درس التوزيع الإلكتروني للذرة PDF

‫الدّرس التوزيع‬ ‫ال لكتروني‬‫(‪ )8‬إ‬ ‫للذ ّرة‬...

‫الدّرس التوزيع‬ ‫ال لكتروني‬‫(‪ )8‬إ‬ ‫للذ ّرة‬ ‫نشاط (‪ :)1‬إ لكتروناتي حول نواتي‬ ‫ـوذج لــذ ّرة عنصــر الكربــون مســتعينين ب إ رشــادات معلّمهــم‪،‬‬ ‫قامــت مجموعــة مــن الطلبــة بتصميــم نمـ ٍ‬ ‫وقامـوا برســم النمــوذج‪ ،‬كمــا فــي الشــكل المجــاور‪ ،‬وبنــا ًء عليــه أجــب عــن ال أســئلة ال آتيــة‪:‬‬ ‫‪ -1‬ما رمز عنصر الكربون؟‬ ‫‪ -2‬س ِّم ال ُجس ْيمات التي تظهر في الشكل‪ ،‬وما شحنة ك ٍّل منها؟ و أين تتواجد؟‬ ‫‪ -3‬ما شحنة النواة؟‬ ‫‪ -4‬ما العدد الذري والعدد الكتلي للذ ّرة؟‬ ‫‪ -5‬ما عدد ال إ لكترونات في مستوى الطاقة ال أ ّول؟‬ ‫‪ -6‬ما عدد ال إ لكترونات في مستوى الطاقة الثاني؟‬ ‫العــدد الــذري ل أيّــة ذ ّرة يســاوي عــدد البروتونــات فــي نواتهــا‪،‬‬ ‫وحتــى تكــون الــذرة متعادلــة كهربائيّــاً‪ ،‬يجــب أ ْن يكــون عــدد‬ ‫البروتونــات فــي النـواة مســاوياً لعــدد ال إ لكترونــات التــي تــدور حولهــا‬ ‫ـددي البروتونــات والنيوترونــات‪.‬‬‫فــي مســتويات الطاقــة‪.‬أ ّمــا العــدد الكتلــي للــذ ّرة فيســاوي مجمــوع عـ ّ‬ ‫سؤال‪ِ :‬ج ْد عدد ك ٍّل من النيوترونات‪ ،‬والبروتونات‪ ،‬وال إ لكترونات في ذ ّرة عنصر الفسفور ‪. 1531P‬‬ ‫ال لكترونات لمستويات الطاقة‬ ‫نشاط (‪ :)٢‬السعة القصوى من إ‬ ‫الســعة القصــوى لمســتويات‬‫ادرس الشــكل ال آتــي الــذي يب ّيــن ِّ‬ ‫الطاقــة مــن ال إ لكترونــات المحيطــة بالــذ ّرة‪ ،‬ثــم أكمــل الجــدول‬ ‫ـب عــن ال أســئلة التــي تليــه‪:‬‬ ‫ال آتــي‪ ،‬و أجـ ْ‬ ‫ال لكترونات‬ ‫السعة القصوى من إ‬ ‫ِّ‬ ‫رقم مستوى الطاقة (ن) مر ّبع رقم مستوى الطاقة‬ ‫‪1‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ -1‬ما العلاقة بين رقم مستوى الطاقة والسعة القصوى من ال إ لكترونات له‪.‬‬ ‫السعة القصوى من ال إ لكترونات ورقم مستوى الطاقة‪.‬‬‫اكتب علاق ًة رياضيّة تربط بين ّ‬ ‫ْ‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪27‬‬ ‫تتــو ّزع ال إ لكترونــات حــول النـواة فــي مســتويات الطاقــة المختلفــة‪ ،‬بحيــث يتّســع ك ٌّل منهــا لعــد ٍد‬ ‫مع ّيــنٍ مــن ال إ لكترونــات‪ُ ،‬يعطــى بالعلاقــة ال آتيــة‪:‬‬ ‫ال لكترونات في مستوى الطاقة ن = ‪٢‬ن‪ ،٢‬حيث‪“ :‬ن” رقم مستوى الطاقة‬ ‫السعة القصوى من إ‬ ‫ال لكترونات حول النواة‬ ‫نشاط (‪ :)٣‬توزيع إ‬ ‫ادرسه ج ّيداً ثم أجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫يمثّل الشكل ال آتي التوزيع ال إ لكتروني لذ ّرات ثلاثة عناصر‪ْ ،‬‬ ‫كلور‬ ‫مغنيسيوم ‬ ‫ أكسجين ‬ ‫‪ -1‬ما عدد بروتونات ك ِّل ذ ّرة من الذ ّرات في الشكل؟‬ ‫‪ -2‬ما العلاقة بين عدد البروتونات وعدد ال إ لكترونات في ك ِّل ذ ّرة؟‬ ‫يمكــن تمثيــل التوزيــع ال إ لكترونــي لــذ ّرة العنصــر بكتابــة عــدد ال إ لكترونــات التــي يتّســع لهــا ك ُّل مســتوى‬ ‫مــن مســتويات الطاقــة‪ ،‬حســب رقمــه و ُبعــده عــن النـواة‪.‬‬ ‫مثال‪:‬‬ ‫اكتب التوزيع ال إ لكتروني لعنصر البوتاسيوم ‪.19K‬‬ ‫الحل‪ :‬التوزيع ال إ لكتروني ِل ‪ 19K‬هو‪. 2 ، 8 ، 8 ،1 :‬‬ ‫سؤال‪ :‬اكتب التوزيع ال إ لكتروني لذ ّرة عنصر الكالسيوم ‪. 20Ca‬‬ ‫‪28‬‬  ‫نشاط (‪ :)٣‬إ لكترونات التكافؤ‬ ‫ أكمل الجدول ال آتي‪ ،‬ث ّم أجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫عدد إ لكترونات مستوى‬ ‫التوزيع‬ ‫عدد‬ ‫عدد‬ ‫الرمز‬ ‫العنصر‬ ‫الطاقة ال أخير‬ ‫ال إ لكتروني‬ ‫ال إ لكترونات‬ ‫البروتونات‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪O‬‬ ‫أ كسجين‬ ‫‪2،1‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ليثيوم‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫نيون‬ ‫‪2،8،3‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫أ لمنيوم‬ ‫‪16‬‬ ‫‪S‬‬ ‫كبريت‬ ‫‪ -١‬س ّم العناصر التي لها عدد ال إ لكترونات نفسه في مستوى الطاقة ال أخير؟‬ ‫‪ -2‬ما العنصر الذي يحتوي على عدد إلكترونات مستوى الطاقة ال أخير نفسه لعنصر البوتاسيوم ‪19K‬؟