TEL 2019 ANEXO TEMA 22 BIOQUÍMICA PDF

ANEXO TEMA 22 BIOQUÍMICA TEL 2019 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA ! Manifestarse como: ! Calor radiado ! Luz visible ! Rayos x ! Rayos γ ! Ultravioleta ! Infrarrojos ! Ondas radio ! Microondas ! v = λf ! Longitud de onda es directame...

ANEXO TEMA 22 BIOQUÍMICA TEL 2019 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA ! Manifestarse como: ! Calor radiado ! Luz visible ! Rayos x ! Rayos γ ! Ultravioleta ! Infrarrojos ! Ondas radio ! Microondas ! v = λf ! Longitud de onda es directamente proporcional a la velocidad e inversamente proporcional a la frecuencia ! Frecuencia: número de veces que se repite un fenómeno periódico en un segundo ! A mayor λ, menor energía ! Espectro visible: ! UV-380nm-visible-780nm-IR ! UV: 100-380nm ! Nos llega UVA, UVB, visible, IR ! E= h C/ λ ! Siendo h la constante de Planck y C la velocidad de la luz, otra constante, deducimos que la energía de una radiación es inversamente proporcional a la longitud de onda. INTERACCIÓN MATERIA Y ENERGÍA ! Energía- moléculas ! Energía- átomos ! Absorción: aumenta si estado de energía ! Emisión: disminuye su estado de energía ESPECTROFOTOMETRÍA ! Espectro-foto-metría: elegir la longitud de onda a la que presenta mayor absorción ! Espectroscopía atómica: ! De absorción (EAA) ! De emisión (EEA; fotometría de llama) ! Usadas en determinación de metales ! Espectroscopía molecular: ! De absorción (Colorimetría y espectrofotometría UV-visible): ! Frecuente en clínica ! De emisión (espectrofotometría de fluorescencia) VENTAJAS ! Determinaciones sencillas ! Técnicas accesibles y muy desarrolladas ! Todos los materiales o sus derivados absorben o emiten energía a una longitud de onda determinada ! Sensibilidad y especificidad relativamente altas ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN UV-VISIBLE ! Mide la radiación que llega a un detector tras producirse un fenómeno de absorción de luz por una sustancia absorbente. ! La más usada UV-visible (absorción molecular) ! Espectrofotometría absorción atómica: sustancia absorbente descompuesta en sus átomos (por ejemplo por medio de una llama) ! Material estudio: disolución ! 220-800 nm (UV-vis-IR) ! Haz monocromático incide sobre muestra ! Electrones de enlace de las moléculas abosorben radiación y pasan a mayor estado de energía. Recuperan estado inicial liberando en forma de calor ! Haz que atraviesa, menor energía. ! Llega al detector. Por diferencia conozco cuánto ha absorbido la muestra. ! Máxima sensibilidad: ! Seleccionar longitud de onda ! Concentración de la muestra ! Interacción moléculas, formación complejos COMPONENTES ! Fuente de radiación: Potente y estable para ser detectada y medida ! Lámpara de Deuterio o Hidrógeno: proporcionan espectro continuo en la región UV (160-375 nm) ! ¡Ojo! Zona absorción vIdrio ! Lámpara de filamento de Tungsteno: radiación visible e IR cercano ! Arco de xenón: espectro continuo entre 150 y 800 nm ! Sistema selector longitud de onda: ! Colorímetro o fotómetro ! Banda de determinadas longitudes de onda ! Monocromador (espectrofotómetros) ! Seleccionan longitud de onda de forma continua ! Precisión de décimas de nm ! Permite obtener el espectro de absorción de una molécula ! Componentes: ! Prisma o rejilla ! Lentes ! Espejos ! Ranuras entrada y salida ! Recipientes para la muestra: cubetas o celdillas ! Mejor planos  ! Redondos más dispersión ! Vidrio, plástico, cuarzo ! Aprox. 