Glucólisis PDF

GLUCÓLISIS Y FERMENTACIÓN Tema 5 Facilitadora: AIDAMALIA VARGAS L PhD.  ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Los cambios en la energía libre (ΔG) de una reacción, combina los efectos de los cambios en la entalpia (el calor liberado o absorbido durante las reacciones quí...

GLUCÓLISIS Y FERMENTACIÓN Tema 5 Facilitadora: AIDAMALIA VARGAS L PhD.  ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Los cambios en la energía libre (ΔG) de una reacción, combina los efectos de los cambios en la entalpia (el calor liberado o absorbido durante las reacciones químicas, ΔH) y la entropia (el grado de desorden resultado de una reacción, ΔS) y T es la temperatura absoluta  ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Podemos definir ∆G como la fracción de variación total de energía que es capaz de efectuar trabajo a medida que el sistema tiende al equilibrio  ENERGÍA LIBRE DE GIBBS La energía libre de Gibbs representa la cantidad máxima de energía que puede entregar un mol de substrato cuando se oxida en condiciones isotérmicas. http://www.slideshare.net/guest9b7ee149/energia-libre-de-gibbs http://www.metalurgia.uda.cl/apuntes/Jchamorro/termodinamica/Energ%C3%83%C2%ADa%20Libre.pdf  VÍAS METABÓLICAS Reacciones químicas que ocurren en la célula Vías anabólicas  vías de síntesis Vías catabólicas  vías de rompimiento o rupturas  VÍAS METABÓLICAS Vías anabólicas  vías de síntesis Disminución en la entropía (incremento del orden molecular) Procesos endergónicos (requieren energía) Ejemplo: Síntesis de polímeros  VÍAS METABÓLICAS Vías catabólicas  vías de rompimiento o rupturas Aumento de la entropía (disminución del orden molecular) Reacciones exergónicas (liberación de energía) Ejemplo: Hidrólisis de las macromoléculas u oxidación biológica  VÍAS METABÓLICAS Vías catabólicas  vías de rompimiento o rupturas Liberación de la energía libre necesaria para que se lleve a cabo las funciones celulares Dan lugar a la formación de los metabolitos ATP HPO42− ATP  ATP La concentración intracellular del ATP es mucho mayor que la de ADP. Esta diferencia de concentraciones intracelulares y el estado estandar favorece la hidrólisis de ATP Por lo que por cada molécula de ATP dentro de la célula el ΔG es aprox. –10 a -14 kcal/mol. Proporción ATP:ADP = 5:1  ATP Se necesita fuentes de energía externa disponible quimotrófica (glucosa) o afotrófica (solar) para obtener ATP  METABOLISMO DE LA ENERGÍA QUIMOTRÓFICA El agente reductor es El agente oxidante es aquel elemento químico el elemento químico que que suministra tiende a captar esos electrones de su electrones, quedando estructura química al con un estado de medio, aumentando su oxidación inferior al que estado de oxidación, es tenía, es decir; reducido decir; oxidándose DESHIDROGENACIÓN / HIDROGENACIÓN El metabolismo implica cientos de reacciones rédox. El catabolismo lo constituyen reacciones en que los sustratos se oxidan y las coenzimas se reducen. Por el contrario, las reacciones del anabolismo son reacciones en que los sustratos se reducen y las coenzimas se oxidan. Nicotinamida adenina dinucleótido La glucosa es una buena fuente de energía porque su oxidación es un proceso altamente exergónico, con un ΔG°´ = -686 kcal/mol  VÍA GLUCOLÍTICA FERMENTACIÓN RESPIRACIÓN AERÓBICA  GLUCÓLISIS  ATP + PIRUVATOS Parcial oxidación de la glucosa en dos moléculas de piruvato Las enzimas que llevan a cabo el metabolismo de la glucosa se encuentran en el citosol Excepción de los tripanosomas  7/10 enzimas están compartimentalizadas en la membrana de los glioxisomas Regulación de la glucólisis y gluconeogénesis Regulación alostérica y regulación hormonal