Alteraciones en el equilibrio electrolítico y ácido-base PDF

UNIDAD 5. ALTERACIONES EN EL EQUILIBRIO ELECTROLÍTICO Y ÁCIDO- BASE Titulo Análisis Bioquímico Andrea Martínez 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ El agua es el componente principal del organismo, que constituye el 60-70% del peso corporal total. ▪ El agua cor...

UNIDAD 5. ALTERACIONES EN EL EQUILIBRIO ELECTROLÍTICO Y ÁCIDO- BASE Titulo Análisis Bioquímico Andrea Martínez 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ El agua es el componente principal del organismo, que constituye el 60-70% del peso corporal total. ▪ El agua corporal total se distribuye equilibradamente en dos compartimentos, intracelular y extracelular, separados entre sí por una membrana semipermeable (membrana celular). La membrana plasmática es semipermeable, con sistemas de transporte entre los que destaca la bomba Na+/K+. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ Líquido intracelular: el más grande con un 40% del peso corporal total. ▪ Líquido extracelular: supone el 20% del peso total. Se encuentra rodeando las células, proporcionándoles un ambiente externo constante. o Plasma: fracción líquida de la sangre con elevado contenido proteico. Representa el 20% del líquido extracelular. o Líquido intersticial: localizado entre las membranas de las células y la pared de los vasos. Supone el 80% del líquido extracelular. o Líquido transcelular: 1% del peso total. En cavidades. Intraocular, cefalorraquídeo, pleural, pericárdico, peritoneal, etc. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ En cada compartimento se cumple el principio de electroneutralidad: la suma de la concentración de iones cargados positivamente será igual a la suma de la concentración de los iones cargados negativamente, pero con predominio de distintos iones según el compartimento. ▪ La composición iónica de los líquidos intra y extracelular es diferente. La membrana plasmática es semipermeable, con sistemas de transporte entre los que destaca la bomba Na+/K+. ▪ El agua puede difundir de manera pasiva a través de la membrana. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ La composición del plasma y del líquido intersticial es semejante. El intercambio entre ellos se produce en los capilares, y depende de: ✓ Presión hidrostática de la sangre en los capilares (mayor en el extremo arteriolar que en el venoso). ✓ Permeabilidad capilar: el endotelio permite el paso de agua y soluciones difusibles, pero no de compuestos de gran peso molecular (como las proteínas). ✓ Diferencia de presión oncótica entre el plasma y el líquido intersticial (debida principalmente a las proteínas plasmáticas). ✓ Drenaje linfático: volumen de líquido intersticial que se incorpora a la sangre a través de los vasos linfáticos. 1. Equilibrio hidroelectrolítico 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ Homeostasis: conjunto de mecanismos de autorregulación que permiten mantener constante la composición y las propiedades del medio interno de un organismo para favorecer la actividad celular aún con condiciones externas variables. ▪ En la composición y las propiedades del medio interno se tiene en cuenta la temperatura, el pH, el volumen, la presión, las concentraciones… ▪ Cambio en el medio interno Respuesta en dirección opuesta Ejemplo: Disminución de la volemia Secreción de ADH, aumento de la sed… 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ La composición hidroelectrolítica del líquido extracelular se mantiene mediante: Mecanismo de la sed: se activa en caso de pérdida de agua o aumento de la concentración de electrolitos. Respiración: el pH sanguíneo depende del tampón bicarbonato, que es controlado por la cantidad de CO2 eliminado en los pulmones. ADH: Aumenta la reabsorción de agua en el riñón. Sistema renina-angiotensina-aldosterona: aumenta la reabsorción de agua y Na+ cuando disminuye la presión arterial. Péptido natriurético atrial: Produce vasodilatación y eliminación de agua y Na+ para reducir la presión arterial. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ El mantenimiento del equilibrio hidroelectrolítico depende del equilibrio entre los ingresos y pérdidas: ✓ agua y electrolitos ingresan con la bebida y la comida. ✓ son excretados con la orina, las heces, el sudor y el aire espirado. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ Osmolaridad: Medida para expresar la concentración total de sustancias en una disolución. ▪ La importancia de la osmolaridad de los fluidos corporales radica en su papel regulador de la distribución del agua entre los diferentes compartimientos del organismo. ▪ El agua difunde de una zona de menor concentración osmolar a una de mayor concentración para igualar osmolaridades. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ▪ Hiato o gap osmolar: diferencia entre la osmolaridad medida en sangre y la calculada, debido a la presencia en sangre de diversas sustancias osmóticamente activas. Si el hiato osmolar es >10 mOsm/kg, puede indicar intoxicación etílica o cetoacidosis. ▪ El riñón regula la osmolaridad de los líquidos corporales variando la concentración de la orina: Si el organismo necesita retener agua, los mecanismos de reabsorción entran en funcionamiento, concentrando la orina. Si hay un exceso de agua, el flujo urinario aumenta y disminuye la concentración de la orina. 1. Equilibrio hidroelectrolítico ❑ El cociente entre la osmolaridad urinaria y la osmolaridad plasmática informa sobre el balance hídrico del organismo: ▪ Entre 1 y 3 indica un balance hídrico normal. ▪ Mayor de 3 indica deshidratación. ▪ Menor de 1 indica ingesta excesiva de líquidos. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: sodio ▪ Electrolito sanguíneo más abundante. ▪ Principal catión extracelular: rige el volumen hídrico del compartimiento. ▪ Funciones: Equilibrio hidroelectrolítico. Mantenimiento del equilibrio ácido-base. Transmisión de impulsos nerviosos. ▪ Concentración: controlada por los riñones. Ingesta – excreción renal (se adapta al contenido de la dieta). ▪ Se filtra a través del glomérulo y es reabsorbido en su mayoría a nivel del asa de Henle: proceso regulado por la aldosterona ▪ Natremia normal : 135-148 mEq/L. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: sodio HIPERNATREMIA ▪ Concentración de sodio en suero superior a 150 mEq/L (grave si supera los 160 mEq/L). ▪ Síntomas: deshidratación, sed, hipertensión, alteraciones del SNC… ▪ Causas: ✓ Incremento del aporte de sodio en la dieta. ✓ Enfermedad de Cushing. ✓ Hiperaldosteronismo. ✓ Pérdida de agua a nivel renal (diabetes insípida). ✓ Pérdida de agua por vómitos, diarrea, fiebre, sudoración intensa o ejercicio. ✓ Baja ingesta de agua. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: sodio HIPONATREMIA ▪ Concentración de sodio en suero inferior a 130 mEq/L (grave con valores inferiores a 125 mEq/L). ▪ Síntomas: desorientación, calambres… ▪ Causas: ✓ Disminución en el aporte de sodio en la dieta. ✓ Aumento de las pérdidas intestinales y gástricas. ✓ Aumento de las pérdidas renales (fracaso renal agudo). ✓ Alteración endocrina: enfermedad de Addison (por déficit de aldosterona). 