Course (1) History of Atomic Structure PDF

Course (1) History of atomic structure Democritus (460 \370 BC) Was the first person to come up with the idea of atom. All matters was composed of indivisible parts called “ATOMS” Atoms are different in size and properties John Dalton (1766 \1844) Father of Ato...

Course (1) History of atomic structure Democritus (460 \370 BC) Was the first person to come up with the idea of atom. All matters was composed of indivisible parts called “ATOMS” Atoms are different in size and properties John Dalton (1766 \1844) Father of Atomic Theory Assumption All matters is composed of small particles called “ATOMS”. All atoms of a given element are identical, having the same: {size – mass – chemical properties}. All atoms of a different elements are different in {size – mass – chemical properties}. Atoms cannot created, divided into small parts or destroyed Course (1) History of atomic structure Democritus (460 \370 BC) Was the first person to come up with the idea of atom. All matters was composed of indivisible parts called ‫) هو أول من جاء بفكرة الذرة‬.‫م‬.‫ ق‬370\460( ‫) تاريخ التركيب الذري ديموقريطس‬1( ‫الدورة‬ ‫ كانت كل األشياء مكونة من أجزاء غير قابلة للتجزئة تسمى‬. “ATOMS” Atoms are different in size and properties ‫"الذرات" الذرات تختلف في الحجم والخصائص‬ John Dalton (1766 \1844) Father of Atomic Theory Assumption All matters is composed of small particles called “ATOMS”. All atoms of a given element are identical, having the same: {size – mass – chemical properties}. ‫) أبو فرضية النظرية الذرية كل المواد تتكون من جزيئات صغيرة‬1844\ 1766( ‫جون دالتون‬ ‫ {الحجم – الكتلة – الخواص‬:‫ ولها نفس‬،‫ جميع ذرات عنصر معين متطابقة‬."‫تسمى "الذرات‬.}‫الكيميائية‬ All atoms of a different elements are different in ‫ جميع ذرات العناصر المختلفة تختلف في‬ {size – mass – chemical properties}..}‫{الحجم – الكتلة – الخواص الكيميائية‬ Atoms cannot created, divided into small parts or destroyed ‫ الذرات ال يمكن خلقها أو تقسيمها إلى أجزاء صغيرة أو تدميرها‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬1( ‫صفحة‬ Q: cu and zn have atoms have same {size – mass – chemical properties} (X) In chemical reaction, atoms of different elements are separated, joined or rearrangement. They cannot change into atoms of another element. Law of definite proportions Different atoms are combine in simple whole number ratios to form compound. according DALTON: Atoms are indivisible Atoms of given element identical Atoms of different elements different size – mass – chemical properties. Atoms combine in different ratios give different compounds. Q: cu and zn have atoms have same {size – mass – chemical properties} (X) In chemical reaction, atoms of different elements are separated, joined or rearrangement. ‫) في التفاعل‬X( }‫ الخواص الكيميائية‬- ‫ الكتلة‬- ‫ ذرات النحاس والزنك لها نفس {الحجم‬:‫س‬.‫ يتم فصل ذرات العناصر المختلفة أو ضمها أو إعادة ترتيبها‬،‫الكيميائي‬ They cannot change into atoms of another element..‫وال يمكنها أن تتحول إلى ذرات عنصر آخر‬ Law of definite proportions Different atoms are combine in simple whole number ratios to form compound..‫ قانون النسب المحددة تتحد الذرات المختلفة بنسب أعداد صحيحة بسيطة لتكوين مركب‬ according DALTON: Atoms are indivisible ‫ الذرة غير قابلة للتجزئة‬:‫يقول دالتون‬ Atoms of given element identical ‫ ذرات عنصر معين متطابقة‬ Atoms of different elements different size – mass – chemical properties..