‬ ‫‪ -3‬ما العنصر الذي يحتوي على عدد إلكترونات مستوى الطاقة ال أخير نفسه لعنصر ال آرغون ‪18Ar‬؟‬ ‫تُس ـ ّمى إلكترونــات مســتوى الطاقــة ال أخيــر فــي التوزيــع ال إ لكترونــي للــذرة إ لكترونــات التكافــؤ‪،‬‬ ‫وهــي التــي تح ـدّد الصفــات الكيميائيــة والفيزيائيــة للعنصــر‪.‬‬ ‫‪29‬‬  ‫الدّرس العناصر‬ ‫(‪ )9‬والجدول‬ ‫الدّوري‬ ‫نشاط (‪ :)1‬الجدول الد ّْوري الحديث‬ ‫ـب للعناصــر الكيميائ ّيــة فــي جـ ٍ‬ ‫ـدول ُيسـ ّمى الجــدولَ الـ ْ‬ ‫ـدوري الحديــث‪،‬‬ ‫توصـ َل العلمــا ُء إلــى ترتيـ ٍ‬ ‫ّ‬ ‫كمــا يظهــر فــي الشــكل ال آتــي‪:‬‬ ‫‪IA‬‬ ‫‪VIIIA‬‬ ‫‪1‬‬ ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪1.008‬‬ ‫‪IIA‬‬ ‫‪Pe r i o d i c Ta b l e‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪IIIA‬‬ ‫‪IVA‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪VA‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪VIA‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪VIIA‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪4.002‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪6.941‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫‪9.012‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪10.811‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪12.01‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪14.006‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪15.999‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪18.998‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪20.179‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫‪22.989‬‬ ‫‪24.305‬‬ ‫‪IIIB‬‬ ‫‪IVB‬‬ ‫‪VB‬‬ ‫‪VIB‬‬ ‫‪VIIB‬‬ ‫‪VIIIB VIIIB VIIIB‬‬ ‫‪IB‬‬ ‫‪IIB‬‬ ‫‪26.981‬‬ ‫‪28.085‬‬ ‫‪30.973‬‬ ‫‪32.066‬‬ ‫‪35.452‬‬ ‫‪39.948‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪21‬‬ ‫‪22‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪24‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪26‬‬ ‫‪27‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪29‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪31‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪33‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪36‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪Sc‬‬ ‫‪Ti‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪Cr‬‬ ‫‪Mn‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪Co‬‬ ‫‪Ni‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪Ga‬‬ ‫‪Ge‬‬ ‫‪72.61‬‬ ‫‪As‬‬ ‫‪74.921‬‬ ‫‪Se‬‬ ‫‪78.96‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪79.904‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫‪39.098‬‬ ‫‪40.08‬‬ ‫‪44.959‬‬ ‫‪47.88‬‬ ‫‪50.941‬‬ ‫‪51.996‬‬ ‫‪54.938‬‬ ‫‪55.845‬‬ ‫‪58.933‬‬ ‫‪58.693‬‬ ‫‪63.546‬‬ ‫‪65.39‬‬ ‫‪69.723‬‬ ‫‪83.80‬‬ ‫‪37‬‬ ‫‪38‬‬ ‫‪39‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪41‬‬ ‫‪42‬‬ ‫‪43‬‬ ‫‪44‬‬ ‫‪45‬‬ ‫‪46‬‬ ‫‪47‬‬ ‫‪48‬‬ ‫‪49‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪51‬‬ ‫‪52‬‬ ‫‪53‬‬ ‫‪54‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪Rb‬‬ ‫‪Sr‬‬ ‫‪Y‬‬ ‫‪Zr‬‬ ‫‪Nb‬‬ ‫‪Mo‬‬ ‫‪Tc‬‬ ‫‪Ru‬‬ ‫‪Rh‬‬ ‫‪Pd‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪Cd‬‬ ‫‪In‬‬ ‫‪Sn‬‬ ‫‪Sb‬‬ ‫‪Te‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪126.904‬‬ ‫‪Xe‬‬ ‫‪85.467‬‬ ‫‪87.62‬‬ ‫‪88.905‬‬ ‫‪91.22‬‬ ‫‪92.906‬‬ ‫‪95.94‬‬ ‫‪98‬‬ ‫‪101.07‬‬ ‫‪102.905‬‬ ‫‪106.42‬‬ ‫‪107.868‬‬ ‫‪112.411‬‬ ‫‪114.818‬‬ ‫‪118.710‬‬ ‫‪121.76‬‬ ‫‪127.6‬‬ ‫‪131.29‬‬ ‫‪55‬‬ ‫‪56‬‬ ‫‪57‬‬ ‫‪72‬‬ ‫‪73‬‬ ‫‪74‬‬ ‫‪75‬‬ ‫‪76‬‬ ‫‪77‬‬ ‫‪78‬‬ ‫‪79‬‬ ‫‪80‬‬ ‫‪81‬‬ ‫‪82‬‬ ‫‪83‬‬ ‫‪84‬‬ ‫‪85‬‬ ‫‪86‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪Cs‬‬ ‫‪Ba‬‬ ‫‪La‬‬ ‫‪Hf‬‬ ‫‪Ta‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪Re‬‬ ‫‪Os‬‬ ‫‪Ir‬‬ ‫‪Pt‬‬ ‫‪Au‬‬ ‫‪Hg‬‬ ‫‪Tl‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫‪Bi‬‬ ‫‪Po‬‬ ‫‪At‬‬ ‫‪Rn‬‬ ‫‪222‬‬ ‫‪132.905‬‬ ‫‪137.33‬‬ ‫‪138.905‬‬ ‫‪178.49‬‬ ‫‪180.947‬‬ ‫‪183.85‬‬ ‫‪186.207‬‬ ‫‪190.23‬‬ ‫‪192.217‬‬ ‫‪195.078‬‬ ‫‪196.966‬‬ ‫‪200.59‬‬ ‫‪204.383‬‬ ‫‪207.2‬‬ ‫‪208.980‬‬ ‫‪209‬‬ ‫‪210‬‬ ‫‪87‬‬ ‫‪88‬‬ ‫‪89‬‬ ‫‪104‬‬ ‫‪105‬‬ ‫‪106‬‬ ‫‪107‬‬ ‫‪108‬‬ ‫‪109‬‬ ‫‪110‬‬ ‫‪111‬‬ ‫‪112‬‬ ‫‪113‬‬ ‫‪114‬‬ ‫‪115‬‬ ‫‪116‬‬ ‫‪117‬‬ ‫‪118‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪Fr‬‬ ‫‪Ra‬‬ ‫‪Ac‬‬ ‫‪Rf‬‬ ‫‪Db‬‬ ‫‪Sg‬‬ ‫‪Bh‬‬ ‫‪Hs‬‬ ‫‪Mt‬‬ ‫‪Ds‬‬ ‫‪Rg‬‬ ‫‪Cn‬‬ ‫‪Nh‬‬ ‫‪Fl‬‬ ‫‪Mc‬‬ ‫‪Lv‬‬ ‫‪Ts‬‬ ‫‪Og‬‬ ‫‪233‬‬ ‫‪226.021‬‬ ‫‪227.027‬‬ ‫‪261‬‬ ‫‪262‬‬ ‫‪263‬‬ ‫‪264‬‬ ‫‪265‬‬ ‫‪268‬‬ ‫‪271‬‬ ‫‪280‬‬ ‫‪285‬‬ ‫‪286‬‬ ‫‪289‬‬ ‫‪289‬‬ ‫‪293‬‬ ‫‪294‬‬ ‫‪294‬‬ ‫‪58‬‬ ‫‪59‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪61‬‬ ‫‪62‬‬ ‫‪63‬‬ ‫‪64‬‬ ‫‪65‬‬ ‫‪66‬‬ ‫‪67‬‬ ‫‪68‬‬ ‫‪69‬‬ ‫‪70‬‬ ‫‪71‬‬ ‫‪Lanthanides‬‬ ‫‪Ce‬‬ ‫‪Pr‬‬ ‫‪Nd‬‬ ‫‪Pm‬‬ ‫‪Sm‬‬ ‫‪Eu‬‬ ‫‪Gd‬‬ ‫‪Tb‬‬ ‫‪Dy‬‬ ‫‪Ho‬‬ ‫‪Er‬‬ ‫‪Tm‬‬ ‫‪Yb‬‬ ‫‪Lu‬‬ ‫‪140.116‬‬ ‫‪140.907‬‬ ‫‪144.24‬‬ ‫‪145‬‬ ‫‪150.36‬‬ ‫‪151.954‬‬ ‫‪157.25‬‬ ‫‪158.925‬‬ ‫‪162.50‬‬ ‫‪164.930‬‬ ‫‪167.26‬‬ ‫‪168.934‬‬ ‫‪173.04‬‬ ‫‪174.967‬‬ ‫‪90‬‬ ‫‪91‬‬ ‫‪92‬‬ ‫‪93‬‬ ‫‪94‬‬ ‫‪95‬‬ ‫‪96‬‬ ‫‪97‬‬ ‫‪98‬‬ ‫‪99‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪101‬‬ ‫‪102‬‬ ‫‪103‬‬ ‫‪Actinides‬‬ ‫‪Th‬‬ ‫‪Pa‬‬ ‫‪U‬‬ ‫‪Np‬‬ ‫‪Pu‬‬ ‫‪Am‬‬ ‫‪Cm‬‬ ‫‪Bk‬‬ ‫‪Cf‬‬ ‫‪Es‬‬ ‫‪Fm‬‬ ‫‪Md‬‬ ‫‪No‬‬ ‫‪Lr‬‬ ‫‪232.038‬‬ ‫‪231.035‬‬ ‫‪238.028‬‬ ‫‪273‬‬ ‫‪244‬‬ ‫‪243‬‬ ‫‪247‬‬ ‫‪247‬‬ ‫‪251‬‬ ‫‪252‬‬ ‫‪257‬‬ ‫‪258‬‬ ‫‪259‬‬ ‫‪262‬‬ ‫عناصر أخرى‬ ‫العناصر اإلنتقالية (وجميعها فلزات)‬ ‫عناصر اجملموعات الرئيسية‬ ‫ال فلزات‬ ‫الفلزات القلوية‬ ‫الفلزات اإلنتقالية‬ ‫عناصر صناعية‬ ‫أشباه الفلزات‬ ‫أشباه فلزات‬ ‫هالوجينات‬ ‫ال فلزات‬ ‫الفلزات القلوية الترابية‬ ‫فلزات‬ ‫الفلزات األرضية النادرة‬ ‫العناصر النبيلة‬ ‫فلزات أخرى‬ ‫جب عن ال أسئلة ال آتية‪:‬‬‫ت أمل الجدول أعلاه‪ ،‬ث ّم أ ْ‬ ‫تصميم‪:‬‬ ‫موفق طالل حماد‬ ‫‪ -2‬كم عموداً في الجدول الدوري؟‬ ‫ ‬ ‫‪ -١‬صف الجدول الدوري الظاهر أعلاه‪.‬‬ ‫‪ -3‬كم ّصفاً في الجدول الدوري؟‬ ‫يس ـ ّمى العمــود فــي الجــدول الــدوري مجموعــة ويس ـ ّمى الصــف فــي الجــدول الــدوري دورة‪،‬‬ ‫وتتــوزع العناصــر بيــن عائلتيــن (‪ ،)B,A‬وســيتم التركيــز علــى عناصــر المجموعــة ‪.A‬‬ ‫نشاط (‪ :)2‬مجموعة العنصر‬ ‫‪ -١‬اكتب التوزيع ال إ لكتروني لذ ّرات ك ٍّل من‪ :‬البيريليوم ‪ ، 4Be‬والمغنيسيوم ‪ ، 12Mg‬الكالسيوم ‪.20Ca‬‬ ‫‪ -2‬قارن بين العناصر الثلاثة من حيث عدد إلكترونات التكافؤ‪.‬ماذا تلاحظ؟‬ ‫‪ -3‬ما رقم المجموعة الذي تترتّب فيه هذه العناصر الثلاثة؟ وما علاقته بعدد إلكترونات التكافؤ لك ٍّل منها؟‬ ‫‪30‬‬  ‫‪ -4‬اكتب التوزيع ال إ لكتروني لذ ّرات ك ٍّل من‪ :‬الفلور ‪ 9F‬والكلور ‪. 17Cl‬‬ ‫قارن بين العنصرين من حيث عدد إلكترونات التكافؤ‪.‬ماذا تلاحظ؟‬ ‫‪ْ -5‬‬ ‫‪ -6‬ما رقم المجموعة التي يترتّب فيها العنصرين السابقين؟ وما علاقته بعدد إلكترونات التكافؤ لك ٍّل منها؟‬ ‫تترتّــب العناصــر التــي لهــا عــدد إلكترونــات التكافــؤ نفســه فــي المجموعــة نفســها‪ ،‬وتتشــابه عناصـ ُر‬ ‫ـري‬ ‫المجموعــة الواحــدة فــي الجــدول الــدوري فــي صفاتهــا الكيميائيّــة‪ ،‬كمــا هــو الحــال مــع عنصـ ّ‬ ‫البوتاســيوم والصوديــوم‪ ،‬حيــث إ ّن لهمــا العــدد نفســه مــن إلكترونــات التكافــؤ‪ ،‬و ُيعبــر عــن رقــم المجموعــة‬ ‫بعــدد ُيكتــب باللغــة اللاتينيــة وقــد ينتمــي لعناصــر المجموعــة (‪.)B,A‬فالمجموعــة ال أولــى ت أخــذ الرقــم‬ ‫(‪ ،)IA‬والمجموعــة الثانيــة ت أخــذ الرقــم (‪.)IIA‬‬ ‫نشاط (‪ :)3‬دورة العنصر‬ ‫جب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫ادرس الشك َل ال آتي‪ ،‬ثم أ ْ‬ ‫‪ -1‬اكتب التوزيع ال إ لكتروني لك ٍّل من ذ ّرات العناصر‪ :‬الكربون ‪ ،6C‬والنيتروجين ‪ 7N‬و النيون ‪.10Ne‬‬ ‫‪ -2‬ما عدد مستويات الطاقة في التوزيع ال إ لكتروني لك ٍّل منها؟