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: potasio ▪ Catión regulador del equilibrio ácido-base. ▪ Localización del 90% dentro de la célula: principal catión intracelular. ▪ Extracelular se sitúa en los huesos y en la sangre. ▪ Funciones: Interviene en la conducción nerviosa, la contracción muscular, la regulación de la presión osmótica y la regulación, junto con el calcio y el magnesio, del ritmo cardíaco (velocidad y fuerza de la contracción cardíaca). 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: potasio ▪ Regulación: Nivel plasmático regulado por su excreción renal: es filtrado por el glomérulo, reabsorbido en los túbulos proximales casi en su totalidad y excretado a nivel de los túbulos distales (también es excretado por el sudor y las heces). ▪ Potasemia normal: 3,5-5 mEq/L. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: potasio HIPERPOTASEMIA ▪ Valores de potasio en suero mayores a 5,5 mEq/L. ▪ Síntomas: bradicardia, debilidad muscular, temblores, parálisis… ▪ Un nivel muy alto: urgencia médica debido al riesgo de fallo cardíaco. ▪ Causas: Aumento del aporte. Destrucción celular. Disminución de la excreción renal (por una insuficiencia renal o hipoaldosteronismo). Acidosis metabólica (el potasio es extraído de las células). 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: potasio HIPOPOTASEMIA ▪ Valores de potasio en suero por debajo de 3,5 mEq/L. ▪ Síntomas: arritmias, debilidad, dolor muscular, hipotensión, mareos, sudoración… ▪ Causas: Aporte de potasio disminuido (malnutrición, síndrome de malabsorción...). Abundantes pérdidas gastrointestinales (vómitos, diarrea). Alteraciones endocrinas (síndrome de Cushing e hiperaldosteronismo). Determinados tratamientos farmacológicos. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: potasio DETERMINACIÓN DEL NIVEL DE POTASIO ▪ Sangre venosa. Evitar la hemólisis al extraerla. ▪ Separar las células del suero centrifugando y procesar la muestra lo antes posible. ▪ Procesar antes de 4 horas (evita que el potasio salga del interior de las células y dé un resultado falsamente aumentado). ▪ Determinados fármacos provocan hiperpotasemia. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: cloro ▪ Principal anión extracelular: mantenimiento del EAB y del EHE. ▪ Es absorbido en el intestino. Para su eliminación a nivel renal, se filtra a través del glomérulo y es reabsorbido en los túbulos proximales y, sobre todo, en los distales. ▪ Rango normal: 95 a 105 mEq/L. ▪ Muestra: suero. ▪ Algunos fármacos pueden alterar los valores analíticos (por ejemplo, aumentados por antinflamatorios no esteroides (AINES) y disminuidos por los diuréticos de Asa). 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: cloro HIPOCLOREMIA HIPERCLOREMIA ▪ Concentración < 95 mEq/L. ▪ Concentración > 105 mEq/L. ▪ Produce alcalosis metabólica. ▪ Acompaña a un trastorno del equilibrio ▪ Causas: acido- base. Enfermedad de Addison. ▪ Causas: Pérdida de sodio (el anión se excreta con el Acidosis metabólica con pérdidas de catión). bicarbonato. Falta de aporte en la dieta. Ingesta excesiva de sal. Desequilibrio ácido- base. Deshidratación. Insuficiencia renal. Pérdida por vómitos o diarrea. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: calcio ▪ Constituyente principal del esqueleto óseo. Se encuentra como catión extracelular e intracelular. ▪ Interviene en la excitabilidad neuromuscular, la trasmisión nerviosa y la coagulación sanguínea. ▪ Absorción a nivel intestinal: mecanismo de transporte activo dependiente del calcitriol (forma activa de la vitamina D). ▪ Principal vía de eliminación a nivel renal: regulado por la PTH (hormona paratiroidea) y la calcitonina. ▪ Eliminación baja en heces. ▪ Su concentración posee una relación inversa con la de fósforo. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: calcio ▪ El 99% del calcio está en los huesos y el 1% restante en el plasma. ▪ El calcio plasmático puede encontrarse de 3 formas: o Calcio libre o iónico Ca2+ (50%) o Calcio unido a proteínas (40%): principalmente a albúmina. o Calcio formando complejos solubles de bicarbonato, fosfato, sulfato… (10%). ▪ Calcemia normal total: 8,5 – 10,5 mg/dl. ▪ El calcio total debe expresarse con el nivel de albúmina, pues si ésta está disminuida, el calcio total también lo estará, pero no el calcio iónico. ▪ Los valores de calcio iónico están influenciados por el pH. Si existe acidosis, se disocia el calcio unido a proteínas, aumentando el calcio iónico sin que varíe el calcio total. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: calcio HIPERCALCEMIA HIPOCALCEMIA ▪ Concentración de calcio en suero mayor de ▪ Calcemia < 8,5 mg/dl. Causas: 10,5 mg/dl. Grave por encima de 13,5 mg/dl. Aporte disminuido (malabsorción o ▪ Puede debilitar los huesos, formar cálculos hipovitaminosis D). renales e interferir en el funcionamiento del Hipoparatiroidismo. corazón y el sistema nervioso. Secundaria a hipotiroidismo o ▪ Causas: hiperfosfatemia. Aporte elevado (hipervitaminosis D). Tumores óseos. Hiperparatiroidismo. Secundaria a hipertiroidismo. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: fósforo ▪ Forma los fosfatos orgánicos e inorgánicos. El 85% forma parte de los huesos. ▪ Se distribuye entre los compartimientos intra y extracelulares. Principal anión intracelular. ▪ Regulado por: PTH, calcitonina y vitamina D. ▪ Concentración sérica normal: niños de 4-7 mg/dl. adultos de 3-5 mg/dl. ▪ Funciones: Estructuras del organismo (matriz ósea, el sistema nervioso y la célula). Mantenimiento del EAB (tampón fosfato plasmático). Participa en los mecanismos de absorción y en el metabolismo de los principios inmediatos. Interviene en la contracción muscular. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: fósforo HIPERFOSFATEMIA HIPOFOSFATEMIA ▪ No presenta síntomas directos. ▪ Los síntomas se observan cuando la ▪ Causas: fosfatemia es < 2 mg/dl. Aporte elevado. ▪ Provoca insuficiencia cardíaca y respiratoria por disminución de ATP. Alteración endocrina (hipoparatiroidismo). ▪ Causas: Neoplasias (carcinomas osteolíticos). Alcoholismo crónico. Hemólisis (salida de fosfato de los hematíes). Disminución del aporte. Insuficiencia renal. Hiperparatiroidismo. Embarazo y menopausia. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: fósforo DETERMINACIONES DEL NIVEL DE FÓSFORO ▪ Muestra: orina (fosfaturia varía en función de la dieta). ▪ Examen microscópico del sedimento: Fosfato bicálcico. Fosfato tricálcico. Fosfato amónico-magnesio. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: magnesio ▪ La mayoría se encuentra en el hueso, aunque hay un pequeño porcentaje en plasma. ▪ Es, después del potasio, el catión intracelular más importante. ▪ Actúa como cofactor de muchas enzimas, y estabiliza las membranas y los canales de calcio. ▪ Absorción intestinal por difusión pasiva. El magnesio se encuentra en casi todos los alimentos. ▪ Excreción renal: filtración en el glomérulo y posterior reabsorción en el asa de Henle y el túbulo distal, dependiendo de la concentración plasmática. ▪ Valores normales: 1,8 – 2,9 mg/dl. Aumentan con la hemolisis. