Cap 4 - Legami Chimici PDF

cap 4 - LEGAMI CHIMICI  Interazioni tra atomi tenuti insieme da forze Cosa sono? coulombiane, che formano molecole, cristalli ionici e leghe metalliche Come SPONTANEAMENTE, grazie alla naturale avvengono? attrazione tra atomi Da cosa Dalla differenza di el...

cap 4 - LEGAMI CHIMICI  Interazioni tra atomi tenuti insieme da forze Cosa sono? coulombiane, che formano molecole, cristalli ionici e leghe metalliche Come SPONTANEAMENTE, grazie alla naturale avvengono? attrazione tra atomi Da cosa Dalla differenza di elettronegatività tra dipendono? gli elementi coinvolti nel legame valori di elettronegatività 2,2 2 2,5 3 3,5 4 +0,5 +0,5 +0,5 +0,5 -1 -1 -0,9 VANTAGGI: - basta ricordare il Boro 2 2,5 3,1 - non sbaglierete mai più un esercizio sui legami chimici  LEGAMI FORTI Covalente apolare Covalente polare Covalente dativo Ionico Metallico LEGAMI DEBOLI Legami ad idrogeno Forze di Van Der Waals - Dipolo-dipolo - Debye - London fai attenzione!! INTER-molecolare INTRA-molecolare legame che avviene tra legame che avviene due o più molecole all’interno della stessa diverse molecola (legami deboli) (legami forti) LEGAMI FORTI - INTRAMOLECOLARI  covalente apolare covalente polare Δe: 0 - 0,4 Δe: 0,4 - 1,7/1,9 Elettroni sono condivisi in egual Gli elettroni condivisi risultano modo tra gli atomi coinvolti maggiormente attratti Se gli atomi coinvolti nel legame dall’atomo più elettronegativo sono uguali tra loro legame covalente puro 2,2 - 2,2= 0 3,1 - 2,2= 0,8 MOLECOLA APOLARE molecola polare Nube uniforme Nube non uniforme NO doppietti liberi sull’atomo Doppietti liberi sull’atomo centrale centrale Atomi uguali intorno all’atomo Atomi diversi intorno all’atomo centrale centrale Es. CO2, CCl4 Es. H2O, CH2Cl2 Polarità ricorda!! Se AUMENTA raggio atomico Se AUMENTA lunghezza di legame Allora DIMINUISCE forza di legame LEGAME COVALENTE DATIVO DONATORE → cede una coppia di elettroni (doppietto libero solitario) ACCETTORE → riceve la coppia di elettroni riempiendo il suo orbitale vuoto LEGAME IONICO Δe > 1,7 / 1,9 Un elettrone dell’atomo meno anione (-) formazione elettronegativo viene “strappato” catione (+) dall’atomo più elettronegativo Attrazione ELETTROSTATICA NO condivisione e- ADIREZIONALE SI attrazione di cariche Si viene a formare un RETICOLO CRISTALLINO NaCl esempio LEGAME IONICO Elettronegatività: Cloro strappa e- Attrazione Cloro > Sodio al Sodio elettrostatica LEGAME METALLICO Tipico dei metalli Attrazione tra ioni di carica positiva e elettroni negativi che ruotano attorno Cristallo metallico legami deboli → intermolecolari legami ad idrogeno MOLECOLA 1 MOLECOLA 2 parziale parziale atomo molto H carica + carica elettronegativo positiva negativa + + parziale parziale atomo molto carica carica elettronegativo + H negativa positiva legami ad idrogeno Con il FONendo sento l’IDROGENO INTERno Elementi molto elettronegativi FLUORO OSSIGENO AZOTO (N) FON FORZE DI VAN DER WAALS - dIPOLO-DIPOLO Due dipoli permanenti si attraggono mediante interazioni elettrostatiche FORZE DI VAN DER WAALS - FORZE DI DEBYE Dipoli permanenti inducono formazione di dipoli indotti in molecole neutre apolari FORZE DI VAN DER WAALS - FORZE DI LONDON In una molecola apolare per brevi istanti delle cariche si spostano da una sola parte andando a creare un dipolo istantaneo Questo porta poi alla formazione di un dipolo indotto in un’altra molecola neutra