Apresentações de Química 10º ano - Ligações Químicas

Propriedades e transformações da matéria Ligação química M11 Tipos de ligações químicas M11 Tipos de ligações químicas Conteúdos  Ligação química  Tipos de ligações químicas  Ligação covalente  Ligação iónica  Ligação metálica...

Propriedades e transformações da matéria Ligação química M11 Tipos de ligações químicas M11 Tipos de ligações químicas Conteúdos  Ligação química  Tipos de ligações químicas  Ligação covalente  Ligação iónica  Ligação metálica M11 Tipos de ligações químicas M11 [ Relembre  A ligação química ocorre com vista ao aumento da estabilidade de um sistema de dois ou mais átomos e resulta das atrações e repulsões eletrostáticas envolvendo eletrões e núcleos atómicos, conferindo ao conjunto de átomos ligados uma menor energia do que quando separados.  Dependendo da natureza dos átomos envolvidos, a ligação pode ser covalente, iónica ou metálica.  A ligação covalente ocorre com partilha de eletrões entre átomos não metálicos; a ligação iónica resulta da atração eletrostática entre iões positivos (catiões) de elementos metálicos e iões negativos (aniões) de elementos não metálicos; a ligação metálica ocorre por partilha de eletrões de valência deslocalizados entre átomos metálicos. M11 Tipos de ligações químicas M11 [ Relembre M11 Tipos de ligações químicas M11 [ Relembre M11 Tipos de ligações químicas Ligação química A ligação química resulta das atrações e repulsões eletrostáticas envolvendo eletrões e núcleos atómicos. Vídeo Formação de ligações químicas M11Tipos de ligações químicas Ligação química A ligação química resulta das atrações e repulsões eletrostáticas envolvendo eletrões e núcleos atómicos, conferindo ao conjunto de átomos ligados uma menor energia do que quando separados. A energia dos átomos separados… … é superior à energia dos átomos ligados. M11 Tipos de ligações químicas Ligação química Quando se estabelece um equilíbrio entre as forças atrativas e repulsivas, o sistema adquire a sua maior estabilidade e forma-se uma ligação química. M11 Tipos de ligações químicas Ligação química Átomos separados (ausência de interações) – energia potencial nula. M11 Tipos de ligações químicas Ligação química À medida que os dois átomos se aproximam, prevalecem as forças atrativas (núcleo de um átomo e eletrões do outro, e vice-versa) sobre as repulsivas (entre os dois núcleos e entre as duas nuvens eletrónicas) e a energia potencial diminui. M11 Tipos de ligações químicas Ligação química As forças atrativas e repulsivas igualam-se e a libertação de energia atinge o valor máximo (energia potencial de valor mínimo) para uma distância internuclear de equilíbrio (r0 ). Forma-se a ligação química (máxima M11 Tipos de ligações químicas Ligação química Continuando a aproximar os dois núcleos, as forças repulsivas sobrepõem-se às atrativas, a energia potencial aumenta e o sistema torna-se instável. M11 Tipos de ligações químicas Ligação química Quando se estabelece um equilíbrio entre as forças atrativas e repulsivas, o sistema adquire a sua maior estabilidade e forma-se uma ligação química. A ligação é caracterizada por uma determinada distância internuclear de equilíbrio (comprimento de ligação, r0) e por um valor de energia máxima libertada (energia de ligação, Eligação). M11 Tipos de ligações químicas Ligação química Na formação das ligações químicas há libertação de energia, ou seja, a energia do conjunto de átomos ligados é menor do que a energia dos átomos separados. M11 Tipos de ligações químicas Tipos de ligações químicas Atividade Interações atómicas M11 Tipos de ligações químicas Ligação covalente A ligação covalente estabelece-se pela partilha de eletrões de valência entre dois átomos de uma molécula. É dessa partilha de eletrões que surgem forças atrativas que tornam o agregado de átomos estável. Regra geral, surge entre elementos não metálicos, dando origem a moléculas (neste caso, a moléculas de água). Ligação entre o oxigénio… … e o hidrogénio Vídeo Ligação covalente M11 Tipos de ligações químicas Ligação covalente A ligação covalente estabelece-se pela partilha de eletrões de valência entre dois átomos de uma molécula. É dessa partilha de eletrões que surgem forças atrativas que tornam o agregado de átomos estável. M11 Tipos de ligações químicas Ligação iónica A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões de um átomo de um elemento metálico (formando um ião positivo) para um átomo de um elemento não metálico (originando um ião negativo). Regra geral, surge entre elementos metálicos e não metálicos, dando origem a sais, ou compóstos iónicos (neste caso, cloreto de sódio). Ligação entre o cloreto… …eo sódio Vídeo Ligação iónica M11 Tipos de ligações químicas Ligação iónica A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões de um átomo de um elemento metálico (formando um ião positivo) para um átomo de um elemento não metálico (originando um ião negativo). M11 Tipos de ligações químicas Ligação iónica A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões de um átomo de um elemento metálico (formando um ião positivo) para um átomo de um elemento não metálico (originando um ião negativo). M11Tipos de ligações químicas Ligação metálica Na ligação metálica, os eletrões de valência deslocam-se livremente em torno dos cernes atómicos (núcleos e eletrões internos), formando uma Regra geral, surge entre elementos nuvem eletrónica metálicos, comum (também dando origem designada a metais ou por “mar de eletrões”). ligas metálicas (neste caso, ferro). Ligação entre átomos de ferro Vídeo Ligação metálica M11 Tipos de ligações químicas Ligação metálica Na ligação metálica, os eletrões de valência deslocam-se livremente em torno dos cernes atómicos (núcleos e eletrões internos), formando uma nuvem eletrónica comum (também designada por “mar de eletrões”). M11 Tipos de ligações químicas M11 Tipos de ligações químicas Síntese de cont  A formação de ligações químicas é um processo que aumenta estabilidade de um sistema de dois ou mais átomos. A ligação eúd a os química resulta das atrações e repulsões eletrostáticas envolvendo eletrões e núcleos atómicos, conferindo ao conjunto de átomos ligados uma menor energia do que quando separados.  Quando se estabelece um equilíbrio entre as forças atrativas e repulsivas, o sistema adquire a sua maior estabilidade e forma-se uma ligação química. A ligação é caracterizada por uma determinada distância internuclear de equilíbrio (comprimento de ligação, r0) e por um valor de energia máxima libertada (energia de ligação, Eligação).  As ligações entre átomos (ou iões) podem estabelecer-se através de vários tipos de ligações químicas: covalente (ex.: H 2O), iónica (ex.: NaCℓ) ou metálica (ex.: Cu). M11 Tipos de ligações químicas Síntese de cont  eúd A ligação covalente estabelece-se pela partilha de eletrões de valência entre dois átomos de uma molécula.  A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração os eletrostática entre iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões de um átomo de um elemento metálico (formando um ião positivo) para um átomo de um elemento não metálico (originando um ião negativo).  Na ligação metálica, os eletrões de valência deslocam-se livremente em torno dos cernes atómicos, formando uma nuvem eletrónica comum. M11 Tipos de ligações químicas Proposta de tare  Exercícios e Problemas – pág. 116 do fas Manual  QuizEV M11 Tipos de ligações químicas M11Tipos de ligações químicas Outras propostas de tarefas  Mais Exercícios e Problemas – Questões 1 a 6, págs. 142 e 143 do Manual  Caderno do Aluno – Fichas A, B e C, págs. 57 a 59