Clase 3. Teoria atomica 2024.pdf

TEORIA ATÓMICA “Es más facil desintegrar un átomo que un prejuicio” Albert Einstein Por: Lic. Numas E. Salazar Químico – Farmaceutico Clase...

TEORIA ATÓMICA “Es más facil desintegrar un átomo que un prejuicio” Albert Einstein Por: Lic. Numas E. Salazar Químico – Farmaceutico Clase 3. Cursillo Ciclo I-2024  OBJETIVOS 01 Conocer los postulados de la teoria atómica de Dalton. 02 Identificar las diferentes partes que componen el átomo. 03 Interpretar el significado de # atómico y # de masa. 2  OBJETIVOS 04 Comprender el concepto de isotopos 05 Entender el concepto de configuración electrónica. 2  ¿Qué es el átomo? Mentimeter 3647 2808 https://www.menti.com/alzgs3scxjix 3  “Es la partícula más pequeña de un elemento que tiene las características de éste.” ¿Qué es el átomo? Al Átomos de Al 3  1808 TEORIA ATÓMICA DE DALTON - POSTULADOS John Dalton Todo elemento está conformado de pequeñas partículas llamadas átomos Todos los átomos de un elemento dado son idénticos y son diferentes de los átomos de otros elementos 4  1808 TEORIA ATÓMICA DE DALTON - POSTULADOS John Dalton Los átomos de dos o más elementos diferentes se combinan para formar compuestos. Un compuesto particular siempre está hecho del mismo tipo de átomos y el mismo número de cada tipo de átomo. Una reacción química implica el reordenamiento, la separación o combinación de átomos. Los átomos nunca se crean o destruyen durante una reacción química. 4 TEORIA ATÓMICA El átomo está constituido por un conjunto de partículas que le proporcionan a cada elemento unas características que lo diferencian de todos los demás; estas se conocen como Partículas Subatómicas Electrón Protón Neutrón 5 Recordemos la ley de las cargas electricas… 6  LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO ELECTRÓN Comúnmente representado por el símbolo e⁻, es una partícula con carga eléctrica negativa, que se encuentran en la capa externa del átomo. PROTÓN Es una partícula subatómica con una 6 protones carga eléctrica positiva 1, es igual en + valor absoluto y de signo contrario a la 6 neutrones del electrón. Se encuentra en el núcleo NEUTRÓN Es una partícula subatómica, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos. 7 LA ESTRUCTURA DEL ATOMO. 8  LA ESTRUCTURA DEL ATOMO Tabla de las partículas subatómicas. 9 NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA Todos los átomos del mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones. Esta característica distingue a los átomos de un elemento de los átomos de todos los otros elementos.. 1 0 NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. Por Ejemplo. Un átomo de un átomo de un átomo de El oro, con hidrógeno, litio, con carbono, con número con número número número atómico 79, atómico 1, atómico 3, atómico 6, tiene 79 tiene 1 protón tiene 3 tiene 6 protones protones protones 1 1 NÚMERO DE MASA (A) Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento, Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones. Numero de masa (A) = # de protones (P) + # de neutrones (n). 8P 26 P 8n 30 n ¿? ¿? e- e- Átomo de Oxigeno # de masa 16 Átomo de Hierro # de masa 56 1 2 NÚMERO DE MASA (A) ¿Número de masa es igual a peso atómico? No, ya que el número de masa es específico para cada átomo que contiene un número de protones y neutrones especifico; el peso atómico viene dado tomando en cuenta la # de masa promedio de todos los isotopos, su abundancia.y un valor de referencia (1/12 de la masa de un átomo de C-12). Definición Peso atómico: Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento respecto a 1/12 de la masa de un átomo 12C. 12- 1 NÚMERO ATÓMICO (Z) Y NÚMERO DE MASA (A) - INFERENCIA De los enunciados anteriores podemos inferir que: Número de neutrones = # de Masa - # Atómico # de n =. A – Z 1 3 NÚMERO ATÓMICO (Z) Y NÚMERO DE MASA (A) Composición de algunos átomos de diferentes elementos. El átomo tiene carga neutra: P = e- A=P+n Z=P n=A-Z 1 4 NÚMERO ATÓMICO (Z) Y NÚMERO DE MASA (A) Composición de algunos átomos de diferentes elementos. El átomo tiene carga neutra: P = e- A=P+n Z=P n=A-Z 1 5 ATOM AR (tecnops.es) ISOTOPOS Hemos visto que todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y electrones. Sin embargo, los átomos de algún elemento no son completamente idénticos porque pueden tener diferentes números de neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones. - Por tanto, presentan el mismo número atómico Z y diferente número másico A. 1 6 ISOTOPOS La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue: -Así por ejemplo para los isotopos del hidrogeno se tendría. 