Chimica Test d’Ingresso PDF

Atomo Z: numero atomico (n. protoni/elettroni) A: numero di massa (n. protoni+ n. neutroni) Isotopi De nizione: Elementi con stesso Z e diverso N. - Isotopi naturali: quasi tutti stabili. - Isotopi arti ciali: spesso inst...

Atomo Z: numero atomico (n. protoni/elettroni) A: numero di massa (n. protoni+ n. neutroni) Isotopi De nizione: Elementi con stesso Z e diverso N. - Isotopi naturali: quasi tutti stabili. - Isotopi arti ciali: spesso instabili (radioattivi). - Instabilità porta a decadimento radioattivo. Isotopi leggeri: idrogeno, boro, carbonio, azoto, ossigeno, zolfo. Media ponderata del peso atomico: La media ponderata è una media in cui ogni valore ha un peso diverso, in uenzando il risultato in base alla sua importanza o frequenza. Teoria Atomica Moderna Elettroni e Orbitali: - Gli elettroni non seguono orbite sse intorno al nucleo. - Si trovano in regioni chiamate orbitali, che rappresentano le zone con la maggiore probabilità di trovare un elettrone. Numeri Quantici I numeri quantici sono soluzioni dell'equazione di Schrödinger e de niscono: 1. n: numero quantico principale Indica il livello energetico e le dimensioni degli orbitali. Può assumere valori interi da 1 a 7. 2. l: numero quantico secondario (angolare) Indica il sottolivello energetico e la forma degli orbitali. Può assumere valori da 0 a n - 1. 3. m: numero quantico magnetico Indica l'orientamento nello spazio della nuvola elettronica. Può assumere valori da -l a +1. 4. s: numero quantico di spin Indica il senso di rotazione dell'elettrone. Può assumere valori + 1/2 o - 1/2 Ci sono 4 sottolivelli energetici.Ogni sottolivello è identi cato da un preciso valore di “ l “: sottolivello s --> avrà sempre l=0 ed m=0 sottolivello p --> avrà sempre l=1 ed m=-1;0;+1 sottolivello d --> avrà sempre l=2 ed m=-2;-1;0;+1;+2 sottolivello f --> avrà sempre l=3 ed m=-3;-2;-1;0;+1;+2;+3   fi fi fl fi fi fi  Proprietà Periodiche degli Elementi - Le proprietà degli atomi variano periodicamente a causa della struttura elettronica più esterna. - Le proprietà che variano periodicamente includono: Elettronegatività: misura la tendenza di un elemento ad attrarre elettroni di legame. Atomo e Struttura Molecolare Legame Chimico Il legame chimico è l'insieme delle forze che uniscono un atomo a un altro e si forma sempre fra almeno due atomi. Energia di Legame: È l'energia necessaria per rompere un legame chimico. Stabilità degli Atomi - Gli atomi formano legami chimici per raggiungere una con gurazione elettronica più stabile, simile a quella dei gas nobili. - Ottetto: Gli atomi tendono a raggiungere una situazione di maggiore stabilità, con energia totale minore quando sono legati rispetto a quando sono isolati. Formazione e Rottura dei Legami - Formazione di Legami: Rilascia energia, rendendo la molecola risultante più stabile. - Rottura di Legami: Assorbe energia, necessaria per separare gli atomi. Tipi di Legami Chimici 1. Legame lonico: Trasferimento di un elettrone da un atomo all'altro. 2. Legame Covalente Polare: Condivisione diseguale degli elettroni di legame. 3. Legame Metallico: Attrazione elettrostatica tra elettroni di valenza e ioni positivi metallici; è un caso particolare di legame delocalizzato. Distribuzione Statistica della Carica Elettrica Rappresenta come la carica elettrica è distribuita negli atomi isolati e nei legami chimici. Scienziati - Thomson: Scoprì l'elettrone e propose il modello "a panettone" dell'atomo, dove gli elettroni erano immersi in una sfera carica positivamente. - Bohr: Sviluppò il modello atomico con orbite quantizzate per gli elettroni, spiegando la stabilità degli atomi e lo spettro dell'idrogeno. - Rutherford: Scoprì il nucleo atomico tramite l'esperimento della lamina d'oro, proponendo un modello in cui gli elettroni orbitano attorno a un nucleo denso e positivo. - Schrödinger: Formulò l'equazione d'onda che descrive il comportamento quantistico degli elettroni, contribuendo allo sviluppo della meccanica quantistica. - Pauli: Enunciò il principio di esclusione di Pauli, che stabilisce che due fermioni (come gli elettroni) non possono occupare lo stesso stato quantico all'interno di un atomo.    fi