2 (aq) + 2 Ag(s‬‬ ‫‪.1‬هل التحول الحادث سر يع أم بطيء؟ برر إجابتك‪.‬‬ ‫‪.2‬حدد الثنائيتين )‪ (ox/red‬المشاركتين في التفاعل‬ ‫و اكتب عندئذ المعادلتين النصفيتين للأكسدة‬ ‫والإرجاع‪.‬‬ ‫‪.3‬أنشئ جدولا ً لتقدم التفاعل واحسب قيمة التقدم‬ ‫الأعظمي ‪.xmax‬‬ ‫‪.4‬احسب ‪ C0‬التركيز المولي الابتدائي لمحلول نترات‬ ‫الفضة‪.‬‬ ‫‪.5‬جد التركيب المولي (حصيلة المادة) في الحالة‬ ‫النهائية‪.‬‬ ‫‪.6‬ع ّرف زمن نصف التفاعل ‪ ،t1/2‬وحدد قيمته‬ ‫بيانيا ً‪.‬‬ ‫‪.7‬‬ ‫أ‪.‬بين أن السرعة اللحظية لتشكل الفضة تعطى بالعبارة‪:‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫)‪1 dmAg (t‬‬ ‫= )‪vAg (t‬‬ ‫‪MAg dt‬‬ ‫حيث‪ mAg :‬الكتلة المولية للفضة‪.‬‬ ‫ب‪.‬احسب سرعة التفاعل في اللحظة ‪.t = 0‬‬ ‫يعطى‪M(Ag) = 108g. moL− ،M(Cu) = 63,5 g. moL− :‬‬ ‫التمرين ‪ :15‬دراسة حركية تفاعل برمنغنات البوتاسيوم مع حمض الأوكساليك‬ ‫عند اللحظة ‪ t = 0‬نمزج حجما ً ‪ V1 = 50mL‬من محلول برمنغنات البوتاسيوم ))‪ (K + (aq) + MnO4 − (aq‬المحمض‬ ‫تركيزه المولي ‪ C1 = 0.2moL. L−‬وحجما ً ‪ V2 = 50mL‬من محلول لحمض الأوكساليك ‪ H2 C2 O4‬تركيزه المولي= ‪C2‬‬ ‫‪. 0,6 moL/L‬‬ ‫تعطى الثنائيات )‪ (Ox/Red‬الداخلة في التفاعل‪ (CO2 (aq)/H2 C2 O4 (aq)) :‬و))‪( MnO4 − (aq)/Mn2+ (aq‬‬ ‫‪.1‬أعط تعر يف كل من المؤكسد والمرجع‪.‬‬ ‫‪.2‬اكتب المعادلتين التصفيتين للأكسدة والإرجاع واستنتج معادلة تفاعل الأكسدة الإرجاعية‪.‬‬ ‫‪.3‬أنشئ جدول تقدم التفاعل‪.‬‬ ‫‪.4‬هل المزيج الابتدائي في الشروط الستوكيومتر ية للتفاعل؟‬ ‫‪.5‬لمتابعة تطور التفاعل نسجل خلال كل دقيقة التركيز المولي للمزيج بشوارد البرمنغنات ‪ MnO4 −‬في الجدول التالي‪:‬‬ ‫)‪t(min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪−‬‬ ‫) ‪[MnO4 ](× 10−3 mol. l−‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪98‬‬ ‫‪92‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪3‬‬ ‫أ‪.‬احسب التركيز المولي الابتدائي ل ‪ MnO4 −‬و ‪ H2 C2 O4‬في المزيج‪.‬‬ ‫ب‪.‬بين أن التركيز المولي ] ‪ [Mn2+‬عند اللحظة (‪ )t‬يعطى بالعلاقة‪:‬‬ ‫‪C1‬‬ ‫= )‪[Mn2+ ](t‬‬ ‫] ‪− [MnO4 −‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ج ‪.‬ارسم منحنى تغيرات ] ‪ [MnO4 −‬بدلالة الزمن على ورقة ميليمتر ية ترفق مع ورقة الإجابة‪.