TESTY PDF

TESTY N = A z - M nalig(p)1o E h branla a energei n...

TESTY N = A z - M nalig(p)1o E h branla a energei n N =. 6 6 10 /S Planchora Constanta. , Clamius-Clapeyronora somice - musi hapalnov a plyme fix - - 2 NaOH + HeSOy - NacSOn + 2 HO Nas Nace NHy HeO > - a + He02 > - Hy0 + 02 51 + 183 + 6H -> 312 + 3H25 En + Cut > - In Gr T Ag + - Agt AgAl  1. Hlavní kvantové číslo n Nabývá výhradně kladných celočíselných hodnot Určuje směr a tvar rozložení elektronového obalu Nabývá kladných i záporných celočíselných hodnot Rozhoduje o energii daného atomového orbitalu 2. Ionizační energie vyššího stupně Je u atomu práce, kterou musíme vynaložit, abychom z atomu v základním stavu odtrhli nejvolněji poutaný elektron a úplně jej vzdálili do energetického kontinua Může ale nemusí být vyšší než ionizační energie prvního stupně Je práce, kterou musíme vynaložit, abychom z atomu v základním stavu odtrhli nejvolněji poutaný elektron a úplně jej vzdálili do energetického kontinua Je vždy vyšší než ionizační energie prvního stupně 3. Kvantová teorie tvrdí, že Energie stejně jako hmota jsou nespojité Energie stejně jako hmota jsou spojité Minimální množství energie je u přechodu z orbitalu 1s na 2s Minimální množství energie je není omezeno 4. Chemické vzorce Stechiometrické popisují atomové a hmotnostní poměry při zdůraznění stechiometrické povahy Molekulové dávají informace o molekulární hmotnosti Izotopové dávají informace o funkčních skupinách Funkční obsahují uskupení funkčních skupin 5. Rychlost chemické reakce je popsaná řádem reakce, který vždy odpovídá stechiometrickým koeficientům lze vypočítat ze změny koncentrace reaktantů v čase lze vypočítat ze změny koncentrace produktů v čase je popsaná řádem reakce, který vždy [ neodpovídá stechiometrickým koeficientům 6. Disociační rovnováha Nastane, pokud je rychlost rozpouštění a krystalizace stejná ? Je popsána disociační konstantou, která je závislá na teplotě Nastane, až pokud dojde ke rozpouštění tuhé látky v kapalině Je popsána disociační konstantou, která je dána poměrem koncentrací reaktantů 7. K chemické reakci dochází při Změně fyzikálních podmínek Rozpadu jader atomů Odpařování kapalin Kontaktu s jinou látkou 8. Krystalická látka Může existovat rovněž v plynném stavu Je látka, v níž jsou stavební prvky nepravidelně uspořádány Je látka v niž jsou stavební prvky pravidelně uspořádany v opakujících se mřížkách a působících jen na krátké vzdálenosti Je látka, v níž jsou stavební prvky pravidelně uspořádany v opakujících se mřížkách a působících na J velké vzdálenosti 9. Kritický bod Při teplotě vyšší než je kritická teplota látka nemůže existovat v kapalném stavu Jedná se o mezní stav, ve kterém ještě existuje kapalná fáze dané látky Je určen kritickým tlakem a kritickou teplotou Charakterizuje tzv. kritický stav látky 10. Elektrochemická řada kovů (Beketova řada) mine- vice Ukazuje ušlechtilost kovů, méně ušlechtilé kovy vytěsňují z roztoku kovy ušlechtilejší K výpočtu potenciálu se používá Arheniova rovnice Standardem s potenciálem 0V je Ag elektroda Ukazuje ušlechtilost kovů, ušlechtilejší kovy vytěsňují z roztoku kovy méně ušlechtilé 11. Kvantování energie mikročástic Se projevuje nutností přijetím nebo emisí energie při přechodech mezi hladinami Se projevuje kontinuálním pohybem mikročástic v prostoru Se projevuje vždy nutností dodání energie při přechodech mezi jedn….. Se projevuje vždy emisí energie při přechodech mezi jednotlivými e…… 12. Valenční sféra Je tvořena elektrony s nejnižším hlavním kvantovým číslem Rozhoduje o hmotnosti atomů a vzniku iontů Je tvořena elektrony prostorově nejvzdálenějšími od jádra Rozhoduje o kvalitě i kvantitě meziatomových sil 13. Sigma-vazba Je jednoducho vazbou například mezi uhlíky v etanu Tvoří dvojnou a trojnou vazbu například v acetylenu Je vazba mimo osu jader atomů, které tato vazba spojuje Je vazba v ose jader atomů, které tato vazba spojuje Dalton 19 strat. 14. Z Daltonova modelu atomu jsou dodnes platné postuláty: Hmota je složena z atomů, které jsou nedělitelné a nezničitelné Všechny atomy jednoho prvku jsou chemicky shodné Různé chemické vlastnosti jsou vlastnosti hmotnosti atomů Atomy se slučují v poměru malých celých čísel za vzniku sloučeniny  HYDRQYZA and 15. The Při reakci NH4Cl s vodou man Dochází k hydrolýze amonných kationtů a vzniku H3O+ Nedochází k hydrolýze chloridových aniontů Dochází ke změně pH a vzniklý roztok je kyselý Dochází k hydrolýze chloridových aniontů a vzniku HCl 16. Repulze mezi elektronovými páry podle teorie VESPR Je nejslabší pro dvě jednoduché vazby Je nejsilnější pro jednoduchou vazbu a nevazebný pár Je nejsilnější pro vzba s pí-interakcí a jednoduchou vazbou Je nejslabší pro dva nevazebné elektronové páry 17. Délka chemické vazby Je stejná jako vzdálenost vnějších okrajů orbitalů Je nejkratší pro vazbu vodík-vodík H H - Je řádově v desítkách piko metrů Je řádově v desítkách mikro metrů 18. Experimenty Jsou navrženy k tomu, aby potvrdily nebo vyvrátily teorii, pro kterou jsou experimentovány Jsou pozorováním přírodních úkazů bez lidského zásahu určené pro potvrzení Jsou navrženy tak, aby je bylo možné zopakovat Mohou posloužit k tomu, že zavedené teorie jsou modifikovány 19. Energie vodíkové vazby (můstku) X-H…Y Závisí na pouze na interakci atomu, který můstek vytváří (Y) s vodíkem C Klesá se schopností atomu X poutat elektron & Je asi 10x