Questions Travaux Dirigés 2024/2025 (PDF)

Questions Travaux Dirigés 2024/2025 Séance du vendredi 01. 11. Concentrations, forces intermoléculaires, configuration électronique Questions Type A Question No. 1 La réaction H2(g) + Cl2(g) -> 2 HCl(g) dégage (par mole de HCl(g)): (on donne les énergies...

Questions Travaux Dirigés 2024/2025 Séance du vendredi 01. 11. Concentrations, forces intermoléculaires, configuration électronique Questions Type A Question No. 1 La réaction H2(g) + Cl2(g) -> 2 HCl(g) dégage (par mole de HCl(g)): (on donne les énergies de liaison: H-H: 436 kJ/mole, Cl-Cl: 242 kJ/mole: H-Cl: 432 kJ/mole) A) 186 kJ/mole B) 567 kJ/mole C) 121 kcal/mole D) 93 kJ/mole E) 19 kJ/mole Questions Type A Question No. 2 Le pH d’une solution obtenue par le mélange de 50 mL d’acide chlorhydrique (HCl) 0.015 M et 100 mL de chlorure de sodium (NaCl) à la même concentration de 0.015 M est: On donne : HCl est un acide fort (dissociation complète) A) pH = 1.82 B) pH = 2.12 C) pH = 5.11 D) pH = 2.30 E) pH = 8.40 Questions Type A Question No. 3 La capacité calorifique massique de l’eau liquide est de 4.18 J/K/g. L’énergie nécessaire pour chauffer l’équivalent d’une tasse d’eau (300g) de 25 °C à 100 °C est égal à: A) 124 J B) 94 kJ C) 55010 J D) 709000 J E) 109 J Questions Type A Question No. 4 Quelle est la fraction molaire de vitamine C dans une tablette contenant 50 mg de vitamine C et 0.93 g de maltose (C12H22O11) Vitamine C A) 1.2 B) 0.055 C) 0.095 D) 0.0012 E) 0.12 Questions Type A Question No. 5 Chez l'humain, la testostérone, une hormone stéroïdienne, joue un rôle clé dans la santé et le bien- être. La géométrie des carbones a, b, c, d est la suivante: A) Linéaire, planaire, tétraédrique, planaire B) Tous les atomes carbones (a-d) sont planaires C) Tous les atomes carbones (a-d) sont tétraédriques D) Planaire, planaire, tétraédrique, tétraédrique E) Planaire, tétraédrique, tétraédrique, tétraédrique Questions Type K Question No. 6 Configurations électroniques: A) La configuration 1s22s23p1 correspond à un état excité. B) La configuration [Ne]3s23p23d1 n’est pas possible. C) La configuration 1s22s22p63s3 n’est pas possible. D) La configuration 1s22s22p62d2 est possible E) La configuration 1s12s1 correspond à l’état fondamental de He Questions Type A Question No. 7 La loi sur la qualité de l’environnement du Québec établit, pour l’eau potable, une limite de 0,001 ppm par masse (1 ppm = 1 mg/kg) pour le mercure – une substance toxique pour le système nerveux central. Les fournisseurs d’eau sont tenus d’analyser périodiquement leur eau pour s’assurer que les taux de mercure n’excèdent pas cette limite. Supposons qu’une contamination survienne et que la teneur en mercure de l’eau atteigne quatre fois la limite permise par la loi. Quelle quantité d’eau faudrait-il consommer pour ingérer 50,0 mg de mercure? A) 34 kg B) 12500 kg C) 1309 kg D) 13750 kg E) 575 kg Questions Type A Question No. 8 Les points d’ébullition (Téb) des substances eau, éthane, méthane, éthanol, chlorure de sodium augmentent dans la série: A) eau, méthane, éthane, éthanol, chlorure de sodium B) chlorure de sodium, eau, éthanol, méthane, éthane C) méthane, éthane, éthanol, eau, chlorure de sodium D) méthane, éthanol, éthane, eau, chlorure de sodium E) méthane, éthane, éthanol, chlorure de sodium, eau Questions Type K Question No. 9 Les molécules ci-dessous sont plus solubles dans l’eau que dans l’hexane: A) Naphtalène B) Chlorure de sodium C) Alanine D) Toluène E) Saccharose Questions Type K Question No. 10 Pour le diagramme de phase suivant: A) Le point B est dans la phase liquide B) A partir du point A, en augmentant la pression, on passe dans la phase liquide C) Le point triple dépend de la température et de la pression D) Le point de fusion augmente si la pression augmente E) Au point triple les trois phases gaz, liquide et solide sont en équilibre Questions Type A Question No. 11 Le saccharose C12H22O11, comme le glucose, réagit avec l’oxygène pour donner du gaz carbonique et de l’eau selon la réaction ci-dessous: C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O Le changement de volume (volume produits – volume réactifs) lié à la réaction de 4 g de saccarose à 25 °C est de: On donne : 1 mole de gaz à 298 K et 1 atmosphère a un volume de 24.5 litres. A) -24.5 L B) 24.5 L C) 0 L D) 270 L E) 34 L Questions Type A Question No. 12 Suite à la combustion de 0.125 g d’un hydrocarbure CxHy de masse molaire égale à 58 g/mole, on récupère 0.38 g de CO2. La formule moléculaire de l’hydrocarbure est: A) C4H5 B) C2H5 C) C4H10 D) C5H12 E) impossible de trouver si l’on connaît pas la masse d’eau formée Questions Type A Question No. 13 La combustion de 100 mg d'un composé contenant uniquement C, H, et O donne 0.147 g de CO2 et 60 mg d’H2O. Sa formule moléculaire est : A) C3H8O2 B) C3H6O3 C) C4H4O4 D) C2H6O E) C6H6O2