Prvky p3 - V. PDF

Prvky p3 - V.A skupina, ns2np3 N(plyn),P(nekov),As(polokov),Sb(polokov),Bi(kov) DUSÍK - N plyn, kt. vytvára 2oj atómové molekuly N2 v atmosfére 78% inertný (nezlučný) plyn málo reakčný kvôli 3ojitej väzbe N2 sa vyrába frakčnou destiláciou zo vzduchu je aj v mineráloch (dusičnan sodný NaNO3 - čílsky...

Prvky p3 - V.A skupina, ns2np3 N(plyn),P(nekov),As(polokov),Sb(polokov),Bi(kov) DUSÍK - N plyn, kt. vytvára 2oj atómové molekuly N2 v atmosfére 78% inertný (nezlučný) plyn málo reakčný kvôli 3ojitej väzbe N2 sa vyrába frakčnou destiláciou zo vzduchu je aj v mineráloch (dusičnan sodný NaNO3 - čílsky liadok) OČ od -III po V do stabilnej konfigurácie mu chýbajú 3e- a tak nevytvára iónové ale kovalentné zlúčeniny max väzbovosť je 4 ostatné prvky p3 môžu byť aj 5 väzbové prepravuje sa v tlakových nádobách s čiernym pásikom rozkladom amónnych solí sa N2 pripraví v laboratóriu (tepelný rozklad dichrómanu amónneho) vytvára zlúčeniny - kyslíkaté - bezkyslíkaté (NH3) Amoniak - NH3 jeho vodný roztok je čpavková voda (hydroxid amónny) použiva sa na výrobu kyseliny dusičnej (HNO3) kvapalný NH3 je poľnohospodárske hnojivo vyrába sa syntézou N a H, katalyzátor tohto deja je práškové železo príprava amoniaku - kyslíkaté zlúčeniny N a) oxidy N2O - oxid dusný bezfarebný plyn, príjemnej vône (narkotikum - anestézia), rajský plyn NO - oxid dusnatý bezfarebný plyn, na vzduchu sa rýchlo oxiduje na NO2, medziprodukt pri HNO3 NO2 - oxid dusičitý červenohnedý, ľahko vytvára diméry (N2O4), toxický, nestály reaguje s H2O za vzniku dvoch kyselín (dusitej, dusičnej) kyselina dusičná - HNO3 bezfarebná, koncentrovaná 65%, silná kyselina, výrazné oxidačné účinky, kt. závisia od koncentrácie čím dlhšie je v tmavej fľaši sfarbuje sa do hneda koncentrovaná reaguje aj s ušľachtilými kovmi silné oxidačné účinky - závisia od oxidovadla, s kt. reagujú sila sa vyjadruje disociačnou konštantou ľahko disociuje vo vode využíva sa v organike - nitrácie (nitračná zmes) všetky kovy okrem Au - oxiduje Au a Pt sa rozpúšťajú len v lúčavke kráľovskej niektoré kovy Fe, Al,Cr… reagujú len so zriedenou HNO3 - pasivácia kovov (vytvorí sa vrstvička oxidu, ktorá už nepustí kyselinu ďalej) zlúčeniny HNO3 a) soli - dusičnany - slabé oxidovadlá (KNO3, NaNO3…) kyselina dusitá HNO2 oxidačné aj redukčné účinky dusitany - soli farbivá FOSFOR - P - OČ od -III po V 3 alotropné modifikácie: biely fosfor – P4 - prudko jedovatý červený fosfor - Pn čierny fosfor - Pn; sieťová štruktúra najreaktívnejší – P4 – samozápalný, držíme ho vo vode oxid fosforečný - P2O5 vytvára dimér P4O10 oxidy P vznikajú horením pevná biela látka hydroskopický kyselina trihydrogenfosforečná - H3PO4 tuhá bezfarebná kryštalická látka s vrstevnatou štruktúrou stredne silná nemá pri bežnej teplote oxidačné účinky je trojsýta, kt. vytvára tri druhy solí dihydrogensforečnany obsahuju anion H2PO4- a sú nerozpustné vo vode hydrogenfosforečnany anion HPO42- fosforečnany anión PO43- sú rozpustné iba soli alkalických kovov. používajú sa ako poľnohospodárske hnojivá - superfosfát Ca(H2PO4)2 PRVKY