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: magnesio HIPERMAGNESEMIA HIPOMAGNESEMIA ▪ Concentración > 3,5 mg/dl. ▪ Síntomas: taquicardia, temblores, ▪ Poco frecuente. convulsiones, reflejos hiperactivos… ▪ Síntomas: hipotensión, náuseas y pérdida de ▪ Causas: reflejos. Diarrea crónica. ▪ Causas: Malnutrición. Aporte elevado. Hipoparatiroidismo. Deshidratación. Insuficiencia renal. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: hierro ▪ El hierro activo se encuentra en pigmentos transportadores de oxígeno (hemoglobina y mioglobina) y en enzimas (catalasa y peroxidasa). ▪ Se deposita formando dos proteínas: ferritina y hemosiderina, en bazo, hígado y médula ósea. ▪ Se absorbe principalmente en el intestino delgado. En la dieta, se toma como ion férrico (Fe3+) y se reduce a Fe2+ por el pH ácido del estómago. Una vez absorbido por los enterocitos, pasa de nuevo a Fe3+ y es transportado por la transferrina. ▪ Valores séricos normales: ✓ Hombres: 75 – 175 µg/dl. ✓ Mujeres: 65 – 165 µg/dl. 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: hierro ▪ Anemia ferropénica: déficit de hierro. Puede producirse por sangrado, falta de hierro en la dieta o malabsorción, como consecuencia de enfermedad celíaca o enfermedad de Crohn. ▪ Hemocromatosis: absorción y depósito excesivo de hierro, principalmente en el hígado. Puede ser hereditaria o adquirida (por hepatitis, transfusiones o intoxicación con suplementos). 2.1 Electrolitos de interés diagnóstico: cobre ▪ Se absorbe vía intestinal, se transporta mediante la proteína ceruloplasmina y se excreta por vía biliar. ▪ Se encuentra principalmente en eritrocitos y hepatocitos, interviene en la eritropoyesis, en la función mitocondrial y como activador de enzimas. ▪ Valores normales: 70 - 140 µg/dl. ▪ El déficit de cobre es raro. Es más común el exceso por ingesta elevada o enfermedad de Wilson. ▪ Enfermedad de Wilson: autosómica recesiva. Formación de depósitos de cobre en hígado, córnea y cerebro. Alta excreción de cobre en orina. 2.2 Determinaciones espectrométricas de electrolitos DETERMINACIÓN DE CALCIO TOTAL ❑ Método de la cresolftaleína complexona: en medio alcalino, el calcio se une a la cresolftaleína complexona dando un compuesto violeta cuya absorbancia se mide a 575 nm. ❑ Método del azul de timol: igual que el anterior, pero el compuesto que se obtiene es azul y se mide a 620 nm. DETERMINACIÓN DE FOSFATOS ❑ En medio ácido, el fosfato inorgánico reacciona con el ácido molíbdico. El resultado se mide a 340 nnm. 2.2 Determinaciones espectrométricas de electrolitos DETERMINACIÓN DE MAGNESIO ❑ Método de la calmagita o del azul de xilidil.: en medio alcalino, el magnesio se une al reactivo dando un compuesto coloreado que se mide a 532 o 546 nm. DETERMINACIÓN DE HIERRO ❑ Método de la ferrocina: en medio ácido, se libera el hierro de la transferrina y se reduce de férrico a ferroso. El ion ferroso se une a la ferrocina formando un compuesto capaz de absorber luz a 562 nm. Ác. ascórbico Transferrina (Fe3+)2 + e- 2Fe2+ + Transferrina ferrocina Fe2+ Complejo coloreado 2.2 Determinaciones espectrométricas de electrolitos DETERMINACIÓN DE HIERRO Y TRANSFERRINA 1. Capacidad de fijación total del hierro (CFTH) : cantidad de hierro que puede ser fijado por la transferrina. La transferrina se satura con exceso de Fe3+, y el exceso no fijado se elimina por precipitación con carbonato de magnesio. 2. Se determina el hierro sérico [Fe]. 3. CFTH – [Fe] = cantidad libre de transporte del hierro (porción de transferrina que permanece libre y, por tanto, capacidad potencial de la transferrina para unirse al hierro). 