‫ ذرات العناصر المختلفة مختلفة الحجم – الكتلة – الخواص الكيميائية‬ Atoms combine in different ratios give different compounds.. ‫ اتحاد الذرات بنسب مختلفة يعطي مركبات مختلفة‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬2( ‫صفحة‬  Name’s tube is “crook’s tube” All gases under normal conditions of P (pressure), T (temperature) are insulator for electricity. If closed tube was evacuated from gas until pressure become less than 0.01 to 0.001 mmHg, at these condition gas become conductor at specific potential. If potential increase to 10KV (10.000V), its noticed a current of rays come from cathode to anode, causing flashing of light on walls of tube called “cathode rays”. Name’s tube is “crook’s tube” All gases under normal conditions of P (pressure), T (temperature) are insulator for electricity. ‫ (درجة‬T ،)‫ (الضغط‬P ‫اسم األنبوب هو "األنبوب المعوج" جميع الغازات في الظروف العادية‬.‫الحرارة) تكون عازلة للكهرباء‬ If closed tube was evacuated from gas until pressure become less than 0.01 to 0.001 mmHg, at these condition gas become conductor at specific potential. ‫ في‬،‫ مم زئبقي‬0.001 ‫ إلى‬0.01 ‫ إذا تم إخالء األنبوب المغلق من الغاز حتى يصبح الضغط أقل من‬.‫هذه الحالة يصبح الغاز موصًال عند جهد محدد‬ If potential increase to 10KV (10.000V), its noticed a current of rays come from cathode to anode, causing flashing of light on walls of tube called “cathode rays”. ‫ يالحظ تيار من األشعة القادمة من الكاثود إلى‬،)‫ فولت‬10.000( ‫ كيلو فولت‬10 ‫ إذا زاد الجهد إلى‬."‫ مما يسبب وميض الضوء على جدران األنبوب يسمى "أشعة الكاثود‬،‫األنود‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬3( ‫صفحة‬  Characters of cathode rays consists of very small particles called “electrons” have negative charge move in straight lines have a heat effect affected by both magnetic and electric fields don’t change according material types or gas type they contained in all substances Characters of cathode rays consists of very small particles called “electrons” have negative charge ‫خصائص األشعة الكاثودية تتكون من جسيمات صغيرة جًدا تسمى "اإللكترونات" لها شحنة‬ ‫سالبة‬ move in straight lines ‫ التحرك في خطوط مستقيمة‬ have a heat effect ‫ له تأثير الحرارة‬ affected by both magnetic and electric fields ‫ تتأثر بالمجالين المغناطيسي والكهربائي‬ don’t change according material types or gas type they contained in all substances ‫ ال تتغير حسب أنواع المواد أو نوع الغاز الموجودة في جميع المواد‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬4( ‫صفحة‬  Course (2) Applications of cathode rays Electricity pass from cathode to anode. Small bit of electricity pass through hole in anode. Thomson Model 1897 Atom is a spherical body of positive electricity that is permeated with negative electrons. e/m = - 1.76 x 108 Colum / gm.e charge - 1.602 x 10-19 C.m mass 9.1x 10-28 g Millikan experiments (oil drops) used to calculate charge of electron. Course (2) Applications of cathode rays Electricity pass from cathode to anode..‫) تطبيقات أشعة الكاثود تمرير الكهرباء من الكاثود إلى األنود‬2( ‫الدورة‬ Small bit of electricity pass through hole in anode..‫ تمر كمية صغيرة من الكهرباء عبر ثقب في األنود‬ Thomson Model 1897 Atom is a spherical body of positive electricity that is permeated with negative electrons..‫ الذرة جسم كروي ذو كهرباء موجبة تتخلله إلكترونات سالبة‬:1897 ‫نموذج طومسون‬ e/m = - 1.76 x 108 Colum / gm ‫ جم‬/ ‫ كولوم‬e/m = - 1.76 × 108 charge ‫تكلفة‬ - 1.602 x 10 -19 C ‫ درجة مئوية‬19- 10 × 1.602 - m mass ‫م الكتلة‬ 9.1x 10-28g ‫ جرام‬9.1x10-28 Millikan experiments (oil drops) used to calculate charge of electron..