p2 - ns2np2 - IV.A skupina, 14 vedľajšia C, Si, Ge, Sn, Pb C – nekov; Si, Ge – polokovy; Sn, Pb – kovy Všetky sú pevné látky za normálnych podmienok. Oxidačné stupne: dvojmocné (základný stav), štvormocné (excitovaný stav). Uhlík Vlastnosti: Nereaktívny, reaguje pri vysokých teplotách. Nerozpustný vo vode. Schopný tvoriť reťazce a násobné väzby. Izotopy: ¹²C (98,89%), ¹³C (1,11%), ¹⁴C (beta žiarič, stopové množstvá). Výskyt: Voľný: diamant, grafit, fullerén. Viazaný: V biogénnych zlúčeninách (sacharidy, tuky, bielkoviny). Organické zlúčeniny (ropa, zemný plyn, uhlie). Anorganické zlúčeniny (CO₂, CO, CaCO₃). Alotropické modifikácie: Grafit: vrstvená štruktúra, mäkký, vodivý, využitie: ceruzky, moderátory. Diamant: najtvrdší materiál, využitie: brúsenie, šperky. Fullerény: guľovité molekuly, odolné, využitie: nanotechnológie, elektronika Fosílne palivá: Ropa, zemný plyn: energetika, chemický priemysel. Prírodné uhlie: rôzne typy podľa veku (antracit, lignit). Drevené uhlie: adsorpčné vlastnosti, aktívne uhlie – filter. Kremík Drshý najrozšírenejší prvok, 26–28 % Zeme. Tvrdý, tmavosivý, kryštalická štruktúra podobná diamantu. Odolný voči kyselinám (okrem HF), reaktívny s alkáliami. Výskyt: Kremeň (SiO₂), kremičitany, hlinitokremičitany (živec, sľuda). Využitie: Polovodiče, solárne panely, hutníctvo. Oxid kremičitý: výroba skla, stavebníctvo. Germánium Striebrolesklý polokov, krehký. Výskyt: prímes v rudách zinku a uhlí, vzácne minerály (argyrodit, germanit). Použitie: polovodiče, optické vlákna, katalyzátory. Cín Mäkký, ľahko tvarovateľný kov, odolný voči vode a chemikáliám. Výskyt: kasiterit (cínovec, SnO₂). Použitie: ○ Povrchová úprava kovov (pocínovanie). ○ Letovanie. ○ Výroba zliatin (napr. bronz: Cu + Sn) PRVKY p1 - ns2np1 - III.A - B,Al,Ga,In,Tl okrem B všetky sú kovy konfiguráciu môžu získať odovzdaním 3och elektrónov kovalentné väzby OČ: III Reaktivita rastie smerom nadol v skupine. Charakteristika prvkov: Bór (B): Nekov, Málo reaktívna látka Zlúčeniny s vodíkom: Borány Typické sú kovalentné väzby (nie iónové). Príklady zlúčenín: Kyselina boritá (H₃BO₃) Tetraboritan disodný – borax (Na₂B₄O₇) Využitie: výroba smaltovaných nádob, optické sklá. 2. Hliník (Al) Fyzikálne vlastnosti Strieborný kov, lesklý, ľahký, dobre vedie elektrinu a teplo. Má ochrannú vrstvu oxidu (Al₂O₃), ktorá chráni kov pred koróziou. Chemické vlastnosti: Na vzduchu reaguje s kyslíkom: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ Má redukčné vlastnosti. Použitie: výroba kovov metódou aluminotermie (redukcia oxidov kovov hliníkom): Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃ Výroba hliníka Získava sa z bauxitu (hlavná ruda obsahujúca Al₂O₃). Proces: elektrolýza pri teplote okolo 950 °C. Amfoterické vlastnosti hliníka: Hliník reaguje s kyselinami aj zásadami: S kyselinou sírovou: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ S hydroxidmi: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ Vzniká: tetrahydroxohlinitan sodný. Zlúčeniny hliníka: a) Oxid hlinitý (Al₂O₃) – amfotérny oxid b) Al(OH)₃ – hydroxid hlinitý