DZExams 3AS Past Paper Review PDF

‫مراجعة املكتصبات القبلية‬ ‫كنية املادة و الرتكيس‬ ‫عسف املْل‬ ‫‪.......................................................................................

‫مراجعة املكتصبات القبلية‬ ‫كنية املادة و الرتكيس‬ ‫عسف املْل‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫اىطالقا مً التعسٓف ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪n‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪2‬‬ ‫بعدد أفْقادزّ ‪ N A‬؟‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالكتل٘ ‪ m‬؟‬ ‫‪3‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالكتل٘ احلحنٔ٘ ‪ ‬؟‬ ‫‪4‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالكجاف٘ ‪ d‬؟‬ ‫‪5‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬حبحه الغاش ‪ V g‬؟‬ ‫‪6‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بضغط الغاش ‪ P‬؟‬ ‫‪7‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالرتكٔص املْلٕ ‪ C‬؟‬ ‫‪8‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪C‬‬ ‫اكتب عبازٗ الرتكٔص املْلٕ‬ ‫‪9‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫اكتب عبازٗ الرتكٔص الكتلٕ ‪C m‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ الرتكٔص الكتلٕ ‪C m‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫بالرتكٔص املْلٕ ‪ C‬؟‬ ‫اكتب عبازٗ الرتكٔص املْلٕ ‪ C‬يف ذال٘ احملالٔل‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪12‬‬ ‫املسكصٗ‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫ذكس بعالق٘ التندٓد ( التخفٔف ) ثه اضتخسد عبازٗ‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪13‬‬ ‫معامل التندٓد‬ ‫‪....................................................................................‬‬ ‫‪1‬‬  ‫حتضري احملاليل‬ ‫عنلية التنديد‬ ‫‪ ‬الهدف من التجربة‪ :‬حتضري حملول خمفف حجمو ‪ V‬وتركيزه ‪ C‬انطالقا من حملول حجمو ‪ V0‬وتركيزه ‪. C0‬‬ ‫‪ ‬مثال‪:‬حتضري حملول حجمو ‪V  100mL‬وتركيزه ‪ C  0,02mol.L1‬انطالقا من حملول ‪  K   MnO4  ‬تركيزه ‪. C 0  0,1mol.L1‬‬ ‫‪ ‬خطوات العمل‪:‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪0,02 100‬‬ ‫‪V0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب احلجم ‪ V0‬الواجب أخذه‪ 5mL :‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪.1‬بواسطة ماصة عيارية مزودة بإجاصة مص نأخذ حجما ‪ V0‬من‬ ‫احمللول األم ‪ S0‬تركيزه ‪. C0‬‬ ‫‪.2‬نسكب احلجم ‪ V0‬يف حوجلة عيارية سعتها ‪V  100mL‬‬ ‫هبا قليل من املاء املقطر‪.‬‬ ‫‪.3‬نضيف املاء املقطر يف احلوجلة إىل غاية خط العيار‪.‬‬ ‫‪.4‬نسد احلوجلة بسدادة مث نرج جيدا قصد احلصول على حملول متجانس‪.‬‬ ‫حتضري حملول انطالقا مو مادة صلبة نقية‬ ‫‪ ‬الهدف من التجربة‪ :‬حتضري حملول حجمو ‪ V‬وتركيزه ‪ C‬انطالقا من مادة صلبة نقية كتلتها ‪. m‬‬ ‫‪ ‬مثال‪:‬حتضري حملول حجمو ‪ V  100mL‬وتركيزه ‪ C  0,01mol.L1‬انطالقا من كربيتات النحاس الثنائي املائية ‪ CuSO4  5H 2O ‬كتلتو‬ ‫املولية ‪. M  249,7 g.mol 1‬‬ ‫‪ ‬خطوات العمل‪:‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب الكتلة ‪ m‬الواجب أخذىا‪:‬‬ ‫‪m  C.V.M  0,01  0,1  249,7  0,25g‬‬ ‫‪.1‬بواسطة ميزان إلكرتوين نقوم بوزن الكتلة ‪. m‬‬ ‫‪.2‬نفرغ حمتوى زجاجة ساعة بواسطة قمع يف حوجلة‬ ‫عيارية حجمها ‪ V  100mL‬هبا قليل من املاء املقطر‪.