1cm ! Debe transmitir el 100% de la energía ! Detector: Convierte la energía radiante en señal eléctrica (transductor) ! Requisitos: ! Responder a la Energía Radiante en amplio arco de longitudes de onda ! Sensibilidad alta ! Tiempo de respuesta rápido ! Respuesta lineal ! Tipos: ! Celdas fotovoltaicas ! Fotomultiplicadores ! Diodos de silicio ! Fototubos UTILIDAD Y PARÁMETROS ! Cualitativo: Menos usado. Poco específico ! Cuantitativo: frecuente ! Determinar concentración glucosa en sangre, ácido úrico, hemoglobina… ! Transmitancia: Relación entre luz incidente y transmitida ! Relación inversamente proporcional y logarítmica con la concentración de la muestra ! Se usa la absorbancia: ! T = Is/Io (Io= intensidad incidente, Is= intensidad transmitida) ! A = - log Is/Io = - log T ! Uso de blancos: Medida del solvente ! Calibración: siempre que haya algún cambio en reactivos, movimiento del aparato… ! La Ley de Beer indica que la concentración de la sustancia es directamente proporcional a la cantidad de luz absorbida o inversamente proporcional al logaritmo de la luz transmitida. ! A = a.b.c ! Siendo: A = absorbancia ! a = coeficiente de absorción (es un a cte relacionada con la naturaleza del soluto) ! b = longitud del paso de la luz en centímetros (en la cubeta); su valor está estandarizado en 1 cm para todos los espectrofotómetros ! c = concentración del absorbente ! Aplicación cuantitativa: ! Comparación con muestra conocida: ! AS/ Ap = Cs/ Cp Cp = Cs. Ap / As ! Cp = Cs / As. Ap = F. Ap siendo F = factor de calibración  ! As: absorbancia solución estándar, Ap: absorbancia solución problema, Cs: concentración solución estándar, Cp: concentración solución problema ! Curva de calibración: ! Curva de absorción: línea recta ! Concentración/Absorbancia Límites Ley Beer: ! Intervalo de concentraciones: Fuera del mismo no relación lineal ! Interacción elementos muestra o soluto-solvente ! Radiación no monocromática ! Gran absorbancia del solvente ! Luz transmitida de otros modos ! Lados cubeta no paralelos ! Si existe fluorescencia ! La muestra debe absorber radiación: si no, reacción a compuesto que sí lo haga. ESPECTRSOCOPÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA ! Se usa para: ! Metales ligeros: Na, K, Mg, Ca ! Metales pesados: Pb, Cu, Ni, Cd, Zn ! Proceso = a EAM ! Primero muestra = átomos ! Proceso de: ! Atomización con llama: mechero o quemador: ! 1000-3000 ºC ! Sin llama: Superficie horno de grafito ! Partes fundamentales: ! Emisor radiación ! Lámpara de cátodo hueco: Sólo emite en la longitud de onda absorbida por el metal a determinar ! Lámpara multielemento ESPECTROSCOPÍA DE EMISIÓN ATÓMICA ! Mide la emisión de radiación de una muestra previamente atomizada ! Aparato parecido al de EAA, pero sin fuente de radiación ! La muestra es la fuente de radiación ! Con la llama los átomos se excitan, pasan a nivel de energía superior. Mido la energía liberada para volver al estado de mínima energía (emiten luz con longitud de onda específica de cada elemento,que mido) ! Aplicación cuanti y cualitativa ! Atomización por medio de llama (fotometría de llama), plasma de argón, arco eléctrico ! Determinación cuantitativa en laboratorio de Na, K, Mg y Li en líquidos biológicos ESPECTROSCOPÍA DE EMISIÓN MOLECULAR (FLUORÍMETRO) ! Hay algunas sustancias (fluorocromos) que después de pasar a un estado de mayor energía, vuelven a su estado inicial emitiendo parte de la energía absorbida en una mayor longitud de onda que la original. ! Esta radiación emitida se denomina fluorescencia ! Relación entre la intensidad de la fluorescencia y la concentración que quiero medir deriva de ley de Lambert-Beer ! Elementos de un fluorímetro: ! Fuente de radiación: UV. Lámparas de mercurio o arco de Xe ! Selector de longitud de onda: Serán uno para la radiación que excita la muestra y otro para la fluorescencia que emite la muestra. Filtros de cuarzo, monocromadores, prismas de cuarzo, redes de difracción ! Aplicaciones: ! Moléculas orgánicas: Nucleótidos (NAD, NADP, ATP…), ee, esteroides, vitaminas… ! Metales como Pb, As, Hg, Cd ! Sustancias no fluorescentes que hago reaccionar con una sí fluorescente ! Marcaje de sustancias (por ejemplo anticuerpos) con fluorocromos (por ejemplo fluoresceína) para inmunoanálisis) OTRAS TÉCNICAS ! La radiación puede ser absorbida o emitida ! Pero también puede ser: ! Dispersada ! Reflejada ! Tipos: ! Turbidimetría ! Nefelometría ! Refractometría salinidad ! Osmometría ! Muestras: ! Partículas no transparentes ! En el seno de un líquido ! Precipitados, suspensiones, suspensiones coloidales TURBIDIMETRÍA ! Mide pérdida de energía por absorción, dispersión y reflexión: ! Detectamos la cantidad de luz no dispersada por las partículas de la muestra ! Sigue Ley de Lambert Beer ! Espectrómetro de absorción molecular ! Diferencia: muestra ! Aplicaciones: ! Determinación de proteínas totales en orina y líquido cefalorraquídeo  ! Determinación de ciertas proteínas plasmáticas mediante métodos de inmunoturbidimetría por ejemplo la Hemoglobina glicosilada ! Para el contaje de crecimiento bacteriano en cultivos. ! También tiene aplicaciones en hematología (detección formación coágulo, etc.) NEFELOMETRÍA ! Mide la luz dispersada por las partículas de la muestra en ángulo distinto al de incidencia ! Monocromador antes y después de la muestra ! Requiere soluciones diluídas ! Aplicaciones: ! Inmunonefelometría, se determinan proteínas plasmáticas y también se utilizan para la determinación de fármacos. ! Para hematología, los citómetros para el contaje de células. REFRACTOMETRÍA ! Medida de refracción:Se basa en el cambio de velocidad de transmisión de la luz al atravesar materiales distintos ! Índice de refracción: Relación entre la velocidad de la luz en el aire y la velocidad al pasar por la solución ! Valor directamente proporcional a la cantidad de sustancias disueltas ! Varía con el tipo de disolvente y la T ! Nos da idea de composición y pureza ! Calibrado con agua destilada ! Son útiles para determinar proteínas totales en sangre (Albúmina), densidad o concentración de proteínas u otras sustancias en orina… ! En suero y plasma depende de la proteína mayoritaria OSMOMETRÍA ! Medida del efecto osmótico de una solución ! Mide el número de partículas de una solución ! Osmolaridad: Osmoles/litro ! Osmolalidad: Osmoles/Kg ! Osmómetro de punto de congelación y de variación de presión de vapor ! Utilidad: Estado de hidratación del organismo, distribución de agua. funcionamiento renal DENSITOMETRÍA ! Mide la absorbancia de una sustancia teñida y fijada en un medio de soporte ! Haz de radiación barre superficie y mide A en distintos puntos ! Cada banda de absorción aparece como un pico en el gráfico ! DETERMINACIÓN proteínas séricas (electroforesis) CROMATOGRAFÍA ! Método físico de separación de mezclas complejas basado en la distinta movilidad de una sustancia en las fases. ! Objetivo: ! Separar ! Análisis cuantitativo y/o cualitativo si se les acopla al final un detector ! Fase móvil: Líquida o gas ! Fase estacionaria: Sustrato o elemento sobre la que se lleva a cabo el proceso ! Papel o gel de sílice o alúmina (capa fina) ! Resinas ! Columnas ELECTROQUÍMICA (importante todo de aquí en adelante) ! Medida de la corriente o voltaje generado por la actividad de iones específicos que generan diferencias entre dos electrodos: Electrodo de referencia y electrodo de medida ! Potenciometría, culombimetría y amperometría El agua en el organismo: ! Controlado: ! Centro hipotalámico de la sed ! ADH sobre túbulos renales ! Sistema renina-angiotensina-aldosterona ! Deshidratación: ! Vómitos, diarreas, enfermedad de Addison, administración de diuréticos, enfermedad renal ! Signos laboratorio: ! Aumento del hematocrito (hemoconcentración) ! Aumento de la concentración de proteínas séricas ! Mayor aumento de urea que de creatinina CATIÓN SODIO ! Determinación por potenciometría: ! PRINCIPAL CATIÓN EXTRACELULAR ! Electrodo de referencia, de medida y potenciómetro (mide potencial/voltaje del circuito) ! Con electrodo de medida ión selectivo de cationes (también mide K+) ! 