‬‬ ‫د‪.‬أوجد عبارة السرعة الحجمية للتفاعل بدلالة )‪ [MnO4 − ](t‬ثم احسب قيمتها في اللحظة ‪.t = 2 min‬‬ ‫التمرين ‪ :16‬دراسة حركية تفاعل ماء الأكسجين مع يود البوتاسيوم‬ ‫لدراسة حركية التفاعل ال كيميائي البطيء والتام بين الماء الأكسجيني )‪ H2 O2 (aq‬ومحلول يود البوتاسيوم‪(K + (aq) +‬‬ ‫))‪ I − (aq‬في وسط حمضي والمنمذج بالمعادلة‪:‬‬ ‫)‪H2 O2 (aq) + 2I − (aq) + 2H3 O+ (aq) = I2 (aq) + 4H2 O(l‬‬ ‫مزجنا في بيشر عند اللحظة ‪ t = 0‬ودرجة الحرارة ‪ 25°C‬حجما ‪ V1 = 100mL‬من محلول الماء الأكسجيني تركيزه المولي‬ ‫‪ C1 = 4.5 × 10−2 moL. L−.‬مع حجم ‪ V2 = 100mL‬من محلول بود البوتاسيوم تركيزه المولي = ‪C2‬‬ ‫‪ 6.0 × 10−2 moL. L−‬و بضع قطرات من محلول حمض ال كبريت المركز ))‪.( 2H3 O+ (aq) + S04 −2 (aq‬‬ ‫‪.I‬‬ ‫‪.1‬اكتب المعادلتين النصفيتين للأكسدة والإرجاع‪.‬‬ ‫‪.2‬احسب كميتي المادة ) ‪ n0 (H2 O2‬للماء الأكسجيني و ) ‪ n0 (I−‬الشوارد اليود في المزيج الابتدائي‪.‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫‪.3‬أعد كتابة جدول التقدم للتفاعل وأكمله‪.‬‬ ‫معادلة التفاعل‬ ‫)‪H2 O2 (aq) + 2I− (aq) + 2H3 O+ (aq) = I2 (aq) + 4H2 O(l‬‬ ‫حالة الجملة‬ ‫التقدم‬ ‫كميات المادة ب ‪moL‬‬ ‫الإبتدائية‬ ‫‪0‬‬ ‫الإنتقالية‬ ‫‪x‬‬ ‫بوفرة‬ ‫بوفرة‬ ‫النهائية‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪3 × 10−2‬‬ ‫استنتج المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪.II‬لتحديد كمية ثنائي اليود )‪ I2 (aq‬المتشكلة في لحظات زمنية مختلفة ‪ ،t‬نأخذ في كل مرة نفس الحجم من المزيج التفاعلي‬ ‫ونضع فيه)ماء‪+‬جليد)وبضع قطرات من صمغ النشاء ونعايره بمحلول لثيوكبريتات الصوديوم ‪(2Na+ (aq) +‬‬ ‫) )‪ S2 O3 −2 (aq‬معلوم التركيز‪.‬‬ ‫معالجة النتائج المتحصل عليها مكنتنا من رسم‬ ‫المنحنى )‪ x = f (t‬الممثل لتطور تقدم‬ ‫التفاعل ال كيميائي المدروس في المزيج‬ ‫الأصلي بدلالة الزمن (الشكل المقابل)‪.‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫أ‪.‬ما الهدف من إضافة الماء والجليد؟‬ ‫ب‪.‬ضع رسما تخطيطيا للتجهيز التجريبي‬ ‫المستخدم في عملية المعايرة‪.‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫أ‪.‬عرف واكتب عبارة السرعة الحجمية‬ ‫للتفاعل‪.‬‬ ‫ب‪.