اختبار الكيمياء PDF

الجزء الأول من الكتاب في الوحده الأولى : الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تعطي العدد الفعلي لذرات العناصر في الجزيئ الصيغة الأولية : الصيغة التي تعطي اصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر قانون التركيب النسبي : العنصر \\ الكتله المولية ضرب 100 \- الدرس الثاني الجزء الأول الاملاح المائية:مركبات تحت...

الجزء الأول من الكتاب في الوحده الأولى : الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تعطي العدد الفعلي لذرات العناصر في الجزيئ الصيغة الأولية : الصيغة التي تعطي اصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر قانون التركيب النسبي : العنصر \\ الكتله المولية ضرب 100 \- الدرس الثاني الجزء الأول الاملاح المائية:مركبات تحتوي على عدد معين من جزيئات الماء في ذراتها من استخدامات الملاح المائية: كلوريد الكالسيوم: يستخدم بالتجفيف ويسمى بالمجففات كبريتات الكالسيوم: تستخدم في المحافظة على خلو الماء أي تمنع وصول الماء بشكل كامل كبريتات الصوديوم : تستخدم في الحصول على الطاقة الشمسية \- الدرس الثالث :درس المقصود بالحسابات الكيميائية: قانون حفظ الكتله: هو قانون ينص على ان المتفاعلات تساوي النواتج ماهو قانون النسب المولية وما هو رمزه : رمزه هو الحرف الإنجليزي n)) وقانونه هو n(1-n) \- الدرس الرابع : المقصود بالحسابات الكيميائية كيف نقوم -بضرب المولات في الكتلة المولية عند تفسير المعادلة وتوضيح القانون؟: نخرج عدد المولات كعدد خارجي ونفتح قوس نطبق فيه قانون الكتلة الموليه (نجمع الكتل المولية للعناصر) \- الدرس الخامس: المادة المحددة للتفاعل ماهي المادة المحددة للتفاعل؟:هي المادة التي تستهلك كليا في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة ماهي المادة الفائضة:ما تبقى من مواد كيف نوجد المادة المحددة لللتفاعل؟: نوجد عدد المولات من خلال قسمة الالكتلة المولية على الكتلة بالجرام وتكون معطى بالسؤال نوجد عدد المولات ومن خلال عدد المولات نوجد النسبة المولية والعنصر الذي يمتلك نسبة مولية اقل هو المادة المحددة للتفاعل كيف نوجد النسبة المولية؟: عن طريق قسمة عدد المولات على المعامل الدرس الأول من الفصل الثاني الضوء والطاقة والكم ماهو الطول الموجي؟: هو اقصر مسافة بين قمتين متتاليتين او قاعين متتالين ماهو التردد ؟: هو عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة خلال ثانية ماهي سعة الموجة؟: هي مقدار ارتفاع القمة او انخفاضها عن مستوى الخط هل يؤثر التردد و الطول الموجي في سعة الموجة؟ : لا العلاقة بين التردد والطاقة ؟ : طردية اذكري الاشعة الثلاث بالترتيب من الأعلى للاضعف مع ذكر الوانها : 1- البنفسجية -- ليمان \\ 2-الحمراء -- باشن \\ 3-المرئية- بالمر ماهو الكم؟: هو اقل كمية من الطاقة يمكن ان تكتسبها الذرة او تفقدها التأثير الكهروضوئي: انبعاث الالكترونات المسماة الفوتوألكترونات من سطح الفلز ماهو قانون ثابت بلانك؟: 6.626x10 34- الدرس الثاني الفصل الثاني :نظرية الكم والذرة حالة الاستقرار:عندما تكون الاكترونات في ادنى ممستويات الطاقة حالة الاثارة : عندما تكون الألكترونات في اعلى مستويات الطاقة ماهو مبدأ هايزنبرج للشك؟: ينص على انه من المستحيل معرفة سرعة الجسيم ومكانه في نفس الوقت بدقة \- الدرس الثالث الفصل الثاني : االتوزيع الالكتروني ماهو التوزيع الالكتروني : ترتيب الالكترونات في الذرة مبدأ اوفباوا : على كل ألكترون ان يشغل المستوى الأدنى طاقة لذا فأن تحديد التوزيع الالكتروني في الحالة المستقرة يتطلب معرفة ترتيب مستويات الطاقة الرئيسية مبدأ باولي: على ان عدد الالكترونات في المستوى الفرعي الواحد لايزيد عن الالكترونين -العناصر بنت اللذينا- التمثيل النفطي : كتابة رمز الذرة محاطا بنقاط تمثل الكترونات المستوى الخارجي جميعها الدرس الثالث الفصل الثالث تدرج نصف القطر متى يتناقص تدرج نصف القطرظ: عند الانتقال من يسار الدورة الى يمينها متى يزداد تدرج نصف القطر؟: يزداد عندما نتجه من اعلى المجموعة لأسفلها ماهو الايون؟ : هو ذرة او مجموعه ذرية له شحنه سالبة او موجبه ماهي طاقة التأين : القدرة على التجاذب بين شحنة موجبة وشحنه سالبة للالكترون ماهي الكهرو سالبية ؟: مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الالكترونات في الرابطة الكيميائية هل الكهروسالبيه في الكلور اعلى من الكهروسالبيه في الفلور ؟ مع شرح السبب: كلا لكون الفلور اعلى عنصر في الكهروسالبية فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذرة الهيليوم الى طاقة اكبر من الطاقة اللازمة لأنتزاع الالكترون الرابع من ذرة الكربون : جهد التأين الثاني اعلى من جهد اللتأين في الرابع في الكربون Kr=5S2 اوجد المجموعة والدورة من التوزيع : 5 الدورة\\ 2: المجموعه ما علاقة رقم مستوى الطاقة الالكترون التكافؤ برقم الدورة في العنصر للجدول الدوري؟: المستوى الاخير نفس الدورة سؤال 64 :a الوحدة الرابعة : الدرس الأول قارن بين الايون الموجب والسالب : السالب: يسمى الانيون -- في اللافلزات -- يكتسب -تفاعل طارد الموجب:يسمى الكاتيون -- الفلزات- يفقد - تفاعل ماص NaCl -- LiBr-KF-CaO من هو المركب الذي له طاقة شبكية بلورية اعلى ؟: والسبب هو كون جميع الخيارات تمتلك شحن واحدة الا هو يملك شحنتين الجواب/CaO KF كيف يكتب العنصر التالي: فلوريد البوتاسيوم من اليسار لليمين في القراءة الوحدة الخامسة -- الاخيره- الدرس الأول الرنين : حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم اكثر من تركيب لويس لشكل جزيئ او ايون الرابطة التساهمية التناسقية: عندما تقد احد الذرات الالكترونين لتشارك بهم أخرى او ايونا اخر بحاجة الالكترونين سمي رابطة تساهمية تناسقية؟:تفاعل ثلاثي هيدريد البورون والامونيا الدرس الخامس -الفصل الخامس أي الاتي ليس مركبا قطبي ؟ H2O\\CCL4 Cul4\\NH3/ : الإجابة هي:CCL4 ماهي اقوى الروابط: الروابط الهيدروجينية -نوف مثال على رابطة هيدروجينية مع النيتروجين -- NH3