Enlace Químico - Ciencias Naturales PDF

Competencia (s): - Explica la relación existente entre los electrones de valencia, la capacidad de enlace de un elemento y el tipo de enlace que genera. - Representa los tipos de enlaces (iónico y covalente) para explicar la formación de compuestos dados, a partir de criterios como la...

Competencia (s): - Explica la relación existente entre los electrones de valencia, la capacidad de enlace de un elemento y el tipo de enlace que genera. - Representa los tipos de enlaces (iónico y covalente) para explicar la formación de compuestos dados, a partir de criterios como la electronegatividad y las relaciones entre los electrones de valencia. **ENLACE QUÍMICO** ¿De qué manera se forma una molécula? Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La respuesta la dan los enlaces químicos. Se necesitan de enlaces químicos porque son los que mantienen unidos a los átomos de un compuesto, aquí intervienen los electrones del último nivel energético. De los tipos de enlaces presentes en un compuesto se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en al aceite debido a las diferencias de los enlaces. Un **enlace químico** es el resultado de la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los electrones que intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel o capa de **valencia**; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo. Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos mecanismos son en primer lugar, de transferencia de electrones que se presenta cuando un átomo transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo lugar, compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos comparten uno o más electrones de valencia y así ambos completar ocho electrones de valencia. **Regla del octeto.** Los electrones de valencia, los del nivel de energía más externo, tienen gran importancia porque son los que participan en las reacciones químicas. La regla del octeto establece que cuando los elementos se combinan pueden ganar, perder o compartir electrones hasta obtener un total de ocho electrones en su nivel o capa más externa de energía, también conocida como **capa de valencia**; lo anterior, para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, el cual se caracteriza por tener una estabilidad notable a excepción del **He** que solo presenta dos electrones de valencia. Esta regla se aplica a casi todos los elementos representativos, excepto el hidrogeno, litio, berilio y boro, a razón de que no completan los 8e-. Veamos un ejemplo de la regla del octeto: ^10^Ne = 1s^2^ 2s^2^ 2p^6^ **TIPOS DE ENLACE QUÍMICO** Cuando los átomos interaccionan con otros átomos diferentes en las reacciones químicas dependiendo de sus características distintivas, pueden ganar, perder o compartir electrones. Cuando un átomo gana o pierde electrones se convierte en un ion. Los iones tienen importancia para las reacciones básicas de la vida. Hay dos tipos de iones: **Iones positivos o cationes:** es cuando un átomo pierde electrones del último nivel de energía (electrones de valencia) y adquieren carga positiva. Los metales suelen perder electrones y convertirse en cationes. Veamos un ejemplo: **Iones negativos o aniones**: cuando un átomo gana electrones (1,2,3) y su carga se vuelve negativa. En este comportamiento participan los no metales, que suelen ganar los electrones que perdieron los metales. Veamos un ejemplo: Un átomo de cloro en el grupo VIIA con 7 electrones de valencia, gana un electrón. El ion cloro resulta con carga negativa de -1. **[¿Qué es la electronegatividad? ]** La electronegatividad es una propiedad periódica que nos ayuda a medir la tendencia a atraer electrones cuando el átomo de un elemento esta químicamente combinado con otro átomo. En un periodo, la electronegatividad aumenta con el numero atómico y dentro de un grupo disminuye. Los metales tienen electronegatividades bajas y los no metales, altas. Teniendo en cuenta la diferencia de electronegatividad se estudiarán dos tipos de enlaces: **Enlace iónico** y **enlace covalente.** 1. **Enlace iónico** Cuando un átomo cede un electrón, el número de protones será mayor que el número de electrones y se generará una carga positiva (+) en el átomo, pero si gana un electrón el número de protones será menor que el número de electrones y se generará una carga negativa (-); en ambos casos se habrán formado iones. La carga del ion dependerá del número de iones cedidos o ganados; si un átomo gana dos electrones tendrá dos cargas negativas; si pierde dos electrones tendrá dos cargas positivas. Estos iones tienen cargas eléctricamente contrarias por lo cual pueden atraerse mutuamente y formar un enlace iónico, dando lugar a un compuesto iónico. El enlace químico iónico se forma por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Por lo general, la unión de un elemento metálico con un no metal es de tipo iónico. 2. **Enlace covalente** No todos los átomos ceden o ganan electrones cuando forman enlaces. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel. En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace covalente pertenecen a ambos átomos. Cada par de electrones compartidos se representa por una línea que une los dos símbolos de átomos. [Ejemplo]: la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (no metales). 1. **Clases de enlaces covalentes** Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser simples o sencillos, dobles o triples. Enlace covalente sencillo: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones; cada átomo aporta un electrón, como en el caso del HCl. Enlace covalente doble: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones; cada átomo aporta un par. Se representa con dos líneas cortas (=). Ejemplo: la molécula de oxígeno a. b. c. d. **ACTIVIDADES** 1. Con base en la siguiente figura, responda las preguntas a continuación. a. ¿Qué átomo cede el electrón? b. ¿Qué átomo gana el electrón? c. Escriba la configuración electrónica del ion sodio y del ion cloro. d. Explique la formación del enlace de AlCl~3~ en forma de estructura de Lewis. 2. Ordena los elementos de la siguiente tabla según su electronegatividad de mayor a **menor**. Escribe los símbolos separados por comas: -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- 3. Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de las [moléculas] de las siguientes sustancias: a. Nitrógeno. b) Oxígeno. c) Flúor. d) Cloro. 4. Con base en el valor de la electronegatividad registrado en la tabla periódica, completa la siguiente tabla y determina el tipo de enlace. (elabora la tabla en tu cuaderno) **Enlace** ------------ -- -- -- -- 5. Con base en las características analizadas de los enlaces químicos, deberás indicar bajo cada elemento si el este es un **Metal** o un **No metal** y en la columna de la derecha determina el tipo de enlace que se presenta si es un **Enlace iónico**, **enlace covalente** o **Enlace metálico** en cada uno de los casos siguientes: (elabora la tabla en tu cuaderno) **ELEMENTO** **TIPO DE ELEMENTO** **ELEMENTO** **TIPO DE ELEMENTO** **TIPO DE ENLACE** -------------- ---------------------- -------------- ---------------------- -------------------- H Cl C O Li Na O S N N Al Al Na F Ag Ag C H O H 6. Clasificación de los compuestos de acuerdo a sus enlaces