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ESTADOS DE OXIDACIÓN  ESQUEMAS DE COMBINACIÓN +H2 + METAL OXIDO BÁSICO O Neutras HIDRÓXIDO...

ESTADOS DE OXIDACIÓN  ESQUEMAS DE COMBINACIÓN +H2 + METAL OXIDO BÁSICO O Neutras HIDRÓXIDO (Base) SA Ácidas OXÍGE L Básicas OXISA NO + NO METAL + OXIDO ÁCIDO L (2-) OXÁCIDO H2O (o anhídrido) (Acido) + METAL (1-) HIDRUROS IÓNICOS HIDRÓGE NO + NO METAL (+1) HIDRUROS COVALENTES + HIDRÓXIDO (1- y 1+) SALES HALOIDEAS (F-1; Cl-1,I-, Br-1; S-2) (Hidrácidos)  ÓXIDOS BÁSICOS Antigua Stock Sistemática Fe2+O2- Óxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierro Fe23+O32- Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Pt4+O22- Óxido de platino Óxido de platino Dióxido de platino  ÓXIDOS ÁCIDOS Antigua Stock Sistemática B23+O32- Óxido bórico Óxido de Boro Trióxido de diboro Cl21+O2- Óxido hipocloroso Óxido de Cloro (I) Monóxido de dicloro Cl2O3 Oxido cloroso Óxido de Cloro (III) Trióxido de dicloro Pentaóxido de Cl2O5 Óxido clórico Óxido de Cloro (V) dicloro Heptaóxido de Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de Cloro (VII) dicloro CO2 Óxido carbónico Óxido de Carbono (IV) Dióxido de carbono  HIDRÓXI DOS (BASES) Fe (OH)3 Hidróxido de hierro Trihidróxido de Hidróxido férrico (III) monohierro Pb (OH)2 Hidróxido de plomo Dihidróxido de Hidróxido plumboso (II) monoplomo A OXÁCIDOS: todos menos los de P; B; As y Sb Antigua Stock Sistemática 4 Trioxo carbonato de H2CO3 Ácido carbónico Ácido de carbono dihidrógeno 3 Dioxo nitrato de HNO2 Ácido nitroso Nitrato (III) de hidrógeno hidrógeno 5 Trioxo nitrato de HNO3 Ácido nítrico Nitrato (V) de hidrógeno hidrógeno B B; As y H3BO3 bórico Ácido C Metafosforoso: Sb HPO2 H3AsO3 Ácido P Pirofosforoso: H4P2O5 arsenioso 3 425 Ortofosforoso: Se puede omitir H3AsO4 Ácido H3PO3 el prefijo orto arsénico Metafosforico: HPO3 P Pirofosforico: H4P2O7 5 427 Se puede omitir Ortofosforico: el prefijo orto H3PO4  OXISAL HIDRÓXIDO DE BARIO ES ÁCIDO CARBÓNICO CARBONATO DE BARIO Ba (OH)2 H2CO3 2 Ba2+2(CO- 3)2 + 2 H2O HIDRÓXIDO DE PLATINO ÁCIDO BÓRICO BORATO DE PLATINO 3 Pt (OH)4 4 H3BO3 Pt43(BO33)4 + 12 H2O + - HIDRÓXIDO CÚPRICO ÁCIDO NITROSO NITRITO CÚPRICO Cu (OH)2 2 HNO2 Cu2 (NO12)2 + 2 H2O + - HIDRÓXIDO AUROSO ÁCIDO PIROFOSFORICO PIROFOSFATO AUROSO 4 Au (OH) H4P2O7 Au14 (P2O 4 7 ) + 4 H2O + - Terminación del ácido Terminación de la sal OSO ITO ICO ATO Iones poliatómicos comunes CO32- Carbonato ClO4- Perclorato HCO3- Bicarbonato ClO3- Clorato ClO2- Clorito CN- Cianuro ClO- Hipoclorito NO3- Nitrato PO43- Fosfato NO2- Nitrito HPO42- Fosfato monoácido H2PO4- Fosfato diácido SO4- Sulfato CrO42- Cromato HSO4- Sulfato monoácido Cr2O72- Dicromato