‬‬ ‫‪.3‬نضيف املاء املقطر يف احلوجلة إىل خط العيار‪.‬‬ ‫‪.4‬نسد احلوجلة بسدادة مث نرج جيدا قصد احلصول على حملول متجانس‪.‬‬ ‫حتضري حملول خمفف انطالقا مو حملول جتاري مركس‬ ‫‪ ‬الهدف من التجربة‪ :‬حتضري حملول حجمو ‪ V‬وتركيزه ‪ C‬انطالقا من حملول جتاري درجة نقاوتو ‪ P‬وكثافتو ‪. d‬‬ ‫‪ ‬مثال‪:‬حتضري حملول حجمو ‪ V  100mL‬وتركيزه ‪ C  0, 2mol.L1‬انطالقا من حملول جتاري حلمض كلور اهليدروجني ‪  HCl ‬درجة نقاوتو‬ ‫‪ P  34 0 0‬وكثافتو ‪ d  1,16‬وكتلتو املولية ‪. M  36,5g.mol 1‬‬ ‫‪ ‬خطوات العمل‪:‬‬ ‫‪10.P.d 10  34 1,16‬‬ ‫‪C0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب تركيز احمللول التجاري ‪ 10,81mol.L1 : C0‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪36,5‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪0, 2 100‬‬ ‫‪V0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب احلجم ‪ V0‬الواجب أخذه‪ 1,85mL :‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪10,81‬‬ ‫‪.1‬بواسطة ماصة عيارية نأخذ حجما ‪ V0‬من احمللول التجاري تركيزه ‪. C0‬‬ ‫‪.2‬نسكب احلجم ‪ V0‬يف حوجلة عيارية سعتها ‪ V‬هبا قليل من املاء املقطر‪.‬‬ ‫‪.3‬نضيف املاء املقطر يف احلوجلة إىل غاية خط العيار‪.‬‬ ‫‪.4‬نسد احلوجلة بسدادة مث نرج قصد احلصول على حملول متجانس‬ ‫‪2‬‬  ‫األكصدة و اإلرجاع‬ ‫‪...................................................................................................................................................‬‬ ‫املؤكطد‬ ‫‪...................................................................................................................................................‬‬ ‫املسجع‬ ‫‪...................................................................................................................................................‬‬ ‫األكطدٗ‬ ‫‪...................................................................................................................................................‬‬ ‫اإلزجاع‬ ‫تفاعل‬ ‫‪...................................................................................................................................................‬‬ ‫أكطدٗ ّ إزجاع‬ ‫طريقة موازنة معادلة أكصدة و إرجاع‬ ‫مْاشى٘ مجٔع العياصس ما عد‪ ٚ‬األكطحني )‪ ّ (O‬اهلٔدزّجني )‪(H‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ىْاشٌ ذزات األكطحني )‪ (O‬بإضاف٘ جصٓ‪ٝ‬ات املا‪(H2O) ٛ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ىْاشٌ ذزات اهلٔدزّجني )‪ (H‬بإضاف٘ الربّتْىات )‪(H+‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ىْاشٌ الشريات بإضاف٘ اإللكرتّىات ‪e ‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ىكْو جبنع املعادلتني