135-145mmol/l ! Hiponatremia: ! Diarrea, Addison, diuréticos, acidosis metabólica, daño renal  ! Hipernatremia: ! Cushing (ACTH, cortisol), hiperaldosteronismo, enfermedad renal, diarreas, sudoración profusa… CATIÓN POTASIO ! Determinación por potenciometría: ! Electrodo de referencia, de medida y potenciómetro (mide potencial/voltaje del circuito) ! Con electrodo de medida ión selectivo de cationes (también mide Na+) ! Con electrodo de membrana líquida de K+ ! Principalmente intracelular ! En plasma: 3.5-5.5 mmol/l ! Hipocalemia: diarreas, vómitos, enfermedad renal, diuréticos, Cushing (hipófisis secreta exceso de ACTH = exceso cortisol), hiperaldosteronismo, alcaliemia ! Hipercalemia: enfermedades renales, acidosis tubular renal, lesiones extensas ANIÓN CLORURO ! Determinación con electrodo de membrana cristalina selectivo para aniones Cl- (electrodo de Cloruro de Plata) ! Valores normales: 95-105 mmol/l ! Hipercloremia: Aumento de la ingesta. Poco frecuente. ! Hipocloremia: Dieta oral absoluta, vómitos repetidos, ingesta inadecuada, pérdidas renales por diuréticos, déficit de Na o K, acidosis metabólica EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ! Básico para funcionamiento del organismo ! Pequeñas variaciones en [H+] grandes repercusiones ! Ácido: Toda sustancia capaz de donar H+ ! Fuertes y débiles ! Base: Toda sustancia capaz de aceptar H+ ! Fuertes y débiles ! Sutil equilibrio pH ! ¿Qué es? ! Medida de acidez o alcalinidad de una solución ! Indica la concentración de iones hidronio ! Potencial de hidrógeno ! Valor normal en sangre y líquido intersticial: 7,35-7,45  ! Importancia: ! Enzimas ! Incorporación y regulación celular de metabolitos y minerales ! Liberación y captación de oxígeno ! Conformación componentes estructurales biológicos ! Neutro= 7 cuando soluciones acuosas ! [H+]= [OH] ! Ácido débil y su base conjugada. Regulan pH ! Sistemas amortiguador o tampón del medio interno: ! Bicarbonato-ácido carbónico: El más relevante en la sangre ! Tampón hemoglobina: Residuos de histidina que captan H+ (Intraeritrocitario) ! Tampón proteínas plasmáticas: por grupos amino (- NH2) base y grupos carboxilo ácido (-COOH): El más importante a nivel tisular ! Tampón fosfato: El más importante a nivel intracelular pH-metro o Potenciómetro de hidrógeno: ! Mide diferencia de potencial entre 2 electrodos ! Calibrado diario: Solución pH=7 y otra pH=4,01 ! Control de T ! Electrodo referencia: ! Potencial conocido y constante ! Impermeable a H+: independiente de muestra ! Calomelanos saturado Hg/Cl2Hg2 ! Electrodo Ag/ClAg ! Electrodo medidor ! Electrodo de vidrio ión selectivo para H+ CONTROL DE PH ! Elimina cantidades necesarias de ácidos o bases, según convenga ! Sistemas: ! Tamponamiento químico ! Regulación respiratoria ! Regulación renal TAMPÓN BICARBONATO ! Un tampón está formado por un ácido débil y su base conjugada ! H2CO3: Ácido débil ! Añadimos ácido ! Añadimos base ! pKa: 6,1 ! 