محاضرة الترسيب PDF

‫ﻣﻌﺎﯾﺮات اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ﻣﻌﺎﯾﺮات اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ‬ ‫‪Precipitation titrations‬‬ ‫ﻣﻌﺎﯾرات اﻟﺗرﺳﯾب ھﻲ ﻣن طرق اﻟﺗﺣﻠﯾل ﺑﺎﻟﻣﻌﺎﯾرة واﻟﺗﻲ ﺗرﺗﻛز ﻋﻠﻰ ﺗﻛوﯾن راﺳب ﻗﻠﯾل‬ ‫اﻻﻧﺣﻼل ﻓـﻲ اﻟﻣﺎء‬...

‫ﻣﻌﺎﯾﺮات اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ﻣﻌﺎﯾﺮات اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ‬ ‫‪Precipitation titrations‬‬ ‫ﻣﻌﺎﯾرات اﻟﺗرﺳﯾب ھﻲ ﻣن طرق اﻟﺗﺣﻠﯾل ﺑﺎﻟﻣﻌﺎﯾرة واﻟﺗﻲ ﺗرﺗﻛز ﻋﻠﻰ ﺗﻛوﯾن راﺳب ﻗﻠﯾل‬ ‫اﻻﻧﺣﻼل ﻓـﻲ اﻟﻣﺎء‬ ‫ﻋﻧد اﻟﺗوازن‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ﺗﺸﻜﻞ اﻟﺮواﺳﺐ وﺗﻮازن اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ‪Ksp‬‬ ‫ﻋﻧد وﺿﻊ ﻣﻠﺢ ﻗﻠﯾل اﻻﻧﺣﻼل ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ﺗﺣدث ﺣﺎﻟﺔ ﺗوازن ﺑﯾن أﯾوﻧﺎت اﻟﻣﻠﺢ ﻓﻲ اﻟﻣﺣﻠول‬ ‫اﻟﻣﺷﺑﻊ واﻟﺟﺳم اﻟﺻﻠب اﻟﻣوﺟود ﺑﻛﯾﻣﺔ ﻓﺎﺋﺿﺔ ﻓﻲ اﻟﻣﺣﻠول‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫‪Ag+ + Cl-‬‬ ‫)‪K= [Ag+][Cl-] / AgCl(s‬‬ ‫ﺛﺎﺑت ﺑدرﺟﺔ ﺣرارة ﻣﻌﯾﻧﺔ = ]‪Ksp= [Ag+][Cl-‬‬ ‫ﺣﯾث أن ‪Ksp‬ھو ﺣﺎﺻل ﺟداء اﻻﻧﺣﻼل ‪solubility product constant‬وھو ﯾﺳﺎوي ﺣﺎﺻـل‬ ‫ﺿـرب اﻟﺗرﻛﯾـز اﻟﻣوﻟﻲ ﻟﺷوارد اﻟراﺳب ﻣرﻓوع ﻛل ﻣﻧﮭﺎ إﻟﻰ أس ﯾﺳﺎوي ﻋدد ﻛل ﺷﺎردة ﻓﻲ‬ ‫اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷﯾوﻧﯾﺔ اﻟﻣوزوﻧﺔ ﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﺗرﺳﯾب‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺆﺛﺮة