القوى بين الجزيئات - الثالث الثانوي - الفصل الدراسي الأول

‫الثالث الثانوي‬ ‫الصف‪/‬‬ ‫المرحلة‬ ‫األول‬ ‫الفصل‬ ‫الدراسي‬ ‫كــــيــــــمـــيـــاء ‪4‬‬ ‫المــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــ‬ ‫القوى بين الجزيئات ص‪22‬‬ ‫ــــــــــــ...

‫الثالث الثانوي‬ ‫الصف‪/‬‬ ‫المرحلة‬ ‫األول‬ ‫الفصل‬ ‫الدراسي‬ ‫كــــيــــــمـــيـــاء ‪4‬‬ ‫المــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــ‬ ‫القوى بين الجزيئات ص‪22‬‬ ‫ــــــــــــــ‬ ‫موضوع‬ ‫ـــادة‬ ‫الدرس‬ ‫مــاجـد الــحـكـــمي‬ ‫اسم‬ ‫المعلم‬  ‫قانون دالتون للضغوط‬ ‫الجزيئية‬ ‫احسب الضغط الجزئي ألحد الغازين‬‫تقويم‪:‬‬ ‫المحصورين في وعاء‪ ،‬إذا علمت أن الضغط‬ ‫الكلي ‪atm 1.20‬والضغط الجزئي ألحدهما‬ ‫هو ‪. atm 0.75‬‬ ‫‪atm - 1.20‬‬ ‫‪75.0atm= 0.45 atm‬‬ ‫‪2‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫سنتعلم‬ ‫اليوم‪:‬‬ ‫‪ ) 1‬تصف القوى بين‬ ‫الجزيئية‬ ‫‪ ) 2‬تقارن بين القوى‬ ‫بين الجزيئية‬ ‫‪3‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫‪‬التهيئة‬ ‫ما الصور التي‬ ‫يتواجد عليها الماء‬ ‫في الظروف‬ ‫سبب وجود مواد‬ ‫العادية؟‬ ‫ما‬ ‫غاز وأخرى سائلة‬ ‫أو غازية ؟‬ ‫‪4‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫‪‬الفكرة‬ ‫الرئيسة‬ ‫تحدد القوى بين الجزيئات‪-‬ومنها قوى‬ ‫التشتت‪ ,‬والقوى الثنائية القطبية‪,‬‬ ‫والروابط الهيدروجينية‪ -‬حالة المادة عند‬ ‫درجة حرارة معينة‪.‬‬ ‫‪5‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫أنواع قوى التجاذب‬ ‫‪6‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫أنواع قوى‬ ‫التجاذب‬ ‫قوى التجاذب في‬ ‫الجسيمات نفسها‬ ‫(القوى الترابط‬ ‫‪ )1‬روابط‬ ‫الجزيئية)‬ ‫أيونية‪.‬‬ ‫‪ )2‬روابط‬ ‫تساهمية‪.‬‬ ‫‪ )3‬روابط‬ ‫‪7‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫‪ -1‬روابط‬ ‫أيونية‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫كيف تنشأ ؟‬ ‫تتكون بين المركبات‬ ‫األيونيةوال فلز‬ ‫الفلز‬ ‫‪8‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫‪ -2‬روابط‬ ‫تساهمية‬ ‫‪H2‬‬ ‫كيف تنشأ ؟‬ ‫ال فلز ‪ +‬ال‬ ‫فلز‬ ‫‪9‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫‪ -3‬روابط‬ ‫‪Fe‬‬ ‫فلزية‬ ‫كيف تنشأ ؟‬ ‫داخل‬ ‫الفلزات‬ ‫هي قوة التجاذب بين األيونات‬ ‫الموجبة للفلزات واإللكترونات‬ ‫الحرة في الشبكة الفلزية‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫قوى التجاذب في‬ ‫الجسيمات نفسها‬ ‫(القوى الترابط‬ ‫الجزيئية)‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫أنواع قوى‬ ‫التجاذب‬ ‫قوى التجاذب بين‬ ‫الجسيمات نفسها‬ ‫(القوى بين الجزيئية)‬ ‫‪ )1‬قوى‬ ‫التشتت‪.‬‬ ‫‪ )2‬الثنائية‬ ‫القطبية‪.‬‬ ‫‪ )3‬الروابط‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫ماذا نقصد‬ ‫بالكهروسالبية؟‬ ‫رة النسبية للذرة لجذب إلكترونات الرابط‬ ‫‪1‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫تدرج الكهروسالبية عبر‬ ‫تزداد الكهرسالبية‬ ‫الجدول الدوري‪.