اليصفٔتني‬ ‫‪5‬‬ ‫املعادل٘ اإلمجالٔ٘ للتفاعل تكٌْ فَٔا األعداد الطتْكْٔمرتٓ٘ أصغسٓ٘‬ ‫مالذظ٘‬ ‫تطبيقات حول موازنة معادالت أكصدة و إرجاع‬ ‫تطبيق ‪1‬‬ ‫ٓتفاعل محض األكطالٔك ‪ H 2C 2O 4aq ‬مع بسميغيات البْتاضْٔو ‪(K   MnO 4 )aq ‬‬ ‫أكتب املعادلتني اليصفٔتني للتفاعل ثه اضتيتخ املعادل٘ اإلمجالٔ٘‬ ‫علنا أٌ الجيا‪ٜٔ‬ات ‪(MnO 4 / Mn 2 ) ، (CO 2 / H 2C 2O 4 ) :‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫تطبيق ‪2‬‬ ‫ٓينرد التفاعل الكٔنٔا‪ ٕٜ‬احلادث بني املا‪ ٛ‬األكطحٔين ) ‪ ّ H 2O 2(aq‬بٔكسّمات البْتاضْٔو ) ‪(2K   Cr2O 72 )(aq‬‬ ‫باملعادل٘ ‪3H 2O 2(aq )  Cr2O72(aq )  8H 3O (aq )  3O 2( g )  2Cr 3(aq )  15H 2O( l ) :‬‬ ‫أكتب املعادلتني اليصفٔتني ثه اضتيتخ الجيا‪ٜٔ‬تني الداخلتني يف التفاعل‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪3‬‬  ‫اشتعناالت جدول تقدم التفاعل‬ ‫ٓتفاعل محض كلْز املا‪ (H 3O   Cl  )(aq ) ٛ‬تسكٔصِ ‪ C  0,5 mol / L‬ذحنُ ‪ V  50 mL‬مع معدٌ الصىك ) ‪Zn (s‬‬ ‫كتلتُ ‪ m  1 g‬تفاعال تاما ّفل املعادل٘ التالٔ٘ ‪2H 3O  (aq )  Zn(s )  H 2( g )  Zn 2(aq )  2H 2O( l ) :‬‬ ‫ٓعط‪M (Zn)  65,5 g / mol : ٙ‬‬ ‫أجنص جدّل تكدو التفاعل احلادث‬ ‫‪1‬‬ ‫معادل٘ التفاعل‬ ‫) ‪2H 3O  (aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪Zn(s‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪H 2( g‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪Zn 2(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪2H 2O( l‬‬ ‫احلال٘‬ ‫التكدو‬ ‫كنٔات املادٗ بـ ) ‪( mol‬‬ ‫احلال٘‬ ‫االبتدا‪ٜ٘ٔ‬‬ ‫احلال٘‬ ‫االىتكالٔ٘‬ ‫احلال٘‬ ‫اليَا‪ٜ٘ٔ‬‬ ‫ٍل املصٓخ ضتْكْٔمرتٖ ؟ علل‬ ‫‪2‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................‬‬ ‫يف ذال٘ املصٓخ لٔظ ضتْكْٔمرتٓا ‪ ،‬أّجد املتفاعل احملد ثه التكدو األعظنٕ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫أّجد الرتكٔب املْلٕ اليَا‪ ٕٜ‬للنصٓخ ( ذصٔل٘ املادٗ )‬ ‫‪4‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬ ‫بني أىُ يف كل حلظ٘ ‪ ، t‬عبازٗ تكدو التفاعل ‪ x‬تعط‪ ٙ‬بالعالقات التالٔ٘ ‪:‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪V H2‬‬ ‫‪n 2 (0) M  m‬‬ ‫‪n1 (0)  [H 3O  ]V‬‬ ‫‪x  [Zn 2 ]V‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪4‬‬  ‫املعايرة اللونية‬ ‫قنيا مبعآسٗ محض كلْز املا‪ (H 3O   Cl  )(aq ) ٛ‬ذحنُ ‪ V 1  20 mL‬بْاضط٘ حملْل ٍٔدزّكطٔد الصْدْٓو‬ ‫) ‪ (Na   HO  )(aq‬تسكٔصِ ‪ C 2  0,1mol / L‬فكاٌ ذحه التكافؤ ‪V 2 E  10 mL‬‬ ‫ما ٍْ اهلدف مً عنلٔ٘ املعآسٗ ؟‬ ‫‪1‬‬ ‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬ ‫ذكس بالربّتْكْل التحسٓيب لعنلٔ٘ املعآسٗ مدعنا ذلك بسضه ختطٔطٕ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫‪.....................................................................................................................‬‬ ‫ما ٍْ املدلْل الكٔنٔا‪ ٕٜ‬ليكط٘ التكافؤ ؟