75% tamponamiento sangre ! Sistema abierto: Un extremo se puede eliminar por la respiración y otro extremo, el bicarbonato, por la orina  ! CO2: Eliminación pulmonar. Mecanismo amortiguador respiratorio ! H2O: Orina, sudor, estómago, heces… ! HCO3- : Eliminación renal ! Pulmones y riñones contribuyen a este tampón REGULACIÓN RESPIRATORIA ! Respiración función eliminar CO2 ! También regular pCO2 en sangre para regular pH: elimina ácidos volátiles ! Mecanismo transitorio ! Si aumento [H+]= pH"=aumenta frecuencia respiratoria (hiperventilación)=aumenta expulsión CO2=pCO2 disminuye ! Si disminuye [H+] = pH # = disminuye frecuencia respiratoria (hipoventilación)= disminuye expulsión CO2=pCO2 aumenta REGULACIÓN RENAL ! Controla pH eliminando ácidos no volátiles procedentes metabolismo proteico ! Reabsorción bicarbonato en túbulos renales ! Si pH disminuye, aumenta [H+], aumenta reabsorción bicarbonato ! Si pH aumenta, disminuye [H+], disminuye reabsorción de bicarbonato ! Secreción y paso de H+ de plasma a orina,2/3 unión a NH3, 1/3 unión tampón fosfato GASOMETRÍA ! Mejor sangre arterial, la venosa da idea del equilibrio ácido-base sólo de la zona de extracción. Datos diferentes si sangre venosa o arterial ! No usar métodos de vacío ! Anticoagulante: Heparina ! Agitar con suavidad ! Arteria radial ! Muestra en frío ! Análisis lo más rápido posible PRESIÓN PARCIAL DE OXÍGENO ! pO2: presión producida por oxígeno disuelto en el plasma ! [O2]= O2 disuelto + O2-Hemoglobina ! Electrodo de oxígeno de Clark ! mmHg PRESIÓN PARCIAL DE CO2 EN SANGRE ! Presión ejercida por la fracción disuelta de CO2 en sangre ! mmHg ! Electrodo de Stow-Severinghaus: Similar al de pH pero sólo deja pasar al CO2, que altera [H+] de electrolitos y cambio de pH que medimos ! Membrana de Teflón SATURACIÓN DE O2 ! NO se mide ! Se calcula sabiendo el pH y la pO2 CONTENIDO TOTAL DE O2 ! Podemos calcularla sabiendo pO2, Hemoglobina y %saturación hemoglobina ! Podemos añadir Ferrocianuro a la muestra de sangre que libera el O2 unido a la hemoglobina y medirlo después con electrodo ! pCO2+ HCO3- + H2CO3 ! Podemos calcularlo: ! Emplear curvas usando pH y pCO2 ! Midiendo el HCO3- (H2CO3 despreciable) ! Adicionando ácido suficiente para que el equilibrio se desplace a CO2, que mido CÁLCULO DE BICARBONATO ! Se mide por la ecuación de Henderson-Hasselbach  ! PH: medible ! pK: conocido. Constante de disociación del ácido carbónico ! H2CO3: asimilable a pCO2 (medible) ! α constante de solubilidad del CO2 También se calcula por normogramas GASOMETRÍA ! Parámetros medidos: pH, pCO2, pO2 ! Parámetros calculados: bicarbonato, exceso de base, contenido de O2, saturación de O2 y CO2 total ! Exceso de base evalúa el componente metabólico de la variación ácido-base. Puede ser exceso de bicarbonato (exceso de base positivo) o déficit de bicarbonato (exceso de base negativo) TAMPÓN FOSFATO ! pKa=6,8 ! Poco importante extracelularmente porque es menos abundante y más difícil de eliminar por el riñón ! Importante intracelularmente ! H3PO4 OTROS ! Hemoglobina: Captan protones ! Proteínas: Anfóteras. Captan y liberan protones DESEQUILIBRIO ÁCIDO BASE ! Acidosis, alcalosis ! pH menor de 6,8 o mayor de 7,9 es incompatible con la vida  ! Como los líquidos biológicos son eléctricamente neutros, las suma de cationes debe ser igual a la suma de aniones ! ANION GAP: Conjunto de aniones que normalmente no se miden en laboratorio y que se calculan por diferencia. Son lactato, sulfato, fosfato… ! Anion GAP: (Na+ + K+) – ( Cl- + Bicarbonato-) El K se desprecia por su pequeño valor ! Acidosis: ! Metabólica: Relacionada con la concentración en ión bicarbonato ! Respiratoria: Relacionada con la PCO2 ! Alcalosis: ! Metabólica: Relacionada con el ión bicarbonato ! Respiratoria: Relacionada con el anhídrido carbónico CO2 + H2O çè H2CO3 çè HCO3- + H+ ACIDOSIS METABÓLICA ! Con anión GAP normal: ! Por pérdida de bicarbonato que se compensa con hipercloremia dado que el balance cationes-aniones debe mantenerse ! Causas: ! Gatrointestinales: Pérdida por diarrea ! Causa renal: ! Acidosis tubular renal proximal: el riñón no puede reabsorber bicarbonato (no es capaz de eliminar los ácidos que se generan en el metabolismo) ! Diuréticos que inhiben la anhidrasa carbónica, que interviene en la reabsorción del bicarbonato  ! Con anión GAP elevado: Por acumulación de sustancias ácidas en el organismo como lactatos, sulfatos… ! Por aumento en su producción: ! Cetoacidosis: aumentan ácido acetoacético e hidroxibutírico. Diabetes mellitus, ayuno crónico, alcoholismo… ! Acidosis láctica: Aumenta el ácido láctico. Hipoxia tisular, insuficiencia cardiaca, shock… ! Intoxicación por: Salicilatos, etilenglicol, metanol… ! Por disminución de su eliminación: Por insuficiencia renal (Acidosis tubular renal distal). El riñón no puede eliminar el exceso de protones ! Compensación: ! Sistema respiratorio: Hiperventilación que disminuye la presión parcial de anhídrido carbónico. La respiración de Kussmaul (respiración profunda, rápida y con mayor frecuencia de lo normal). de 12 a 18 respiraciones/minuto a 40 respiraciones por minuto ! Riñón: Si la causa de la acidosis no es renal, aumenta la reabsorción de bicarbonato, por lo que el pH de la sangre aumenta y la orina se acidifica ! Presentación clínica: ! Dolor de pecho, palpitaciones, dolor de cabeza, alteración del estado mental, incluyendo la ansiedad severa debido a hipoxia, disminución de la agudeza visual, náuseas, vómitos, dolor abdominal, alteración del apetito y pérdida de peso (a largo plazo), debilidad muscular y dolor de los huesos. ! Si la acidosis es extrema y no se corrige: ! Sistema central: Letargo, coma, convulsiones, estupor ! Corazón: Taquicardia ventricular (arritmia) ALCALOSIS METABÓLICA ! Exceso de bicarbonato por disminución de la eliminación o por aumento de la pérdida de ácidos. El pH se eleva, se basifica ! Causas: ! Pérdidas de ácido por aparato digestivo: vómitos, aspiración gástrica. Lógicamente hipocloremia ! Pérdida renal de ácidos: Hiperaldosteronismo, Cushing, corticoides a largo plazo aumenta la eliminación renal de ácidos vía renal ! Aporte exógeno de álcalis: Ingesta excesiva de bicarbonato, antiácidos… ! Mecanismos compensadores: ! Respiratorio: Hipoventilación, aumento de la presión de CO2 y por lo tanto de ión bicarbonato y protones, por lo que el pH disminuye. Tiene un límite dado que la presión parcial de oxígeno disminuye por la hipercapnia ! Signos clínicos: ! La alcalemia más grave aumenta la unión del calcio (Ca++) ionizado a las proteínas, lo que provoca hipocalcemia, cefalea, letargo y excitabilidad neuromuscular, en ocasiones con delirio, tétanos y  convulsiones. La alcalemia también reduce el umbral para el desarrollo de síntomas de angina y arritmias. La hipopotasemia concomitante puede causar debilidad. ACIDOSIS RESPIRATORIA ! Disminución del pH por dificultades en la eliminación del CO2, que al aumentar provocan que aumente el ácido carbónico, por lo que la concentración de protones disminuye y el pH aumenta. ! Causas: ! Bronconeumonía, enfisema pulmonar, edema pulmonar, patologías cardiacas, obstrucción de las vías respiratorias, obesidad extrema, depresión respiratoria central súbita ! Mecanismos compensadores: ! Tampón hemoglobina y proteínas plasmáticas ! Aumento de la eliminación renal de ácidos y aumento reabsorción de bicarbonato ! Si es posible, hiperventilación ! Clínica: Confusión, ansiedad, cansancio fácil, letargo, dificultad para respirar, somnolencia, temblores, piel cálida y enrojecida, sudoración ALCALOSIS RESPIRATORIA ! Por pérdida excesiva de CO2, con lo que disminuye la concentración de protones y por lo tanto aumenta el pH ! Causas: Hiperventilación por histeria, llanto excesivo, ansiedad, embolia pulmonar, neumonías, enfermedad pulmonar crónica, embarazo, fiebre, uso excesivo de respirador mecánico, sepsis por gramnegativos y en los primeros momentos de intoxicación por salicilatos (después al ir eliminándose los salicilatos, acidosis metabólica) ! Compensación: Renal, aumentando la eliminación de bicarbonato formándose una orina alcalina