‫تجارب ميليكان (قطرات الزيت) تستخدم لحساب شحنة اإللكترون‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬5( ‫صفحة‬  Rutherford Model Equipments: Metal plate (zns zinc sulfide) Give flash when alpha particles fall on it. Source of alpha particles. Thin slice of gold. Procedures: Alpha particles were allowed to collide with metal plate of zns. Location and number of alpha particles hitting plate were determined by flashing in absence and presence gold plate Rutherford Model ‫نموذج رذرفورد‬ Equipments: Metal plate (zns zinc sulfide) )‫ لوحة معدنية (كبريتيد الزنك الزنك‬:‫المعدات‬ Give flash when alpha particles fall on it..‫يعطي وميًض ا عند سقوط جسيمات ألفا عليه‬ Source of alpha particles..‫ مصدر جسيمات ألفا‬ Thin slice of gold..‫ شريحة رقيقة من الذهب‬ Procedures: Alpha particles were allowed to collide with metal plate of zns..‫ تم السماح لجسيمات ألفا باالصطدام بصفيحة معدنية من الزنك‬:‫اإلجراءات‬ Location and number of alpha particles hitting plate were determined by flashing in absence and presence gold plate ‫ تم تحديد موقع وعدد جسيمات ألفا الضاربة إلى الصفيحة عن طريق الوميض في حالة غياب‬ ‫ووجود الصفيحة الذهبية‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬6( ‫صفحة‬ Notices of Rutherford Experiment: Most of the alpha particles passed straight through the foil without any deflection from their pass. A small fraction was deflected from their original path by small angles. Only a few particles bounced back. Notices of Rutherford Experiment: Most of the alpha particles passed straight through the foil without any deflection from their pass. ‫ معظم جسيمات ألفا تمر بشكل مستقيم خالل الرقاقة دون أي‬:‫مالحظات حول تجربة رذرفورد‬.‫انحراف عن مسارها‬ A small fraction was deflected from their original path by small angles..‫ انحرف جزء صغير عن مساره األصلي بزوايا صغيرة‬ Only a few particles bounced back..‫ ارتدت فقط عدد قليل من الجزيئات‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬7( ‫صفحة‬  Course (3) Rutherford Assumption Atom is a huge vacuum contains a central nucleus surrounded by negative electrons rotates around the nucleus. The atom mass is mainly contained at the nucleus which contains the positive charges. Atom is electrically neutral, because it contains equal numbers of positive charges, at nucleus, and negative charges (electrons). Electron rotates around the nucleus, there is a centrifugal force equivalent to attraction force between nucleus and electrons. Discovering Of Neutral Particles Protons are positive and much heavier than electrons (Rutherford). Neutron has a slightly heavier mass than a proton but is electrically neutral (Chadwick). Positron (positive + electron) has the same mass as an electron but is positive like proton (Andersen). Course (3) Rutherford Assumption Atom is a huge vacuum contains a central nucleus surrounded by negative electrons rotates around the nucleus. ‫) فرضية رذرفورد الذرة عبارة عن فراغ ضخم يحتوي على نواة مركزية محاطة‬3( ‫المقرر‬.‫بإلكترونات سالبة تدور حول النواة‬ The atom mass is mainly contained at the nucleus which contains the positive charges..‫ توجد كتلة الذرة بشكل رئيسي في النواة التي تحتوي على الشحنات الموجبة‬ Atom is electrically neutral, because it contains equal numbers of positive charges, at nucleus, and negative charges (electrons). ‫ الذرة متعادلة كهربائيًا ألنها تحتوي على أعداد متساوية من الشحنات الموجبة عند النواة والشحنات‬.)‫السالبة (اإللكترونات‬ Electron rotates around the nucleus, there is a centrifugal force equivalent to attraction force between nucleus and electrons..‫ وهناك قوة طرد مركزية تعادل قوة الجذب بين النواة واإللكترونات‬،‫ يدور اإللكترون حول النواة‬ Discovering Of Neutral Particles Protons are positive and much heavier than electrons (Rutherford)..)