La Tabla Periódica (1).pptx

LA TABLA PERIÓDICA Inicios ◦ Al principio se pensaba que existían tan solo cuatro elementos que eran: agua, fuego, aire y tierra. Historia ◦ Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la d...

LA TABLA PERIÓDICA Inicios ◦ Al principio se pensaba que existían tan solo cuatro elementos que eran: agua, fuego, aire y tierra. Historia ◦ Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.  Aportes Johann Wolfgang Döbereiner Alexandre Chancourtois y John Newlands ◦ Este químico alcanzó a elaborar un informe ◦ En 1862 Chancourtois, geólogo francés, que mostraba una relación entre la masa pone en evidencia una cierta periodicidad atómica de ciertos elementos y sus entre los elementos de la tabla. En 1864 propiedades en 1817. Él destaca la existencia Chancourtois y Newlands, químico inglés, de similitudes entre elementos agrupados en anuncian la Ley de las octavas: las tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede ◦ Pone en evidencia que la masa de uno de los aplicarse a los elementos más allá del tres elementos de la triada es intermedia Calcio. Esta clasificación es por lo tanto entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una insuficiente, pero la tabla periódica primera clasificación coherente. comienza a ser diseñada.  Aportes Julius Lothar Meyer Dmitri Mendeleïev ◦ En 1869, Meyer, químico alemán, ◦ En 1869, Mendeleïev, químico ruso, pone en evidencia una cierta presenta una primera versión de su periodicidad en el volumen atómico. tabla periódica en 1869. Esta tabla fue Los elementos similares tienen un la primera presentación coherente de volumen atómico similar en relación las semejanzas de los elementos. El se con los otros elementos. Los metales dio cuenta de que clasificando los alcalinos tienen por ejemplo un elementos según sus masas atómicas volumen atómico importante. se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. La tabla de Mendeleïev ◦ Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”. ◦ Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 44, 68, 70 y 100, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta teoría. Él consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas. ◦ Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso La Tabla Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las Periódica contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor Actual de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica. Nuevos Horizontes ◦ Actualmente la tabla periódica cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120. La fecha oficial tomada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) como referencia para el aniversario del nacimiento de la tabla periódica es el 1 de marzo de 1869 según el calendario gregoriano (resulta que en Rusia en aquella época utilizaban el calendario juliano, por lo que el aniversario según este calendario sería el 17 de febrero) pues fue la fecha en que Mendeléiev publicó su investigación: "La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química". A pesar de que está internacionalmente aceptado a Dimitri Mendeléiev como creador de la tabla periódica, para algunos autores, la versión definitiva de la tabla fue posible gracias a la ley periódica que presentó el británico Henry Moseley a comienzos del siglo XX. Algunos datos curiosos de la actualidad ◦ Tras la incorporación del flerovio y livermonio (114 y 116), en 2016 se incorporaron cuatro nuevos elementos a la tabla periódica: nihonio, moscovio, téneso y oganesón, cuyos números atómicos son, respectivamente el 113, 115, 117 y 118. División de la Tabla Periódica ◦ La tabla periódica cuenta con 18 familias y 7 períodos, de manera más general los elementos se encuentran divididos como: ◦ Metales ◦ No Metales ◦ Metaloides ◦ Halógenos ◦ Gases Nobles ◦ Lantánidos ◦ Actínidos Metales ◦ Uno de los grupos más importantes de la tabla periódica es de los metales, es decir, aquellos situados en el centro y la parte izquierda de la tabla periódica. De manera más exacta lo conforman los elementos de los grupos 1 al 12 (exceptuando el hidrógeno) y algunos de los elementos de los grupos 13, 14, 15 y 16. Todos ellos presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: se mantienen en estado sólido a temperatura ambiente (con excepción del mercurio), son opacos, son buenos conductores eléctricos y térmicos, tienen una estructura cristalina en estado sólido y adquieren brillo cuando se pulen.  ◦ En general, los elementos no metales tienen unas características antagónicas a los metales, es decir, son malos conductores del calor y la electricidad. Comprenden una de las tres categorías de elementos químicos si clasificamos los mismos en función de sus propiedades de enlace e ionización. Al tener una alta electronegatividad es más sencillo que ganen electrones a que los pierdan. En la tabla periódica se encuentran en No la zona superior derecha, salvo el hidrógeno y son vitales para la vida, pues muchos de ellos se encuentran en todos los seres vivos, como el carbono, el hidrógeno, Metales el oxígeno... en cantidades importantes, mientras que otros son esenciales, como el flúor, el silicio o el Cloro.  ◦ Sus propiedades son una mezcla de, o son las mismas que, las que tienen los metales y los no metales. La cantidad de elementos incluidos en esta categoría puede variar. ◦ Los metaloides tienen un aspecto brillante como los metales, pero actúan más como los no metales. Tienen una buena conductividad eléctrica y estructuras frágiles. A nivel químico, cuentan con energías intermedias de ionización y valores de electronegatividad. Asimismo, forman óxidos anfotéricos o levemente ácidos. Los Metaloides metaloides se utilizan en aleaciones, agentes biológicos, catalizadores, retardantes de llamas, vidrios, almacenamiento óptico, optoelectrónica, pirotecnia, semiconductores y electrónica. Halógenos ◦ Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 de la tabla periódica. Únicamente son seis, pero son altamente reactivos por su conformación química. Sus átomos tienen siete electrones en el último nivel, lo que les hace tener una alta electronegatividad. La palabra "halógeno" proviene del griego 'hals', que significa 'sal' y genes, que significa 'origen', de modo que la traducción literal etimológica sería: 'que origina sal'. Este nombre se debe a que los halógenos tienen una alta capacidad de formar sales con el sodio, como por ejemplo, el cloruro de sodio (la sal común).  ◦ Los gases nobles son aquellos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 18. Se trata de gases incoloros, inodoros, insípidos y no Gases inflamables en condiciones normales y que además presentan una reactividad química muy baja debido a que su última capa de electrones está completa. Nobles Lantánidos ◦ Los lantánidos constituyen los 15 elementos químicos metálicos con números atómicos entre 57 y 71. Se denominan lantánidos porque su estructura química es similar a la del lantano. Estos elementos y los actínidos conforman la categoría más grande y se conocen como tierras raras. A pesar de la descripción de «tierras raras», estos elementos químicos son muy abundantes en la corteza terrestre. Por ejemplo, el cerio se posiciona en el lugar 25 de mayor abundancia. ◦ Los lantánidos se oxidan con rapidez en contacto con aire húmedo, se disuelven rápido en ácidos y reaccionan lentamente con el oxígeno a temperatura ambiente. Estos elementos se utilizan en superconductores y componentes de automóviles híbridos, principalmente imanes y baterías. También se utilizan en la fabricación de vidrios especiales. Actínidos ◦ Los 15 elementos metálicos con números atómicos entre 89 y 104, desde el actinio al laurencio, se conocen como los actínidos. Todos estos elementos son radioactivos, relativamente inestables y emiten energía mediante la desintegración radioactiva. Sin embargo, pueden formar complejos estables con enlaces, como el cloruro, el sulfato, el carbonato y el acetato. ◦ La radioactividad, toxicidad, piroforicidad y criticidad nuclear que presentan los actínidos hacen que su manipulación sea peligrosa. El uranio y el plutonio se han empleado en plantas y armas atómicas. Algunos actínidos existen de manera natural en el agua de mar o en los minerales, pero los actínidos con números atómicos entre 95 y 104 son creados por el hombre mediante el uso de aceleradores de partículas. Propiedades Periódicas ◦Link a Tabla Periódica Interactiva