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**Révision 1 - Univers matériel (partie A)** **CORRIGÉ** 1. Le ([tableau périodique]) est une représentation des éléments selon leurs ([propriétés chimiques]) et physiques. Chaque case du tableau contient des renseignements sur un élément dont le numéro atomique, le symbole chimique e...

**Révision 1 - Univers matériel (partie A)** **CORRIGÉ** 1. Le ([tableau périodique]) est une représentation des éléments selon leurs ([propriétés chimiques]) et physiques. Chaque case du tableau contient des renseignements sur un élément dont le numéro atomique, le symbole chimique et le ([nom de l'élément]). Le numéro atomique indique le nombre de ([protons]) dans le noyau. Le numéro atomique indique également le nombre d'électrons étant donné qu'un atome est ([neutre]). Les ([familles]) correspondent aux colonnes dans le tableau périodique. Le chiffre romain indique le nombre d'([électrons de valence]). 2. Placez aux endroits appropriés les termes suivants : métaux, alcalino-terreux, alcalins, gaz inertes, halogènes, métalloïdes et non-métaux. 3. D A. B. C. 4. A B. Mauvaise réponse, car G n'est pas un non-métal. C. Mauvaise réponse, car H n'est pas un métalloïde. D. Mauvaise réponse, car E n'est pas un métalloïde. 5. C D. E. 6. A B. Mauvaise réponse, car le lithium n'a pas 3 électrons de valence et n'a pas 3 couches d'électrons. C. Mauvaise réponse, car le silicium n'a pas 3 électrons de valence. D. Mauvaise réponse, car le sodium n'a pas 3 électrons de valence. 7. B F. 8. La représentation de l'atome selon le modèle atomique de ([Rutheford-Bohr]) se fait à partir de 3 renseignements. La ([période]) renseigne sur le nombre de couches d'électrons. Le numéro de la ([famille]) indique le nombre d'électrons de valence. Le ([numéro atomique]) indique le nombre de protons et d'électrons. 9. B G. C. Mauvaise réponse, car les protons et les électrons sont inversés. D. Mauvaise réponse, car le fluor possède 2 couches d'électrons. 10. C H. I. 11. Selon la loi de la conservation de l'([énergie]), l'énergie ne peut être créée et ne peut être ([détruite]). Elle peut seulement être transférée ou ([transformée]). Dans un ([système]) isolé, la quantité d'énergie reste ([constante]). Dans un système qui n'est pas isolé, l'énergie est dissipée dans l'([environnement]). 12. C J. K. 13. B 14. 10 700 kJ 15. 57 000 kJ  **16.**56,25 % 17. 5 400 kJ  18. La ([concentration]) en g/L correspond à la quantité de soluté en ([gramme]) que l'on retrouve dans 1 ([litre]) de ([solution]). **19.** v = 3 L **20.** v = 200 mL ÷ 1 000  0,2 L **21.** v = ? L Équation :  donc **22.** v = 500 mL ÷ 1 000  0,5 L **23.** Lorsque la quantité de soluté est très ([petite]), la solution peut s'exprimer en ([ppm]). Lorsque nous sommes en présence d'une solution ([aqueuse]), 1 ppm = 1 ([mg/L]). Par contre si nous sommes en présence d'un mélange ([solide]), 1 ppm = 1 ([mg/kg]). **24.** v = 400 L **25.** v = 2,5 L **26.** v = ? L **27.** **28.** On peut aussi exprimer une concentration en ([pourcentage]). Lorsque le soluté est solide, la concentration est en ([% m/v]) donc, en g/100 mL. **29.** volume de la solution = 250 mL **30.** Volume de solution = 500 mL c = ? % v/v donc ? mL/100 mL **31.** masse de la terre = 900 g **32.** volume de la solution = 300 mL c = 10 % m/v donc 10 g/100 mL **33.** volume de la solution = ? mL c = 12 % m/v donc 12 g/100 mL **34.** c = ? % m/v donc ? g/100 mL 50 mg ÷ 1000 = 0,05 g 1 L x 1000 = 1000 mL Donc 50 mg/L = 0,05 g/1000 mL **35.** c =? g/L 50 mg ÷ 1000 = 0,05 g Donc 50 mg/L = 0,05 g/L 36. La piscine 3 ne respecte pas la réglementation. Piscine 2 : donc  4 ppm Piscine 3 : = 8 ppm (supérieur à 5 ppm) Piscine 4 :  = 2 ppm 37. B 38. C