Teórico nº6.pptx

ENLACES INTER- MOLECULARES LIQUIDOS DIFERENCIAS ENTRE LÍQUIDOS, SOLIDOS Y GASES La principal diferencia es la DISTANCIA ENTRE LAS MOLECULAS FUERZAS INTERMOLECULARES Son fuerzas de atracción Son responsables del entre las moléculas. comportamiento NO IDEAL de lo...

ENLACES INTER- MOLECULARES LIQUIDOS DIFERENCIAS ENTRE LÍQUIDOS, SOLIDOS Y GASES La principal diferencia es la DISTANCIA ENTRE LAS MOLECULAS FUERZAS INTERMOLECULARES Son fuerzas de atracción Son responsables del entre las moléculas. comportamiento NO IDEAL de los gases Definen parte de sus propiedades físicas Son de menor intensidad que los enlaces químicos (interacciones intramoleculares) FUERZAS FUERZAS INTERMOLECULARES INTRAMOLECULARES Mantienen unidas a Unen a los átomos las moléculas de una molécula Son mas débiles Son mas fuertes Uniones iónicas Uniones covalentes Uniones metálicas FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerza ion- dipolo Fuerza de Van der Waals: Dipolo- dipolo Dipolo inducido Fuerzas de dispersión de London Puente de hidrogeno FUERZA ION- DIPOLO Es la atracción entre un ion (catión o anión) y una molécula polar Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo del dipolo y los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo FUERZAS ION- DIPOLO Una fuerza ion-dipolo existe entre un ion y la carga parcial de signo opuesto del extremo de una molécula polar. Por ejemplo, en una disolución acuosa de NaCl, los iones Na+ y Cl- se rodean de moléculas de agua actuando como un aislante eléctrico que mantiene a los iones separados. FUERZAS DE VAN DER WAALS: FUERZA DIPOLO- DIPOLO Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una esta cerca del extremo negativo de las otra. Para que estas fuerzas operen, las moléculas tienen que juntarse en la orientación correcta FUERZA DE DISPERSIÓN DE LONDON Se denominan así en honor al físico Fritz London  reconoció que el movimiento de los electrones en un átomo o molécula pueden crear momentos dipolares instantáneos Es probable que en un instante particular, únicamente por azar, los electrones se encuentren concentrados en una región de un átomo o molécula. Este desplazamiento de electrones hace que una especie normalmente no polar se convierta momentáneamente en polar. Se ha formado un dipolo instantáneo. Es decir, la molécula tiene un momento dipolar instantáneo FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON: FUERZA DIPOLO INSTANTÁNEO Las fuerzas de London surgen de la atracción entre dos dipolos instantáneos. Los dipolos se generan debido a fluctuaciones en la ubicación de los electrones en las moléculas. Aunque los dipolos instantáneos cambian permanentemente de dirección, permanecen algún tiempo atraídos entre s FUERZAS DE DISPERSIÓN: FUERZA DIPOLO INDUCIDO Los dipolos instantáneos de un átomo pueden inducir un dipolo similar en un átomo adyacente y hacer que los átomos se atraigan Este proceso de inducción y el nuevo dipolo formado se denomina dipolo inducido POLARIZABILIDAD Es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula A mayor polarizabilidad, mayor es la fuerza de dispersión de London A mayor tamaño y masa molecular, mayor es la polarizabilidad También depende de la forma de la molécula PARA TENER EN CUENTA Para identificar a las fuerzas intermoleculares, es conveniente clasificar a las especies participantes como: 1) Moléculas no polares 2) Moléculas polares 3) Iones Recordar que las fuerzas de dispersión existen en todas las especies INTERACCIÓN PUENTE DE HIDROGENO El puente de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo Es un tipo de enlace especial dipolo- dipolo entre el átomo de Hidrogeno de un enlace polar como N-H, O-H o F-H Esta interacción se representa como: A-H∙∙∙B o A-H∙∙∙A A y B representan nitrógeno, oxigeno o flúor. A-H es una molecula ∙∙∙ representa el enlace de Hidrogeno  INTERACCIÓN PUENTE DE HIDROGENO La evidencia de los puentes de hidrogeno