slabší než kovalentní vazba, ale silnější než van der Waalsovy síly Závisí na povaze obou okrajových atomů můstku X a Y 20. Precipitace 8 + S Je homogenní reakce, kdy kapalná látka tuhne Je heterogenní reakce, kdy kapalná látka tuhne Je heterogenní reakce, kdy se z kapaliny uvolňuje pevná látka Je heterogenní reakce, kdy nedochází k fázové přeměně 21. Tato rovnice k = ZeEa/RT v reakční kinetice Se nazývá Guldberg-Waagův vztah a určuje řád reakce Udává závislost rychlostní chemické reakce na teplotě Ea v ní značí aktivační energii dané reakce Se nazývá Arrheniovou rovnicí 22. Mezimolekulární síly při procesu rozpouštění Určují kdy, dojde ke vzniku heterogenní směsi dvou kapalin Určují tepelné zabarvení procesu rozpouštění Určují rychlost rozpouštění a rozhodují o typu roztoku Určují rychlost rozpouštění a nerozhodují o typu reakce  23. Kritický bod ve fázovém diagramu (4 spians odporidi) Při teplotě vyšší než je kritická teplota látka nemůže za existovat v kapalném stavu Jedná se o mezní stav, ve kterém ještě existuje kapalná fáze dané látky Je určen kritickým tlakem a kritickou teplotou Charakterizuje tzv. kritický stav látky 24. Molekulové vzorce Jsou vhodné pro nízkomolekulární, zejména kovalentní látky Mohou mít někdy kolísavý počet jednotek (SiO2)x Poskytují informaci o molární hmotnosti Zobrazují atomové a hmotnostní poměry, při zdůraznění stechiometrických poměrů 25. Pokud je naměřené pH = 7 pak Je koncentrace H3O+ iontů 10-14 mol/l Je koncentrace H3O+ iontů 10-7 mol/l CHO ] comm + = Pak je pH ve vodném prostředí neutrální Je koncentrace H3O+ iontů 10+7mol/l 26. Lewisovy zásady Jsou částice, které jsou kladně naabité (elektrofilní) Jsou zároveň vždy Bronstetovou kyselinou Mohou být zároveň Bronstetovou zásadou nuhtesfilm iniele · Jsou částice s nevazebnými elektronovými páry (nukleofilní) KISELINA-elktisfied Sschopnapijment pai) el. 27. Velikost jádra atomu - je 10 000 – 100 000x menší než celý atom 28. Fotoelektický jev -ukazuje, že světlo při dopadu na povrch některých kovů může způsobit výron elektronů -ukazuje, že fotony se mohou chovat jako hmotné částice(mají hybnost)~ - dualismus Una-Tashi) 29. Počet valenčních elektronů podle Lewisovy teorie chemické vazby -u C v molekule methanu je 8 CHy-val 8. e -u kyslíku v molekule CO2 je 2 CO2-vale L 30) Látka a pole a) jsou ve vesmíru v konstantním množství b) se nemohou vzájemně přeměňovat c) mohou se vzájemně přeměňovat d) mají vždy kladný a záporný náboj 31 záření a) je proudem kladně nabitých jader hélia b) je ve srovnání s jiným zářením vznikajícím při rozpadu jader velmi hmotné c) je vysoce energetické elektromagnetické záření d) je proudem velmi rychlých elektronů, jíž původ je v atomovém jádře  32) Vlastnosti vlny v mikrosvětě a) možnost difrakčních a interferenčních jevů b) řídí se principem časově nejkratší dráhy, že součin drahy a rychlosti musí být minimální c) je nemožnost difrakčních a interferenčních jevů d) má ostré vymezení povrchu 33) Teorie VSEPR a) počítá sterické číslo 2 pro molekulu oxidu uhličitého b) počítá sterické číslo jako počet vazeb a nevazebných elektronových párů kolem centrálního atomu c) uvažuje pouze repulzi valenčních elektronových párů, jejich prostorové uspořádání odpovídá minimu odpudivé energie d) říká, že násobné vazby ovlivňují geometrii méně (méně odpuzuje) než jednoduché vazby sorlinni je ric] 34) Látka a) existuje pouze v pevném stavu b) má přetržitou strukturu a existuje v určitém objemu c) pokud je čistá, tak má jednotné chemické složení d) má vždy nepřetržitou struktutu a skládá se z atomů 35) Heisenbergův princip a) umožňuje současně přesně určit hybnost a souřadnice částice b) říká, že součin dvojice veličin o rozměru Planckovy konstanty má vyšší přesnost než je hodnota Planckovy konstanty - c) říká, že součin dvojice veličin o rozměru Planckovy # konstanty nemůže být získán s přesností vyšší než je hodnota Planckovy konstanty d) říká, že součin dvojice veličin o rozměru Heisenbergovy konstanty nemůže být získán s přesnosti vyšší než je hodnota Heisenbergovy konstanty 36) s orbital a) má na vnějším obalu různé znaménka vlnové funkce b) jsou dva laloly souosé s osou souřadné soustavy, jejíž označení nesou. c) má kulovou symetrii,protože vlnová funkce obsahuje jen radiální složku d) má na vnějším obalu vždy kladné znaménko vlnové funkce 37) Kovová vazba a) umožňuje snadnou vzájemnou záměnu kovů s podobnou velikostí atomů v krystalové mřížce b) je u kovů zodpovědná za nízkou tepelnou vodivost c) je vazba dvou různých nebo stejných kovů obsahující kationty a anionty d) je vazba dvou různýchnebo stejných kovůWobsahující kationty a volné elektrony 38. Kovová vazba -Je u kovu zodpovědná za vysokou elektrickou a tepelnou vodivost -Vzniká tam, kde valenční elektrony atomů tvořící kov jsou volně sdílené mezi všemi atomy 39) Aktivační energie a) je vždy rovna energii, která se uvolní nebo spotřebuje při chemické reakce b) může být ovlivněna katalyzátorem c) tvoří energetickou bariéru průběhu reakce, kterou je možné překonat například zahřátím d) brání samovolnému průběhu chemické reakce 40) Pokud ponoříme Zn plíšek do roztoku ZnSO4 pak ↳ a) zinek uvolní kationty do roztoku a nabije se záporně b) zinek uvolní kationty do roztoku a začne se uvolňovat vodík c) zinek uvolní kationty do roztoku a nabije se kladně c) zinek uvolní anionty do roztoku a nabije se kladně 41) Autoprotolýza