EJERCICIOS TEMA 3 PARTE 1 PDF

EJERCICIOS TEMA 3 PARTE 1: TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS 1. ¿Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo está vacía? 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente a los siguientes isótopos: 3. En la primera columna de abajo se muestra el concept...

EJERCICIOS TEMA 3 PARTE 1: TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS 1. ¿Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo está vacía? 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente a los siguientes isótopos: 3. En la primera columna de abajo se muestra el concepto más característico de cada una de las teorías atómicas que hemos estudiado, y en la segunda, los nombres de las distintas teorías. Relaciona las frases que se corresponden: Partículas indivisibles Modelo de Dalton Núcleo muy pequeño y corteza Modelo de Thomson Electrones en capas Modelo de Bohr Pudin de pasas Modelo de Rutherford 8. Indica los electrones de valencia de los átomos representados en la figura de arriba. Electrones de valencia 1 1 4 6 7 0 1 6 6 7 0 Elemento H Li C O F Ne Na Se S Cl Ar 11. 0rdena, seHún su tamaño, los átomos de los siguientes elementos: P, Cl, Mg, Al, Na, S. 13. Indica cuántos electrones tiene que ganar o perder un átomo de los siguientes elementos Para alcanzar la configuración del Gas noble más próximo. Copia la tabla en tu cuaderno y completa: Símbolo Elemento N.º de Electrones que Electrones que Carga del ion electrones en su gana pierde nivel de valencia Rb Se Ga Be Sn Kr I 15. Copia la tabla en tu cuaderno y escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos. Explica la carga que tendrán sus iones. Elemento Configuración electrónica Carga del ion Mg S Al Br K 16. Estudia cómo será la fórmula de los compuestos iónicos que se forman cuando se combinan los siguientes elementos: a) Ca y O b) Rb y S c) Al y I 18. Estudia cómo será la fórmula de los compuestos covalentes que se forman cuando se combinan los siguientes elementos: a) Cl y O b) H y S c) N y I 20. Analiza el tipo de enlace que se da entre los átomos en las siguientes sustancias: a) BaCl2 b) SO c) Mg d) HF e) NaF f) NF3 g) H2O2. 21. Une con flechas de modo que puedas completar cinco frases con los fragmentos siguientes: SF2 Forma dobles enlaces covalentes. Bel2 El catión tiene carga +3. AlCl3 Es un metal. CO2 Es una sustancia covalente. Na Es un compuesto iónico. 22. Completa la tabla de iones y escribe su configuración electrónica: Número de Número de Átomo protones electrones Configuración electrónica 14 7 N3- 40 20 Ca2+ 32 16 S2- 23. Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de: a) Protones. b) Electrones. c) Neutrones. 24. Completa en tu cuaderno la información que falta en la tabla: Átomo A Z Protones Electrones Neutrones C 12 6 N 7 7 O 8 8 F 19 10 25. Completa en tu cuaderno la tabla referida a los isótopos del argón: Isótopo A Z Protones Electrones Neutrones 36 Ar 38 18 Ar 40 18 Ar 27. Completa en tu cuaderno la tabla de las partículas de los átomos más sencillos y realiza un dibujo esquemático de cada átomo según el modelo de Bohr. Isótopo A Z Protones Electrones Neutrones 1 1H 4He 2 7Li 3 9 Be 4 28. Razona si las frases sobre el modelo de Bohr son correctas. a) Los protones giran alrededor del núcleo sin emitir energía. b) Los electrones pueden girar a cualquier distancia del núcleo. c) Los átomos están cuantizados. d) Los electrones situados más cerca del núcleo son los que tienen más energía. 29. Razona la veracidad de las afirmaciones del modelo cuántico: a) La posición de los electrones se puede determinar exactamente. b) En el primer nivel no hay orbitales de tipo p. c) Los orbitales p tienen forma esférica. d) Los orbitales 2p tienen mayor energía que los 3p.  31. Copia en tu cuaderno y completa la definición. a) Un __________ es la región del espacio en la que existe una probabilidad _________ de encontrar al electrón. 32. Para los iones Na1+, Cl1-, Ca2+ y Se2-, completa la tabla en tu cuaderno: Ion Z Electrones Configuración electrónica Na+ Cl- Ca2+ Se2- 33. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y completa la tabla: Nivel de Electrones Elemento Z Configuración electrónica valencia de valencia Fósforo Cloro Calcio Oxígeno Estaño Aluminio Xenón Rubidio 34. ¿Por qué los elementos del mismo grupo tienen idénticas propiedades químicas? 