ﻓﻲ ﺟﺪاء اﻻﻧﺤﻼل‬ ‫‪ -1‬درﺟﺔ اﻟﺣرارة‬ ‫ ‬ ‫‪ -2‬ﺗﺄﺛﯾر اﻟﺷﺎردة اﻟﻣﺷﺗرﻛﺔ ‪common ion effect‬‬ ‫ ‬ ‫‪BaSO4‬‬ ‫‪Ba++ + SO4- -‬‬ ‫ ‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﺣﺻل ﻋﻧد إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻣﯾﺔ زاﺋدة ﻣن ‪H2SO4‬؟أو ﻣن ﺷوارد اﻟﺑﺎرﯾوم‬ ‫ ‬ ‫اﻗﺗرح طرﯾﻘﺔ ﻟﺗﻘﻠﯾل اﻧﺣﻼﻟﯾﺔ اﻟراﺳب ﻓﻲ ‪AgCl‬‬ ‫ ‬ ‫‪ -3‬اﻻﻣﺎھﺔ ‪Hydrolysis‬‬ ‫ ‬ ‫)‪ AgCN(s‬‬ ‫‪Ag+ + CN-‬‬ ‫ ﻟﻛن وﺟود اﻟﻣﺎء ﺳﯾؤدي اﻟﻰ ﻧﻘﺻﺎن ﻓﻲ ‪ CN-‬وﺑﺎﻟﺗﺎﻟﻲ زﯾﺎدة اﻧﺣﻼﻟﯾﺔ اﻟراﺳب‬ ‫ ‪ -4‬وﺟود ﺷﺎردة ﻣﻌﻘدة ‪Complexation ion‬‬ ‫ ﻛﯾف ﯾﻧزاح اﻟﺗوازن ﻋﻧد إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻧﺷﺎدر اﻟﻰ راﺳب ﻛﻠور اﻟﻔﺿﺔ؟‬ ‫ ‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬ ‫‪ -1‬اﺣﺳب اﻧﺣﻼﻟﯾﺔ ﻣﻠﺢ ﻛﻠور اﻟﻔﺿﺔ ‪ -1‬ﻓﻲ اﻟﻣﺎء اﻟﻧﻘﻲ‪ -2‬ﻓﻲ ﻣﺣﻠول ‪NaCl‬‬ ‫‪0.0001 M‬‬ ‫‪-3‬ﻓﻲ ﻣﺣﻠول ‪NaCl 0.1M‬‬ ‫‪Ksp=1.8 X 10−10‬‬ ‫‪ -2‬أﺿﯾف اﻟﻰ ﻟﯾﺗر ﻣن ﻛﺑرﯾﺗﺎت اﻟﺑﺎرﯾوم اﻟﻣوﺟودة ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗوازن ﻣﻊ اﻟﻣﻠﺢ ﻏﯾر اﻟﻣﻧﺣل‬ ‫‪ 0.1‬ﻣول ﻣن –‪SO4‬‬ ‫اذا ﻓرﺿﻧﺎ أن ﺣﺟم اﻟﻣﺣﻠول ﻟم ﯾﺗﻐﯾر‬ ‫‪Ksp= 1.5 X 10−9‬‬ ‫‪S= 3.8 X 10−5‬‬ ‫اﺣﺳب اﻧﺣﻼﻟﯾﺔ ﻛﺑرﯾﺗﺎت اﻟﺑﺎرﯾوم ﺑﻌد إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻛﺑرﯾﺗﺎت‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬ ‫ ھل ﯾﺗﺷﻛل راﺳب ﻣن ‪AgCl‬ﻋﻧد إﺿﺎﻓﺔ ‪ 10‬ﻣل ﻣن ﻧﺗرات اﻟﻔﺿﺔ ‪M 0.01‬اﻟﻰ ‪ 10‬ﻣل‬ ‫ﻣن ‪ NaCl 0.01 M‬ﻋﻠﻣﺎ أن ‪Ksp= 1.8 X 10−10‬‬ ‫ ﻻ ﺑد ﻣن ﺣﺳﺎب ‪ ICP ionic concentration product‬وﻣﻘﺎرﻧﺗﮫ ﻣﻊ ‪Ksp‬‬ ‫ اذا ﻛﺎن‬ ‫ ‪KSPICP‬ﻻ ﯾﺗﺷﻛل راﺳب‬ ‫ ‪ ICP =KSP‬ﺗوازن‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  The most widely used and important precipitating reagent is silver nitrate, which is used for determination of halogens, the halogen- like anions (CN- , SCN-). Titrimetric methods based on silver nitrate are sometimes termed argentometric methods ‫ﻣﻘﯿﺎس اﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﻋﻼ ﯾوﻧس‬.‫د‬  ‫ ھﻧﺎك ﺛﻼﺛﺔ طرق رﺋﯾﺳﯾﺔ ﻟﻣﻌﺎﯾرات ﻣﻘﯾﺎس اﻟﻔﺿﺔ وﺗﻌﺗﻣد ھذه اﻟطرق اﻟﺛﻼث ﻋﻠﻰ ﻧوع‬ ‫اﻟﻣﺷﻌر اﻟﻣﺳﺗﺧدم ﻓﻲ ﺗﺣدﯾد ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ‪.‬‬ ‫‪Mohr´s method -1‬طرﯾﻘﺔ ﻣور )طرﯾﻘﺔ ﻣﺑﺎﺷرة(‬ ‫ﺗﺳﺗﺧدم ھذه اﻟطرﯾﻘﺔ ﻓﻲ ﺗﻘدﯾر اﻟﻛﻠورﯾد أو اﻟﺑروﻣﯾد وذﻟك ﺑﻣﻌﺎﯾرﺗﮭﺎ ﺑﻣﺣﻠول ﻗﯾﺎﺳﻲ ﻣـن‬ ‫ﻣﺣﻠـول ﻧﺗرات اﻟﻔﺿﺔ وﺗﻌﺗﻣد ھذه اﻟطرﯾﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﻛوﯾن راﺳب آﺧر ﻟﮫ ﻟون ﻣﻣﯾز ﻋﻧد ﻧﻘطﺔ‬ ‫اﻟﺗﻛـﺎﻓؤ‪.‬وﺗﺳـﺗﺧدم ﺷﺎردة اﻟﻛروﻣﺎت ﻛﻣﺷﻌر‪ ،‬وﺗﻌرف ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ ﺑظﮭور راﺳب ﻛروﻣﺎت‬ ‫اﻟﻔﺿﺔ ذو اﻟﻠون اﻷﺣﻣر‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ ﻓﻲ طرﯾﻘﺔ ﻣور ﯾﺟب أن ﺗﻛون اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل ﻣﺗﻌﺎدﻟﺔ أو ﻗﺎﻋدﯾﺔ ﺿﻌﯾﻔﺔ ﻧظرا ً ﻟﺗﺄﺛﯾر ﺷﺎردة‬ ‫اﻟﮭﯾدروﺟﯾن ﻋﻠـﻰ ﺷﺎردة