a) má u vody, kontantu autoprotolýzy (iontový součin roven 10-14,za standartních podmínek b) je radikálový reakce, kdy se odštěpí radikál vodíků jako proton c) je chemická reakce, která probíhá mezi dvěma molekulami rozpuštědla, z nichž se jedna chová jako kyselina a druhá jako zásada d) je u vody reakce, kdy vznikají oxoniové a hydroxoniové ionty 42) Pravé elektrolyty a) jsou iontovými sloučeninami, u nichž dochází při rozpouštění pouze k rozpadu a rozptylu iontů mezi molekuly rozpouštědla b) jsou například glukóza a kyslík ve vodě c) jsou molekulárními sloučeninami, u nichž dochází při rozpouštění pouze k rozpadu a rozptylu molekul mezi molekuly rozpouštědla d) je například NaCl a KCl ve vodě 43) Vyjádření kyselosti/zásaditosti pomocí pH na škále 0-14 a) odráží pomocí záporného dekadického logaritmu koncentraci H3O+ iontů b) platí pro vodné roztoky c) odráží pomocí přirozeného logatirmu koncentraci H3O+ iontů d) platí i pro nepolární rozpouštědla jako benzen apod. 44) Heterogenní směs a) vzniká například při smíchání vody a písku b) je složená ze dvou a více chemických prvků, oddělitelných pouze pomocí chemických metod c) má nerovnoměrné složení a vlastnosti se mění skokem d) má rovnoměrné složení a stejné vlastnosti v celém objemu 45) Bohrův planetární model atomu je založen na postulátech a) prvky s vyšší elektronegativitou přitahují více valenční elektrony b) přesuny elektronu jsou kvantovány a dány Planck-Einsteinovým vztahem c) protony jsou částice neoddělitelné od atomu d) klasická teorie elektromagnetického pole není aplikovatelná na elektronové orbitaly slata ulm 46) Magnetické kvantové číslo - l pres O dr + b a) může nabývat hodnot od -1 do + 1 hodnot včetně nuly b) prakticky určuje počet orbitalů daného typu c) určuje zejména celkovou energii elektronu a nabývá hodnot K,L,M,N,O,P d) určuje orbitální moment hybnosti elektronu, čímž určuje tvar atomového orbitalu 47) Magnetické kvantové číslo m -Určuje směr a tvar rozložení elektronového obalu X. degenerovane orb -Má hodnotu vždy vyšší než příslušné hlavní kvantové číslo > -.. -Může nabývat kladných i záporných celočíselných hodnot včetně nuly -Určuje orbitální moment hybnosti elektronu, čímž určuje tvar atomového orbitalu Spir - 48) Teorie VSEPR:predikce molekulární geometrie říká, že Do a) v molekule vody se dvěma volnými elektronovými páry svírají atomy H úhel pouze 104,5° - b) volné elektronové páry a násobné vazby ovlivňují geometrii méně než jednoduché vazby c) počet vazeb a nevazebných elektronových párů kolem centrálního atomu (sterické číslo) určuje základní molekulární geometrii d) volné elektronové páry a násobné vazby ovlivňují geometrii více než jednoduché vazby 49) Vznik kapalných roztoků xheusporadanosti a) zpravidla vede k růstu entropie soustavy - - Je vždy exotermní nebo bez tepelného zabarvení - PotwegeE 50. Chemický prvek: TE TO & Nemůže měnit svou hmotnost ↑E ⑨ Je základní stavební prvek, který nelze žádným způsobem dělit & Tvoří v počtu dvou a více chemických sloučenin ⑧ Je základní stavební prvek, který nelze dělit pomocí chemických metod Spodle Fysikalic 51.Pri vzniku atomového jádra ⑨ Se pokud jde o syntézu jader dvou lehčích atomů nedojde ke změně energie ⑨ Se pokud jde o syntézu jader dvou lehčích atomů spotřebovává energie ⑧ Se pokud jde o syntézu jader dvou lehčích atomů zvýší hmotnost atomového jádra Se pokud jde o syntézu jader dvou lehčích atomů uvolňuje energie ⑧ ⑳ 52.Vlastností částice v mikrosvětě je ▪ Ostré vymezení povrchu ▪ Množství možnost difrakčních a interferenčních jevů ▪ Možnost přesné lokace v prostoru H Gerinzige. ▪ Existence definované dráhy při pohybu 53.Řád vazby ▪ Nabývá pouze celočíselných hodnot 2 ▪ Je roven rozdílu počtu elektronů ve vazebných a protivazebných orbitalech ~ ▪ Roven nule ukazuje, že daná molekula neexistuje ▪ Je roven polovině rozdílu počtu elektronů ve vazebných a proti vazebných orbitalech 54.Ionizační energie Je u atomu práce, kterou musíme vynaložit, abychom z atomu v základním stavu odtrhli nejvolnější (nejvolněji poutaný) elektron a úplně jej vzdálili do energetického kontinua Je energie atomu nutná k pohlcení elektronů Je u atomů práce spojená s vnitřním přechodem elektronů Druhá i další ionizační energie jsou vždy větší než předchozí, i když uvolňujeme elektron ze stejného elektronového orbitalu. 55.Pole Zaujímá určitý tvar v prostoru ▪ Je nepřetržitá forma hmoty s nulovou klidovou hmotností ▪ Má minimální klidovou hmotnost danou Planckovou konstantou ▪ Je pouze elektromagnetické působení mezi nabitými částicemi 56.Atom Má obal tvořený elektrony uspořádanými do různých energetických hladin Má hmotný elektronový obal a lehké atomové jádro Má částice ve svém kladně nabitém jádře, které se nazývají nukleony Má hmotnost blízkou hmotnosti atomového jádra, hmotnost elektronového obalu je zanedbatelná 57.Zvláštnosti mikrosvěta Se projevují vlnovým chováním mikroobjektů Se projevují kontinuem možných energetických stavů Se projevují nespojitou distribucí energetických stavů Se projevují neurčitým dualistickým chováním mikroobjektů 58.Chemická vazba vznikla Pokud došlo k růstu potenciální energie při přiblížení atomů, přičemž se *p ustaví určitá vzdálenost mezi dvěma atomy Pokud atomy přestanou oscilovat okolo rovnovážného stavu Pokud došlo k poklesu potenciální energie při přiblížení atomů, přičemž se ustaví určitá vzdálenost mezi dvěma atomy. Pokud