1 7 ISOTOPOS Se puede hacer referencia a un isótopo mediante su nombre o símbolo seguido por el número de masa. Así por ejemplo para los isotopos del uranio con numero de masa 235 y 238. -Su nombre seria uranio-235 o U-235 y uranio-238 o U-238 1 8 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Introducción Los e- son dinámicos y están en constante movimiento… entonces ¿cómo podemos predecir su ubicación? - Números cuánticos n, ℓ, mℓ(m), ms(s) 1 9 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Región del espacio donde ¿Qué son los Números cuánticos? la probabilidad de encontrar un electrón es Estos describen los niveles de energía de los alta electrones y las formas de los orbitales que describen las distribuciones de los electrones en - el espacio. 2 0 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Números cuánticos 1. Numero cuántico principal (n): Describe el nivel de energía principal que ocupa un e-. Puede ser cualquier numero positivo: 1, 2, 3, 4… - 2 1 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Números cuánticos 2. Numero cuántico secundario o azimutal (ℓ): designa la forma de la región del espacio que ocupa un e-. Este designa un subnivel o una clase especifica de orbital atómica que ocupa un e-. Puede tomar valores enteros desde 0 hasta n-1. A cada valor se le asigna una letra. - 2 2 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Números cuánticos 3. Numero cuántico magnético (mℓ o m): designa la orientación espacial de un orbital atómico. En cada subnivel este puede tomar valores enteros desde -ℓ hasta +ℓ, incluyendo el 0. por ejemplo para un - subnivel ℓ = 1, los valores de mℓ serian -1, 0, +1. Numero cuántico del spin (ms o s): Indica la rotación del electrón entorno a su propio eje, en el sentido de las agujas del reloj o en sentido contrario. Puede tomar solamente dos valores de +1/2 o -1/2. 2 3 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA En resumen - ℓ 2 4 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Definición: es la manera en la que se distribuyen los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Con esto lo que buscamos es la representación de los electrones en el átomo. - 2 5 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Esquema de niveles y subniveles de energía Niveles - del 1 al 7 2 6  CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Para representar la configuración ❑ El primer número representa el nivel energético o número cuántico primario 1s2 : para este caso el nivel energético es el 1 ❑ La letra indica el subnivel energético - 1s2 : para este caso el subnivel energético es el s ❑ El superíndice indica la cantidad de electrones del subnivel 1s2 : para este caso la cantidad seria de 2 electrones 2 7 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Cantidad de electrones por subnivel Subnivel Cantidad de electrones s 2 - p 6 d 10 f 14 2 9 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Ejemplos Subnive Cantidad l de electrone s s 2 p 6 - d 10 f 14 2 9 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Subnivel “s” ✔ En este subnivel se puede tener como máximo Subnive Cantidad 2 electrones. l de electrone s ✔ Junto a los elementos que conforman el s 2 subnivel “p” se les conoce como elementos p 6 representativos. - d 10 f 14 ✔ Los electrones de valencia de los elementos de este tipo tienen la estructura ns1 y ns2. ✔ Incluyen hidrógeno y helio, y los elementos en los grupos 1 y 2. Esto significa que los 1 o 2 e- finales en los elementos del bloque s se ubican en subniveles s. 3 0 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Subnivel “p” ✔ En este subnivel se puede tener como máximo 6 Subnive Cantidad electrones. l de electrone s ✔ Junto a los elementos que conforman el subnivel s 2 “s” se les conoce como elementos p 6 representativos. - d 10 f 14 ✔ Los electrones de valencia de los elementos de este tipo tienen la estructura ns2 npx. ✔ Consisten de los elementos en los grupos del 3 al 18. 3 1 BIBLIOGRAFIA DE REFERENCIA Timberlake, W. & C Timberlake, K. (2008). Química (2a. ed.).. Pearson Educación. https://elibro.net/es/ereader/cbues Goldsby, K. A. & Chang, R. (2017). Química (12a. ed.).. McGraw-Hill España. https://elibro.net/es/lc/ujmd/titulos/36611 - 3 2 ¡Gracias! ¿Cualquier duda a la orden? [email protected] CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik 3 3