اﻟﻛروﻣﺎت وﻓﻘﺎ ً ﻟﻠﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ‬ ‫أﻣﺎ ﻓﻲ اﻟوﺳط اﻷﺳﺎﺳﻲ اﻟﻘوي ﻓﺳوف ﺗﺗرﺳب اﻟﻔﺿﺔ ﻋﻠﻰ ﺷﻛل أﻛﺳﯾد اﻟﻔﺿﺔ وﻓﻘﺎ ً ﻟﻠﻣﻌﺎدﻟﺔ‪:‬‬ ‫وﻟﮭذا ﯾﻧﺑﻐﻲ أن ﯾﻛون ‪ pH‬ﻓﻲ اﻟﻣﺟﺎل ﻣن ‪7 -10‬‬ ‫وﺗﺗم اﻟﻣﻌﺎﯾرة ﻓﻲ درﺟﺔ ﺣرارة اﻟﻐرﻓﺔ ﻻن اﻧﺣﻼﻟﯾﺔ راﺳب ﻛروﻣﺎت اﻟﻔﺿﺔ ﺗزداد ﻓﻲ اﻟﻣﺎء اﻟﺳﺎﺧن‬ ‫واﻟﺗﯾوﺳﯾﺎﻧﺎت ﻷن اﻟرواﺳب اﻟﻧﺎﺗﺟﺔ ﺗدﻣص اﻟﻛروﻣﺎت‬ ‫‪ -‬طرﯾﻘﺔ ﻣور ﻏﯾر ﻣﻧﺎﺳﺑﺔ ﻟﻣﻌﺎﯾرة ﺷوارد اﻟﯾود‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ ‪ -2‬طرﯾﻘﺔ ﻓﺎﺟﺎن ‪)Fajans method‬طرﯾﻘﺔ ﻣﺑﺎﺷرة(‬ ‫ﺗﻌﺗﻣد ھذه اﻟطرﯾﻘﺔ ﻋﻠﻰ اﺳﺗﺧدام ﻣﺷﻌرات اﻻدﻣﺻﺎص وھذه اﻟﻣﺷﻌرات ﺗظﮭر ﻟوﻧﺎ ً ﻣﻌﯾﻧﺎ ً‬ ‫ﻋﻠـﻰ ﺳـطﺢ ﺣﺑﯾﺑـﺎت اﻟراﺳب‪ ،‬وﺗﺣت ظروف ﻣﻌﯾﻧﺔ ﻓﺈن اﻻدﻣﺻﺎص ﯾﺣدث أﺛﻧﺎء اﻟﻣﻌﺎﯾرة‬ ‫ﻋﻧد ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ‪ ،‬وﻋﻠﻰ ذﻟك ﻓﺈن ظﮭور أو اﺧﺗﻔﺎء اﻟﻠون ﻋﻠﻰ ﺳطﺢ اﻟراﺳب ﯾﺷﯾر إﻟﻰ ﻧﻘطﺔ‬ ‫اﻟﺗﻛﺎﻓؤ‬ ‫ﻟﻧﺄﺧذ ﻋﻠﻰ ﺳﺑﯾل اﻟﻣﺛﺎل ﻣﻌﺎﯾرة ﻛﻠورﯾد اﻟﺻودﯾوم ﻣـﻊ ﻧﺗـرات اﻟﻔﺿـﺔ‪.‬إن ﻣﺷﻌر‬ ‫اﻻدﻣﺻـﺎص اﻟﻣﺳﺗﺧدم ھو اﻟﻔﻠورﺳﯾﺋﯾن وھو ﺻﺑﻐﺔ ﻋﺿوﯾﺔ ﺣﻣﺿﯾﺔ ﺗﺗﺄﯾن ﺟزﯾﺋﺎﺗﮫ ﻓﻲ‬ ‫اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﻣﺎﺋﯾﺔ إﻟﻰ ﺷوارد اﻟﮭﯾدروﺟﯾن وﺷوارد اﻟﻔﻠورﺳﯾﺋﯾن ذات اﻟﺷﺣﻧﺔ اﻟﺳﺎﻟﺑﺔ واﻟﺗﻲ‬ ‫ﺗظﮭر ﺑﻠون أﺧﺿر ﻣﺻـﻔر ﻓـﻲ اﻟوﺳـط‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ادﻣﺻﺎص‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬ ‫ﻗﺑل ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ)ﻓﺎﺋض ﻣن ﺷوارد‬ ‫اﻟﻛﻠور(‬ ‫ﺑﻌد ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ)ﻓﺎﺋض ﻣن ﺷوارد اﻟﻔﺿﺔ(‬ ‫ﯾﻛون اﻟﺳطﺢ ﺳﺎﻟب وﺗﺗﻧﺎﻓر ﻣﻌﮫ‬ ‫ﯾﺻﺑﺢ ﺳطﺢ اﻟراﺳب ﻣوﺟب وﺗﻧﺟذب اﻟﯾﮫ‬ ‫ﺷوارد اﻟﻔﻠوروﺳﯾﺋﯾن‬ ‫ﺷوارد اﻟﻔﻠوروﺳﯾﺋﯾن‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ﻓﻲ ﺑداﯾﺔ اﻟﻣﻌـﺎﯾرة‬ ‫ﻧﺟد أن ﺷﺎردة اﻟﻔﻠورﺳﯾﺋﯾن ﻏﯾر ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻺدﻣﺻﺎص ﻋﻠﻰ ﺳطﺢ ﻛﻠورﯾد اﻟﻔﺿﺔ ﺑل ﻋﻠﻰ اﻟﻌﻛس‬ ‫ﻓﺈﻧـﮭﺎ ﺗﺑﺗﻌـد ﻋن ﺣﺑﯾﺑﺎت اﻟراﺳب ﻧظرا ً ﻷﻧﮭﺎ ﺗﺣﻣل ﺷﺣﻧﺔ ﺳﺎﻟﺑﺔ ﻧﺎﺗﺟﺔ ﻋن إدﻣﺻﺎص أﯾون‬ ‫اﻟﻛﻠورﯾد ﻋﻠﻰ ﺳـطﺣﮭﺎ‪.‬‬ ‫أﻣﺎ ﺑﻌد ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ ﻣﺑﺎﺷرة ﻓﺈن ﺣﺑﯾﺑﺎت اﻟراﺳب ﺗدﻣص ﻋﻠﻰ ﺳطﺣﮭﺎ ﺷوارد اﻟﻔﺿﺔ اﻟﻔﺎﺋﺿﺔ‬ ‫وﺗﺻـﺑﺢ ﻣوﺟﺑﺔ اﻟﺷﺣﻧﺔ وﺑذﻟك ﺗﺟذب ﺷوارد اﻟﻔﻠورﺳﯾﺋﯾن اﻟﺳﺎﻟﺑﺔ إﻟﯾﮭﺎ وﯾﺗﻠون ﻛﻠورﯾد اﻟﻔﺿﺔ‬ ‫ﺑﺎﻟﻠون اﻟوردي واﻟذي ﯾﺷﯾر إﻟﻰ ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ‪.‬وﻣن اﻷﻣﺛﻠﺔ اﻷﺧرى ﻋﻠـﻰ ﻣﺷﻌرات‬ ‫اﻹدﻣﺻـﺎص ﻣﺷﻌر اﻷﯾوزﯾن وﺛﻧﺎﺋﻲ ﻛﻠورﯾد اﻟﻔﻠورﺳﯾﺋﯾن‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ ‪ -3‬طرﯾﻘﺔ ﻓوﻟﮭﺎرد )ﻣﻌﺎﯾرة ﺑﺎﻟرﺟوع ‪ ،‬ﻏﯾر ﻣﺑﺎﺷرة(‬ ‫ﯾﺳﺗﺧدم ﻓﻲ ھذه اﻟطرﯾﻘﺔ أﯾون اﻟﺣدﯾد اﻟﺛﻼﺛﻲ ﻛﻣﺷﻌر ﻛﻣﺎ ﯾﺳﺗﺧدم ﻣﺣﻠول ﻗﯾﺎﺳـﻲ ﻣـن‬ ‫اﻟﺛﯾوﺳـﯾﺎﻧﺎت ﻟﻣﻌﺎﯾرة ﺷوارد اﻟﻔﺿﺔ ﺣﯾث ﯾﺗﻔﺎﻋل ﻣﻌﮫ ﻟﯾﻛون راﺳب أﺑﯾض ﻣن ﺛﯾوﺳﯾﺎﻧﺎت‬ ‫اﻟﻔﺿﺔ ﺣﺳب اﻟﺗﻔﺎﻋل‬ ‫ﺑﻌد ﻧﻘطﺔ اﻟﺗﻛﺎﻓؤ ﻣﺑﺎﺷرة ﺗﺗﻔﺎﻋل اﻟزﯾﺎدة ﻣن اﻟﺛﯾوﺳﯾﺎﻧﺎت ﻣﻊ أﯾوﻧﺎت اﻟﺣدﯾد اﻟﺛﻼﺛﻲ ﻟﺗﻛون ﻣﻌﻘد‬ ‫أﺣﻣر اﻟﻠون ﺣﺳب اﻟﺗﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫وﯾﺟب أن ﺗﺟرى اﻟﻣﻌﺎﯾرة ﻓﻲ وﺳط ﺣﻣﺿﻲ ﺣﺗﻰ ﻻ ﯾﺗﺷﻛل ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﺣدﯾد‪.