došlo k silovému působení mezi dvěma atomy 59.Chemická vazba je iontová pokud Je rozdíl elektronegativit atomů větší než 1,0 NEP POL. = - 0 0 4-1 ,7 - 0 ,4 , Je rozdíl elektronegativit atomů větší než 1,7. IONT -17. Je rozdíl elektronegativit atomů větší než 0,5 Je rozdíl elektronegativit atomů větší než 0,4 60.Hmota Má dvě formy-látku a pole Je pouze struktura s nízkým stupněm organizace Je objektivní realita působící na naše smyslové vnímání, a tak se odráží v našem myšlení Tvoří podstatu vesmíru a vyskytuje se v různých formách 61.Izotopy M Téhož prvku mají v přírodní směsi různé zastoupení (výjimky neuvažujte) Cathy stinim se Téhož prvku nacházející se v přírodě nemají vliv na hodnotu střední relativní protonaymstem Z protonove.. atomové hmotnosti prvků A alomoni Téhož prvku nacházející se v přírodě mají vliv na hodnotu střední relativní... nuhli N (person rutiny + atomové hmotnosti Téhož prvku mají v přírodní směsi stejné zastoupení (výjimky neuvažujte) 62.Vodíková vazba (vodíkový můstek) Tutinou L odpovedi Je silnější než ostatní mezimolekulární síly Zahrnuje pouze elektrostatické příspěvky bez kvantově mechnického Not působení [ Se může uplatnit i v rámci dvou částic jedné molekuly. 7 Je druh slabé vazebné interakce mezi molekulami * 63.Při exotermní reakci /wooknige) 8HO Soustava teplo produkuje, a proto je entalpie soustavy menší než nula Soustava teplo produkuje, a proto je změna entalpie soustavy větší než nula Soustava teplo spotřebovává, a proto je entalpie soustavy menší než nula Soustava teplo spotřebovává, a proto je změna entalpie soustavy menší než nula * 64.Standardní slučovací teplo carcinim /mol Je teplo reakce, kdy jeden mol sloučeniny vzniká přímým sloučením z prvků. Reaktanty i produkty jsou uvažovány ve standardních stavech. Je teplo reakce, kdy je kilogram sloučeniny spálen v nadbytku kyslíku. Reaktanty i produkty jsou uvažovány ve standardních stavech Y Je teplo reakce, kdy jeden kilogram sloučeniny vzniká přímým sloučením z prvků. Reaktanty i produkty jsou uvažovány ve standardních stavech Je teplo reakce, kdy jeden mol sloučeniny spálen v nadbytku kyslíku.. Reaktanty i produkty jsou uvažovány ve standardních stavech.  68 65.Hexan a oktan spolu tvoří roztoky resp Tresp. I.. Protože přitažlivá síla mezi molekulami rozpouštědla a rozpouštěné látky je téměř stejná, jako u látek samotných. Pouze za velmi vysokých teplot Protože přitažlivá síla mezi molekulami rozpouštědla a rozpouštěné látky je o málo menší , než u látek samotných. Protože přitažlivá síla mezi molekulami rozpouštědla a rozpouštěné látky je výrazně menší , než u látek samotných. 66.Acidita kyselin (kyselost) Je nízká pokud je poměr kyslíku ku vodíku v ternární kyselině sejný (např. 1:1) Je nízká pokud je poměr kyslíku ku vodíku vysoký (např. 4:1) Nijak nesouvisí s elektronegativitou středového atomu Roste u binárních bezkyslíkatých kyselin s hora dolů rate ↓ 4... 67.Van der Waalsovy síly vznikají Jako interakce dipól-dipól Pomocí disperzní fluktuaci náboje v atomech (molekulách) Jako interakce dipól-indukovaný dipól Jako vazba vodíku a volného elektronového páru 68. Van der Waalsovy síly Jsou přítomny u inertních plynů jako je Ar a Xe Jsou různé a přispívají k celkovému působení různou intenzitou Jsou přítomny u polárních látek jako je voda a amoniak 69.Fluidní oblast ve fázovém diagramu e Není v ní možno rozlišit mezi kapalným a plynným stavem Znázorňuje podmínky, za kterých jsou v rovnováze všechny tři skupenské stavy dané látky Je oblast s vyšší teplotou a tlakem, než je v kritickém bodě boo Je to oblast velmi nízkých teplot a tlaků pro danou látku 70.Katalytické jedy Samy se přímo chemické reakce nezúčastní Blokují, nebo ruší aktivní centra katalyzátorů Mohou způsobit i znehodnocení katalyzátorů V malém množství pozitivně ovlivňují účinek tuhých katalyzátorů 71.Elektrolyt Je roztok obsahující ionty nebo látky schopných tvořit ionty c roztoku Je roztok obsahující molekuly bez náboje Je roztok schopný vést elektrický proud Je roztok, ve kterém se vyskytují volné elektrony  71.Hydrolýza kationtů Má za společný rys tvorbu kationtů H3O+ Probíhá pouze u slabě bazických hydroxidů (oxidů). Má za společný rys tvorbu kationtů OH- Bude podporována zvýšením kyselosti vodného roztoku 73.Látky kovalentní (nízkomolekulární) Jsou elektricky nevodivé a rozpustné v nepolárních rozpouštědlech Jsou spojeny kovalentními vazbami a molekuly mají konstantní počet atomů Su napr uhličtan sodný a mosaz , Os Na Sú elektricky vodivé a rozpustné v polárných rozpúšťadlách 74.Chemická rovnice 2 NaOH (aq) + CO2 (g) -> Na2CO3 (aq) + H2O (l) Je syntézou uhličitanu sodného Je rozkladnou reakcí Je homogenní reakce Je heterogenní reakce 75.Arrheniova rovnice Slouží k výpočtům aktivační energie, pokud známe rychlost a teplotu probíhající reakce Určuje závislost rychlostní konstanty reakce na teplotě Určuje závislost entalpie na teplotě Slouží k výpočtům oxidačního stavu v redoxních reakcích 76.Tuhé roztoky Mohou být tvořeny plynem rozpuštěným v pevné látce & Jsou homogenní směsi dvou a více látek přičemž minimálně jedna je tuhá * Jsou homogenní tuhé směsi dvou a více látek Vznikají pouze chemickou reakcí dvou pevných látek 77.Vyjádření kyselosti/ zásaditosti pomoci pH na škále 0-14 Odráží pomocí záporného dekadického logaritmu koncentraci H3O+ iontů. Platí pro vodné roztoky Platí i pro nepolární rozpouštědla jako benzen apod. Odráží pomocí přirozeného logaritmu koncentraci H3O+ iontů 78.Směs greens Lze použít k získání čistých látek tak, že směs dělíme pomocí fyzikálních metod Se nikdy nevyskytuje v přírodě a je nutné ji připravit uměle · Má jednotné chemické složení a jednoznačné vlastnosti Nejsou roztoky 79.Vazebná energie jádra atomu Roste s počtem nukleonů v jádře Klesá s počtem nukleonů v jádře Je velmi velká, přestože síly působí na krátkou vzdálenost Je velmi malá, protože síly působí na krátkou vzdálenost  80.