Presentacion 1 Carbono PDF

Introducción a Química Orgánica La Química del Carbono  ¿Qué es el carbono? Elemento no metálico tetravalente (valencia = 4). 1s2 2s 2 2p2 Capacidad para formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos, lo que permite la formación de moléculas compleja...

Introducción a Química Orgánica La Química del Carbono  ¿Qué es el carbono? Elemento no metálico tetravalente (valencia = 4). 1s2 2s 2 2p2 Capacidad para formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos, lo que permite la formación de moléculas complejas. Es la base de los compuestos orgánicos. Tiene una gran capacidad de concatenación y de formar polímeros.  Compuestos orgánicos Formados principalmente En su mayoría tienen por C, H, O, N, P, S y enlaces covalentes. halógenos. Son no polares, a Insolubles en agua, a menos que tengan un menos que contengan elemento muy un grupo polar. electronegativo. Tienen puntos de fusión y ebullición Tienen mayor bajos, volviéndolos densidad que el agua. volátiles.  Orgánica VS Inorgánica Característica Química orgánica Química inorgánica Generalmente arden. Conformados por C, H, O, N, P, S Casi cualquier elemento Tipo de enlace Covalente Iónico o covalente polar Isómeros estructurales y espaciales comunes. Solubilidad en agua Insoluble Soluble Polaridad No polar Polar (o iónico) No son conductores. Puntos de fusión y ebullición Bajo Alto Densidad Menos denso que el agua Más denso que el agua Clasificación Saturados Lineales Heterocíclicos Insaturados Ramificados Cíclicos Aromáticos Lineales Homocíclicos Alicíclicos Ramificados Compuestos Orgánicos Lineales Saturados Ramificados Acíclicos Lineales Insaturados Ramificados  Paso 1: El ácido carbónico tiene la fórmula molecular H₂CO₃. Paso 2: Para dibujar la estructura de Lewis, seguimos estos pasos: Contar los electrones de valencia totales: Hidrógeno (H): 1 electrón × 2 átomos = 2 electrones Carbono (C): 4 electrones × 1 átomo = 4 electrones Oxígeno (O): 6 electrones × 3 átomos = 18 electrones Total: 2 + 4 + 18 = 24 electrones Paso 2.1: Formar el esqueleto molecular: Paso 3: Clasificar el tipo de compuesto El ácido carbónico (H₂CO₃) es un ácido oxácido; un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento central (en este caso, el carbono). Estos ácidos se caracterizan por tener al menos un hidrógeno unido a oxígeno (grupo hidroxilo -OH), que puede liberarse como protón (H⁺) en solución acuosa. Propiedades químicas: Es pues un ácido diprótico, capaz de donar dos iones H+ al medio acuoso para generar dos cationes moleculares H3O+. De él surgen los conocidos iones bicarbonato y carbonato. El ácido carbónico (H₂CO₃) es un compuesto inorgánico Hibridación de Carbonos  Orbitales atómicos Espacio 3D donde existe una gran probabilidad de encontrar un electrón. En cada orbital puede haber 2 electrones. Hay cuatro tipos de orbitales:  Hibridación del Carbono El carbono tiene 4 electrones de valencia. ¿Cómo se llenaría? 4 e- 2 2 2 1s 2s 2p 2 2 [He]2s 2p  3 Hibridación sp El orbital s y tres orbitales p al fusionarse, crean cuatro orbitales híbridos iguales, conocido como sp3. Formando un tetraedro con un ángulo de 109.5° con enlaces sigma (σ).  2 Hibridación sp El orbital s y dos orbitales p al fusionarse, crean tres orbitales híbridos iguales (sp 2 ) y un orbital p “libre”. Formando un triángulo con un ángulo de 120° con dos enlaces sigma (σ) y uno doble pi (π).  Hibridación sp El orbital s se fusiona con un orbital p, creando 2 orbitales sp y 2 orbitales p “libres”. Formando una línea con un ángulo de 180° con enlaces sigma (σ) fuertes en los sp y enlaces pi (π) débiles en los p.  En su forma tridimensional sp3 sp2 sp  Hibridación Hibridación Hibridación Característica sp3 sp2 sp 2s+2px+2py+2 Combinación 2s+2px+2py 2s+2px pz Unión 4 elementos 3 elementos 2 elementos Tipos de 2 sencillos σ y 1 sencillo σ y 1 4 sencillos σ enlace 1 doble π triple π σ Forma Tetraedro Trigonal plana Lineal 1. ? sp3 2. ? sp2 3. ? sp2 4. ? sp3 5. ? sp2 6. ? sp2 7. ? sp2 8. ? sp3