T2 H2 De kwantumgetallen PDF

THEMA 02 ATOOMBOUW  H2 DE KWANTUMGETALLEN Bohr: 7 schillen (K, L, M, N, O, P, Q) 7 energieniveaus  energie van de elektronen neemt toe als de schil verder van de kern is ! Sommerfeld: meer dan 7 energieniveaus LEERDOELEN  1 HOOFD- EN NEVENKWANTUMGETAL  SUBNIVEAUS V...

THEMA 02 ATOOMBOUW  H2 DE KWANTUMGETALLEN Bohr: 7 schillen (K, L, M, N, O, P, Q) 7 energieniveaus  energie van de elektronen neemt toe als de schil verder van de kern is ! Sommerfeld: meer dan 7 energieniveaus LEERDOELEN  1 HOOFD- EN NEVENKWANTUMGETAL  SUBNIVEAUS Verfijnde spectraalanalyse (Sommerfeld): ‘brede’ spectraallijnen zijn samengesteld uit zeer dicht bij elkaar gelegen ‘smalle’ lijntjes: sharp, principal, diffuse of fundamental SUBNIVEAUS De kleur van deze ‘smalle’ lijntjes verschilt niet  Sommerfeld splitste de 7 energieniveaus op in een aantal subniveaus SUBNIVEAUS SUBNIVEAUS K-schil (n = 1) s-subniveau L-schil (n = 2) s-subniveau p-subniveau M-schil (n = 3) s-subniveau p-subniveau d-subniveau N-schil (n = 4) s-subniveau p-subniveau d-subniveau f-subniveau O,P,Q-schil s, p, d, f  KWANTUMGETALLEN Elk elektron heeft 4 kwantumgetallen = ‘adreskaartje’ (minstens 1 van de 4 kwantumgetallen verschilt voor elk elektron)  HOOFD- EN NEVENKWANTUMGETAL hoofdkwantumgetal n  nevenkwantumgetal l  (waarde 1 7) schilnummer subniveaus Bohr Sommerfeld NEVENKWANTUMGETAL nevenkwantumgetal l (waarde 0 n-1) (max 3) l = 0 s-subniveau l = 1 p-subniveau l = 2 d-subniveau l = 3 f-subniveau MAXIMAAL AANTAL ELEKTRONEN 2de graad MAXIMAAL AANTAL ELEKTRONEN SCHRÖDINGERVERGELIJKINGEN Voor elk elektron kan een unieke vergelijking opgesteld worden  punten in een x,y,z-assenstelsel berekenen  informatie over de waarschijnlijkheid om een elektron aan te treffen in een bepaald gebied rond de atoomkern SCHRÖDINGERVERGELIJKINGEN Groot aantal punten berekenen  stippendiagram bolvorm haltervorm  SCHRÖDINGERVERGELIJKINGEN countourlijn (bevat 90% van de orbitaal stippen) = ruimte waarin een = 90% kans om elektron aan te elektron zich 90% van de treffen tijd bevindt SCHRÖDINGERVERGELIJKINGEN VORM VAN DE ORBITALEN Nevenkwantumgetal l bepaalt de vorm van het orbitaal VORM VAN DE ORBITALEN GROOTTE VAN HET ORBITAAL Hoofdkwantumgetal n bepaalt de grootte van het orbitaal SAMENVATTING  NIET KENNEN https://www.youtube.com/wa tch?app=desktop&v=UjaAxU O6-Uw  2 MAGNETISCH KWANTUMGETAL EN SPINKWANTUMGETAL MAGNETISCH KWANTUMGETAL ml Verschillen in energieniveau bij elektronen met zelfde hoofd- en nevenkwantumgetal  ruimtelijke oriëntatie van het orbitaal ook belangrijk  magnetisch kwantumgetal m (waarde tussen –l en +l) l MAGNETISCH KWANTUMGETAL ml 1 mogelijke oriëntatie oriëntatie oriëntatie oriëntatie volgens x-as volgens y-as volgens z-as MAGNETISCH KWANTUMGETAL ml 5 mogelijke 7 mogelijke oriëntaties oriëntaties  SPINKWANTUMGETAL ms = of Verschillen in energieniveau bij elektronen met zelfde hoofd-, neven en magnetisch  Richting van de spin ook belangrijk Een elektron draait om zijn eigen as  magnetisch veld wordt opgewekt Elektronen met tegengestelde spin trekken elkaar aan. ATOOM = BOL ELEKTRONENVERDELING IN ORBITALEN SAMENVATTING EXTRA Het energieniveau van een elektron in een atoom wordt bepaald door de kwantumgetallen MAAR invloed van ml en ms is verwaarloosbaar (ook alleen als elektronen in extern magnetisch veld gebracht worden = toestanden)  De energie berekenen door de waardes van het hoofdkwantumgetal en nevenkwantumgetal op te tellen Het elektron met de grootste n+l waarde heeft de meeste energie! EXTRA AAN DE SLAG