‬وﺳﯾﻛون اﻟﺧطﺄ‬ ‫ﻓﻲ ھذه اﻟﻣﻌﺎﯾرة ﺑﺳﯾطﺎ ً ﺟدا ً ﻷن ﺗﻔﺎﻋل ﺷوارد اﻟﺣدﯾد اﻟﺛﻼﺛﻲ ﻣﻊ اﻟﺛﯾوﺳﯾﺎﻧﺎت ﺗﻔﺎﻋل ﺣﺳﺎس ﺟدا ً‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ وﻟﻌل أھم ﺗطﺑﯾﻖ ﻟطرﯾﻘﺔ ﻓوﻟﮭﺎرد ھو اﻟﻣﻌﺎﯾرة ﻏﯾر اﻟﻣﺑﺎﺷرة ﻟﻠﮭﺎﻟوﺟﯾﻧﺎت ﺣﯾث ﺗﺿﺎف ﻓﻲ‬ ‫ھذه اﻟطرﯾﻘـﺔ ﻛﻣﯾﺔ زاﺋدة وﻣﻌﻠوﻣﺔ ﻣن ﻣﺣﻠول ﻧﺗرات اﻟﻔﺿﺔ اﻟﻘﯾﺎﺳﻲ إﻟﻰ ﻣﺣﻠول اﻟﮭﺎﻟوﺟﯾن‬ ‫ﺛم ﺗﻌـﺎﯾر اﻟزﯾـﺎدة ﻣـن اﻟﻔﺿﺔ ﺑﻣﺣﻠول اﻟﺛﯾوﺳﯾﺎﻧﺎت اﻟﻘﯾﺎﺳﻲ ‪back titration‬‬ ‫ ھل ﯾﻣﻛن اﺳﺗﻌﻣﺎل ﺣﻣض ﻛﻠور اﻟﻣﺎء ﻛﺑدﯾل ﻟﺣﻣض اﻻزوت اذا ﻛﺎﻧت اﻟﻣﻌﺎﯾرة ﻟﺷوارد‬ ‫اﻟﻛﻠور؟‬ ‫ ﺗﺗم اﻟﻣﻌﺎﯾرة ﻓﻲ درﺟﺔ ﺣرارة اﻟﻐرﻓﺔ ﻷن درﺟﺔ اﻟﺣراراة اﻟﻣرﺗﻔﻌﺔ ﺗﻧﻘص ﻣن ﺷدة ﻟون ﻣﻌﻘد‬ ‫ﺗﯾوﺳﯾﺎﻧﺎت اﻟﺣدﯾد وھﻲ أﻛﺛر دﻗﺔ ﻣن ﻣور وﻓﺎﺟﺎن‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫اﻟﻣواد اﻟﺗﻲ ﯾﻣﻛن ﻣﻘﺎﯾﺳﺗﮭﺎ‬ ‫ﺷوارد اﻟﺣدﯾد اﻟﺛﻼﺛﻲ‬ ‫اﻟﻣﺷﻌر اﻟﻣﺳﺗﺧدم‬ ‫أﺣﻣر ﺗراﺑﻲ‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬  ‫ﻣﺴﺎﺋﻞ‬ ‫ ‪ -1‬ﻋﻧد ﻣﻌﺎﯾرة ﻋﯾﻧﺔ وزﻧﮭﺎ ‪g 0.485‬ﺑطرﯾﻘﺔ ﻣور ﻟزم ﻹﺗﻣﺎم اﻟﻣﻌﺎﯾرة ‪ml 36.85‬ﻣن ﻣﺣﻠول‬ ‫ﻧﺗرات اﻟﻔﺿﺔ ‪N 0.106‬أﺣﺳب ﻧﺳﺑﺔ اﻟﻛﻠورﯾد ﻓﻲ اﻟﻌﯾﻧﺔ؟‬ ‫‪-2‬رﺳب اﻟﻛﻠورﯾد ﻓﻲ ﻋﯾﻧﺔ وزﻧﮭﺎ ‪g 0.272‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ‪ml 50‬ﻣن ﻧﺗـرات اﻟﻔﺿـﺔ ‪N 0.103‬وﻟـزم‬ ‫ﻟﻣﻌﺎﯾرة اﻟﻛﻣﯾﺔ اﻟﻔﺎﺋﺿﺔ ﻣن ﻧﺗرات اﻟﻔﺿـﺔ ‪ml 8.65‬ﻣن ﺛﯾوﺳـﯾﺎﻧﺎت اﻟﺑوﺗﺎﺳـﯾوم ‪N 0.126‬اﺣﺳب‬ ‫ﻧﺳﺑﺔ اﻟﻛﻠورﯾد ﻓﻲ اﻟﻌﯾﻧﺔ ؟‬ ‫د‪.‬ﻋﻼ ﯾوﻧس‬