Cuestionario 4 y 5 .2 PDF

51. ¿Qué tipo de estructura presentan los compuestos intermetálicos? A. Policristalina B. Monofásica y homogénea C. Con estructura de red propia D. Amorfosa ANSWER: C 52. ¿Qué efecto tiene un aumento de temperatura en la solubilidad de soluciones sólidas en la mayoría de los sistemas? A. Di...

51. ¿Qué tipo de estructura presentan los compuestos intermetálicos? A. Policristalina B. Monofásica y homogénea C. Con estructura de red propia D. Amorfosa ANSWER: C 52. ¿Qué efecto tiene un aumento de temperatura en la solubilidad de soluciones sólidas en la mayoría de los sistemas? A. Disminuye la solubilidad B. Aumenta la solubilidad C. No afecta la solubilidad D. Produce un cambio de fase inmediato ANSWER: B 53. ¿Qué tipo de solución sólida es típica en los materiales cerámicos? A. Intersticial B. Sustitucional C. Metálica D. Amorfosa ANSWER: B 54. ¿Cuál es el resultado de una transformación peritéctica en un sistema Fe-C? A. Formación de ferrita B. Formación de perlita C. Formación de austenita D. Formación de martensita ANSWER: C 55. ¿En qué consiste la entalpía de un sistema? A. Energía de sus fases sólidas B. Calor absorbido a presión constante C. Energía libre del sistema D. Variación de su volumen ANSWER: B 56. En un sistema binario de solubilidad parcial, ¿qué significa la región de coexistencia bifásica? A. Presencia de una fase sólida y una líquida en equilibrio B. Presencia de dos fases líquidas C. Presencia de tres fases sólidas D. Presencia de dos fases en estado gaseoso ANSWER: A 57. ¿Qué describe el principio de Le Châtelier en un sistema en equilibrio? A. Una fase se convierte en otra en función de la composición B. El sistema se opone a los cambios en equilibrio C. Las fases se disuelven de manera uniforme D. Una fase amorfa se vuelve cristalina ANSWER: B 58. ¿Cómo se denomina la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo? A. Potencial de ionización B. Afinidad electrónica C. Enlace metálico D. Energía de valencia ANSWER: A 59. ¿Qué sucede en un punto eutéctico? A. Tres fases coexisten en equilibrio B. Una fase sólida se convierte en dos fases sólidas C. Una fase líquida se transforma en dos fases sólidas D. Dos fases líquidas forman una fase sólida ANSWER: C 60. ¿Qué papel tiene el carbono en el sistema hierro-carbono? A. Actúa como disolvente B. Crea soluciones sólidas intersticiales C. Se comporta como metal puro D. Aumenta la ductilidad del hierro ANSWER: B 61. ¿Qué propiedad NO es característica de las fases de Laves? A. Red cúbica compleja B. Alta ductilidad C. Red hexagonal D. Estructura de fórmula AB₂ ANSWER: B 62. ¿Qué describe la línea de solvus en un diagrama de fases? A. La máxima solubilidad en estado sólido B. La proporción de fases líquidas C. La transición de fase a estado gaseoso D. La energía necesaria para el cambio de fase ANSWER: A 63. ¿En un sistema binario, qué indica la línea "líquidus"? A. La temperatura de fusión de una fase sólida B. La máxima temperatura donde solo existe fase líquida C. La temperatura de cristalización de la fase sólida D. La presión de estabilidad de la fase líquida ANSWER: B 64. ¿Cuál es el punto triple en un diagrama de fases de una sustancia pura? A. Punto donde coexisten una fase sólida y una líquida B. Punto donde tres fases coexisten en equilibrio C. Punto donde se separan dos fases D. Punto donde solo existe una fase ANSWER: B 65. ¿Qué relación se observa en una fase ordenada? A. Átomos de soluto ocupan posiciones fijas en la red del disolvente B. El soluto se distribuye aleatoriamente en la red C. El disolvente cambia de fase constantemente D. El soluto se concentra en una única área ANSWER: A 66. En un sistema de fase binaria con solubilidad parcial, ¿qué representa el “solidus”? A. Temperatura donde el sistema es completamente sólido B. Temperatura de fusión del