‬ ‫‪3‬‬ ‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬ ‫اذطب تسكٔص حملْل محض كلْز املا‪C 1 ٛ‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬ ‫الهاقلية الكهربائية‬ ‫لٔكً التفاعل الطابل املينرد ّفل املعادل٘ التالٔ٘ ‪2H 3O  (aq )  Zn(s )  H 2( g )  Zn 2(aq )  2H 2O( l ) :‬‬ ‫ٍل بإمكاىيا قٔاع الياقلٔ٘ يف ٍرا التفاعل ؟ علل‬ ‫‪1‬‬ ‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬ ‫ذكس بكاىْىٕ الياقلٔ٘ ّ الياقلٔ٘ اليْعٔ٘‬ ‫‪2‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫اىطالقا مً جدّل تكدو التفاعل الطابل اكتب عبازٗ الياقلٔ٘ اليْعٔ٘ يف اللرظتني ‪ t ّ t=0‬بدالل٘ تكدو التفاعل ‪x‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪5‬‬  ‫مراجعة املكتصبات القبلية‬ ‫كنية املادة و الرتكيس‬ ‫عسف املْل‬ ‫املْل ٍْ الْسدٗ الدّلٔ٘ لكٔاع كنٔ٘ املادٗ حبٔح ميجل عدد أفْقادزّ ‪ N A‬مً األفساد الكٔنٔا‪ٜ٘ٔ‬‬ ‫‪1‬‬ ‫( ذزات ‪ ،‬دصٓ‪ٝ‬ات ‪ ،‬غْازد ‪ )... ،‬حبٔح ‪N A  6,023 1023 mol 1 :‬‬ ‫‪N‬‬ ‫اىطالقا مً التعسٓف ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪n‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪NA‬‬ ‫بعدد أفْقادزّ ‪ N A‬؟‬ ‫‪m‬‬ ‫‪n‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالكتل٘ ‪ m‬؟‬ ‫‪3‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ّ n ‬لدٓيا ‪:‬‬ ‫لدٓيا ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالكتل٘ احلذنٔ٘ ‪ ‬؟‬ ‫‪V‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪n‬‬ ‫ّ بالتالٕ ‪ ّ m  V :‬ميُ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪d ‬‬ ‫‪ّ ّn‬‬ ‫لدٓيا ‪:‬‬ ‫‪eau‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالكجاف٘ ‪ d‬؟‬ ‫‪5‬‬ ‫‪d eau V‬‬ ‫‪n‬‬ ‫ّ بالتالٕ ‪ ّ m  d eau V :‬ميُ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪Vg‬‬ ‫‪n‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬حبذه الغاش ‪ V g‬؟‬ ‫‪6‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪PV  nRT‬‬ ‫لدٓيا سطب قاىٌْ الغاشات املجالٔ٘ ‪:‬‬ ‫‪PV‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بضغط الغاش ‪ P‬؟‬ ‫‪7‬‬ ‫‪n‬‬ ‫ّ ميُ ‪:‬‬ ‫‪RT‬‬ ‫‪n  CV‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ كنٔ٘ املادٗ ‪ n‬بالرتكٔص املْلٕ ‪ C‬؟‬ ‫‪8‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪C ‬‬ ‫‪C‬‬ ‫اكتب عبازٗ الرتكٔص املْلٕ‬ ‫‪9‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪Cm ‬‬ ‫اكتب عبازٗ الرتكٔص الكتلٕ ‪C m‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪ ّ C ‬بالتالٕ ‪:‬‬ ‫لدٓيا ‪ ّ C  :‬بالتالٕ ‪:‬‬ ‫ما ٍٕ عالق٘ الرتكٔص الكتلٕ ‪C m‬‬ ‫‪MV‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪ ّ CM ‬ميُ ‪C m  CM :‬‬ ‫‪m‬‬ ‫بالرتكٔص املْلٕ ‪ C‬؟