PHYSICAL CHEMISTRY LEC 6 PDF

PHYSICAL CHEMISTRY LEC 6 By: Dr. MOHAMED FOUAD 01004640812 8.5 L.E  Lecture 6 Limiting reagent, theoretical and percent yield Limiting Reagent: the reagent that is comp...

PHYSICAL CHEMISTRY LEC 6 By: Dr. MOHAMED FOUAD 01004640812 8.5 L.E  Lecture 6 Limiting reagent, theoretical and percent yield Limiting Reagent: the reagent that is completely used up in a chemical reaction. Excess Reagent:: reagent not completely used up in a chemical reaction. :‫ هيطلب منك حاجه من تالته‬limiting reagent ‫❖ ازاى تعرف ان دى مسئله‬ :‫طب تعمل ايه هتتبع الخطوات االتيه‬ Example: N2 +H2 NH3 if 2 mole of N2 react with 5 mole of H2 calculate the a number of mole produced from NH3 ? : ‫ أوزن المعادله‬-1 N2 +3H2 2NH3  ‫‪ -2‬هنشوف هوه أعطالك الكميات بتاعت المتفاعالت بالمول وال بالجرام لو بالمول هتعمل األىت‪:‬‬ ‫هتاخد كل واحد المتفاعالت ونشوف هيطلع قد ايه من أحد النوا تج (او المادة المطلوب حساب‬ ‫الكميه الناتجه منها اذا كان فيه ا كرت من مركب ىف النوا تج)‬ ‫هتاخد الرقم الىل قدام كل رمز والىل انت وضعته لما جيت توزن المعاده والىل هوه يعترب عدد الموالت‬ ‫بتاعت المركب ده وتشوفه طبقا لوزن المعادله هيطلع عدد موالت قد ايه من الناتج وبعدين نشوف‬ ‫الكميه الىل المفروض يطلعها كام ) يعين مثال من المعادله السابقه هتالىق من وزن المعادله كل واحد‬ ‫مول من ‪ N2‬مع ‪ 3‬مول من ‪ H2‬هيعطينا ‪ 2‬مول من ‪)NH3‬‬ ‫‪N2‬‬ ‫دى الكميات اللى جات‬ ‫‪1 mole of N2‬‬ ‫‪2 mole of NH3‬‬ ‫من وزن المعادله‬ ‫‪2mole of N2‬‬ ‫???‬ ‫دى الكميه اللى‬ ‫قالى انه حطها‬ ‫‪2∗2‬‬ ‫= ‪Amount of NH3 produce‬‬ ‫‪= 4 mole‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫دى الكميات اللى‬ ‫‪3 mole of H2‬‬ ‫‪2 mole of NH3‬‬ ‫جات من وزن‬ ‫المعادله‬ ‫‪5mole of H2‬‬ ‫???‬ ‫دى الكميه اللى‬ ‫قالى انه حطها‬ ‫‪amount of NH3 produce =(2*5)/3 = 3. 33 mole‬‬ ‫المفروض المتفاعل ا لىل هيطلع أقل كميه من النا تج الىل هوه ف المثال ىف المثال السا بق ‪H2‬هيكون‬ ‫هوه ‪ limiting agent‬وهتكون الكميه الناتجه من التفاعلهيه الكميه الناتج ىف حاله ‪ H2‬النه هوه‬ ‫‪limiting agent‬‬  ‫ب اذا اعطاك الكميات اللي استخدمها ىف التفاعل بالجرام او طلب حساب ‪ theoretical yield‬او ‪ % yield‬يبه‬ ‫‪-‬‬ ‫الزم قبل ما اعمل الخطوات السابقه اخىل كل االرقام الىل عندي بالجرام يعين االرقام الىل هيه طالعه من وزن‬ ‫المعادله بالموالت تحول اىل جرامات وده با نك تضرب االرقام الىل ىف وزن المعادالت ىف ‪ MWt‬بتاع كل رمز ممهن‬ ‫وبعدين تمشي ع نفس الخطوات السا بقه كاالىت ‪:‬‬ ‫‪Example: N2 +H2‬‬ ‫‪NH3 if 5 gram of N2 react with 2 gram of H2 calculate the‬‬ ‫‪weight produced from NH3‬‬ ‫‪N2‬‬ ‫دى الكميات اللى جات‬ ‫‪1 mole of N2‬‬ ‫‪2 mole of NH3‬‬ ‫من وزن المعادله‬ ‫‪1*14‬‬ ‫‪2*17‬‬ ‫دى ‪ MWt‬بتاع ‪N2‬‬ ‫دى ‪ MWt‬بتاع‬ ‫‪5 gram of N2‬‬ ‫???‬ ‫‪NH3‬‬ ‫دى الكميه اللى‬ ‫قالى انه حطها‬ ‫‪2∗17∗5‬‬ ‫= ‪Amount of NH3 produce‬‬ ‫‪= 12.14gram‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫دى الكميات اللى‬ ‫‪3 mole of H2‬‬ ‫‪2 mole of NH3‬‬ ‫جات من وزن‬ ‫المعادله‬ ‫‪1*2‬‬ ‫‪2*17‬‬ ‫دى ‪ MWt‬بتاع ‪H2‬‬ ‫دى ‪ MWt‬بتاع‬ ‫‪2 gram of H2‬‬ ‫???‬ ‫‪NH3‬‬ ‫دى الكميه اللى‬ ‫قالى انه حطها‬ ‫‪amount of NH3 produce =(2*17*2)/2 = 11.33 gram‬‬ ‫اذا برده ‪ H2‬هوه ‪ limiting reagent‬النه هوه اللي طلع اقل كميه من النواتج‬