‫ البروتونات موجبة وأثقل بكثير من اإللكترونات (رذرفورد‬:‫اكتشاف الجسيمات المحايدة‬ Neutron has a slightly heavier mass than a proton but is electrically neutral (Chadwick)..)‫ كتلة النيوترون أثقل قلياًل من كتلة البروتون ولكنه متعادل كهربائًيا (شادويك‬ Positron (positive + electron) has the same mass as an electron but is positive like proton (Andersen)..)‫ إلكترون) له نفس كتلة اإللكترون ولكنه موجب مثل البروتون (أندرسن‬+ ‫ البوزيترون (موجب‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬8( ‫صفحة‬  Quantum Theory And Atomic Spectrum Electromagnetic radiation consists of an electric field and magnetic field that oscillate perpendicular to the direction of propagation of the radiation. The radiation travels in waves having a wavelength λ and a frequency γ. Wavelength ( λ ) : Distance between two consecutive peaks or troughs. Frequency (γ): Number of vibrations produced for any object per second. Quantum Theory And Atomic Spectrum ‫نظرية الكم والطيف الذري‬ Electromagnetic radiation consists of an electric field and magnetic field that oscillate perpendicular to the direction of propagation of the radiation. ‫ يتكون اإلشعاع الكهرومغناطيسي من مجال كهربائي ومجال مغناطيسي يهتزان بشكل عمودي‬.‫على اتجاه انتشار اإلشعاع‬ The radiation travels in waves having a wavelength λ and a frequency γ..γ ‫ وتردد‬α ‫ ينتقل اإلشعاع في موجات لها طول موجي‬ Wavelength ( λ ) : Distance between two consecutive peaks or troughs..‫ المسافة بين قمتين أو قاعين متتاليين‬: ) lect ( ‫الطول الموجي‬ Frequency (γ): Number of vibrations produced for any object per second..‫ عدد االهتزازات التي يصدرها أي جسم في الثانية‬:)γ( ‫التردد‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬9( ‫صفحة‬  Max Planck proved that an electromagnetic ray is not flux or constant current, but in form of a quantum or protons E=hv γ = frequency, h = Max Plank’s constant Einstein suggested that the beam consists of minutes called photons E = mc2 Notes When gas molecules or atoms of element are heated, it produces electromagnetic radiation, when analyzing it, it contain number of parallel spectrum lines in different regions (of different wavelengths). This spectrum is known as linear atomic spectrum and vary from element to element. Complexity increases by increasing number of electrons. There is a relationship between the atomic spectrum of excited atoms and the internal structure.  Max Planck proved that an electromagnetic ray is not flux or constant current, but in form of a quantum or protons ‫ ولكن على شكل كم أو‬،‫ أثبت ماكس بالنك أن الشعاع الكهرومغناطيسي ليس تدفًقا أو تياًر ا ثابًتا‬.‫بروتونات‬ γ = frequency, h = Max Plank’s constant Einstein suggested that the beam consists of minutes called photons ‫ اقترح أينشتاين أن الشعاع يتكون من دقائق تسمى الفوتونات‬.‫ = ثابت ماكس بالنك‬h ،‫ = التردد‬γ E = mc2 MC2 = ‫ه‬ Notes ‫ملحوظات‬ When gas molecules or atoms of element are heated, it produces electromagnetic radiation, when analyzing it, it contain number of parallel spectrum lines in different regions (of different wavelengths). ‫ وعند تحليلها تحتوي‬،‫ عند تسخين جزيئات الغاز أو ذرات العنصر تنتج إشعاعات كهرومغناطيسية‬.)‫على عدد من خطوط الطيف المتوازية في مناطق مختلفة (ذات أطوال موجية مختلفة‬ This spectrum is known as linear atomic spectrum and vary from element to element..‫ ُيعرف هذا الطيف بالطيف الذري الخطي ويختلف من عنصر إلى آخر‬ Complexity increases by increasing number of electrons..‫ يزداد التعقيد بزيادة عدد اإللكترونات‬ There is a relationship between the atomic spectrum of excited atoms and the internal structure..