Overzicht anorganische stofklassen PDF

lOMoARcPSD|46417604 Overzicht anorganische stofklassen Chemie (Klein Seminarie) Scannen om te openen op Studocu Studocu wordt niet gesponsord of ondersteund door een hogeschool of universiteit Gedownload door Pierre Versteene (vanwynsberghewout@gm...

lOMoARcPSD|46417604 Overzicht anorganische stofklassen Chemie (Klein Seminarie) Scannen om te openen op Studocu Studocu wordt niet gesponsord of ondersteund door een hogeschool of universiteit Gedownload door Pierre Versteene ([email protected])  lOMoARcPSD|46417604 Groep Oxiden Hydroxiden Subgroep Metaaloxiden Niet-metaal oxiden Formule MO nMO MOH Functionele groep O O OH Binding  ionbinding  atoombinding Een ionverbinding van een metaalion (of  binaire binding  binaire binding ammonium NH4+ ) met één of meerdere hydroxide-ionen (= OH-groepen). Naamgeving  metalen met 1 OG :  Altijd meerdere OG :  metalen (of ammonium) met 1 OG : Naam metaal + uitgang oxide Steeds wetenschappelijke naam -> Grieks Naam metaal + uitgang hydroxide  Metalen met meerdere OG : telwoord van index bij nietmetaal + naam  Metalen met meerdere OG : Stocknotatie of wetenschappelijke naam. niet-metaal + Grieks telwoord van index bij O Stocknotatie of wetenschappelijke naam. + uitgang oxide Voorbeelden  Metalen met 1 OG : - Cl2O dichlooroxide  Metalen met 1 OG : - NA2O natriumoxide - Cl2O3 dichloortrioxide - NaOH is natriumhydroxide - AL2O3 Aluminiumoxide - Cl2O5 dichloorpentaoxide - Mg(OH)2 is magnesiumhydroxide - Rb2O Ribidiumoxide - Cl2O7 dichloorheptaoxide - Al(OH)3 is aluminiumhydroxide - MgO Magnesiumoxide - SO2 zwaveldioxide - Ba(OH)2 is bariumhydroxide - CaO Calciumoxide - SO3 zwaveltrioxide  Metalen met meerdere OG :  Metalen met meerdere OG : - CO koolstofmonoxide  Fe(OH)2 is ijzer(II)hydroxide of - FeO is ijzer(II)oxide of ijzermonoxide - CO2 koolstofdioxide ijzerdihydroxide - Fe2O3 is ijzer(III)oxide of diijzertrioxide  Fe(OH)3 is ijzer(III)hydroxide of - Cu2O is koper(I)oxide of dikoperoxide ijzertrihydroxide - CuO is koper(II)oxide of koperoxide  CuOH is koper(I)hydroxide of koperhydroxide  Cu(OH)2 is koper(II)hydroxide of koperdihydroxide  Hydroxide met ammonium  NH4OH ammoniumhydroxide Toepassingen  Fe2O3 = roest  CO2 koolstofdioxide  NH4OH ammoniumhydroxide  CaO calciumoxide (triv. naam : ongebluste. broeikasgas. ammoniak opgelost in water kalk). gebruikt in drank met prik (koolzuurgas). ontvettende eigenschappen, vb. om. vroeger lijnen voetbalveld. in brandblusapparaten ramen te poetsen. nu verboden. in droge vorm : droogijs voor showeffect  NaOH natriumhydroxide (triv. naam :  CO koolstofmonoxide bijtende soda). stille sluipdoder. ontstoppingsmiddel -> lost haren en. zeer dodelijk gas, vormt zich bij onvolledige zeepresten op. verbranding  Ca(OH)2 calciumhydroxide – gebluste kalk  N2O distikstofoxide. om CO2 op te sporen in labo. anesthesie. bepleisteren muren. ook : drugs  SO2 zwaveldioxide. E220. bewaarmiddelen Reacties  2 Mg + O2 → 2 MgO  S + O2 → SO2  Na2O + H2O → 2 NaOH voorbeelden  4 Na + O2 → 2 Na2O  2 N + O2 → 2 NO  MgO + H2O → Mg(OH)2 Gedownload door Pierre Versteene ([email protected])  lOMoARcPSD|46417604 Groep Zuren Zouten Subgroep Binaire