‬ ‫الصف الذي توجد فيه هذه العناصر‪ ،‬وما رقمه؟‬‫ّ‬ ‫‪ -3‬اس َت ِع ْن بالجدول الدوري لتحديد‬ ‫الصف الذي توجد فيه هذه العناصر وعدد مستويات الطاقة في ك ٍّل منها؟‬ ‫ّ‬ ‫‪ -4‬ما العلاقة بين رقم‬ ‫تترتب العناصر التي تتوزع إلكتروناتها في نفس مستويات الطاقة في الدورة نفسها‪.‬‬ ‫ســؤال‪ :‬حـدّد رقــم دور ِة ك ِّل عنصـ ٍر مــن العناصــر ال آتيــة‪ ،‬واســتخدم الجــدول الــدوري للتح ُّقــق‬ ‫مــن إجابتــك‪:‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫نشاط (‪ :)4‬موقع العنصر في الجدول الدوري‬ ‫لذرتي البوتاسيوم والفلور‪،‬‬ ‫ّ‬ ‫رسمت أسما ُء التوزيع ال إ لكتروني‬ ‫كما في الشكل المجاور‪.‬ت أ ّمل الشكل‪ ،‬ثم أكمل الجدول ال آتي‪:‬‬ ‫‪31‬‬  ‫عدد إ لكترونات رقم عدد مستويات رقم‬ ‫عدد‬ ‫العدد‬ ‫ا‬ ‫ه‬ ‫وج‬ ‫ا‬ ‫ق‬ ‫ال لم‬ ‫الدورة‬ ‫الطاقة‬ ‫المجموعة‬ ‫التكافؤ‬ ‫ال لكترونات‬ ‫ر‬ ‫عنص نة الذري إ‬ ‫ر‬ ‫البوتاسيوم ‪K‬‬ ‫الفلور ‪F‬‬ ‫لتحديــد موقـ ِـع عنص ـ ٍر بدقّــة فــي الجــدول الــدوري‪ ،‬تحتــاج إلــى معرفــة رقــم المجموعــة‪ ،‬ورقــم الــدورة‬ ‫التــي ينتمــي إليهــا العنصــر‪.‬‬ ‫سؤال‪ :‬استعن بالجدول الدوري‪ ،‬واكتب رمز العنصر الذي يوجد في‪:‬‬ ‫‪ -1‬الدورة الثانية والمجموعة الثانية (‪.)A‬‬ ‫‪ -2‬الدورة الثالثة والمجموعة السادسة (‪.)A‬‬ ‫‪ -3‬الدورة الرابعة والمجموعة ال أولى (‪.)A‬‬ ‫ســؤال‪ :‬عنصــر مجهــول عــدده الــذري ‪ ،16‬اكتــب التوزيــع ال إ لكترونــي لــه‪ ،‬وحــ ّد ْد رقــم‬ ‫مجموعتــه‪ ،‬ورقــم دورتــه‪ ،‬ثــم اســتعن بالجــدول الــدوري لتحديــد اســم العنصــر ورمــزه‪.‬‬ ‫وبعــض مجموعــات الجــدول الــدوري لهــا أســماء شــائعة وســتتعرف عليهــا مــن خــلال تنفيــذك ال أنشــطة‬ ‫ال آتيــة‪:‬‬ ‫‪IA‬‬ ‫نشاط (‪ :)5‬عناصر المجموعة ال أولى والثانية‬ ‫آ اجلدول أالدوري للعناصر‬ ‫استعن به لل إ جابة‪ H‬عن ‪1‬‬ ‫ري‪،‬‬‫الدو‬ ‫الجدول‬ ‫يمثّل الشكل ال تي المجموعة ال ولى والمجموعة الثانية من‬ ‫‪1‬‬ ‫ْ‬ ‫ْ‬ ‫‪1.008‬‬ ‫‪IIA‬‬ ‫ال أسئلة ال آتية‪Pe r i o d i c Ta b l e :‬‬ ‫‪IIIA‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪6.941‬‬ ‫‪9.012‬‬ ‫‪ -1‬ما عدد إلكترونات التكافؤ لك ِّل عنص ٍر من عناصر المجموعة ال أولى؟‬ ‫‪10.811‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪ -2‬ما عدد إلكترونات التكافؤ لك ِّل عنص ٍر من عناصر المجموعة الثانية؟‬ ‫‪13‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪IIIB‬‬ ‫‪IVB‬‬ ‫‪VB‬‬ ‫‪VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB‬‬ ‫‪IB‬‬ ‫‪IIB‬‬ ‫‪26.981‬‬ ‫‪ -3‬استخرج من المجموعتين عنصراً‪:‬‬ ‫‪22.989‬‬ ‫‪24.305‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪21‬‬ ‫‪22‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪24‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪26‬‬ ‫‪27‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪29‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪31‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪39.098‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪40.08‬‬ ‫‪Sc‬‬ ‫‪44.959‬‬ ‫‪Mn‬بنسب ٍة ‪Cr‬عالية في‪V‬الحليب‪.‬‬ ‫‪Ti‬‬ ‫‪47.88‬‬ ‫‪50.941‬‬ ‫‪51.996‬‬ ‫الطعام‪Fe.‬ب‪ -‬يوجد‬ ‫‪54.938‬‬ ‫‪55.845‬‬ ‫‪Co‬‬ ‫‪58.933‬‬‫في ملح‬ ‫‪Ni‬‬ ‫‪58.693‬‬ ‫‪Cu‬يوجد‬ ‫‪ Zn‬أ‪-‬‬ ‫‪63.546‬‬ ‫‪65.39‬‬ ‫‪Ga‬‬ ‫‪69.723‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪37‬‬ ‫‪Rb‬‬ ‫‪38‬‬ ‫‪Sr‬‬ ‫‪،Li‬‬ ‫‪39‬‬ ‫‪Y‬‬ ‫الليثيوم‬ ‫‪40‬‬ ‫بعنصر ‪Zr‬‬ ‫‪41‬‬ ‫التي تبد أ‪Nb‬‬ ‫‪42‬‬ ‫‪Tc‬الدوري‪Mo‬‬ ‫‪43‬‬ ‫‪Rh‬ولى في‪Ru‬الجدول‬ ‫‪44‬‬ ‫‪45‬‬‫المجموعة ال أ‬ ‫‪46‬‬ ‫عناصر ‪Pd‬‬ ‫‪47‬‬ ‫مى ‪Ag‬‬ ‫‪Cd‬س ّ‬ ‫‪48‬‬ ‫تُ‬ ‫‪49‬‬ ‫‪In‬‬ ‫وتنتهي بعنصر الفرانسيوم ‪ Fr‬بالعناصر القلوية‪.