‫ توجد عالقة بين الطيف الذري للذرات المثارة والبنية الداخلية‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬10( ‫صفحة‬  Bohr Atomic Theory Electron orbits nucleus at a finite number of constant and specific energy levels without losing or gaining energy in the normal state. Each electron during its rotation around nucleus has specific energy depends on the distance of energy level from nucleus. Energy level increases with the increase distance between nucleus and level. Largest number of energy levels in normal state =7 integer number called principal quantum number. Bohr Atomic Theory ‫نظرية بور الذرية‬ Electron orbits nucleus at a finite number of constant and specific energy levels without losing or gaining energy in the normal state. ‫ يدور اإللكترون حول النواة عند عدد محدود من مستويات الطاقة الثابتة والمحددة دون أن يفقد أو‬.‫يكتسب طاقة في الحالة الطبيعية‬ Each electron during its rotation around nucleus has specific energy depends on the distance of energy level from nucleus..‫ لكل إلكترون أثناء دورانه حول النواة طاقة محددة تعتمد على بعد مستوى الطاقة عن النواة‬ Energy level increases with the increase distance between nucleus and level..‫ يزداد مستوى الطاقة بزيادة المسافة بين النواة والمستوى‬ Largest number of energy levels in normal state =7 integer number called principal quantum number.. ‫ عدد صحيح يسمى رقم الكم الرئيسي‬7 = ‫ أكبر عدد من مستويات الطاقة في الحالة الطبيعية‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬11( ‫صفحة‬  (Course 4) Bohr Theory In stable state of atom, electron rotates at energy level appropriate to its energy, and when atom is excited ,electron jump to higher energy level, when it lose energy of excitation, it emit energy have certain wave length and frequency ,and return to its original level Energy is electromagnetic radiation An electron does not move from level to another unless the amount of energy gained or lost is equal to energy difference between two levels. (Course 4) Bohr Theory ‫) نظرية بور‬4 ‫(الدورة‬ In stable state of atom, electron rotates at energy level appropriate to its energy, and when atom is excited ,electron jump to higher energy level, when it lose energy of excitation, it emit energy have certain wave length and frequency ,and return to its original level Energy is electromagnetic radiation An electron does not move from level to another unless the amount of energy gained or lost is equal to energy difference between two levels. ،‫ وعندما تثار الذرة‬،‫ يدور اإللكترون عند مستوى طاقة مناسب لطاقته‬،‫ في الحالة المستقرة للذرة‬ ‫ تبعث طاقة لها طول موجي وتردد‬،‫ وعندما يفقد طاقة اإلثارة‬،‫يقفز اإللكترون إلى مستوى طاقة أعلى‬ ‫ ال ينتقل اإللكترون‬. ‫ وتعود إلى مستواه األصلي الطاقة هي اإلشعاع الكهرومغناطيسي‬،‫معين‬. ‫من مستوى إلى آخر إال إذا كانت كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة تساوي فرق الطاقة بين مستويين‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬12( ‫صفحة‬ Refers to knowing exact position of electron and its velocity, which is not possible and does not agree with Heisenberg's uncertainty, (it is impossible to know at the same time the amount of motion and location of a moving particle.) Bohr was not interested in wave nature of electron and considered, electron is physical body, But electrons have a dual nature (wave and particle). Bohr used flat planes but atom have three dimensions. Not succeed in explaining the more complex spectra of the hydrogen atom. Refers to knowing exact position of electron and its velocity, which is not possible and does not agree with Heisenberg's ‫ وهو أمر غير ممكن وال يتفق مع نظرية‬،‫يشير إلى معرفة الموقع الدقيق لإللكترون وسرعته‬ ‫هايزنبرج‬ uncertainty, (it is impossible to know at the same time the amount of motion and location of a moving particle.).)