3.1 Gasometría ❑ Técnica que se utiliza para medir el pH y los gases en sangre. ❑ Se emplea para ello el gasómetro. También puede analizar iones y otras sustancias. ❑ Muestra: sangre arterial. ❑ Permite medir pO2, pCO2, pH y hemoglobina. A partir de estos datos se calculan las magnitudes derivadas (ej. bicarbonato). ❑ La obtención de estos parámetros permite: valorar el estado de oxigenación de un paciente y su estado ácido-básico. ❑ El oxígeno puede encontrar dificultades para llegar a las células en diferentes niveles: captación, transporte o liberación a los tejidos. 3.1 Gasometría CAPTACIÓN DE OXÍGENO ❑ Difusión: proceso pasivo que se realiza a favor de un gradiente de concentración o de presión parcial de cada uno de los gases que difunden: o Oxígeno difunde del alveolo, donde la PO2 es muy alta, hacia el interior del capilar donde la presión parcial del oxígeno es más baja. o Dióxido de carbono difunde desde el capilar, donde la PCO2 es muy elevada, en dirección al alveolo donde la PCO2 es baja. 3.1 Gasometría CAPTACIÓN DE OXÍGENO ❑ Presión parcial de oxígeno o pO2: presión ejercida por el oxígeno disuelto en el plasma. ▪ Depende del adecuado intercambio gaseoso en los alveolos. ▪ Valores de referencia: 80 – 100 mmHg. Alteraciones: ✓ Hiperoxemia: frecuente en tratamiento con oxigenoterapia, por respirar aire con concentración de oxígeno superior al 21%. Puede ser tóxico por la producción de radicales libres. ✓ Hipoxemia: leve (71 – 80 mmHg) y moderada ( 61 – 70 mmHg). ✓ Insuficiencia respiratoria: valores por debajo de 60 mmHg, 3.1 Gasometría CAPTACIÓN DE OXÍGENO ❑ Presión parcial de dióxido de carbono o pCO2: presión ejercida por el dióxido de carbono disuelto en el plasma. ▪ Valores de referencia 35 – 45 mmHg. ▪ Informa sobre el pH arterial y permite clasificar las insuficiencias respiratorias: ✓ Hipercapnia: por hipoventilación (déficit en el volumen de aire que se intercambia). Produce acidosis. ✓ Normocapnia: se debe a los mecanismos de compensación ácido – base. !!!!!!!!!!1 ✓ Hipocapnia: por hiperventilación alveolar. Produce alcalosis. 3.1 Gasometría CAPTACIÓN DE OXÍGENO ❑ FShunt: informa del porcentaje de sangre venosa no oxigenada que pasa a través de los capilares alveolares. Los valores normales están entre 4% y 10%. Valores superiores indican existencia de alveolos perfundidos pero no ventilados. TRANSPORTE DE OXÍGENO ❑ Contenido total de oxígeno o ctO2: Se calcula sumando la concentración de oxígeno unido a hemoglobina y la cantidad de oxígeno disuelto en plasma. Niveles anormales indican alteración en la pO2 o en la ctHb. Las hemoglobinas defectuosas provocan disminución de la ctO2. 3.1 Gasometría TRANSPORTE DE OXÍGENO ❑ ctHb: Es la suma de todas las fracciones de hemoglobina. ✓ Capaces de transportar oxígeno: oxihemoglobina y desoxihemoglobina. ✓ No transportan oxígeno (dishemoglobinas): carboxihemoglobina, metahemoglobina y sulfohemoglobina. ▪ Cooximetría: técnica espectrofotométrica para determinar la ctHb y sus fracciones. o Se hemoliza la muestra para liberar la hemoglobina, y se mide la absorbancia a 500 – 640 nm. ▪ La capacidad de transporte efectivo se calcula multiplicando la ctHb por la fracción de hemoglobinas funcionales. ▪ Valores bajos indican anemia. Valores altos pueden ser signo de policitemia vera, enfermedad cardiaca o pulmonar. 3.1 Gasometría TRANSPORTE DE OXÍGENO ❑ sO2: saturación de hemoglobina funcional por el oxígeno. Solo tiene en cuenta las hemoglobinas funcionales. ▪ Intervalo de referencia: 92% - 99%. ▪ Valores altos indican buena capacidad de transporte de oxígeno o hiperoxia. ▪ Valores bajos puede indicar pO2 baja o cesión de oxígeno a los tejidos. 