ЕГЭ по Химии 2025 PDF

Скачать  Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по хим Материал по химии Главная / ЕГЭ по Химии Все темы ЕГЭ по химии Новинки в 2023 На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК. Задание 1 Строе...

Скачать  Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по хим Материал по химии Главная / ЕГЭ по Химии Все темы ЕГЭ по химии Новинки в 2023 На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК. Задание 1 Строение атомов и ионов: Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов. Правило Хунда и принцип Паули. Основное и возбужденное состояние атома. Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона. Основное и возбужденное состояния атома. Особенности строения электронной конфигурации d-элементов. Квантовые числа. Понятие «валентные электроны». Задание 2 Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС: Металлические и неметаллические свойства. Окислительные и восстановительные свойства. Электроотрицательность. Атомный радиус. Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений. Задание 3 Валентность и степень окисления: Тренажер ЕГЭ Химия и Биология 17006444. Установите соответствие между примерами и формами естественного отбора, которые этими примерами иллюстрируются: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца. А. Возникновение штамма бактерий, устойчивого к тетрациклину Б. Закрепляет признаки в ряду поколений В. Сохранение гинкго до наших дней Г. Отбор в пользу гомозиготных особей Д. Постепенное изменение признака Е. Постоянство размеров ушей в популяциях русака 1. Стабилизирующий отбор 2. Движущий отбор А Б В Г Д Е Показать ещё Решай ONLINE ChemBion.ru Низшие и высшие степени окисления. Низшая и высшая валентность. Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы). Элементы с постоянной валентностью. Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях. Возможные промежуточные степени окисления. Задание 4 Химические связи и кристаллические решетки Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Длина связи. Энергия связи. Аморфные вещества. Молекулярная решетка. Атомная решетка. Ионная решетка. Металлическая решетка. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость физических свойств от типа решетки. Задание 5 Классификация веществ в неорганической химии: Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие). Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные) Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые). Основания (растворимые и нерастворимые). Соли (нормальные, кислые, основные). Подготовка к ЕГЭ по химии Статьи Тесты Задания 6, 7, 8, 9, 31 Химические свойства неорганических веществ: Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия. Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других). Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов. Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов. Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми). Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми). Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании). Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами). Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода). Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов. Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко). Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов. Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов. Жесткость воды и методы её устранения. Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой. Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака. Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства. Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование. Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе. Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства. Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия. Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия. Оксид марганца IV: цвет, ОВ- свойства. Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов. Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой. Оксид железа II: получение, ОВ- свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение. Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства. Железная окалина: получение, ОВ- свойства. Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II. Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III. Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами. Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов). Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода. Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами. Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка. Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой). Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления. Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы. Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами. Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов. Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства. Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты. Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион. Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами. Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства. Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния. Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO2, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии. Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства. Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты. Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота. Задание 10 Классификация и номенклатура органических соединений Классификация углеводородов. Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений. Общие формулы и функциональные группы. Номенклатура органических соединений Задание 11 Теория строения органических соединений. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Гомология и изомерия. Основные типы изомерии. Типы связей в органических веществах. Задания 12–16, 32 Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства: Алканов Алкенов Диенов Алкинов Циклоалканов Аренов Спиртов Карбонильных соединений Карбоновых кислот Аминов Анилина Аминокислот Белков Жиров Углеводов Задание 17 Классификация химических реакций Классификация химических реакций в неорганической химии. Классификация химических реакций в органической химии. Задание 18 Скорость химической реакции Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния. Задание 19, 29 Окислительно- восстановительные реакции Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления. Молекулы и ионы как окислители и восстановители. Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса. Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса. Задание 20 Электролиз Электролиз в расплавах. Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы. Получение веществ электролизом. Задание 21 Гидролиз Классификация солей по способности гидролизоваться. Среда растворов, рН. Задание 22 Химическое равновесие Смещение химического равновесия при различных воздействиях. Задание 23 Решение задач по равновесным концентрациям Теория и разбор заданий. Задание 24 Качественные реакции Качественные реакции в неорганической химии. Качественные реакции в органической химии. Задание 25 Химическая промышленность Применение органических веществ в быту. Применение неорганических веществ в быту. Полимеры и их применение. Реакции МЕНЮ полимеризации и