‬وستتعرف على خصائصها لاحقاً‪.‬‬ ‫‪85.467‬‬ ‫‪87.62‬‬ ‫‪88.905‬‬ ‫‪91.22‬‬ ‫‪92.906‬‬ ‫‪95.94‬‬ ‫‪98‬‬ ‫‪101.07‬‬ ‫‪102.905‬‬ ‫‪106.42‬‬ ‫‪107.868‬‬ ‫‪112.411‬‬ ‫‪114.818‬‬ ‫‪55‬‬ ‫‪56‬‬ ‫‪57‬‬ ‫‪72‬‬ ‫‪73‬‬ ‫‪74‬‬ ‫‪75‬‬ ‫‪76‬‬ ‫‪77‬‬ ‫‪78‬‬ ‫‪79‬‬ ‫‪80‬‬ ‫‪81‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪Cs‬‬ ‫‪Ba‬‬ ‫‪La‬‬ ‫‪Hf‬‬ ‫‪Ta‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪Re‬‬ ‫‪Os‬‬ ‫‪Ir‬‬ ‫‪Pt‬‬ ‫‪Au‬‬ ‫‪Hg‬‬ ‫‪Tl‬‬ ‫‪132.905‬‬ ‫‪137.33‬‬ ‫وتُسـ ّمى عناصــر المجموعــة الثانيــة فــي الجــدول الــدوري التــي تبــد أ بعنصــر البيريليــوم‬ ‫‪138.905‬‬ ‫‪178.49‬‬ ‫‪180.947‬‬ ‫‪183.85‬‬ ‫‪186.207‬‬ ‫‪190.23‬‬ ‫‪192.217‬‬ ‫‪195.078‬‬ ‫‪196.966‬‬ ‫‪200.59‬‬ ‫‪204.383‬‬ ‫ـتتعرف علــى‬‫‪ Db‬وسـ ‪Rf‬‬ ‫بالعناصــر‪Bh‬القلويــة‪Sg‬الترابيــة‪.‬‬ ‫‪Hs Ra Mt‬‬ ‫‪ BeCn‬وتنتهـ‪Rg‬ـي بعنصـ‪Ds‬ـر الراديــوم‬ ‫‪87‬‬ ‫‪88‬‬ ‫‪89‬‬ ‫‪104‬‬ ‫‪105‬‬ ‫‪106‬‬ ‫‪107‬‬ ‫‪108‬‬ ‫‪109‬‬ ‫‪110‬‬ ‫‪111‬‬ ‫‪112‬‬ ‫‪113‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪Fr‬‬ ‫‪Ra‬‬ ‫‪Ac‬‬ ‫‪Nh‬‬ ‫‪233‬‬ ‫‪226.021‬‬ ‫‪227.027‬‬ ‫‪261‬‬ ‫‪262‬‬ ‫‪263‬‬ ‫‪264‬‬ ‫‪265‬‬ ‫‪268‬‬ ‫‪271‬‬ ‫‪280‬‬ ‫‪285‬‬ ‫‪286‬‬ ‫خصائصهــا لاحق ـاً‪.‬‬ ‫‪58‬‬ ‫‪59‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪61‬‬ ‫‪62‬‬ ‫‪63‬‬ ‫‪64‬‬ ‫‪65‬‬ ‫‪66‬‬ ‫‪Lanthanides‬‬ ‫‪Ce‬‬ ‫‪140.116‬‬ ‫‪Pr‬‬ ‫‪140.907‬‬ ‫‪Nd‬‬ ‫‪144.24‬‬ ‫‪Pm‬‬ ‫‪145‬‬ ‫‪Sm‬‬ ‫‪150.36‬‬ ‫‪Eu‬‬ ‫‪151.954‬‬ ‫‪Gd‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪157.25‬‬ ‫‪Tb‬‬ ‫‪158.925‬‬ ‫‪Dy‬‬ ‫‪162.50‬‬ ‫‪90‬‬ ‫‪91‬‬ ‫‪92‬‬ ‫‪93‬‬ ‫‪94‬‬ ‫‪95‬‬ ‫‪96‬‬ ‫‪97‬‬ ‫‪98‬‬  ‫نشاط (‪ :)6‬عناصر المجموعة السابعة‬ ‫‪VIIIA‬‬ ‫‪2‬‬ ‫تسمى عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري الهالوجينات‪.‬وهي عناصر نشيطة‬ ‫‪He‬‬ ‫‪VA‬‬ ‫‪VIA‬‬ ‫‪VIIA‬‬ ‫كيميائ ّياً‪ ،‬لا توجد ح ّر ًة في الطبيعة‪ ،‬بل على شكل مركّبات‪ ،‬وتتد ّرج حالتها الفيزيائ ّية من‬ ‫‪4.002‬‬ ‫الصلبة لليود‪Ne‬‬‫الحالة الغازيّة للفلور ‪ F‬والكلور ‪ ،Cl‬إلى الحالة السائلة للبروم ‪ ،Br‬والحالة ُّ‬ ‫‪8‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪4.006‬‬ ‫‪15.999‬‬ ‫‪18.998‬‬ ‫‪20.179‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫‪ I‬وال أستاتين ‪.At‬كلمة هالوجينات تعني مك ّونات الملح؛ ل أن لهذه العناصر القدرة‬ ‫‪0.973‬‬ ‫‪32.066‬‬ ‫‪35.452‬‬ ‫على تكوين ال أملاح‪ ،‬فمثلاً عند تفاعل عنصر الكلور مع عنصر الصوديوم‪ ،‬يتك ّون كلوريد‬ ‫‪39.948‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪36‬‬ ‫‪As‬‬ ‫‪4.921‬‬ ‫‪Se‬‬ ‫‪78.96‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪79.904‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫‪83.80‬‬ ‫الصوديوم (ملح الطعام)‪.‬‬ ‫‪Sb‬‬ ‫‪52‬‬ ‫‪Te‬‬ ‫‪53‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪54‬‬ ‫‪Xe‬‬ ‫نشاط (‪ :)٧‬عناصر المجموعة الثامنة‬ ‫‪21.76‬‬ ‫‪127.6‬‬ ‫‪126.904‬‬ ‫‪131.29‬‬ ‫يمثّل الشكل المقابل المجموعة الثامنة من الجدول الدوري‪ ،‬استعن به لل إ جابة عن‬ ‫ال أسئلة ال آتية‪:‬‬ ‫‪84‬‬ ‫‪85‬‬ ‫‪86‬‬ ‫‪Bi‬‬ ‫‪Po‬‬ ‫‪At‬‬ ‫‪Rn‬‬ ‫‪8.980‬‬ ‫‪209‬‬ ‫‪210‬‬ ‫‪222‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪Mc‬‬ ‫‪116‬‬ ‫‪Lv‬‬ ‫‪VIIIA‬‬ ‫‪117‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ts‬‬ ‫‪118‬‬ ‫‪Og‬‬ ‫‪ -1‬ما رمز عنصر الهيليوم؟‬ ‫‪ -2‬أكتب التوزيع ال إ لكتروني لك ٍّل من ‪. 