Zuren Ternaire zuren Binaire zouten Formule HZ (Z bestaat uit een nM) H (Z bestaat uit een nM + O) MnM Functionele groep H H Binding  Atoombinding  Atoombinding  Ionverbinding van metaal met een  Binaire binding (2 atoomsoorten)  Ternaire binding (3 atoomsoorten) zuurrest Naamgeving Grieks telwoord van index bij waterstof + Grieks telwoord van index bij waterstof +  metalen met 1 OG : ‘waterstof’ + stam van de vreemde naam van ‘waterstof’ + stam van naam van het nM + Naam metaal of ammonium + zuurrest het nM + ‘ide’ uitgang ‘–aat’ en ‘–iet’  Metalen met meerdere OG : Stocknotatie of wetenschappelijke naam. Voorbeelden  HF waterstoffluoride (Z -> F- fluoride ion)  Stamzuren  Fe2S2 of FeS ijzer(II)sulfide of ijzersulfide  HCl waterstofchloride (Z-> Cl- chloride ion) - H2CO3 waterstofcarbonaat – koolzuur  Fe2S3 ijzer(III)sulfide of di-ijzertrisulfide  HBr waterstofbromide (Z-> Br- bromide ion) Z -> CO32- carbonaation  CaI2 calciumjodide  HI waterstofjodide (Z-> I- jodide ion) - HNO3 waterstofnitraat – salpeterzuur  H2S waterstofsulfide (Z-> S- sulfide ion) Z -> NO3- nitraation - H3PO4 waterstoffosfaat – fosforzuur Z -> PO43- fosfaation - H2SO4 waterstofsulfaat – zwavelzuur Z -> SO42- sulfaation - HClO3 waterstofchloraat – chloorzuur Z -> ClO3- chloraation - HBrO3 waterstofbromaat - broomzuur Z -> BrO3- bromaation - HIO3 waterstofjodaat – joodzuur Z -> IO3- jodaation - H3BO3 waterstofboraat – boorzuur - H2Cr2O7 waterstofdichromaat – dichroomzuur  Afgeleide zuren - HNO2 waterstofnitriet – salpeterig zuur Z -> NO2- nitrietion - H2SO3 waterstofsulfiet – zwavelig zuur Z -> SO32- sulfietion Toepassingen  HCl waterstofchloride  H3PO4 waterstoffosfaat – fosforzuur  SnCl₄ tin(IV)chloride. maagzuur -> helpt bij vertering van. in cola. bijtmiddel vb. voor verf voedsel  H2CO3 waterstofcarbonaat – koolzuur  H2S waterstofsulfide. zuur dat gevormd wordt wanneer CO2 in. komt vrij bij vulkaanuitbarstingen water opgelost wordt. specifieke geur naar rotte eieren. gebruikt in frisdrank  H2SO4 waterstofsulfaat – zwavelzuur. gebruikt in autobatterijen. zuuraanvallen met zware verminkingen/ brandwonden (hydroscopisch) Gedownload door Pierre Versteene ([email protected])  lOMoARcPSD|46417604 Reacties  Cl2 + H2 -> 2HCl  2 NO + H2O → 2 HNO3  NaOH + HCl → NaCl + H2O voorbeelden  SO3 + H2O → H2SO4  Groep Zouten Subgroep Ternaire zouten Waterstofzout Hydraten Formule MnMO MZ nH2O Functionele groep Geen Binding  Ionbinding van meerdere metalen met  zuurrest Naamgeving  metalen met 1 OG : Naam metaal of ammonium + zuurrest  Metalen met meerdere OG : Stocknotatie of wetenschappelijke naam. Voorbeelden  Pb(NO3)2 lood(II)nitraat  NaHCO3 natriumwaterstofcarbonaat  CaSO4  2H2O calciumsulfaathydraat  Al2(SO4)3 aluminiumsulfaat  (NH4)3PO4 ammoniumfosfaat  Cu2CO3 koper(II)carbonaat Toepassingen  NH4NO3 ammoniumnitraat. meststof. cfr biologie : amoniumnitraat valt uiteen in NH4+ en NO3- (het nitraat kan onmiddellijk worden opgenomen door planten, het ammonium moet eerst via nitrificatie worden omgezet in nitraat. Dit gebeurt door bodembacteriën). Reacties  Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O   voorbeelden Gedownload door Pierre Versteene ([email protected])