‬احسب السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظتين ‪ t = 0‬و ‪t = 9 min‬‬ ‫ج ‪.‬عبر عن سرعة اختفاء شوارد )‪ I − (aq‬بدلالة السرعة الحجمية للتفاعل واحسب قيمتها في اللحظة ‪. t1‬‬ ‫التمرين ‪ :17‬دراسة حركية تفاعل اليود مع الزنك‬ ‫وضعنا في بيشر حجما ‪ V0 = 250 mL‬من مادة مطهرة تحتوي على ثنائي اليود )‪ I2 (aq‬بتركيز= ‪C0‬‬ ‫‪ 2.0 × 10−2 moL. L−‬ثم أضفنا له عند درجة حرارة ثابتة قطعة من معدن الزنك )𝑠( 𝑛𝑍 كتلتها ‪. m = 0,5 g‬‬ ‫التحول ال كيميائي البطيء والتام الحادث بين ثنائي اليود والزنك ينمذج بتفاعل كيميائي معادلته‪:‬‬ ‫)‪Zn(s) + I2 (aq) = Zn+2 (aq) + 2I − (aq‬‬ ‫متابعة التحول عن طر يق قياس الناقلية النوعية للمزيج التفاعلي في لحظات زمنية مختلفة مكنتنا من الحصول على جدول‬ ‫القياسات التالي‪:‬‬ ‫) ‪2−‬‬ ‫‪𝑡(× 10‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪16‬‬ ‫) ‪𝜎(𝑆. 𝑚−‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0.18‬‬ ‫‪0.26‬‬ ‫‪0.38‬‬ ‫‪0.45‬‬ ‫‪0.49‬‬ ‫‪0.50‬‬ ‫‪0.51‬‬ ‫‪0.52‬‬ ‫‪0.52‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫)𝑙𝑜𝑚𝑚(𝑥‬ ‫‪.1‬اشرح لماذا يمكن متابعة هذا التحول عن طر يق قياس الناقلية النوعية‪.‬‬ ‫‪.2‬احسب كمية المادة الابتدائية للمتفاعلين‪.‬‬ ‫‪.3‬أنجز جدولا لتقدم التفاعل الحادث‪.‬‬ ‫‪.4‬‬ ‫أ‪.‬اكتب عبارة الناقلية النوعية ‪ σ‬للمزيج التفاعلي بدلالة التقدم ‪.x‬‬ ‫ب‪.‬أكمل الجدول السابق‪.‬‬ ‫ج ‪.‬ارسم المنحنى )‪. x = f(t‬‬ ‫‪.5‬‬ ‫أ‪.‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬ثم عين قيمته‪.‬‬ ‫ب‪.‬جد قيمة السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظتين ‪ t1 = 400s‬و ‪t 2 = 1000s‬‬ ‫ج ‪.‬فسر مجهر يا ً تطور السرعة الحجمية للتفاعل‪.‬‬ ‫يعطى‪λI− = 7,70 mS. m2. moL− ، λZn+2 = 10,56 mS. m2. moL− ، M(Zn) = 65,4g. moL− :‬‬ ‫التمرين ‪ :18‬دراسة حركية تفاعل محلول حمض الأكساليك مع محلول بيكرومات البوتاسيوم‬ ‫لدراسة تطور التفاعل الحادث بين محلول حمض الأوكساليك )‪ H2 C2 O4 (aq‬ومحلول بيكرومات البوتاسيوم ‪2K + (aq) +‬‬ ‫)‪ Cr2 O7 −2 (aq‬بدلالة الزمن حضرنا مز يجا تفاعليا يحتوي على حجم 𝐿𝑚‪ 𝑉1 = 100‬من محلول حمض الأوكساليك الذي‬ ‫تركيزه المولي ‪.C1 = 3.0 × 10−2 moL. L−‬وحجم ‪ V2 = 100mL‬من محلول بيكرومات البوتاسيوم الذي تركيزه‬ ‫المولي ‪ C2 = 0.8 × 10−2 moL. L−‬وبضع قطرات من حمض ال كبريت المركز نتابع تطور المزيج التفاعلي من خلال‬ ‫معايرة شوارد ال كروم )𝑞𝑎( ‪ 𝐶𝑟 3+‬المتشكلة بدلالة الزمن فنحصل على المنحنى البياني (الشكل‪ )1-‬الذي يمثل تطور التركيز‬ ‫المولي لشوارد ال كروم])𝑞𝑎( ‪ [𝐶𝑟 3+‬بدلالة الزمن‪.