‫عدم اليقين (من المستحيل معرفة مقدار حركة وموقع جسيم متحرك في نفس الوقت‬ Bohr was not interested in wave nature of electron and considered, electron is physical body, But electrons have a dual nature (wave and particle). ‫ لكن اإللكترونات‬،‫ واعتبر أن اإللكترون جسم مادي‬،‫لم يكن بور مهتما بالطبيعة الموجية لإللكترون‬.)‫لها طبيعة مزدوجة (موجة وجسيمية‬ Bohr used flat planes but atom have three dimensions..‫استخدم بور مستويات مسطحة لكن الذرة لها ثالثة أبعاد‬ Not succeed in explaining the more complex spectra of the hydrogen atom..‫لم ينجح في تفسير األطياف األكثر تعقيدا لذرة الهيدروجين‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬13( ‫صفحة‬  ❖De-Brawley's equation: Electrons have wave nature like light, diffuses and interferes, so it have dual property It is impossible to know at the same time the momentum and location of a moving particle. Δx = the amount of uncertainty with respect to the electron's position. Δmv = the uncertainty of the amount of traffic. If location of electron is precisely determined, it is not possible to determine the amount of its motion, and vice versa. ❖De-Brawley's equation: Electrons have wave nature like light, diffuses and interferes, so it have dual property It is impossible to know at the same time the momentum and location of a moving particle. ‫ لذلك لها خاصية‬،‫ تنتشر وتتداخل‬،‫ اإللكترونات لها طبيعة موجية مثل الضوء‬:‫❖ معادلة دي براولي‬.‫مزدوجة من المستحيل معرفة كمية الحركة وموقع جسيم متحرك في نفس الوقت‬ Δx = the amount of uncertainty with respect to the electron's position..‫ = مقدار عدم اليقين فيما يتعلق بموضع اإللكترون‬Δx Δmv = the uncertainty of the amount of traffic..‫ = عدم اليقين من حجم حركة المرور‬Δmv If location of electron is precisely determined, it is not possible to determine the amount of its motion, and vice versa..‫ والعكس صحيح‬،‫ فال يمكن تحديد مقدار حركته‬،‫إذا تم تحديد موقع اإللكترون بدقة‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬14( ‫صفحة‬  (Course 4) Atom consist of nucleus containing positive charge and most of mass of concentrate in nucleus. nucleus surrounded by negatively charged electrons that move quickly and have properties of waves. Quantum numbers describe movement of electrons in atom and determine location. 1) Principal quantum number (n): Number of levels n=1 to 7 K to Q Number of electrons = 2n2 n:level number (until fourth level) Not apply after fourth level, if number of electron higher than 32, atom not stable. 2) Secondary quantum number ( l ): Indicate location of sub-energy level. Below principle level. Number equal number of main level. Determine shape of shell. s , p , d ,f f>d>p>s positive value number less than n 0 S ,1 S,P ,2 S,P,D ,3 S,P,D,F (Course 4) )4 ‫(الدورة‬ Atom consist of nucleus containing positive charge and most of mass of concentrate in nucleus..‫ تتكون الذرة من نواة تحتوي على شحنة موجبة ومعظم كتلة التركيز في النواة‬ nucleus surrounded by negatively charged electrons that move quickly and have properties of waves..‫ النواة محاطة بإلكترونات سالبة الشحنة وتتحرك بسرعة ولها خصائص موجية‬ Quantum numbers ‫أرقام الكم‬ describe movement of electrons in atom and determine location..‫ وصف حركة اإللكترونات في الذرة وتحديد موقعها‬ 1)Principal quantum number (n): :)‫) رقم الكم الرئيسي (ن‬1 Number of levels n=1 to 7 K to Q Q ‫ إلى‬K 7 ‫ إلى‬n=1 ‫ عدد المستويات‬ Number of electrons = 2n2 n:level number (until fourth level) )‫ رقم المستوى (حتى المستوى الرابع‬:2n2n = ‫ عدد اإللكترونات‬ Not apply after fourth level, if number of electron higher than 32, atom not stable..