3.1 Gasometría clasificación de Hb según lo que lllevan unido TRANSPORTE DE OXÍGENO FO2Hb FHHb FCOHb FMetHb FSHb Porcentaje Hemoglobina Unión de Se forma Por la de Hb con libre de O2. monóxido de cuando el ion reacción de Fe2+ unida al Valores carbono a la Fe2+ se compuestos O2 de forma normales Hb. convierte en de sulfuro reversible, menos del No puede Fe3+. con el grupo respecto a la 5%. Más transportar No hemo. Hb total. elevados oxígeno y el transporta No indican CO inhibe las oxígeno. transporta cianosis. rutas oxígeno. metabólicas oxidativas. Aumentado oxihemoglobina desoxihemoglobina en fumadores. no se toman en cuenta en la saturación 3.1 Gasometría (es la cantidad de oxígeno que se necesita para que el 50% este unido, nos dará información sobre la afinidad, si es menor a 50% quiere decir que se necesita menos O para saturar la Hb LIBERACIÓN DE OXÍGENO A LOS TEJIDOS ▪ Depende de la afinidad de la Hb por el oxígeno. ▪ p50: pO2 capaz de saturar la Hb al 50%. Se calcula por extrapolación en la curva de disociación del oxígeno. Valores normales: 24-28 mmHg. ✓ Una p50 baja indica mayor afinidad de la Hb por el oxígeno y, por tanto, predominio de la captación. ✓ Una p50 alta indica menor afinidad entre ambos y, por tanto, mayor liberación de oxígeno. 3.1 Gasometría PROCEDIMIENTO ▪ La muestra habitual es sangre arterial, pero en determinadas situaciones se puede realizar: Gasometría capilar: cuando la gasometría arterial es muy difícil de realizar, por ejemplo, en neonatos. Gasometría venosa: no adecuada para el estudio de la oxigenación, pero sí para la determinación de pH y pCO2, electrolitos, hemoglobina… ▪ Tomar la muestra en condiciones basales, esperar 20-30 minutos antes de la toma. ▪ Retirada previa de fármacos broncodilatadores y vasodilatadores. Las personas fumadoras deben abstenerse de fumar. ▪ Temperatura corporal distinta a la basal altera los resultados. 3.1 Gasometría PROCEDIMIENTO ▪ La sangre debe recogerse en condiciones anaerobias. ▪ Evitar la formación de burbujas. ▪ Transportar la muestra en mano. A través de tubos neumáticos la muestra se expone a fuerte agitación que causa hemolisis y mezcla las posibles burbujas aumentando la pO2. 4.1 Equilibrio ácido-base ▪ Para mantener la homeostasis se necesita controlar el pH de la sangre. 7.35 - 7.45 ▪ pH = -log [H+] ▪ Amortiguadores de pH: o Mezcla de un ácido débil y su base conjugada. o Grupos de proteínas que ceden o captan protones. capacidad de fpormar ácidos o bases o Electrolitos como el calcio, magnesio, cloro y sodio que, aunque no sean tampones, desempeñan una importante función relativa a los cambios del equilibrio ácido-base. 4.1 Equilibrio ácido-base TAMPÓN FOSTATO ❑ Actúa en el plasma y líquido intersticial. Se encuentra a baja concentración en sangre. ❑ Más eficiente a nivel intracelular. ácido debil y una base fuerte ❑ Hidrógeno fosfato/dihidrógeno fosfato H2PO4-/HPO42- o Al añadir un ácido fuerte (HCl): Si el pH se acidifica, aquí por ejemplo exceso de Cl, si esto pasa y baja el pH actúa la base conjugada (HP4) HPO42- + H+ H2PO4- o Al añadir una base fuerte (NaOH): Por ejemplo, exceso de Na, formando compuesto básicos, actúa aquí el ácido débil (H2PO4) H2PO4- + OH- HPO42- + H2O 4.1 Equilibrio ácido-base TAMPÓN BICARBONATO ❑ Es el tampón más importante de la sangre. base ❑ Ácido carbónico/bicarbonato H2CO3/HCO3- o Al añadir un ácido fuerte (HCl): Acumulación de ácido, actúa la base, neutralizándolo captando protones. HCO3- + H+ H2CO3 Acumulación de bases, actúa el ácido, acumulando el grupo OH, o Al añadir una base fuerte (NaOH): actúa el ácido débil, neutralizando, dándole protones para convertirlo en agua H2CO3 + OH- HCO3- + H2O 4.1 Equilibrio ácido-base - El pH disminuye, el aminoácido se comporta como una base PROTEÍNAS - El pH aumenta, el aminoácido se comporta como un ácido 4.1 Equilibrio ácido-base RESPIRACIÓN Por la concentración de CO2 para la formación de tampón bicarbonato ( si el pH baja- hiperventilación- + CO2) (sube el pH- hipoventilación – menos expulsión de CO2) Tabla resumen word RIÑON: Ajustar la cantidad de protones que se excretan a través de la orina por lo que compensa los cambios del pH (si el pH baja- mayor secreción de protones – eliminar más NH4- con aminoácido como la glutamina que se rompe y f orma NH3 y bicarbonato) (si sube el pH – excretar menos protones – menos formación de bases) 4.1 Equilibrio ácido-base La diferencia radica en el origen. - Metabólico. El origen está en la concentración del bicarbonato en sangre ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE - Respiratorio. El origen esta en la ventilación pulmonar esta estudiar al final del equilibrio 4.1 Equilibrio ácido-base ACIDOSIS METABÓLICA bicarbonato Baja la concentración plasmática de HCO3- y la pCO2 por hiperventilación compensatoria. Causas: ▪ Insuficiencia renal (falta de eliminación de ácidos) ▪ Cetoacidosis o acidosis láctica (aumento de la producción de ácidos) ▪ Tóxicos. ▪ Pérdidas digestivas o renales de bicarbonato. 4.1 Equilibrio ácido-base ALCALOSIS METABÓLICA Aumenta la concentración plasmática de HCO3- y la pCO2 por hipoventilación compensatoria. Causas: ▪ Diuréticos. ▪ Pérdidas digestivas de H+. ▪ Hiperaldosteronismo (provoca pérdida renal de K+ y H+, y reabsorción de Na+). 4.1 Equilibrio ácido-base ACIDOSIS RESPIRATORIA Aumenta la pCO2 por hipoventilación. Elevación de la concentración plasmática de bicarbonato para compensar. Causas: 1. Obstrucción de las vías respiratorias. 2. Estimulación negativa del centro respiratorio por fármacos, por ejemplo. 3. Déficit de la circulación de CO2. 4. Distribución irregular del aire respirado por enfermedad pulmonar. 5. Enfermedades neuromusculares. 4.1 Equilibrio ácido-base ALCALOSIS RESPIRATORIA ▪ Causas: o Hipoxia. ▪ Deficiencia primaria de pCO2 por hiperventilación. o Estimulación del centro respiratorio. ▪ Los cambios secundarios son: o Ejercicio intenso. o pH sanguíneo aumentado. o Infección por microorganismo Gram o pérdida de bicarbonato plasmático y urinario. negativos. 4.1 Equilibrio ácido-base 4.1 Equilibrio ácido-base 4.2 Determinaciones en el equilibrio ácido-base ❑ pH ▪ Informa sobre la acidez o alcalinidad de la sangre y es un reflejo del pH intracelular. ▪ Su valor permite clasificar los trastornos del equilibrio ácido-base en dos grupos: acidosis y alcalosis. ▪ Valores normales en sangre arterial: 7,35 – 7,45. ▪ En sangre venosa: 7,31 – 7,37. ❑ pCO2, bicarbonato ❑ EB (exceso de base) concentración de un ácido o base fuerte necesaria para alcanzar un pH arterial 7,4 y condiciones estándar de pCO2 40 mmHg y 37ºC. ❑ Anión gap: AG = ([Na+] + [K+]) – ([Cl-] + [HCO3-]). Se encuentra aumentado en acidosis metabólicas. Si está disminuido puede indicar hiponatremia. 5. Determinaciones a la cabecera del paciente ▪ Pruebas en el lugar de asistencia al paciente (POCT). ▪ Magnitudes biológicas que se determinan fuera del laboratorio. Realizadas por profesionales no pertenecientes al laboratorio y en cualquier momento. Según el principio analítico Según el ámbito de aplicación Extrahospitalaria Según la POCT ubicación Hospitalaria Según el tipo de resultado Según el tamaño de los dispositivos 5. Determinaciones a la cabecera del paciente Tiras reactivas Glucómetro Gasómetro Dispositivo para Coagulómetro Pulsioxímetro marcadores cardíacos