‬‬ ‫‪.1‬كيف نصنف هذا التفاعل من حيث مدة استغراقه؟‬ ‫‪.2‬اعتمادا على المعطيات والمنحنى البياني أكمل جدول التقدم المميز لهذا التفاعل‪.‬‬ ‫)انقل الجدول الآتي على ورقة الإجابة(‬ ‫معادلة التفاعل‬ ‫)‪H2 C2 O4 (aq) + Cr2 O7 −2 (aq) + 8H + (aq) = 6 CO2 (g) + 2Cr +3 (aq) + 7H2 O(l‬‬ ‫حالة الجملة‬ ‫التقدم‬ ‫كميات المادة ب ‪mmoL‬‬ ‫الإبتدائية‬ ‫‪0‬‬ ‫الإنتقالية‬ ‫‪x‬‬ ‫بوفرة‬ ‫بوفرة‬ ‫النهائية‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪3 × 10−2‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫هل التفاعل تام أم غير تام ؟ لماذا ؟‬ ‫‪.3‬عرف زمن نصف التفاعل ‪ ، ،𝑡1/2‬ثم قدر قيمته‬ ‫بيانيا‪.‬‬ ‫‪.4‬‬ ‫أ‪.‬عرف السرعة الحجمية ‪ v‬للتفاعل‪ ،‬ثم عبر عنها بدلالة‬ ‫التركيز المولي لشوارد ال كروم )‪. Cr +3 (aq‬‬ ‫ب‪.‬احسب السرعة الحجمية في اللحظتين ‪ t = 0‬و = ‪t‬‬ ‫‪. 8s‬‬ ‫ج ‪.‬فس ّر على المستوى المجهري تناقص هذه السرعة مع‬ ‫مرور الزمن‪.‬‬ ‫التمرين ‪ :19‬الدراسة الحركية لتفاعل محلول يود البوتاسيوم مع الماء الأكسجيني‬ ‫لأجل الدراسة الحركية لتفاعل محلول يود البوتاسيوم مع الماء الأكسجيني‪ ،‬نحضر في بيشر في اللحظة ‪ t = 0‬المزيج التفاعلي‬ ‫‪ S‬المشكل من الحجم ‪ V1 = 368mL‬من محلول يود البوتاسيوم الذي تركيزه المولي ‪ C1 = 0.05moL. L− :‬و الحجم‬ ‫‪ V2 = 32 mL‬من الماء الأكسجيني الذي تركيزه المولي ‪ C2 = 0.10 moL. L−‬وكمية كافية من حمض ال كبريت المركز‬ ‫‪ ،‬فيتم إرجاع الماء الأكسجيني بواسطة شوارد اليود)‪ I − (aq‬وفق تفاعل بطيء ينتج عنه ثنائي اليود‪.‬‬ ‫ننمذج التفاعل ال كيميائي الحادث بالمعادلة الآتية‪:‬‬ ‫)‪H2 O2 (aq) + 2I − (aq) + 2H3 O+ (aq) = I2 (aq) + 4H2 O(l‬‬ ‫نتابع التطور الحركي للتفاعل من خلال قياس التركيز المولي لثنائي اليود المتشكل في لحظات زمنية متعاقبة‪ ،‬وذلك باستعمال‬ ‫طر يقة المعايرة اللونية الآتية‪:‬‬ ‫تأخذ في اللحظة ‪ t‬عينة حجمها ‪ V = 40,0mL‬من المزيج التفاعلي‪ ،‬ونسكبها في بيشر يحتوي الجليد المنصهر والنشاء‪ ،‬فيتلون‬ ‫المزيج بالأزرق‪ ،‬بعد ذلك نضيف تدر يجيا إلى هذه العينة محلولا مائيا الثيوكبريتات الصوديوم‪(2Na+ (aq) +‬‬ ‫) )‪ S2 O3 −2 (aq‬الذي تركيزه المولي ‪ C3 = 0.10 moL. L−‬إلى غاية اختفاء اللون الأزرق باستغلال الحجم 𝐸𝑉‬ ‫لثيوكبريتات الصوديوم المضاف ومعادلة تفاعل المعايرة نستنتج التركيز المولي لثنائي اليود في اللحظة ‪. t‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫نعيد العملية في لحظات متعاقبة‪ ،‬ثم نرسم تطور‬ ‫التركيز المولي لثنائي اليود] )‪ [I2 (aq‬المتشكل‬ ‫بدلالة الزمن‪ ،‬فنحصل على المنحنى البياني‪.‬‬ ‫‪.1‬ارسم بشكل تخطيطي عملية المعايرة‪.‬‬ ‫ب‪.‬ما هي الوسيلة التي نستعملها لأخذ‬ ‫‪40mL‬من المزيج التفاعلي؟‬ ‫ج ‪.‬اكتب معادلة تفاعل المعايرة‪.‬‬ ‫الثنائيتان مرجع مؤكسد المساهمتان في هذا‬ ‫و‬ ‫))‪(I2 (aq)/I− (aq‬‬ ‫هما‬ ‫التحول‬ ‫))‪.(S4 O6 −2 (aq)/S2 O3 −2 (aq‬‬ ‫‪.2‬عرف التكافؤ ‪ ،‬ثم جد العبارة الحرفية‬ ‫الموافقة للتركيز المولي لثنائي اليود ] )‪ [I2 (aq‬بدلالة الحجم ‪ V‬والحجم ‪ VE‬والتركيز المولي ‪ C3‬لثيوكبريتات الصوديوم‪.‬‬ ‫‪.3‬انشئ جدولا للتقدم المميز لتفاعل يود البوتاسيوم والماء الأكسجيني وبين أن الماء الأكسجيني هو المتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪.4‬عرف ‪ v‬السرعة الحجمية للتفاعل‪ ،‬ثم احسب قيمتها في اللحظة ‪.t = 100s‬‬ ‫‪.5‬جد بيانيا زمن نصف التفاعل ‪. t1/2‬‬ ‫التمرين ‪ :20‬الدراسة الحركية لتفكك الماء الأكسيجيني ذاتيا‬ ‫يعرف محلول بيروكسيد الهيدروجين بالماء الأكسجيني‪ ،‬الذي يستعمل في تطهير الجروح وتنظيف العدسات اللاصقة‬ ‫وكذلك في التبييض‪.‬‬ ‫يتفكك الماء الأكسجيني ذاتيا وفق التفاعل المنمذج بالمعادلة ال كيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪2H2 O2 (aq) = 2H2 O(l) + O2 (g‬‬ ‫‪.1‬أقترح على التلاميذ في حصة الأعمال التطبيقية دراسة حركية التحول السابق‪.‬‬ ‫وضع الأستاذ في متناولهم المواد والوسائل التالية‪:‬‬ ‫قارورة تحتوي على ‪ 500 mL‬من الماء الأكسجيني ‪ S0‬منتج حديثا كتب عليها ماء أكسجيني ‪( 10V‬كل ‪ 1L‬من الماء‬ ‫الأكسجيني يحرر ‪ 10L‬من غاز ثنائي الأكسجين في الشرطين النظاميين‪ ،‬الحجم المولي ‪.(VM = 22.4L/moL‬‬ ‫الزجاجيات‪:‬‬ ‫✓ حوجلات عيار ية‪. 