‬ ‫‪V‬‬ ‫‪10 P d‬‬ ‫اكتب عبازٗ الرتكٔص املْلٕ ‪ C‬يف سال٘ احملالٔل‬ ‫‪C ‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪M‬‬ ‫املسكصٗ‬ ‫لدٓيا عالق٘ التندٓد ‪C1V 1  C 2V 2 :‬‬ ‫سٔح ‪V 2 V 1 V eau :‬‬ ‫ذكس بعالق٘ التندٓد ( التخفٔف ) ثه اضتخسز عبازٗ‬ ‫‪13‬‬ ‫‪C V‬‬ ‫معامل التندٓد‬ ‫معامل التندٓد ‪F  1  2  0 :‬‬ ‫‪C2 V1‬‬ ‫‪1‬‬  ‫حتضري احملاليل‬ ‫عنلية التنديد‬ ‫‪ ‬الهدف من التجربة‪ :‬حتضري حملول خمفف حجمو ‪ V‬وتركيزه ‪ C‬انطالقا من حملول حجمو ‪ V0‬وتركيزه ‪. C0‬‬ ‫‪ ‬مثال‪:‬حتضري حملول حجمو ‪V  100mL‬وتركيزه ‪ C  0,02mol.L1‬انطالقا من حملول ‪  K   MnO4  ‬تركيزه ‪. C 0  0,1mol.L1‬‬ ‫‪ ‬خطوات العمل‪:‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪0,02 100‬‬ ‫‪V0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب احلجم ‪ V0‬الواجب أخذه‪ 5mL :‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪.1‬بواسطة ماصة عيارية مزودة بإجاصة مص نأخذ حجما ‪ V0‬من‬ ‫احمللول األم ‪ S0‬تركيزه ‪. C0‬‬ ‫‪.2‬نسكب احلجم ‪ V0‬يف حوجلة عيارية سعتها ‪V  100mL‬‬ ‫هبا قليل من املاء املقطر‪.‬‬ ‫‪.3‬نضيف املاء املقطر يف احلوجلة إىل غاية خط العيار‪.‬‬ ‫‪.4‬نسد احلوجلة بسدادة مث نرج جيدا قصد احلصول على حملول متجانس‪.‬‬ ‫حتضري حملول انطالقا مو مادة صلبة نقية‬ ‫‪ ‬الهدف من التجربة‪ :‬حتضري حملول حجمو ‪ V‬وتركيزه ‪ C‬انطالقا من مادة صلبة نقية كتلتها ‪. m‬‬ ‫‪ ‬مثال‪:‬حتضري حملول حجمو ‪ V  100mL‬وتركيزه ‪ C  0,01mol.L1‬انطالقا من كربيتات النحاس الثنائي املائية ‪ CuSO4  5H 2O ‬كتلتو‬ ‫املولية ‪. M  249,7 g.mol 1‬‬ ‫‪ ‬خطوات العمل‪:‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب الكتلة ‪ m‬الواجب أخذىا‪:‬‬ ‫‪m  C.V.M  0,01  0,1  249,7  0,25g‬‬ ‫‪.1‬بواسطة ميزان إلكرتوين نقوم بوزن الكتلة ‪. m‬‬ ‫‪.2‬نفرغ حمتوى زجاجة ساعة بواسطة قمع يف حوجلة‬ ‫عيارية حجمها ‪ V  100mL‬هبا قليل من املاء املقطر‪.‬‬ ‫‪.3‬نضيف املاء املقطر يف احلوجلة إىل خط العيار‪.‬‬ ‫‪.4‬نسد احلوجلة بسدادة مث نرج جيدا قصد احلصول على حملول متجانس‪.‬‬ ‫حتضري حملول خمفف انطالقا مو حملول جتاري مركس‬ ‫‪ ‬الهدف من التجربة‪ :‬حتضري حملول حجمو ‪ V‬وتركيزه ‪ C‬انطالقا من حملول جتاري درجة نقاوتو ‪ P‬وكثافتو ‪. d‬‬ ‫‪ ‬مثال‪:‬حتضري حملول حجمو ‪ V  100mL‬وتركيزه ‪ C  0, 2mol.L1‬انطالقا من حملول جتاري حلمض كلور اهليدروجني ‪  HCl ‬درجة نقاوتو‬ ‫‪ P  34 0 0‬وكثافتو ‪ d  1,16‬وكتلتو املولية ‪. M  36,5g.mol 1‬‬ ‫‪ ‬خطوات العمل‪:‬‬ ‫‪10.P.d 10  34 1,16‬‬ ‫‪C0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب تركيز احمللول التجاري ‪ 10,81mol.L1 : C0‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪36,5‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪0, 2 100‬‬ ‫‪V0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -‬نقوم حبساب احلجم ‪ V0‬الواجب أخذه‪ 1,85mL :‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪10,81‬‬ ‫‪.1‬بواسطة ماصة عيارية نأخذ حجما ‪ V0‬من احمللول التجاري تركيزه ‪. C0‬‬ ‫‪.2‬نسكب احلجم ‪ V0‬يف حوجلة عيارية سعتها ‪ V‬هبا قليل من املاء املقطر‪.‬‬ ‫‪.3‬نضيف املاء املقطر يف احلوجلة إىل غاية خط العيار‪.