Řád vazby Roven nule ukazuje, že daná molekula neexistuje Je roven polovině rozdílu počtu elektronů ve vazebných a proti vazebných orbitalech. Nabývá pouze celočíselných hodnot Je roven rozdílu počtu elektronů ve vazebných a protivazebných orbitalech 81. Elektronegativita prvku-Paulingova Vyjadřuje schopnost atomu prvku přitahovat vazebné elektrony Je empiricky nalezené číslo Je nejvyšší pro fluor elektionenigationisiproce = Je záporná a nabývá hodnot od 0 do 14 82. Anorganická chemie Je věda o tvorbě, složení, struktuře reakcích chemických prvků a sloučenin, kromě většiny sloučenin uhlíku A anorganické látky umožňují přípravu organických sloučenin 83. Poločas rozpadu samorlyspac Popisuje samovolný rozpad jader radioaktivní látky Je konstantou nezávislou na původním množství přítomné radioaktivní látky Udává dobu, za kterou se rozpadne polovina přítomných jader daného nuklidu 84.Dualismus neboli korpuskulárně vlnový charakter Se projevuje tak, že každé částici přísluší hybnost a vlnová délka Se projevuje tak, že jedna částice se chová jako vlna nebo jako částic v závislosti na experimentu intral ibbitioni intrakes drimo alon spushedlessana silva' mesi 85.Chemická vazba > - pobles Ep # Je silová interakce mezi dvěma atomy zprostředkovaná interakcí elektronů Vznikla, pokud došlo k poklesu potenciální energie při přiblížení atomů, přičemž se ustaví určitá vzdálenost mezi dvěma atomy. * Vznikne při každém přiblížení dvou atomů, kdy ustane oscilace atomů. 86.Chemická vazba #- Je silová interakce mezi dvoma atomy sprostretkována interací elektronov & - Jej vznik je vždy energeticky nevýhodný - Vzniká prekryvem antivazebných molekulových orbitálov - Nemože vznikať ani zanikať 87.Chemická vazba je polární když ↳ Vzniká elektrostatický dipól mezi dvěma atomy. & Dochází k deformaci orbitalů působením elektrostatických sil Dochází k překryvu atomových orbitalů o různé energii a oblast maximální pravděpodobnosti výskytu elektronů je umístěna mezi atomy asymetricky Vazebné molekulové orbitaly se posouvají k atomu, jehož atomový orbital měl nižší energii  88.Substrát -Je vždy reaktant, který je předmětem zájmu 89.Srážková teorie reakční kinetiky říká, že -Dvě částice se musí účinně srazit, aby proběhla chemická reakce. -Částice musí mít dostatek kinetické energie k překonání energetické bariery a roli hraje i - orientace částice 90.Solvatace iontů SOLVATANI = OBAL -Je stav kdy se molekuly rozpouštědla orientují okolo rozpuštěných iontů 91.Acidobazický děj podle Lewisovy teorie je -Každý děj, při němž se vytváří donor-akceptorová vazba mezi dvěma částicemi pomocí nevazebného elektronového páru 92.Pole ▪ Lze neomezeně dělit na menší části ▪ Má jak vlnové, tak i částicové vlastnosti ▪ Může vznikat přeměnou z látky ▪ Umožňuje působení mezi částicemi a tělesy 93.Nukleonové číslo Udává počet protonů a neutronů v jádře atomu Je vždy rovno atomovému číslu Po odečtení neutronového čísla udává atomové číslo Je vždy rovno protonovému číslu S 94.Heteronukleární molekuly ~ Mohou existovat, pouze pokud jsou všechny anti vazebné orbitaly prázdné 8 Mohou existovat i v případě zaplnění některých anivazebných orbitalů & Jsou molekuly obsahující dva rozdílné atomy, o jejich vzniku rozhoduje zejména energetická hodnota valenční sféry ~ Jsou často polární v důsledku různé schopnosti atomů přitahovat valenční elektrony ~ 95.Vedlejší kvantové číslo e Určuje směr a tvar rozložení elektronového obalu = 96.Entalpie Je reakční teplo v izobarickém ději p komb =. 8 Had 97.Oktan a voda spolu tvoří roztoky Pouze za velmi vysokých teplot a dočasně  98.pH Je ve vodném roztoku záporně vzatý dekadický logaritmus aktivity oxoniových kationtů Nemůže být nikdy nižší než 1 za standardních podmínek Je ve vodném roztoku dekalický logaritmus aktivity oxoniových iontů Nemůže být větší než 14 za standardních podmínek 99. Energie Izolované soustavy se nemění bez ohledu na děje v ní probíhající Se při chemických dějích může přeměňovat na hmotu a naopak, ale změny jsou velmi malé Při chemické reakci se nemůže změnit hmota na energiu 100.Kvantová čísla Vycházejí ze Schrodingerovy rovnice a řešení vlnové funkce (psí?) Charakterizují stavy elektronů v atomech, tyto stavy nazýváme atomové orbitaly 101. Jádro atomu Obsahuje protony a neutrony, které drží pohromadě pomoci silných přitažlivých sil mezi kvarky. 