SO32- Sulfito MnO4- Permanganato HSO3- Sulfito monoácido CO3-2 Carbonato BrO-1 Hipobromito BrO2-1 Bromito BrO3-1 Bromato  SALES HALOIDEAS HIDRUROS COVALENTES: F, Cl, Br, I (E.O: 1-) y S (E.O: 2-) + + H + HIDRÓXI DO ÁCIDO SULFHÍDRICO HIDRÓXIDO ÁURICO SULFURO ÁURICO – (SULFURO DE HIDRÓGENO) TRIAZUFRE DE DIORO 2 Au (OH)3 Au2 S3 + 6 H2O 3 2 3 H2S + + - ÁCIDO FLUORHÍDRICO HIDRÓXIDO DE PLATINO FLUORURO DE PLATINO – (FLUORURO DE HIDRÓGENO) TETRAFLUORO DE MONOPLATINO 4FH Pt (OH)4 4 1 + + - Pt F4 + 4 H2O SALES HIDRÓXIDO POLIBÁSICO + ÁCIDO POLI O MONOPRÓTICO BÁSICAS HIDRÓXIDO FÉRRICO ÁCIDO CLORHÍDRICO CLORURO DIBÁSICO DE HIERRO (III) 1 1 Fe (OH)3 + ClH + - Fe (OH) Cl + H O 2 2 HIDRÓXIDO FÉRRICO ÁCIDO CLORHÍDRICO CLORURO MONOBÁSICO DE HIERRO (III) 2 1 Fe (OH)3 + 2 ClH + - Fe (OH) Cl + 2 2 H2O HIDRÓXIDO FÉRRICO ÁCIDO NITROSO NITRITO MONOBÁSICO DE 2 HIERRO 1 (III) + - Fe (OH)3 + 2 H N O2 FeOH (NO2)2 + 2 H2O SALES ÁCIDOS POLIPRÓTICOS + BASES MONOBÁSICAS HIDRÓXIDO DE SODIO ÁCIDO FOSFÓRICO FOSFATO DIÁCIDO DE SODIO ÁCIDAS 1 1 Na (OH) + H3PO4 Na (H2PO ) + H2O + -4 TETRAOXO FOSFATO DIHIDRÓGENO DE SODIO HIDRÓXIDO DE SODIO ÁCIDO FOSFÓRICO FOSFATO MONOÁCIDO DE SODIO 2 Na (OH) + H3PO4 Na2 1(HPO42) + 2 H2O + - TETRAOXO FOSFATO MONOHIDRÓGENO DE SODIO HIDRÓXIDO DE CALCIO ÁCIDO FOSFÓRICO FOSFATO DIÁCIDO DE CALCIO 2 1- Ca (OH)2 + 2 H3PO4 Ca (H PO4)2 + 2H2O +2 DI (TETRAOXO FOSFATO DIHIDRÓGENO) DE CALCIO  REGLAS DE 1-NOMENCLATURA En anhídridos cuando el no metal tiene un solo estado de oxidación se nombra como si fuera el mayor. 2- En la nomenclatura antigua para los óxidos básicos la menor valencia se la nombra con terminación OSO y la mayor con la terminación ICO. Y para los óxidos ácidos del Cl, Br y I con la valencia 1 se lo nombra con un prefijo HIPO y terminación OSO, con la valencia 3 solo con terminación OSO, con la valencia 5 solamente terminación ICO y con la valencia 7 prefijo HIPER o PER y terminación ICO. 3- En la nomenclatura sistemática el prefijo MONO para indicar la valencia 1 es opcional. 4- En la nomenclatura stock para óxidos, hidróxidos y ácidos no se debe indicar con número romano la valencia del elemento central de la fórmula (metal en hidróxidos, no metal en ácidos y elemento distinto del oxígeno en óxidos) cuando este tiene una sola. 5- En la nomenclatura sistemática para los ácidos, se lo nombra siempre terminado en ATO indistintamente de la valencia con la que está trabajando. 6- En las sales haloideas el nombre del ácido cambia siempre a terminación URO. 7- En los oxoácidos del Br, Ar y Sb al H se le coloca siempre un subíndice 3, y el número de oxigeno se saca de la misma forma que en los otros ácidos: sumando la