Tabla Periódica PDF

1.3 tabla periódica Número atómico: Corresponde al número de protones del elemento. Masa atómica: Corresponde al promedio ponderado de las masas de los isótopos de ese elemento. Los elementos se encuentran organizados en la tabla de la siguiente manera: 18 columnas llamadas grupos o familias. 7 fil...

1.3 tabla periódica Número atómico: Corresponde al número de protones del elemento. Masa atómica: Corresponde al promedio ponderado de las masas de los isótopos de ese elemento. Los elementos se encuentran organizados en la tabla de la siguiente manera: 18 columnas llamadas grupos o familias. 7 filas llamadas periodo Períodos: Indican los niveles de energía que ocupa el electrón de valencia de un elemento. (Filas horizontales). Grupos: Indican el número de electrones de valencia de un elemento. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 tienen propiedades químicas similares porque todos ellos tienen la misma cantidad de electrones de valencia. (Columnas verticales). El nivel de energía (de los electrones de valencia) de un elemento indica el periodo en el cual se encuentra en la tabla periódica. Los electrones de valencia son los que se encuentran en la capa más externa del átomo y determinan sus propiedades químicas así como el grupo al que pertenecen. los metales son sólidos brillantes a temperatura ambiente, se pueden formar en alambres (dúctiles) o martillados en hojas planas (maleables), y son buenos conductores de calor y electricidad. tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia y por esta razón tienden a perderlos al combinarse químicamente con otro elemento. Grupo 1: (Excepto por el hidrógeno) todos los elementos de la tabla periódica que se ubican a la izquierda son metales alcalinos. Estos metales al ser muy reactivos usualmente existen en compuestos (ejemplos: sodio y litio). Grupo 2: Llamados alcalinotérreos, también son muy reactivos (ejemplos: calcio y magnesio). Metales de transición: El resto de los grupos del 3 al 12 componen a los elementos de transición. Metales de transición interna: Se ubican al fondo de la tabla y se componen en dos grupos lantánidos y actínidos. Los no metales por lo general son gases o sólidos quebradizos de apariencia opaca y malos conductores de calor y electricidad. No son maleables ni dúctiles. Por lo general tienen 5, 6 o 7 electrones de valencia , razón por la cual tienden a aceptar electrones al combinarse químicamente con otro elemento.El grupo 17 se compone de elementos altamente reactivos conocidos como halógenos y su mayoría se encuentra en la naturaleza en forma de compuestos.El grupo 18 son elementos conocidos como gases nobles, y se utilizan comúnmente en los letreros de luz neón, este grupo tiene elementos no reactivos por tener 8 electrones de valencia. Los metaloides tienen propiedades físicas y químicas de metales y no metales. Se utilizan generalmente para fabricar componentes de tecnología como los chips para computadora. Son semiconductores. La electronegatividad de un elemento indica la habilidad relativa de sus átomos para atraer electrones en un enlace químico. La electronegatividad generalmente disminuye a medida que bajas por un grupo, y aumenta a medida que cruzas de izquierda a derecha por un periodo. Regla del octeto: Afirma que los átomos pierden, ganan o comparten electrones para adquirir un juego completo de ocho electrones de valencia (configuración electrónica estable de un gas noble).  Tema 1.4 Configuración Electrónica Es la forma como están acomodados los electrones en los orbitales de un átomo. Recuerda que los átomos están compuestos de partículas subatómicas : Protones (+) Neutrones (0) Electrones (-) Los electrones se localizan en diferentes niveles y subniveles de energía en la nube de electrones, alrededor del núcleo del átomo. Los niveles de energía se denominan con los números del 1 al 7, o las letras de K a Q. Cada nivel de energía puede contener un número máximo de electrones. Cada nivel de energía contiene uno o más subniveles: s, p, d, y f. El número máximo de e- que cada nivel puede contener es: s = 2; p = 6; d = 10; f = 14. Cada subnivel se divide en orbitales, los cuales son regiones 3-D de espacio donde es más probable localizar un par de electrones. Como cada orbital puede contener 2e-, el número de orbitales y electrones que cada subnivel Bloques Muestran la configuración electrónica, los subniveles y orbitales ocupados por los e- de valencia de los átomos en la tabla periódica. PRINCIPIO DE AUFBAU * PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULl * REGLAS DE HUND Principio de Aufbau: los electrones ocupan el nivel de energía más bajo posible y “se apilan” (acumulan) en los niveles de mayor energía. Principio de Exclusión de Pauli: sólo 2 electrones pueden ocupar un orbital y deberán tener spin opuesto (en el sentido de las manecillas del reloj y en sentido contrario). Reglas de Hund: al llenar cada subnivel, los electrones ocupan un orbital vacío antes de acomodarse en pares (se extienden antes de acomodarse en pares). número cuántico principal n Describe el nivel máximo de energía en el átomo ( 1 al 7). El número máximo de electrones en n es 2n2. Número cuántico orbital “ l “ Describe el subnivel dentro de n. (del nivel de energia) Los valores posibles son 0 a n-1 (fórmula) Describe la forma del orbital Número cuántico magnético - m Describe el orbital entre l. El rango de valores va entre - l a 0 a +l. s (l=0) tiene 1 orbital p (l=1) tiene 3 orbitales d (l=2) tiene 5 orbitales f (l=3) tiene 7 orbitales Número cuántico spin “s” Describe el spin o giro de los electrones en un orbital. Los electrones en el mismo orbital deben tener giros opuestos. Los giros posibles son: a favor o en contra de las manecillas del reloj. 1.5 Tipos de enlaces químicos Enlace químico Las fuerzas de atracción que mantienen a los átomos juntos en moléculas o unidades de fórmula. Ion.- Un átomo o grupo de átomos que ha perdido o ganado electrones. Los metales prefieren dar sus electrones, debido a su baja electronegatividad. Los No Metales prefieren recibir electrones, debido a su alta electronegatividad Enlaces iónicos Fuerza de atracción entre iones opuestos Involucran transferir electrones Enlaces covalentes Involucra compartir electrones ion Es un átomo que ha sufrido un cambio en sus cargas, ya sea porque cedió o recibió un electrón. +CATIÓN Cuando un Metal pierde electrones, este átomo se convierte en un ión positivo. - ANIÓN Cuando un No Metal gana electrones, este átomo se convierte en un ión negativo Compuestos iónicos Transferencia de electrones Conductores de electricidad Formados por metal- no metal Compuestos covalentes Comparten electrones Formados por no metal-no metal No conductores de electricidad