102.Podle teorie MO- LCAO platí, že no vsniku mobkulovich Orbitali podiliji i initim ellkony atomi · se V jednom orbitalu nemohou být dva elektrony o stejném spinu Molekulové orbitaly mohou být degenerovány Se nejprve zaplňují molekulové orbitaly s nejnižší energií 103. Ideální roztoky S Solvatační teplo při vzniku roztoku je nulové · Solvatační teplo při vzniku roztoku je vačšie ako nula Vznikají, pokud jsou mezimolekulární síly v roztoku stejné Vznikají, pokud jsou mezimolekulární síly v roztoku velmi rozdielné 104. Stabilita jader atomu a) je nejnižší u nejtežších atomu ⑱Oy I Stabilita b) je nejvyšší u nejtežších atomu c) je vysoká u lehkých atomu d) je nízka u lehkých atomu 105. Atomové orbitaly – a) mohou mít v atomu shodnou energii S b) jsou definovany pomocí unikatní kombinace 3 kvantových čísel vychazejících ze Schrodingerovej rovnice : c) mají počátek souradnic umístnený vždy do jádra atomu d) jsou definovány pomocí unikátni kombinace 4 kvantových čísel vychazejících ze Schrodingerovej rovnice  1. Jak se co nabije v roztoku CuSO4 a. Například měď kladne a roztok zaporne, nebo naopak, oba kladne, oba záp.. 2. Reakcia s manganistanom a. Redukčné/oxidačné činidlo/či je tato reakce oxidace/redukce 3. Molekulové orbitaly a. Vznikajú účinným prekryvom AO b. Súčet MO je rovnaký jako súčet AO c. A niečo s lineárnou kombinací DISK VOD · bric muhd filtrace destala, heterogenni smes - · JataRO V Atomech Dri POHROMADE - silvasila lebera presonata Coulombia sig portomno ~ jadie , UNZAFUT U PLAMEN VIDITENE ZAR , PROTE · ALK KOM. - dochas le prechodu el na jinou energ Wadim. Korznice · unille cel elpa o vanly dorbital aulo · X ve stredov soumernosti pode jade atome apaino val sfire incilyi , joke Ne se hoys -. e o spamhlutmind a · fazorapremna pln hapil a · na · hatalyzator - balha, kadilgallivanengurablultarjeno minich all ryclar , s vaka nimina · Zelthefinderstatea retai vold · - redom realece summalana · · enzymatic -Mychlem organichesyntizy elebholyy · contr receive polymery - Savining electrolyti - · #F - silnipi n i HF · : 2 KMm8 + 16 HC-5Ca + 2 MaChe + 2 KC + StrO n -Moxidan se ChRous · olema na smey , i helpgo se n Romiherewi · face · At spekta -specifichedper benf Yo store · 2Cu + 8tNOz + san(NOs]e + 210 + 4 HeO G minia side STANDARD RAWE · 1. Ideální roztoky a) vznikajú, pokud jsou mezimolekularní síly v roztoku v nulové b) vznikajú, pokud jsou mezimolekularní síly v roztoku silné c) mají nulové solvatační teplo při vzniku roztoku d) mají kludné solvatační teplo při vzniku roztoku 2. Bronsted-Lowry teorie kyselin a zásad a) platí pro všechny typy rozpouštědel, protická i aprotická b) využívá jednotné definice kyselin a zásad pomocí transferu protonu H+ c) povyžuje za zásady takové látky, které ve svých rotocích jeví snahu odštěpovat proton H+ d) povyžuje za kyseliny takové látky, které ve svých rotocích jeví snahu přijímat proton H+ 3. Látka hmotal a) je složena z částic, ktoré mají nenulovou klidovou hmotnost Pole-nulrow blidovor b) je tvořena hmotou, která nemá tvar ani obje v prostoru c) tvoří tělesa o určitém tvaru a objemu ( zaujímají prostor) d) je složena z ččástic, které mají nulovou klidovou hmotnost 4. K iniciaci chemické reakce môže dojít a) při smíchaní dvou látek dohromady b) zahřátím čisté látky c) při rozpadu jader atomu d) při vhodné změně fyzikálních podmínek 5. Mezi pravidly vzniku molekulových orbitálov jsou a) překryv je účnný, mají-li oba atomové orbitaly stejnou symetrii vuči ose vazby b) počet molekulových orbitalu je vyšší než počet atomových orbitalu vstupujicích do chemické vazby c) počet molekulových orbitalu je stejný než počet atomových orbitalu vstupujicích do chemické vazby d) překryv je účnný, mají-li oba atomové orbitaly opačnou symetrii vuči ose vazby 6. Spojovaní molekul prostřednictvím mezimolekulárních sil a) vytváří vodíkovou vazbu b) vytváří kovalentní vazbu c) se řidí zákony chemického slučování a vznikají molekulové orbitaly d) se neřídi zákony chemického slučování 7. Hydrolýza aniontu a) probíha pouze u slabě bazických hydroxidu ( oxidu) b) má za spoločný rys tvorbu aniontu OH- c) má za spoločný rys tvorbu kationtu H3O+ d) bude podporovaná zvýšením kyselosti vodného roztoku 8. Součin rozpustnosti a) je rovnovážná konstanta pro rovnováhu ustanovenou mezi pevnou rozpouštěnou látkou a jejími ionty v nasýceném roztoku b) je uváděn v molech na kilogram c) nezávisí na koncentraci jiných iontu než rozpušténé látky v roztoku d) je závislý na teplotě 9. Mezi silné kyseliny patří a) látky, u nichž dochází ve vodě k úplné disociaci molekul a vzniku H3O+ iontu b) kyslíkaté kyseliny s vysokým poměrem kyslík/vodík, například kyselina chloristá c) látky, jejichž záporný dekadický logaritmus disociační konstanty je větsí než 7 d) většina organických kyselin, například kyselina octová 10. Elektrony jako částice a) mají náboj 1 Ampér na jednu částici b) jsou vychylovaný magnetickým polem c) mají stejnou hmotnost jako protony d) maají o několik řadu nižší hmotnost než protony 11.Delokalizované elektrony a) jsou přítomny v molekule cyklohexanu b)jsou ty, které se přesunou k elektronegativnějšímuatomu při vzniku iontové vazby c) jsou najednou sdíleny více než dvěma atomy d)jsou přítomny v molekule benzenu 12. Roztok tvoří a) pevné částice oxidu hlinitého rozptýlené ve vodě b) homogenní směs pevná fáze a kapaliny v trojném bodé čisté látky c) cukr rozpuštěný vo vodě d) vodík rozpuštěný v platině 13. Reakční rovnováha se u této endotermické reakce CO+2H2=CH3OH a) posune doleva, pokud zvýšime teplotu b) posune doprava, pokud přidáme metanol c) posune doprava, pokud zvýšime teplotu d) posune doprava, pokud zvýšime tlak 14. Pokud je sodík excitován v plamenu, a) elektrony v atomech přechazejí na vyšší energetickou hladinu od jádra b) přijíma energii, kterou při návratu na základní energetickou hladinu vyzaří ve formě spojitého světelného spektra c) při této excitaci přijíma energii d) přijíma energii, kterou při návratu na základní energetickou hladinu vyzaří ve formě čárového světelného spektra 15. Pokud zjistíme z meření reakční kinetiky, že se jedná o reakci 1.