Plan de Test - Les Acides et les Bases PDF

Plan de Test - Les Acides et les Bases Concepts à comprendre: 1. Les Acides et les Bases, Indicateurs et Échelle pH Je peux définir un acide et une base Une acide: - Inférieur à 7 d'échelle pH - Peuvent conduire l'électricité et brûler la peau - L’exception - l’acide acé...

Plan de Test - Les Acides et les Bases Concepts à comprendre: 1. Les Acides et les Bases, Indicateurs et Échelle pH Je peux définir un acide et une base Une acide: - Inférieur à 7 d'échelle pH - Peuvent conduire l'électricité et brûler la peau - L’exception - l’acide acétique - formule CHзCOOH - Les hydrocarbures, comme le méthane (CH4) ou l’octane (C8H18) ne sont pas les acides Une base: - Supérieur à 7 d’échelle pH sont dites ‘basiques’ ou ‘alcalins’ - Peuvent conduire l'électricité et brûler la peau - Les alcools, comme le méthanol (CH3OH) ou l’éthanol (C2H5OH), ne sont pas des bases. Je peux lister des propriétés des acides et des bases; goût, conductivité, pH, relations avec métaux, etc Acide: - Goût: Aigre - Toucher: brûler la peau - pH: - Réaction avec les métaux: Rongent les métaux - Conductivité: Conduire l’électricité - Production d’ions: Dissous dans une solution forment d’ion hydrogène (H) Base: - Goût: Amer - Toucher: Texture glissant, brûlent la peau - pH: - Réaction avec les métaux: Aucune réaction - Conductivité: Conduire l’électricité - Production d’ions: Dissous dans une solution forment d’ion hydroxyde (OH) Je peux expliquer les ions produits par les acides et par les bases Acides: - Quand les acides dissous dans une solution forment d’ion hydrogène (H) Base: - Quand les bases dissous dans une solution forment d’ion hydroxyde (OH) Je peux décrire l'échelle pH - ce que ca represente L’échelle pH  - L’échelle pH indique la puissance d’ions hydrogène dans une solution - Le pH mesure la concentration d’ions hydrogène ou le nombre d’ions hydrogène présents Je peux expliquer comment le pH des substances change quand on monte et descend l'échelle pH (il y a une différence d’un facteur de 10 á chaque niveau de l'échelle) L’échelle pH: - Une diminution de 1 unité sur l'échelle du pH représente une augmentation de l'avidité d'un facteur 10 (10 fois plus acide) Je peux expliquer pourquoi on utilise les indicateurs et je peux déterminer quel indicateur serait le plus utile dans une condition spécifique Pourquoi: - Pour identifier si c’est une acide ou une base 2. Nomenclature des acides et des bases Je peux expliquer les règles pour nommer les acides: ex. Ide → acide __hydrique, ate → acide __ique et ite → acide __eux Je connais les exceptions à ces règles de nomenclature des acides Les exceptions d’une acide: - CHзCOOH - Les hydrocarbures, comme le méthane (CH4) ou l’octane (C8H18) ne sont pas les acides Les exceptions d’une base: - Les alcools, comme le méthanol (CH3OH) ou l’éthanol (C2H5OH), ne sont pas des bases. Je peux aussi trouver la formule d’un acide base sur son nom Je peux nommer et déterminer les formules des bases Je peux expliquer ce qu’est un hydracide et un oxyacide Hydracide: - Un hydrogène et non métaux Oxyacide: - Un oxygène, hydrogène et non métaux 3. Neutralisation Je peux décrire les composants d’une réaction de neutralisation acide et base (quels sont les réactifs, quel sont les produits) Je peux décrire ce qu’est un sel Je peux identifier l’acide, la base et le sel Je peux compléter et équilibrer des réactions de neutralisation avec aise et confiance 4. Les oxides, les métaux et les carbonates Je peux définir un oxide, ainsi qu’un oxide métallique et non-métallique Je peux donner des exemples d’oxides métalliques et non métalliques  Je peux identifier ce qui arrive quand les oxides métalliques et non-métalliques sont dissoutes dans l’eau Oxide: - Un composé chimique qui contient 1 ou plusieurs atomes d'oxygène combiné avec 1 ou plusieurs autres éléments Oxide métallique: - Un composé chimique qui contient un métal et l'oxygène - Ex: Na2O, MgO, Cs2O - Devient basique Oxide non-métallique: - Un composé chimique qui contient un non métal et l'oxygène - Ex: SO3, NO2, CO2 - Devient un acide Je peux expliquer de façon détaillée comment la pluie acide est formée en utilisant ma compréhension des oxides non-métalliques La pluie acide: - La combustion et d’autres processus industriels produisent des oxydes non-métalliques qui sont libérés dans l'atmosphère. Ces oxydes se dissout dans l’eau de pluie. Ce qui crée la pluie acide. Je sais comment les métaux réagissent avec les acides Les acides et les métaux: - Les métaux alcalins et alcalino-terreux réagissent fortement avec les acides. Ils libèrent souvent du gaz hydrogène (H2) Je peux compléter et équilibrer les relations entre les métaux et les acides Je peux décrire ce qu’est un carbonate et donner un exemple Carbonate + Exemple: - Un sel qui contient le carbonate - Exemple: CaCO3 Je peux expliquer ce qui arrive quand un carbonate réagit avec un acide Carbonate réagit avec un acide: - Quand un acide et un carbonate réagissent, ils peuvent se neutraliser 5. Autre Je peux expliquer la chimie de l’acidification de l'océan de façon claire et détaillée Je peux expliquer les impacts de ce phénomène sur les organismes marins et sur les industries