250 mL ،200 mL ،100mL ،50mL :‬‬ ‫✓ ماصات عيار ية ‪ 10mL ،5mL ،1mL :‬و إجاصة مص‪.‬‬ ‫✓ سحاحة مدرجة سعتها ‪.50mL‬‬ ‫✓ بیشر سعته‪. 250 mL :‬‬ ‫‪ -‬قارورة محلول برمنغنات البوتاسيوم محضر حديثا تركيزه المولي بشوارد البرمنغنات ‪.C′ = 2.0 × 10−3 moL/L‬‬ ‫‪ -‬ماء مقطر‪.‬‬ ‫‪-‬قارورة حمض ال كبريت المركز ‪.98%‬‬ ‫‪ -‬حامل‪.‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫قام الأستاذ بتفويج التلاميذ إلى أربع مجموعات مصغرة ( ‪ )D ،C ،B ،A‬ثم طلب منهم القيام بما يلي‪:‬‬ ‫أولا‪ :‬تحضير محلول ‪ S‬بحجم ‪ 200 mL‬أي بتمديد عينة من المحلول ‪ 40 S0‬مرة‪.‬‬ ‫‪.1‬ضع بروتوكولا تجريبيا لتحضير المحلول ‪.S‬‬ ‫‪.2‬أنشئ جدولا لتقدم التفاعل‪(.‬تفكك الماء الأكسجيني)‪.‬‬ ‫‪.3‬احسب التركيز المولي للمحلول ‪.S0‬استنتج التركيز المولي للمحلول ‪.S‬‬ ‫ثانيا‪ :‬تأخذ كل مجموعة حجما من المحلول ‪ ،S‬وتضيف إليه حجما معينا من محلول يحتوي على شوارد الحديد الثلاثي كوسيط‬ ‫وفق الجدول التالي‪:‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪A‬‬ ‫رمز المجموعة‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫حجم الوسيط المضاف)‪(mL‬‬ ‫‪48‬‬ ‫‪50 45‬‬ ‫‪49‬‬ ‫حجم )‪H2 O2 (mL‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50 50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫حجم الوسط التفاعلي)‪(mL‬‬ ‫‪.1‬ما دور الوسيط ؟ ما نوع الوساطة ؟‬ ‫‪.2‬تأخذ كل مجموعة في لحظات زمنية‬ ‫مختلفة‪ ،‬حجما مقداره ‪ 10 mL‬من‬ ‫الوسط التفاعلي الخاص بها و يوضع في‬ ‫الماء البارد والجليد وتجرى له عملية‬ ‫المعايرة بمحلول برمنغانات البوتاسيوم‬ ‫المحمضة (بإضافة قطرات من حمض‬ ‫ال كبريت المركز)‪.‬‬ ‫أ‪.‬ما الغرض من استعمال الماء البارد‬ ‫والجليد ؟‬ ‫‪.3‬سمحت عمليات المعايرة برسم‬ ‫المنحنيات البيانية (الشكل ‪.)1‬‬ ‫أ‪.‬حدد البيان الخاص بكل مجموعة‪.‬‬ ‫ب‪.‬أوجد من البيان التركيز المولي للمحلول ‪ S‬المعاير‪.‬‬ ‫استنتج التركيز المولي للمحلول ‪.S0‬‬ ‫ج ‪.‬هل النتائج المتوصل إليها متطابقة مع ما هو مسجل على القارورة؟‬ ‫‪19‬‬ ‫‪www.dzexams.com‬‬  ‫التمرين ‪ :21‬دراسة حركية تفاعل شوارد البيكرومات ومحلول حمض الأوكساليك‬ ‫لدراسة تطور حركية التحول بين شوارد‬ ‫ومحلول‬ ‫)‪Cr2 O7 −2 (aq‬‬ ‫البيكرومات‬ ‫حمض الأوكساليك )‪. C2 H2 O4 (aq‬‬