řádu a) pak lze koncetraci reaktantu A v čas t spočítat vztahem ln[A]t=-kt+ln[A]0, kde [A]0 je počateční koncentrace b) pak lze rychlost chemické reakce ovlivnit pouze jednou stavovou veličinou c) pak rychlost chemické reakce nezávisí na koncentranci reaktantu d) pak lze koncetraci reaktantu A v čas t spočítat vztahem ln[A]t=-2kt+ln[A]0, kde [A]0 je počateční koncentrace 16.Vodíková vazba zpusobuje, že a) voda ma vyšší bod tání a varu než bez vodíkové vazby b) sněhové vločky jsou každá jiná c) složité organické molekuly jako DNA mohou držet tvar d) voda má nižší bod varu než bez vodíkové vazby 17. Mezi výjimky z oktetového pravidla u Lewisovy teorie chemické vazby patří a) molekula uhličitanu sodného b)molekula chloridu fosforečného c) molekula kyslíku O2 d) molekula oxidu uhličitého 18. Elektrony a) mohou se vyskytovat i mimo atom a jsou ovlivňovany elektromagnetickým polem b) se mohou chovat jako částice i vlna c) tvoří obal atomu, poku je jejich počet shodný s množstvím protonu pak je atom elektricky d) jsou subatomární čátice se záporným nábojem a zanedbateľnou hmotnosti vzhledem k hmotnosti atomu 19. Chemické rovnice a) popisuje rozpad jader atomu na menší částice b) nezachováva druh a počet atomu na levé a pravé straně, ale platí zákon zachovaní hmotnosti c) formálně znázorňuje chemickou reakcí d) vždy zachováva druh a počet atomu na levé a pravé straně 20. Kvantova teorie (Max Planck 1900) říka,že a) elektrony se vždy chovají jako částice b) energie stejně jako hmota jsou omezeně dělitelní a existuje minimální množství energie/hmoty c) fotony mají vlnový charakter a nemají teda hybnost d) hmotu nelze měnit na energii 21. Rostoucí van der Waalsovy síly a) neovlivňují bod varu b) snižují bod varu s rostoucí atomovou hmotností alkanu c) zvyšují bod vau d) snižují bod varu 22. Jádro v atomech drží pohromadě a) díky elektromagnetické síle, která drží dohromady atomy a molekuly b) díky silné síle, která překonavá Coulombické síly přítomné v jádře c) díky bosonum, které zpusobují pevné spojení subatomárních částiv v jádře atomu d) tak pevně, že atomová jádra se nemužou dělit ani spojovat 23. Molekulové orbitaly (MO) a) jsou typu s,p,d,f b) pokud jsou antivazebné tak jsou vždy prázdné c) mají energii nezávislou na překryvu puvodních atomových orbitalu d) nemohou vznikat libovolnou kombinací atomových orbitalu 24. Chemická rovnováha se ustaví a) pokud je rychlost chemické reakce nulová oběma směry b) stačí pokud je rychlost chemické reakce směrem vpravo nulová c) pokud je hodnota entalpie kladná a entropie záporná d) pokud je rychlost chemické reakce stejná oběma směry, i když je nenulová 25. Roztok a) je vždy homogenní směs minimálne dvou a více látek b) obsahuje rozpouštědlo, které obsaženo ve větším množství nebo určuje fázové složení c) je nejčastěji kapalný, ale muže být i pevný a plynný d) je vždy kapalný a je charakterizován koncentrací 26. Autoprotolýza a) má u vody, kontantu autoprotolýzy (iontový součin roven 10-14,za standartních podmínek b)je radikálový reakce, kdy se odštěpí radikál vodíků jako proton c) je chemická reakce, která probíhá mezi dvěma molekulami rozpuštědla, z nichž se jedna chová jako kyselina a druhá jako zásada d) je u vody reakce, kdy vznikají oxoniové a hydroxoniové ionty 27. Pravé elektrolyty a) jsou iontovými sloučeninami, u nichž dochází při rozpouštění pouze k rozpadu a rozptylu iontů mezi molekuly rozpouštědla b) jsou například glukóza a kyslík ve vodě c) jsou molekulárními sloučeninami, u nichž dochází při rozpouštění pouze k rozpadu a rozptylu molekul mezi molekuly rozpouštědla d) je například NaCl a KCl ve vodě 28.Katalýza a) posunutí rovnováhy směrem k produktum pomocí snížení aktivaćní energie reakce b) posunutí rovnováhy směrem k reaktantum pomocí snížení aktivaćní energie reakce c) rozdělení aktivační energie reace na více částí d) snížení aktivačnej energie reakce tak abychom posunuli chemickou rovnováhu 29.V této chemické rovnici 2 Cu + HNO3=>3 Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O a) se kyselina dusičná chová jako oxidační činidlo b) se kyselina dusičná chová jako redukční činidlo c) se oxidační stav vodíku nemění d) se jedná o redoxní reakci 30. U roztoku elektrolytu platí, že a) jsou elektricky vodivé, protože elektrolyty disociují v roztoku na ionty b) při konstantní teplotě je osmotický tlak zředěného roztoku úměrný počtu iontu rozpuštěné látky c) při konstantní teplotě je osmotický tlak zředěného roztoku úměrný objemu roztoku d) jsou elektricky vodivé, protože jsou tvořeny polárními molekulami 31. Chemické vzorce a) izotopové dávají informace o funkčních skupinách b) molekulové dávají informace o molekulové hmotnosti c) funkční obsahují uskupení funkčních skupin d) stechiometrické popisují atomové a hmotnostní poměry při zduraznění stechiometrické povahy 32. Ionizační energie vyššího stupně a) Je u atomu práce, kterou musíme vynaložit, abychom z atomu v základním stavu odtrhli nejvolněji poutaný elektron a úplně jej vzdálili do energetického kontinua b) Může ale nemusí být vyšší než ionizační energie prvního stupně c) Je práce, kterou musíme vynaložit, abychom z atomu v základním stavu odtrhli nejvolněji