disolvente C. Temperatura máxima de solubilidad en fase líquida D. Punto de ebullición ANSWER: A 67. ¿Cuál es el resultado de la cristalización en un diagrama de fases binario? A. Formación de una fase amorfa B. Formación de una estructura cristalina ordenada C. Transformación a estado gaseoso D. Reducción de la densidad de las fases ANSWER: B 68. ¿Cuál es la estructura cristalina del hierro a baja temperatura? A. Cúbica centrada en el cuerpo (BCC) B. Hexagonal compacta (HCP) C. Cúbica centrada en las caras (FCC) D. Cúbica compleja ANSWER: A 69. ¿Qué indica la transformación martensítica en un sistema Fe-C? A. Cambio de fase sólido-gas B. Transformación sin difusión de átomos C. Transformación eutectoide D. Fusión congruente ANSWER: B 70. ¿Cuál de los siguientes NO es un factor en la solubilidad de Hume-Rothery? A. Tamaño atómico B. Electronegatividad C. Estructura de la red cristalina D. Presión de vapor ANSWER: D 71. En un sistema de fases, ¿qué significa “grado de libertad”? A. Número de fases presentes B. Variables independientes para describir el sistema C. Cantidad de componentes en equilibrio D. Número de átomos en cada fase ANSWER: B 72. ¿Qué describe la ecuación de Gibbs? A. Relación entre fases y grados de libertad B. Densidad relativa de fases C. Calor de fusión de una fase D. Velocidad de cambio de fase ANSWER: A 73. ¿Cuál es la característica de un compuesto de valencia normal? A. Red cristalina desordenada B. Composición química variable C. Fórmula química específica D. Alta ductilidad ANSWER: C 74. En un diagrama de fases, ¿qué representa la línea de fusión incongruente? A. Temperatura a la cual una fase sólida se convierte en otra fase sólida y un líquido B. La fusión de una fase en dos fases líquidas C. La sublimación de una fase sólida D. La transición de una fase amorfa a sólida ANSWER: A 75. ¿Qué relación existe entre la energía libre de Gibbs y el equilibrio? A. ΔG = 0 en equilibrio B. ΔG > 0 en procesos espontáneos C. ΔG < 0 en procesos de no equilibrio D. ΔG > 0 en puntos triples ANSWER: A 76. ¿Qué define la densidad de una fase en un sistema? A. Su número de átomos B. Su volumen total C. Su estructura de red D. La masa por unidad de volumen ANSWER: D 77. ¿Qué son los compuestos electrónicos? A. Compuestos con estructura amorfa B. Compuestos con fórmula intermedia en un sistema binario C. Compuestos con enlace débilmente metálico D. Compuestos de baja conductividad ANSWER: C 78. ¿Qué fase NO se espera en un sistema Fe-C a alta temperatura? A. Ferrita B. Cementita C. Austenita D. Martensita ANSWER: D 79. ¿Qué es una solución sólida por sustitución? A. Donde los átomos de soluto ocupan huecos de la red del disolvente B. Donde el soluto y el disolvente ocupan posiciones alternadas en la red C. Donde el disolvente rodea al soluto sin interacción D. Donde solo una fase amorfa está presente ANSWER: B 80. ¿Cuál es una característica de las fases intermedias en los diagramas de fases? A. No tienen estructura cristalina propia B. Se forman a temperaturas de equilibrio bajo C. Tienen propiedades y composición definidas D. Solo existen en estado amorfo ANSWER: C 81. ¿Qué ocurre en un sistema eutectoide al alcanzar la temperatura eutectoide? A. Una fase sólida se convierte en dos fases sólidas distintas B. Una fase líquida se transforma en dos fases líquidas C. Una fase líquida se convierte en una fase sólida D. Una fase sólida se vuelve completamente amorfa ANSWER: A 82. ¿Qué define la transformación orden-desorden en una solución sólida? A. La reubicación de átomos de soluto en posiciones fijas B. La disolución completa del soluto en el disolvente C. La combinación de fases amorfas en la red del disolvente D. La desaparición de fases en equilibrio ANSWER: A 83. ¿Qué estructura cristalina es la más estable en el hierro a temperaturas inferiores a 912 °C? A. FCC B. BCC C. HCP D. Amorfa ANSWER: B 84. ¿Cuál de las siguientes fases NO se forma en sistemas de solubilidad total? A. Fase amorfa B. Fase líquida C. Fase gaseosa D. Fase sólida ANSWER: A 85. ¿Cuál es el principal factor de solubilidad en cerámicos? A. Conductividad térmica B. Tamaño iónico C. Presión de equilibrio D. Densidad relativa ANSWER: B 86. ¿Qué condición es necesaria para la formación de fases de Laves? A. Diferencias de tamaño atómico entre 20-30% B. Solubilidad total en estado sólido C. Mismas electronegatividades D. Temperatura constante de fusión ANSWER: A 87. ¿Qué ocurre en el enfriamiento de una solución sólida? A. Se forman nuevas fases en un intervalo de temperatura B. Solo se forma una fase sólida estable C. No se producen cambios estructurales D. El sistema se vuelve amorfo ANSWER: A 88. ¿Qué caracteriza a un sistema monofásico? A. Presencia de una sola fase en equilibrio B. Presencia de varias fases en equilibrio C. Solubilidad total en fase líquida D. Cambio constante de fase ANSWER: A 89. ¿Qué representa la línea de solidus en un sistema de aleación con solubilidad parcial? A. La temperatura por debajo de la cual el sistema es completamente sólido B. La temperatura donde se forma la fase líquida C. La temperatura de fusión congruente D. La presión de equilibrio ANSWER: A 90. ¿Qué describe una reacción eutéctica? A. Una fase líquida se convierte en dos fases sólidas B. Dos fases sólidas se mezclan en una fase líquida C. Una fase sólida se convierte en dos fases líquidas D. Un sólido amorfo se vuelve cristalino ANSWER: A 91. ¿Qué define el potencial químico? A. La energía interna de cada fase B. La cantidad de átomos en equilibrio C. La tendencia a intercambiar materia entre fases D. La presión de cada fase ANSWER: C 92. En un diagrama de fases, ¿qué representa un punto invariante? A. Una temperatura y composición donde coexisten tres fases B. Un cambio de fase de sólido a líquido C. La fusión de dos fases sólidas en una líquida D. Una transición de fase continua ANSWER: A 93. ¿Qué factor influye en la formación de compuestos intersticiales? A. Tamaño pequeño del soluto B. Solubilidad parcial C. Alta electronegatividad D. Temperatura de equilibrio ANSWER: A 94. ¿Qué significa una reacción eutectoide en un sistema Fe-C? A. Transformación de austenita en ferrita y cementita B. Transformación de ferrita en perlita C. Formación de martensita D. Cambio de fase gaseosa a sólida ANSWER: A 95. ¿Qué tipo de compuesto es típico de los sistemas con alta electronegatividad? A. Compuesto intersticial B. Compuesto iónico C. Compuesto metálico D. Compuesto amorfo ANSWER: B 96. ¿Qué ocurre en el punto de solidus? A. El sistema se vuelve completamente sólido B. La fase sólida comienza a formarse C. La fase líquida comienza a formarse D. El sistema se convierte en una fase gaseosa ANSWER: A 97. ¿Qué propiedad se incrementa al introducir un soluto intersticial en una red cristalina? A. Ductilidad B. Fragilidad C. Plasticidad D. Conductividad ANSWER: B 98. ¿Qué indica el principio de Van’t Hoff en un diagrama de fases? A. Disminución de temperatura produce desprendimiento de calor B. El sistema siempre absorbe calor en un cambio de fase C. La presión se mantiene constante D. Una fase amorfa siempre está presente ANSWER: A 99. ¿Qué es una transformación de fase incongruente? A. Cambio de una fase sólida en una fase sólida diferente más un líquido B. Cambio de una fase líquida a dos fases sólidas C. Transformación de una fase sólida en una gaseosa D. Fusión completa de una fase en líquido ANSWER: A 100. ¿Qué describe la curva de enfriamiento en un sistema de aleación? A. La evolución de temperatura durante la solidificación B. La temperatura constante de la fase líquida C. La densidad de las fases en equilibrio D. La composición de cada fase en equilibrio ANSWER: A