‬‬ ‫تقل الكهرسالبية‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫يم الكهروسالبية‬ ‫‪1‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫يم الكهرسالبية‬ ‫‪C‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪2.55‬‬ ‫‪3.04‬‬ ‫‪3.44‬‬ ‫‪3.98‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪3.16‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪9‬‬‫‪F‬‬ ‫‪2.96‬‬ ‫‪3.98‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪2.66‬‬ ‫‪55‬‬ ‫‪Cs‬‬ ‫‪0.79‬‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫عالقة فرق الكهروسالبية بنوع‬ ‫الرابطة‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫قوى التشتت‬ ‫( قوى لندن )‬ ‫‪‬ما نوع جزيئات األكسجين؟‬ ‫ولماذا؟‬ ‫غير قطبية ألن إلكتروناتها موزعة‬ ‫بالتساوي بين ذرتي أكسجين ذات‬ ‫الكهروسالبية المتساوية‬ ‫ملحوظة‪ :‬يمكن ضغط جزيئات األكسجين‬ ‫وتحويلها إلى سائل تحت الظروف‬ ‫المناسبة( ال بد من قوى تجاذب بين‬ ‫جزيئاته تعرف بقوة الترابط بين جزيئات‬ ‫تسمى قوى الترابط بين جزيئات‬ ‫‪‬ماذا‬ ‫األكسجين)‬ ‫األكسجين؟‬ ‫قوى‬ ‫‪1‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫قوى التشتت‬ ‫( قوى لندن )‬ ‫مفهوم‬ ‫ها‪:‬‬ ‫هي قوى ضعيفة تتكون عن‬ ‫إزاحة مؤقتة في كثافة‬ ‫االلكترونات في السحب‬ ‫االلكترونية ‪.‬‬ ‫تكونه‬ ‫ا‪:‬‬ ‫تنشأ بين الجسيمات كافة نتيجة‬ ‫‪ 1‬حركة اإللكترونات الدائمة داخل‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫قوى التشتت‬ ‫( قوى لندن )‬ ‫ألية‬ ‫تكونها‪:‬‬ ‫‪ -1‬اقتراب جزيئين أحدهما من اآلخر تتنافر‬ ‫السحب االلكترونية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تتركز الكثافة االلكترونية حول نواة كل سحابة‬ ‫في جهة عن االخرى‪.‬‬ ‫‪ -3‬يشكل كل جزيء ثنائية قطبية‬ ‫مؤقته‪.‬‬ ‫‪ -4‬عند اقتراب ثنائيات األقطاب‬ ‫‪ 2‬المؤقتة بعضها من بعض تتكون قوى‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫قوى التشتت‬ ‫( قوى لندن )‬ ‫العوامل التي تؤثر على قوى التشتت ( قوى‬ ‫لندن )‪.‬‬ ‫‪ -1‬كلما زاد حجم الجسيم تصبح قوى‬ ‫التشتت أكثر قوة ‪.‬‬ ‫‪ -2‬زيادة عدد‬ ‫اإللكترونات‪.‬‬ ‫‪2‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫تدري‬ ‫رتب العناصر التالية حسب زيادة قوى التشتت مع‬ ‫ذكر السبب؟‬ ‫ب‪1‬‬ ‫الح‬ ‫ل‬ ‫>‬ ‫>‬ ‫>‬ ‫السبب ‪:‬بسبب زيادة عدد اإللكترونات‬ ‫وحجم اليود‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫اربط بين الجزيء و نوع القوى‬ ‫تدري‬ ‫المقابلة‪.‬‬ ‫ب‪2‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪2‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫تقويم‪:‬‬ ‫تفسير البيانات هناك أربع روابط تساهمية‬ ‫أحادية في جزيء الميثان‪ CH4‬بينما يوجد ‪25‬‬ ‫رابطة تساهمية أحادية في جزيء األوكتان‬ ‫‪. C8H18‬كيف يؤثر عدد الروابط في قوى‬ ‫التشتت في كال المركبين؟ وأي المركبين يكون‬ ‫في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة‪،‬‬ ‫وأيهما في الحالة السائلة؟‬ ‫‪2‬‬  ‫القوى بين الجزيئات‬ ‫أنواع قوى‬ ‫تعلمنا‬ ‫التجاذب‬ ‫اليوم‪:‬‬ ‫قوى التجاذب بين‬ ‫قوى التجاذب في‬ ‫الجسيمات نفسها‬ ‫الجسيمات نفسها‬ ‫(القوى بين الجزيئية)‬ ‫(القوى الترابط‬ ‫‪ )1‬قوى‬ ‫العوامل التي تؤثر‬ ‫الجزيئية)‬ ‫على قوى التشتت‬ ‫‪ )1‬روابط أيونية‪.‬‬ ‫التشتت‪.‬‬ ‫( قوى لندن )‪.‬‬ ‫‪ -1‬كلما زاد حجم‬ ‫‪ )2‬روابط‬ ‫‪ )2‬الثنائية‬ ‫الجسيم ‪.‬‬ ‫تساهمية‪.‬‬ ‫القطبية‪.‬‬ ‫‪ -2‬زيادة عدد‬ ‫‪ )3‬الروابط‬ ‫اإللكترونات‪.‬‬ ‫‪ )3‬روابط‬ ‫الهيدروجينية‪.‬‬ ‫‪2‬‬  ‫المــــراجــ‬ ‫ـــــــع‪:‬‬ ‫كتاب كيمياء‪ 3‬التعليم الثانوي نظام‬ ‫المقررات‬ ‫(مسار العلوم الطبيعية)‬ ‫طبعة ‪2020 – 1442‬م‬ ‫الفصل الدراسي الثاني‬