poutaný elektron a úplně jej vzdálili do energetického kontinua d) Je vždy vyšší než ionizační energie prvního stupne 33. Paulingova elektronegativita a) je vyjádřena relativně a největší hodnotu má fluor b) vyjadřuje schopnost kovu se redukovat oproti standardní vodíkové elektrodě c) ukazuje schopnost atomu přitahovat valenční elektrony d) slouží k zjištení kovalentního nebo iontovému charakteru vazby 34. Mezimolekulární síly a) ovlivňují fyzikální vlastnosti látek jako je například bod varu b) jsou součtem ruznych typu mezimolekulárních sil c) nepusobí mezi jednotlivými atomy d) potřebují na své rozrušení méně energie než chemické vazby Vla 35. V rovnici 2 Br + Cr2O72- + 14H+=>Br2+ 2Cr3+ + 7H2O a) se chrom redukuje b) má brom ve formě produktu oxidační číslo 0 c) se jedná o oxidační reakci bromu d) je vodíkový kationt redukčním činidlem  36. Dle stechiometrických změn je reakce NaNO3 + KCl=> NaCl + KNO3 a) oxidačně redukční reakce b) reakce, kde spolu reaguje dusičnan sodný a chlorid draselný v molárním poměru 1:1 c) podvojná záměna d) hydrolýza dusičnanu sodného 37.Arrheniova rovnice a) Slouží k výpočtům aktivační energie, pokud známe rychlost a teplotu probíhající reakce b)Určuje závislost rychlostní konstanty reakce na teplotě c) Určuje závislost entalpie na teplotě d) Slouží k výpočtům oxidačního stavu v redoxních reakcích 38.Valenční sféra a) Je tvořena elektrony s nejnižším hlavním kvantovým číslem b) Rozhoduje o hmotnosti atomů a vzniku iontů c) Je tvořena elektrony prostorově nejvzdálenějšími od jádra d) Rozhoduje o kvalitě i kvantitě meziatomových sil 39.Chemická vazba je polární když a) Vzniká elektrostatický dipól mezi dvěma atomy. b) Dochází k deformaci orbitalů působením elektrostatických sil c) Dochází k překryvu atomových orbitalů o různé energii a oblast maximální pravděpodobnosti výskytu elektronů je umístěna mezi atomy asymetricky d) Vazebné molekulové orbitaly se posouvají k atomu, jehož atomový orbital měl nižší energii 40.Sigma-vazba a) Je jednoducho vazbou například mezi uhlíky v etanu b) Tvoří dvojnou a trojnou vazbu například v acetylenu c) Je vazba mimo osu jader atomů, které tato vazba spojuje d) Je vazba v ose jader atomů, které tato vazba spojuje 41.Hydrolýza kationtů a) Má za společný rys tvorbu kationtů H3O+ b) Probíhá pouze u slabě bazických hydroxidů (oxidů). c) Má za společný rys tvorbu kationtů OH- d) Bude podporována zvýšením kyselosti vodného roztoku 42.Rychlost chemické reakce a) je popsaná řádem reakce, který vždy odpovídá stechiometrickým koeficientům b) lze vypočítat ze změny koncentrace reaktantů v čase c) lze vypočítat ze změny koncentrace produktů v čase d) je popsaná řádem reakce, který vždy neodpovídá stechiometrickým koeficientům 43.K chemické reakci dochází při a) Změně fyzikálních podmínek b) Rozpadu jader atomů c) Odpařování kapalin d) Kontaktu s jinou látkou 44.Kritický bod a) Při teplotě vyšší než je kritická teplota látka nemůže existovat v kapalném stavu b) Jedná se o mezní stav, ve kterém ještě existuje kapalná fáze dané látky c) Je určen kritickým tlakem a kritickou teplotou d) Charakterizuje tzv. kritický stav látky 45.Elektrochemická řada kovů (Beketova řada) a) Ukazuje ušlechtilost kovů, méně ušlechtilé kovy vytěsňují z roztoku kovy ušlechtilejší b) K výpočtu potenciálu se používá Arheniova rovnice c) Standardem s potenciálem 0V je Ag elektroda d) Ukazuje ušlechtilost kovů, ušlechtilejší kovy vytěsňují z roztoku kovy méně ušlechtilé 46. Vlastnosti vlny v mikrosvětě a) možnost difrakčních a interferenčních jevů b) řídí se principem časově nejkratší dráhy, že součin drahy a rychlosti musí být minimální c) je nemožnost difrakčních a interferenčních jevů d) má ostré vymezení povrchu 47. Teorie VSEPR a) počítá sterické číslo 2 pro molekulu oxidu uhličitého b) počítá sterické číslo jako počet vazeb a nevazebných elektronových párů kolem centrálního atomu c) uvažuje pouze repulzi valenčních elektronových párů, jejich prostorové uspořádání odpovídá minimu odpudivé energie d) říká, že násobné vazby ovlivňují geometrii méně (méně odpuzuje) než jednoduché vazby 48.Vodíková vazba (vodíkový můstek) a) Je silnější než ostatní mezimolekulární síly b) Zahrnuje pouze elektrostatické příspěvky bez kvantově mechnického působení c) Se může uplatnit i v rámci dvou částic jedné molekuly d) Je druh slabé vazebné interakce mezi molekulami 49.Hlavní kvantové číslo n a)Nabývá výhradně kladných celočíselných hodnot b)Určuje směr a tvar rozložení elektronového obalu c)Nabývá kladných i záporných celočíselných hodnot d)Rozhoduje o energii daného atomového orbitalu 50.Lewisovy zásady a) Jsou částice, které jsou kladně nabité (elektrofilní) b)Jsou zároveň vždy Bronstetovou kyselinou c) Mohou být zároveň Bronstetovou zásadou d) Jsou částice s nevazebnými elektronovými páry (nukleofilní)  Prave elekkolyty ↑ je napihladNach a KCl ve rode Nits dechase pir * =sar iotrymi secueninani v resposite parse l rospade a roptyler sonti misi molelculy rospristia Hydrolysa anionti maso spoliny us horb anionhi OH rodnit rocklan spinim kyslnti chemiche reake rychlost neodpovida 109  - & VII & * X 2 3 + + Ho > - eM + 3 KN LO + KNO2 reduknimnidem · · vidae dusileu · mangan se reclukiye  a -adpandaminimalenciatgipefittina alon ,  - &  - - - VII I : - Energie rodikove rasly (3) (1)  elekkolyti plati se ↳ restli , - - - (3) a + V - 1 11 - 1 (3) In [A) = - ht + hu[A] &