35. ¿Por qué las propiedades químicas de los elementos dependen de los electrones de la última capa? 36. Indica razonadamente si las afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los elementos están ordenados en la tabla periódica según su masa atómica. b) Los elementos del grupo 18 son no metales. c) Los elementos de la familia halógenos forman iones negativos con carga -1. d) Los elementos del mismo periodo tienen propiedades semejantes. 37. Completa en tu cuaderno la tabla de los elementos y su posición en la tabla periódica, a partir de su configuración electrónica: Átomo Protones Electrones Configuración electrónica Grupo Periodo Ne 1s2 2s22p6 F 1s2 2s22p5 O 1s2 2s22p4 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 I Be 1s2 2s2 B 1s2 2s22p1 Fe 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d6 38. La configuración electrónica de diferentes elementos es: A: 1s2 2s1 C: 1s2 2s22p6 B: 1s2 2s22p5 D: 1s2 2s22p6 3s1 Corrige los errores de las siguientes afirmaciones: a) El elemento A es un no metal del grupo 1 y periodo 2. b) Los elementos A y D pertenecen al mismo periodo. c) Los elementos B y C son no metales. d) El elemento D es un metal del grupo 1 y periodo 1. 39. Un ion negativo Z -1 posee la configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p6 a) ¿Cuál es el número atómico del átomo Z ? b) ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece Z ? c) ¿Presenta carácter metálico? 40. Un ion X -2 posee la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p6 a) ¿Cuál es el número atómico? b) ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece c) Razona si presenta carácter metálico o no metálico. 42. ¿Por qué los elementos F, Cl y Br tienen propiedades químicas semejantes? 44. Copia en tu cuaderno y completa las frases: a) Los metales se caracterizan porque tienden a ceder _________. b) Los elementos del grupo 17 tienen tendencia a captar ___ electrón. c) Los elementos alcalinos _________ con facilidad un electrón. d) Los elementos del grupo ____ no ceden ni captan ___________ con facilidad.  45. Escribe la configuración electrónica de estos átomos. a) Aluminio (Z = 13). c) Selenio (Z = 34). b) Potasio (Z = 19). d) Bromo (Z = 35). 47. Completa el texto con las palabras que faltan: La materia está constituida por partículas llamadas ____________. Para lograr un estado más estable y de menor energía los átomos necesitan tener ______ electrones en la última capa. Esto lo consiguen de tres formas distintas: captando ________, _______ electrones o compartiendo ____________. A partir de estas opciones se forman los diferentes enlaces químicos: ________, ___________ y ____________. 49. Completa las siguientes frases: a) Las partículas que intervienen en el enlace son los __________. b) Los electrones que intervienen en el enlace se denominan electrones de __________. c) Los elementos que tienen tendencia a _______ electrones son los metales. d) Los elementos que tienen tendencia a _______ electrones son los no metales. 50. Completa la siguiente frase: El enlace iónico se forma entre un _______ y un ____________. El ________ cede electrones y el _________ los acepta, a fin de conseguir ambos la configuración de ___________. 51. Completa la siguiente frase: El enlace covalente se forma ______________________ electrones. 52. En las fórmulas de los siguientes compuestos hay una serie de errores. Descúbrelos. a) MgCl c) LiBr4 b) NaI2 d) Ba2S3 53. ¿Con qué tipo de enlace se unen el H y el O en la molécula de agua? ¿Por qué lo sabes? 54. Indica razonadamente el tipo de enlace existente en las siguientes sustancias: a) BeI2 d) NaCl b) CCl4 e) CO2 c) Cu f) He 55. ¿Por qué el símbolo del átomo de oxígeno es O y la fórmula del oxígeno es O2?  57. Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En el enlace iónico se comparten electrones. b) El enlace covalente se forma siempre entre un metal y un no metal. c) El cobre y el hierro son dos metales; por tanto, se podrán unir mediante un enlace metálico. 60. Completa la siguiente tabla escribiendo en cada casilla el tipo de enlace que se formaría al combinarse un elemento de cada fila con el correspondiente de cada columna. Cl S O K I Na H 73. Comenta si es verdadera o falsa la siguiente frase: a) La fórmula de los compuestos iónicos indica el número real de átomos en la molécula.