‬‬ ‫‪.4‬نسد احلوجلة بسدادة مث نرج قصد احلصول على حملول متجانس‬ ‫‪2‬‬  ‫األكصدة و اإلرجاع‬ ‫ٍْ كل فسد كٔنٔا‪ ٕٜ‬قادز عل‪ ٙ‬اكتطاب إلكرتٌّ أّ أكجس خالل تفاعل كٔنٔا‪ٕٜ‬‬ ‫املؤكطد‬ ‫ٍْ كل فسد كٔنٔا‪ ٕٜ‬فكد عل‪ ٙ‬اكتطاب إلكرتٌّ أّ أكجس خالل تفاعل كٔنٔا‪ٕٜ‬‬ ‫املسدع‬ ‫ٍٕ عنلٔ٘ حيدخ خالهلا فكداٌ إلكرتّىات‬ ‫األكطدٗ‬ ‫ٍٕ عنلٔ٘ حيدخ خالهلا اكتطاب إلكرتّىات‬ ‫اإلزداع‬ ‫تفاعل‬ ‫ٍْ تفاعل كٔنٔا‪ ٕٜ‬حيدخ فُٔ اىتكال اإللكرتّىات مً املسدع إىل املؤكطد‬ ‫أكطدٗ ّ إزداع‬ ‫طريقة موازنة معادلة أكصدة و إرجاع‬ ‫مْاشى٘ مجٔع العياصس ما عد‪ ٚ‬األكطذني )‪ ّ (O‬اهلٔدزّدني )‪(H‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ىْاشٌ ذزات األكطذني )‪ (O‬بإضاف٘ دصٓ‪ٝ‬ات املا‪(H2O) ٛ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ىْاشٌ ذزات اهلٔدزّدني )‪ (H‬بإضاف٘ الربّتْىات )‪(H+‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ىْاشٌ الػشيات بإضاف٘ اإللكرتّىات ‪e ‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ىكْو جبنع املعادلتني اليصفٔتني‬ ‫‪5‬‬ ‫املعادل٘ اإلمجالٔ٘ للتفاعل تكٌْ فَٔا األعداد الطتْكْٔمرتٓ٘ أصغسٓ٘‬ ‫مالسظ٘‬ ‫تطبيقات حول موازنة معادالت أكصدة و إرجاع‬ ‫تطبيق ‪1‬‬ ‫ٓتفاعل محض األكطالٔك ‪ H 2C 2O 4aq ‬مع بسميغيات البْتاضْٔو ‪(K   MnO 4 )aq ‬‬ ‫أكتب املعادلتني اليصفٔتني للتفاعل ثه اضتيتر املعادل٘ اإلمجالٔ٘‬ ‫علنا أٌ الجيا‪ٜٔ‬ات ‪(MnO 4 / Mn 2 ) ، (CO 2 / H 2C 2O 4 ) :‬‬ ‫‪(H 2C 2O 4aq  2CO 2 g   2H  aq   2e  )  5‬‬ ‫‪(MnO 4aq   8H  aq   5e  Mn 2 aq   4H 2O  l  )  2‬‬ ‫‪5H 2C 2O 4aq   2MnO 4aq   6H  aq   10CO 2 g   2Mn 2 aq   8H 2O  l ‬‬ ‫تطبيق ‪2‬‬ ‫ٓينرز التفاعل الكٔنٔا‪ ٕٜ‬احلادخ بني املا‪ ٛ‬األكطذٔين ) ‪ ّ H 2O 2(aq‬بٔكسّمات البْتاضْٔو ) ‪(2K   Cr2O 72 )(aq‬‬ ‫باملعادل٘ ‪3H 2O 2(aq )  Cr2O72(aq )  8H 3O (aq )  3O 2( g )  2Cr 3(aq )  15H 2O( l ) :‬‬ ‫أكتب املعادلتني اليصفٔتني ثه اضتيتر الجيا‪ٜٔ‬تني الداخلتني يف التفاعل‬ ‫‪H 2O 2(aq )  2H 2O(l ) O 2( g )  2H 3O (aq )  2e ‬‬ ‫) ‪(O 2 / H 2O2‬‬ ‫) ‪Cr2O72(aq )  14H 3O (aq )  6e  2Cr 3 (aq )  21H 2O(l‬‬ ‫) ‪(Cr2O72 / Cr 3‬‬ ‫‪3‬‬  ‫اشتعناالت جدول تقدم التفاعل‬ ‫ٓتفاعل محض كلْز املا‪ (H 3O   Cl  )(aq ) ٛ‬تسكٔصِ ‪ C  0,5 mol / L‬سذنُ ‪ V  50 mL‬مع معدٌ الصىك ) ‪Zn (s‬‬ ‫كتلتُ ‪ m  1 g‬تفاعال تاما ّفل املعادل٘ التالٔ٘ ‪2H 3O  (aq )  Zn(s )  H 2( g )  Zn 2(aq )  2H 2O( l ) :‬‬ ‫ٓعط‪M (Zn)  65,5 g / mol : ٙ‬‬ ‫أجنص ددّل تكدو التفاعل احلادخ‬ ‫‪1‬‬ ‫معادل٘ التفاعل‬ ‫) ‪2H 3O  (aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪Zn(s‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪H 2( g‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪Zn 2(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪2H 2O( l‬‬ ‫احلال٘‬ ‫التكدو‬ ‫كنٔات املادٗ بـ ) ‪( mol‬‬ ‫احلال٘‬ ‫‪m‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n1 (0)  CV‬‬ ‫‪n 2 (0) ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫االبتدا‪ٜ٘ٔ‬‬ ‫‪M‬‬ ‫احلال٘‬ ‫‪x‬‬ ‫‪n1 (0)  2x‬‬ ‫‪n 2 (0)  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫بصٓادٗ‬ ‫االىتكالٔ٘‬ ‫احلال٘‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪n1 (0)  2x f‬‬ ‫‪n 2 (0)  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫اليَا‪ٜ٘ٔ‬‬ ‫ٍل املصٓر ضتْكْٔمرتٖ ؟ علل‬ ‫‪2‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪n 2 (0) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 1,53 102 mol‬‬ ‫‪n1 (0)  CV  0,5  50 103  2,5 102 mol‬‬ ‫‪M 65,5‬‬ ‫)‪n1 (0) n 2 (0‬‬ ‫)‪n 2 (0‬‬ ‫)‪n1 (0‬‬ ‫ّ ميُ املصٓر لٔظ ضتْكْٔمرتٓا‬ ‫‪‬‬ ‫ّ بالتالٕ ‪:‬‬ ‫‪ 1,53 102 mol‬‬ ‫‪ 1, 25 102 mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫يف سال٘ املصٓر لٔظ ضتْكْٔمرتٓا ‪ ،‬أّدد املتفاعل احملد ثه التكدو األعظنٕ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪n1 (0) CV‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪n1 (0)  2x max  0  x max ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 1, 25 102 mol‬‬ ‫‪n 2 (0)  x max  0  x max‬‬ ‫‪ n 2 (0) ‬‬ ‫‪ 1,53 102 mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪M‬‬ ‫املتفاعل احملد ٍْ ‪H 3O  :‬‬ ‫ّ ميُ التكدو األعظنٕ ‪x max  1, 25 102 mol :‬‬ ‫أّدد الرتكٔب املْلٕ اليَا‪ ٕٜ‬للنصٓر ( سصٔل٘ املادٗ )‬ ‫‪4‬‬ ‫‪nf (H 2 )  nf (Zn 2 )  x max  1,25 102 mol‬‬ ‫‪nf (H 3O  )  n1 (0)  2x max  0‬‬ ‫‪nf (Zn )  n2 (0)  x max  1,53 102 1,25 102  2,8 103 mol‬‬ ‫بني أىُ يف كل حلظ٘ ‪ ، t‬عبازٗ تكدو التفاعل ‪ x‬تعط‪ ٙ‬بالعالقات التالٔ٘ ‪:‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪V H2‬‬ ‫‪n 2 (0) M  m‬‬ ‫‪n1 (0)  [H 3O  ]V‬‬ ‫‪x  [Zn ]V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪n (H 3O  ) n1 (0)  2x‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n ( Zn )  n 2 (0)  x ‬‬ ‫‪ x  n 2 (0) ‬‬ ‫‪[H 3O ] ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪n (0) M  m‬‬ ‫‪n (0)  [H 3O ]V‬‬‫‪‬‬ ‫‪x  2‬‬ ‫ّ بالتالٕ ‪:‬‬ ‫‪x  1‬‬ ‫ّ بالتالٕ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n (Zn 2 ) x‬‬ ‫‪VH‬‬ ‫‪VH‬‬ ‫‪ ّ [ Zn 2 ] ‬بالتالٕ ‪x  [Zn 2 ]V :‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪ ّ n (H 2 )  x  2‬بالتالٕ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪4‬‬  ‫املعايرة اللونية‬ ‫قنيا مبعآسٗ محض كلْز املا‪ (H 3O   Cl  )(aq ) ٛ‬سذنُ ‪ V 1  20 mL‬بْاضط٘ حملْل ٍٔدزّكطٔد الصْدْٓو‬ ‫) ‪ (Na   HO  )(aq‬تسكٔصِ ‪ C 2  0,1mol / L‬فكاٌ سذه التكافؤ ‪V 2 E  10 mL‬‬ ‫ما ٍْ اهلدف مً عنلٔ٘ املعآسٗ ؟‬ ‫‪1‬‬ ‫اهلدف مً عنلٔ٘ املعآسٗ ٍْ تعٔني كنٔ٘ مادٗ أّ تسكٔص ىْع كٔنٔا‪ٕٜ‬‬ ‫ذكس بالربّتْكْل التذسٓيب لعنلٔ٘ املعآسٗ مدعنا ذلك بسضه ختطٔطٕ‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪ ، (Na   HO  )(aq‬ثه ىضبط ضطح احمللْل داخل‬ ‫‪ -‬منأل الطشاس٘ مبشلْل‬ ‫الطشاس٘ عل‪ ٙ‬إغازٗ الصفس‪.‬‬ ‫‪ -‬ىضع سذنا قدزِ ‪ 20 mL‬مً حملْل محض كلْز ) ‪ (H 3O   Cl  )(aq‬املا‪ ٛ‬يف‬ ‫كأع بٔػس ‪ ،‬ثه ىضٔف بعض الكطسات مً الكاغف امللٌْ ‪ BBT‬فٔتغري لٌْ‬ ‫احمللْل إىل األصفس دلٔال عل‪ ٙ‬الْضط محضٕ‪.‬‬ ‫‪ -‬ىػغل املخالط املغياطٔطٕ ّ ىبدأ يف إضاف٘ حملْل ) ‪ (Na   HO  )(aq‬املْدْد‬ ‫يف الطشاس٘ عل‪ ٙ‬حملْل محض كلْز املا‪ ٛ‬املْدْد البٔػس قطسٗ فكطسٗ‪.‬‬ ‫ما ٍْ املدلْل الكٔنٔا‪ ٕٜ‬ليكط٘ التكافؤ ؟