se obtuvo al estudiar los puntos de ebullición de los compuestos Los punto de ebullición de compuestos semejantes que contienen elementos del mismo grupo > con la masa molar Pero los compuestos de hidrogeno de los elementos del grupo 15, 16 y 17 no siguen la tendencia INTERACCION PUENTE DE HIDROGENO COMPARACION DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES Las fuerzas de dispersión de London existen en TODOS los tipos de moléculas Los dipolos permanentes implican desplazamiento de los pares de electrones de los enlaces Los puentes de hidrogeno requieren átomos de H unidos a F, O N y suelen ser los tipos mas intensos de fuerzas moleculares Cuando se compara sustancias de masas moleculares semejantes, las fuerzas entre dipolos pueden producir diferencias importantes en propiedades como punto de ebullición o fusión PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS TENSIÓN SUPERFICIAL Es la energía requerida para aumentar la superficie de un liquido Esta dada en una unidad de área Por ej. el agua tiene una tensión superficial elevada debido a los EPH FUERZAS DE ADHESIÓN Y COHESIÓN Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares unas a otras, como los puentes de hidrógeno del agua, se llaman fuerzas de cohesión Las fuerzas intermoleculares que unen una sustancia a una superficie se llaman fuerzas de adhesión El agua colocada en un tubo de vidrio se adhiere al vidrio porque las fuerzas de adhesión entre el agua y el vidrio son más intensas aún que las fuerzas de cohesión entre las moléculas del agua. Por ello, la superficie curva, o menisco, de la parte superior del agua tiene forma de U CAPILARIDAD Si colocamos un tubo de vidrio de diámetro pequeño en agua, el líquido sube por el tubo. El ascenso se denomina acción capilar. Las fuerzas de adhesión entre el líquido y las paredes del tubo tienden a aumentar el área superficial del líquido. La tensión superficial del líquido tiende a reducir el área, y tira del líquido subiéndolo por el tubo. El líquido sube hasta que las fuerzas de adhesión y cohesión se equilibran con la fuerza de la gravedad sobre el líquido. VISCOSIDAD Es una medida de la resistencia de un liquido a fluir Cuanto mas viscoso es un liquido, mas lento es su flujo Disminuye con la temperatura La viscosidad se traduce en una mayor resistencia al movimiento en el interior del fluido PRESIÓN DE VAPOR Es la presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su liquido El equilibrio dinámico siempre implica que dos procesos opuestos están ocurriendo de forma simultánea y con las mismas velocidades Los líquidos con presiones de vapor altas a temperatura ambiente, se dice que son volátiles, y aquellos que tienen presiones de vapor muy bajas son no volátiles La volatilidad de un líquido depende fundamentalmente de la intensidad de las fuerzas intermoleculares PRESIÓN DE VAPOR PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS Resistencia: soportan Elasticidad: recupera su mucha fuerza sin poder forma después de romperse. haberse deformado Flexibilidad: se doblan Dureza: son difíciles de si romperse. rayar. Fragilidad: se rompen fácilmente sin deformarse FUSIÓN, PUNTO DE FUSIÓN, CONGELACIÓN Y PUNTO DE CONGELACIÓN Fusión: proceso en donde un solido se convierte en liquido Punto de fusión: es la temperatura a la cual se produce la fusión El proceso inverso, la conversión de un líquido en sólido, se llama congelación o solidificación La temperatura a la que se produce punto de congelación El punto de fusión de un sólido y el punto de solidificación de su líquido son idénticos. A esta temperatura el sólido y el líquido coexisten en equilibrio.  ESTRUCTURA DE LOS SOLIDOS CRISTALINOS AMORFOS Moléculas ordenadas Sin forma Superficies planas o caras No presenta estructura que forman ángulos definidos ordenada Por ej. el cuarzo, el diamante Por ej. el vidrio CELDAS UNITARIAS Es la unidad de repetición de un solido cristalino