18Ar ، 10Ne :‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪289‬‬ ‫‪293‬‬ ‫‪294‬‬ ‫‪294‬‬ ‫‪VIA‬‬ ‫‪VIIA‬‬ ‫‪4.002‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ -3‬ما الصفة المشتركة في التوزيع ال إ لكتروني للعنصرين؟ ما رقم مجموعة ك ّل ٍمنهما؟‬ ‫‪O‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪15.999‬‬ ‫‪18.998‬‬ ‫‪20.179‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪S 69‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪70Ar‬‬ ‫‪71‬‬ ‫‪Er‬‬ ‫‪67.2634‬‬ ‫‪32.066‬‬ ‫‪Se‬‬ ‫‪Tm‬‬ ‫‪35.452‬‬ ‫‪168.934‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪Yb‬‬ ‫‪39.948‬‬ ‫‪173.04‬‬ ‫‪36‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫‪Lu‬‬ ‫‪174.967‬‬ ‫‪ -4‬ما العنصر النبيل الذي تُع َّب أ به المناطيد؟‬ ‫‪78.96‬‬ ‫‪79.904‬‬ ‫‪83.80‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪10153‬‬ ‫‪102‬‬ ‫‪103‬‬ ‫بالعناصر‬ ‫تسمى العناصر في المجموعة الثامنة في الجدول الدوري التي تبد أ بالهيليوم وتنتهي بالر ‪Lr‬‬ ‫ادون‬ ‫‪Fm‬‬ ‫‪MdI‬‬ ‫‪No‬‬ ‫ّ‬ ‫‪52‬‬ ‫‪54‬‬ ‫‪Te‬‬ ‫‪Xe‬‬ ‫‪127.6‬‬ ‫‪126.904‬‬ ‫‪131.29‬‬ ‫‪257‬‬ ‫‪258‬‬ ‫‪259‬‬ ‫‪262‬‬ ‫النبيلة؛ ل أنّها لا تتفاعل مع العناصر ال أخرى في الظروف الطبيعية‪ ،‬لذلك توصف ب أنها مستقرة‪.‬‬ ‫‪84‬‬ ‫‪85‬‬ ‫‪86‬‬ ‫‪Po‬‬ ‫‪At‬‬ ‫‪Rn‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪209‬‬ ‫‪210‬‬ ‫‪222‬‬ ‫‪116‬‬ ‫‪Lv‬‬ ‫‪293‬‬ ‫‪117‬‬ ‫‪Ts‬‬ ‫‪294‬‬ ‫‪118‬‬ ‫‪Og‬‬ ‫‪294‬‬ ‫نشاط (‪ :)٨‬الجدول الدوري مصدر للمعلومات عن العناصر‬ ‫‪69‬‬ ‫الفلزات القلوية‬ ‫‪70‬‬ ‫‪71‬‬ ‫ادرسه جيّداً‪ ،‬ثم أجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬‫يمثّل الشكل ال آتي جزءاً من الجدول الدوري‪ْ ،‬‬ ‫الترابية‬ ‫القلوية ‪Tm‬‬ ‫‪168.934‬‬ ‫الفلزات ‪Yb‬‬ ‫‪Lu‬‬ ‫‪173.04‬‬ ‫‪174.967‬‬ ‫فلزات‬ ‫‪101‬‬ ‫‪102‬‬ ‫‪103‬‬ ‫‪Md‬‬ ‫‪258‬‬ ‫أخرى‬ ‫فلزات ‪No‬‬ ‫‪259‬‬ ‫‪Lr‬‬ ‫‪262‬‬ ‫الفلزات القلوية‬ ‫الفلزات القلوية الترا‬ ‫فلزات‬ ‫فلزات أخرى‬ ‫‪ -1‬اكتب أرقام المجموعات المشار إليها بال أسهم‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ما رمز العنصر الذي يقع في الدورة الخامسة والمجموعة السابعة؟‬ ‫فسر إجابتك‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ما رموز العناصر التي تتشابه بالصفات الكيميائيّة مع عنصر الفلور ‪9F‬؟ ّ‬ ‫فسر إجابتك‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ما رموز العناصر التي تتشابه بالصفات الكيميائ ّية مع عنصر الكالسيوم ‪20Ca‬؟ ّ‬ ‫‪33‬‬  ‫ّرس الصيغة‬ ‫الد‬ ‫(‪)10‬‬ ‫الكيميائية‬ ‫نشاط (‪ :)١‬العناصر تك ّون المركّبات‬ ‫ أكمل الجدول ال آتي‪ ،‬ث ّم أجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫عدد ذرات كل عنصر‬ ‫العناصر المكونة له‬ ‫المركب‬ ‫ثاني أ كسيد الكربون ‪CO2‬‬ ‫كلوريد الصوديوم ‪NaCl‬‬ ‫ماء ‪H2O‬‬ ‫سكر المائدة ‪C12H22O11‬‬ ‫ أ ّي المركّبات المذكورة في الجدول أعلاه ُيستخدم في‪:‬‬ ‫ أ‪ -‬عمل المخلّلات‪.‬ب‪ -‬إطفاء الحرائق‪.‬‬ ‫جـ‪ -‬عمل المربى‪.‬د‪ -‬مركب أساسي في الحياة‪.‬‬ ‫ إن التعبيــر عــن العناصــر الكيميائ ّيــة بالرمــوز ُيســاعد فــي كتابــة الصيغــة الكيميائ ّيــة للمركبــات‪ ،‬وتُعــرف‬ ‫الصيغــة الكيميائ ّيــة ب أنّهــا تعبيــر بالرمــوز يب ّيــن نــوع الــذ ّرات‪ ،‬وعددهــا فــي جــزيء واحــد مــن المر ّكــب‪.‬‬ ‫تســعى العناصــر دائم ـاً إلــى الوصــول إلــى حالــة الاســتقرار وهــي الحالــة التــي يصبــح فيهــا التركيــب‬ ‫ال إ لكترونــي للعنصــر مشــابه للتركيــب ال إ لكترونــي ل أقــرب غــاز نبيــل لــه‪ ،‬فقــد يميــل إلى فقــد ال إ لكترونات‬ ‫ أو كســبها أو المشــاركة بهــا‪ ،‬وللتعــرف إلــى ذلــك نفــذ النشــاط ال آتــي‪:‬‬ ‫‪34‬‬  ‫نشاط (‪ :)٢‬شحنة العنصر‬ ‫ أكمل الجدول ال آتي‪ ،‬ثم أجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫ال لكترونات التي‬ ‫عدد إ‬ ‫التوزيع‬ ‫التوزيع‬ ‫العنصر‬ ‫يفقدها أ و يكسبها الشحنة‬ ‫العنصر‬ ‫ال لكتروني‬‫إ‬ ‫ال لكتروني‬ ‫إ‬ ‫النبيل‬ ‫كسب‬ ‫فقد‬ ‫للعنصر النبيل‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫‪ -١‬أ ّي العناصر المذكورة في الجدول تميل لفقد إلكترونات؟ ولماذا؟‬ ‫‪ -٢‬أ ّي العناصر المذكورة في الجدول تميل لكسب إلكترونات؟ ولماذا؟‬ ‫‪ -٣‬ماذا يحدث لمستوى الطاقة ال أخير في العناصر المذكورة في الجدول عندما تفقد إلكترونات أو تكسبها؟‬ ‫فسر‪ :‬شحنة الليثيوم أحادي موجب بينما شحنة الفسفور ثلاثي سالب‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫تفقد العناصر ال إ لكترونات أو تكسبها أثناء التفاعل الكيميائي للوصول إلى حالة الاستقرار لينتج‬ ‫ال أيون الذي هو عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة سالبة أو موجبة‪ ،‬ويسمى ال أيون‬ ‫الذي يتكون من مجموعة من الذرات بالمجموعة ال أيونية‪.‬‬ ‫يميل العنصر الفلزي لفقد إلكترونات مستوى الطاقة ال أخير‪ ،‬ويصبح مستواه ال أخير مكتملاً‬ ‫بال إ لكترونات ويتحول إلى أيون موجب‪ ،‬تركيبه ال إ لكتروني مشابه تماماً للتركيب ال إ لكتروني للعنصر‬ ‫النبيل الذي يقع في الدورة التي قبله في الجدول الدوري‪ ،‬ويحمل هذا ال أيون شحنة موجبة مقدارها‬ ‫يساوي عدد ال إ لكترونات المفقودة‪.‬‬ ‫ويميل العنصر اللافل ّزي لكسب إلكترونات ويصبح مستواه ال أخير مكتملاً بال إ لكترونات‪ ،‬ويتح ّول‬ ‫ إلى أيون سالب‪ ،‬تركيبه ال إ لكتروني مشابه تماماً للتركيب ال إ لكتروني للعنصر النبيل الذي يقع في الدورة‬ ‫نفسها التي يتواجد فيها العنصر في الجدول الدوري‪ ،‬ويحمل هذا ال أيون شحن ًة سالب ًة مقدارها يساوي‬ ‫عدد ال إ لكترونات المكتسبة‪.‬‬ ‫‪35‬‬  ‫والجدول ال آتي يب ّين بعض عناصر الجدول الدوري وشحنتها الشائعة‪:‬‬ ‫الشحنة‬ ‫الرمز‬ ‫العنصر‬ ‫الشحنة‬ ‫الرمز‬ ‫العنصر‬ ‫‪4+‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫سيليكون‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪H‬‬ ‫هيدروجين‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪N‬‬ ‫نيتروجين‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫ليثيوم‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪P‬‬ ‫فوسفور‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫صوديوم‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ أكسجين‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪K‬‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪S‬‬ ‫كبريت‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫فضة‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪F‬‬ ‫فلور‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫مغنيسيوم‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫كلور‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫كالسيوم‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫بروم‬ ‫‪ 1+‬و‪2+‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫نحاس‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪I‬‬ ‫يود‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫خارصين‬ ‫‪4+‬‬ ‫‪C‬‬ ‫كربون‬ ‫‪ 2+‬و‪3+‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫حديد‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫بريليوم‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫ ألومنيوم‬ ‫يتوفر أكثر من شحنة لبعض العناصر ويتم تمييزه باستخدام ال أرقام اللاتينية كما في الحديد والنحاس‪.‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫‪٢‬‬ ‫‪١‬‬ ‫الرقم‬ ‫‪III‬‬ ‫‪II‬‬ ‫‪I‬‬ ‫الرقم اللاتيني‬ ‫‪36‬‬  ‫ أما الجدول ال آتي فيب ّين أشهر المجموعات ال أيونية وشحنتها‪:‬‬ ‫الشحنة‬ ‫الرمز‬ ‫الشحنة المجموعة ال أيونية‬ ‫الرمز‬ ‫المجموعة ال أيونية‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪ClO3-‬‬ ‫كلورات‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫هيدروكسيل‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪MnO4-‬‬ ‫بيرمنغنات‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪NO3-‬‬ ‫نترات‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪CO32-‬‬ ‫كربونات‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫ أمونيوم‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪SO42-‬‬ ‫كبريتات‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫بايكربونات‬ ‫كتابة صيغ المركبات الكيميائية‬ ‫ـب رمــو ُز العناصــر‪ ،‬أو المجموعــات ال أيونيــة وشــحنة ك ٍّل منهــا‪،‬‬ ‫لكتابــة الصيغــة الكيميائ ّيــة للمر ّكــب‪ ،‬تُكتـ ُ‬ ‫ويتــم تبــادل الشــحنات حتــى تصبــح الشــحنة الكل ّيــة علــى المر ّكــب صف ـراً؛ ل أن المركــب الكيميائــي‬ ‫يجــب أن يكــون متعــادلاً‪.‬‬ ‫مثال‪ :1‬اكتب الصيغة الكيميائية لكلوريد المغنيسيوم‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫لكتابة الصيغة الكيميائية اتبع الخطوات ال آتية‪:‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪ -1‬نكتب الرموز‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ -2‬نكتب شحنة كل منها تحت الرمز‪.‬‬ ‫‪MgCl2‬‬ ‫‪ -٣‬نبادل الشحنات‪.‬‬ ‫‪ -4‬الصيغة النهائية‪.‬‬ ‫سؤال‪ :‬ما الصيغ الكيميائية للمركبات ال آتية؟‬ ‫كلوريد الليثيوم‪ ،‬كبريتات الفضة‪ ،‬بيكربونات الصوديوم‪ ،‬فلوريد النحاس(‪.)II‬‬ ‫‪37‬‬ ‫لتســمية المركــب الكيميائــي‪ ،‬نُسـ ّمي أ ّولاً العنصــر أو المجموعــة التــي تحمــل شــحنة ســالبة‪ ،‬ثـ ّم نسـ ّمي‬ ‫يوضــح الجــدول ال آتــي‪:‬‬ ‫العنصــر أو المجموعــة مــن التــي تحمــل شــحنة موجبــة‪ ،‬كمــا ّ‬ ‫الاسم الكيميائي‬ ‫الصيغة الكيميائية‬ ‫بروميد المغنيسيوم‬ ‫‪MgBr2‬‬ ‫ أكسيد البوتاسيوم‬ ‫‪K2O‬‬ ‫كبريتات ال أمونيوم‬ ‫‪(NH4)2SO4‬‬ ‫هيدروكسيد الكالسيوم‬ ‫‪Ca(OH)2‬‬ ‫أ ختبر نفسي‬ ‫السؤال ال أول‪ :‬ضع دائرة حول رمز ال إ جابة الصحيحة فيما ي أتي‪:‬‬ ‫‪ -1‬إلى أيّة مجموعة في الجدول الدوري ينتمي عنصر السيليكون ‪ 14Si‬؟‬ ‫د‪ -‬الرابعة‪.‬‬ ‫ج‪ -‬الثالثة‪.‬‬ ‫ ‬ ‫ب‪ -‬الثانية‪.‬‬ ‫ أ‪ -‬ال أولى‪.‬‬ ‫‪ -2‬ما العنصر الذي ينتمي إلى المجموعة السادسة في الجدول الدوري؟‬ ‫‪16‬‬ ‫د‪S -‬‬ ‫‪7‬‬ ‫ج‪N -‬‬ ‫ ‬ ‫‪15‬‬ ‫ب‪P -‬‬ ‫ ‬ ‫‪13‬‬ ‫ أ‪Al -‬‬ ‫‪ -3‬كم إلكتروناً يحتوي العنصر القلوي في مستوى الطاقة ال أخير له؟‬ ‫ أ‪ -‬إلكتروناً واحداً‪.‬ب‪ -‬إلكترونين‪.‬ج‪ -‬ثلاثة إلكترونات‪.‬د‪ -‬أربعة إلكترونات‪.‬‬ ‫‪ -4‬ما العنصر الذي تتشابه خصائصه الكيميائ ّية مع خصائص عنصر الفلور ‪9F‬؟‬ ‫‪17‬‬ ‫د‪-‬الكلور‪Cl‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ب‪ -‬النيتروجين ‪ 7N‬ج‪ -‬المغنيسيوم ‪Mg‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ أ‪ -‬الليثيوم ‪Li‬‬ ‫السؤال الثاني‪ :‬لديك العنصران ‪ 4X‬و ‪ ، 20Y‬أجب عن ال أسئلة ال آتية‪:‬‬ ‫‪ -1‬اكتب التوزيع ال إ لكتروني لك ٍّل منهما ‪.‬‬ ‫‪ -2‬حدد موقع كل منهما في الجدول‪.‬‬ ‫‪ -3‬ما اسم المجموعة التي ينتمي إليها العنصر ‪Y ، X‬؟‬ ‫‪38‬‬  ‫نموذج اختبار‬ ‫السؤال ال أول‪:‬ضع دائرة حول ال إ جابة الصحيحة فيما ي أتي‪:‬‬ ‫‪ -1‬ما عدد النيوترونات لعنصر عدد الكتلي ‪ 23‬وعدد إلكتروناته ‪11‬؟‬ ‫د‪1.‬‬ ‫ج‪12.‬‬ ‫ب‪23.‬‬ ‫ أ‪11.‬‬ ‫‪ -٢‬ما التوزيع ال إ لكتروني لل أيون الذي يحمل شحنة مقدارها ‪1-‬؟‬ ‫د‪)1 ،2(.‬‬ ‫ج‪)1 ،8 ،2(.‬‬ ‫ب‪)1 ،8 ،8 ،2(.‬‬ ‫ أ‪)7 ،8 ،2(.‬‬ ‫‪ -٣‬ما تكافؤ عنصر الكبريت الذي عدده الذري ‪16‬؟‬ ‫د‪2-.‬‬ ‫ج‪1-.‬‬ ‫ب‪2+.‬‬ ‫ أ‪1+.‬‬ ‫‪ -٤‬ما رمز المجموعة ال أيونية النترات؟‬ ‫د‪SO4-2.‬‬ ‫ج‪+NH4.‬‬ ‫ب‪-NO3.‬‬ ‫ أ‪-OH.‬‬ ‫السؤال الثاني‪:‬وضح طريقة ارتباط ال ألمنيوم ‪ 13Al‬مع النيتروجين ‪7N‬؟‬ ‫نموذج تقييم‪:‬‬ ‫نادر ًا‬ ‫أ حيان ًا‬ ‫غالب ًا‬ ‫دائم ًا‬ ‫الفقرة‬ ‫استخدم ال أدوات وال أجهزة استخداماً صحيحاً‪.‬‬ ‫ أجرى خطوات التجربة بشكل متسلسل‪.‬‬ ‫توصل إليها بشكل منظم‪.‬‬ ‫س ّجل النتائج التي ّ‬ ‫توصل الطلبة إلى نتائج دقيقة‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫توصل إلى استنتاجات صحيحة‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫‪39‬‬