‬ ‫‪3‬‬ ‫املدلْل الكٔنٔا‪ ٕٜ‬ليكط٘ التكافؤ ٍْ االختفا‪ ٛ‬الكلٕ للنتفاعلني‬ ‫اسطب تسكٔص حملْل محض كلْز املا‪C 1 ٛ‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪C 2V 2 E 0,110‬‬ ‫‪ ّ C 1 ‬ميُ ‪C1  0,05 mol / L :‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ّ C1V 1  C 2V 2E‬بالتالٕ ‪:‬‬ ‫‪V1‬‬ ‫‪20‬‬ ‫الهاقلية الكهربائية‬ ‫لٔكً التفاعل الطابل املينرز ّفل املعادل٘ التالٔ٘ ‪2H 3O  (aq )  Zn(s )  H 2( g )  Zn 2(aq )  2H 2O( l ) :‬‬ ‫ٍل بإمكاىيا قٔاع الياقلٔ٘ يف ٍرا التفاعل ؟ علل‬ ‫‪1‬‬ ‫ىعه ٓكً قٔاع الياقلٔ٘ ألىُ خالل ٍرا التفاعل حيدخ اختفا‪ ّ ٛ‬تػكل للػْازد املطؤّل٘ عً الياقلٔ٘ الكَسبا‪ٜ٘ٔ‬‬ ‫ذكس بكاىْىٕ الياقلٔ٘ ّ الياقلٔ٘ اليْعٔ٘‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫] ‪  H O [H 3O  ]  Zn [Zn 2 ]  Cl [Cl ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪G  K. ‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪L‬‬ ‫اىطالقا مً ددّل تكدو التفاعل الطابل اكتب عبازٗ الياقلٔ٘ اليْعٔ٘ يف اللشظتني ‪ t ّ t=0‬بدالل٘ تكدو التفاعل ‪x‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪n1 (0)  2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫)‪n (0‬‬ ‫‪  H O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ Zn 2  Cl  1‬‬ ‫يف اللشظ٘ ‪: t‬‬ ‫عيد اللشظ٘ ‪: t = 0‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪n (0)  Zn 2  2H 3O  ‬‬ ‫) ‪  H O [H 3O  ]  Cl [Cl  ]  (H O  Cl‬‬ ‫)‪n1 (0‬‬ ‫‪  (H O   Cl  ) 1  ‬‬ ‫ّ بالتالٕ ‪ x :‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪5‬‬  ‫اﻟﻤﻮﻗﻊ اﻷول ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ اﻟﻔﺮوض واﻻﺧﺘبﺎرات ﻓﻲ اﻟﺠﺰاﺋﺮ‬ https://www.dzexams.com https://www.dzexams.com/ar/0ap ‫اﻟﻘﺴﻢ اﻟﺘﺤﻀﻴﺮي‬ https://www.dzexams.com/ar/1ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/2ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/3ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/4ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺮابﻌﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/5ap ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ اﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/bep ‫ﺷﻬﺎدة اﻟﺘﻌﻠ ﻢ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ https://www.dzexams.com/ar/1am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/2am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/3am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/4am ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺮابﻌﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/bem ‫ﺷﻬﺎدة اﻟﺘﻌﻠ ﻢ اﻟﻤﺘﻮﺳﻂ‬ https://www.dzexams.com/ar/1as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻷوﻟﻰ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/2as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧ ﺔ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/3as ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺛﺎﻧﻮي‬ https://www.dzexams.com/ar/bac ‫ﺷﻬﺎدة اﻟبكﺎﻟﻮر ﺎ‬