Periodická sústava prvkov - PDF

Periodická sústava prvkov – PSP - Zloženie PSP o 18 skupín- číslo skupiny udáva počet valenčných elektrónov je to maximálne kladné oxidačné číslo o 7 periód- číslo periódy udáva valenčnú vrstvu (hlavné kvantové číslo) - 1. skupina- alkalické kovy (bez vodíka H) -...

Periodická sústava prvkov – PSP - Zloženie PSP o 18 skupín- číslo skupiny udáva počet valenčných elektrónov je to maximálne kladné oxidačné číslo o 7 periód- číslo periódy udáva valenčnú vrstvu (hlavné kvantové číslo) - 1. skupina- alkalické kovy (bez vodíka H) - 2. skupina- kovy alkalických zemí - 16. skupina- chalkogény - 17. Skupina- halogény - 18. Skupina- vzácne plyny - Triciáda železa= železo Fe, kobalt Co, nikel Ni - Triciáda ľahkých platinových kovov= ruténium, ródium, paládium - Triciáda ťažkých platinových kovov= osmium, irónium platina - Lankanoidy- prvky za Lantánom (sú vyňaté von) - Aktinoidy- prvky za Aktínom - 1. skupina o Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 o K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 o S1 prvky, všeobecná elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy = ns1 (n= číslo periódy) - 2. skupina o Be= 1s2 2s2 o Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2 o S2 prvky- ns2 - 13. Skupina o B= 1s2 2s2 2p1 o Al= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 o P1 prvky= ns2np1 - 14. Skupina o C= 1s2 2s2 2p2 o Si= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 o P2 prvky= ns2np2 - 15. Skupina o N= 1s2 2s2 2p3 o P= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 o P3 prvky= ns2np3 - 16. Skupina o O= 1s2 2s2 2p4 o S= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 o P4 prvky= ns2np4 - 17. Skupina o F= 1s2 2s2 2p5 o Cl= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 o P5 prvky= ns2np5 - 18. Skupina o Ne= 1s2 2s2 2p6 o Ar= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 o P6 prvky= ns2np6 - S1+S2 prvky = s prvky - P1 až P6 prvky = p prvky - s a p prvky nezývame neprechodné - D prvky = o Sc= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 o Ns2(n-1)d o Sú prechodné - Lankanoidy + Aktinoidy= F prvky o Ns2(n-2)f o Sú vnútorne prechodné - Skrátené elktrónové konfigurácie o Na= 1s2 2s2 2p6 3s1 = Na[𝑁𝑒]3s1 (Ne= 1s2 2s2 2p6 ) o Prvok + najbližší predchádzajúci vzácny plyn - POZOR D-PRVKY o 4s má väčšiu energiu ako 3d o V [𝐴𝑟] 4s2 3d6= V[𝐴𝑟] 3d6 4s2 - 6., 11. Skupina d-prvky- sú stabilnejšie keď majú do polovoce alebo úplne zaplnený d-orbitál o Cr [𝐴𝑟] 4s2 3d4 = Cr 3d4 4s2 = Cr 3d5 4s1 - Atómový polomer o Sa rovná nameranej medzijadrovej vzdialenosti 2 atómov, ktoré sa dotýkajú o Jeho veľkosť závisí od- počtu protónov. Vzdialenosti elektrónov od jadra  o Francium (Fr) ho má najväčší - Elektropozitivita o Schopnosť atómu odovzdať elektróny, nabiť sa kladne (katión) o Francium (Fr) má najväčšiu - Elektronegativita o Schopnosť atómu prijať elektróny, nabiť sa záporne (anión) o Fluór (F) má najväčšiu - Ionizačná energia o Energia ktorú je potrebné dodať na otrhutie elektrónu (vznik katiónu) o Čím je hodnota menšia tým je prvok reaktívnejší o So zväčujúcim sa atómovým polomerom hodnota ionizačnej energie klesá o Fluór (F) má najväčšiu - Elektrónová afinita o Energia ktorá sa uvoľní keď atóm príme elektrón o Fluór (F) má najväčšiu - Kovový charakter o Francium (Fr) má najväčší