‫ فإن الذرة غير مستقرة‬،32 ‫ إذا كان عدد اإللكترونات أكبر من‬،‫ ال ينطبق بعد المستوى الرابع‬ 2)Secondary quantum number ( l ): :)l( ‫) رقم الكم الثانوي‬2 @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬15( ‫صفحة‬  Indicate location of sub-energy level..‫ تحديد موقع مستوى الطاقة الفرعية‬ Below principle level..‫ أقل من المستوى األساسي‬ Number equal number of main level..‫ عدد متساوي للمستوى الرئيسي‬ Determine shape of shell..‫ تحديد شكل القشرة‬ positive value number less than n 0 S , 1 S , P , 2 S , P , D , 3 S , P , D , F n 0 S , 1 S , P , 2 S , P , D , 3 S , P , D , F ‫ عدد القيمة الموجبة أقل من‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬15( ‫صفحة‬  3) Magnetic quantum number (m): Determines shape and orientation of orbital in space. p 2x1+1=3 d 2x2+1=5 f 2x3+1=7 s 2x0+1=1 ( Number of orbitals and their direction ) 4) Spindle quantum number (s): Determine spin movement around its axis. Clockwise spin= ½ Anticlockwise spin= - ½ Every have two movement: around nucleus around axis clockwise = ½ counter clockwise= - ½ 3)Magnetic quantum number (m): :)‫) عدد الكم المغناطيسي (م‬3 Determines shape and orientation of orbital in space..‫ تحديد شكل واتجاه المدار في الفضاء‬ p 2 x 1 + 1 = 3 d 2 x 2 + 1 = 5 f 2 x 3 + 1 = 7 s 2 x 0 + 1 = 1 ( Number of orbitals and their direction ) 4)Spindle quantum number (s): ‫ ( عدد المدارات‬p 2 x 1 + 1 = 3 d 2 x 2 + 1 = 5 f 2 x 3 + 1 = 7 s 2 x 0 + 1 = 1 :‫) عدد (أرقام) المغزل‬4 ) ‫واتجاهها‬ Determine spin movement around its axis..‫ تحديد حركة الدوران حول محوره‬ Clockwise spin= ½ ½ =‫ الدوران في اتجاه عقارب الساعة‬ Anticlockwise spin= - ½ Every have two movement: :‫½ لكل منها حركتان‬- =‫ الدوران بعكس اتجاه عقارب الساعة‬ around nucleus ‫ حول النواة‬ around axis ‫ حول المحور‬ clockwise = ½ ½ = ‫في اتجاه عقارب الساعة‬ counter clockwise= - ½ ½ - =‫عكس اتجاه عقارب الساعة‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬16( ‫صفحة‬  (course 6) 1) Principle of construction upward: Electron fill lower energy level first then higher energy level. For example: Zn30 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 ,4s2 , 3d10 Na11: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 (course 6) 1)Principle of construction upward: Electron fill lower energy level first then higher energy level. ‫ يمأل اإللكترون مستوى الطاقة األدنى أوًال ثم مستوى الطاقة‬:‫) مبدأ البناء إلى أعلى‬1 )6 ‫(الدورة‬.‫األعلى‬ For example: Zn30 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 ,4s2 , 3d10 Zn30 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 ,4s2 , 3d10 :‫على سبيل المثال‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬17( ‫صفحة‬  2) Hund's rule: At a certain sublevel, duplication does not occur between two electrons until their individual orbitals are operated first. For example: 2)Hund's rule: Ata certain sublevel, duplication does not occur between two electrons until their individual orbitals are operated first. ‫ ال يحدث ازدواج بين إلكترونين حتى يتم تشغيل مداراتهما‬،‫ عند مستوى فرعي معين‬:‫) قاعدة هوند‬2.‫الفردية أوًال‬ For example: :‫على سبيل المثال‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬18( ‫صفحة‬  18 groups ( colums - vertical ) 7 periods ( Horzintal - row ) Period : 3 Group : 1 period : 2 group : 1 period : 2 group : 7 ‫) ‪18 groups ( colums - vertical‬‬ ‫‪ 18‬مجموعة (أعمدة ‪ -‬عمودية)‬ ‫) ‪7 periods ( Horzintal - row‬‬ ‫‪ 7‬فترات ( أفقي ‪ -‬صف )‬ ‫‪Period : 3 Group : 1 period : 2 group : 1 period : 2 group : 7‬‬ ‫الفترة‪ 3 :‬المجموعة‪ 1 :‬الفترة‪ 2 :‬المجموعة‪ 1 :‬الفترة‪ 2 :‬المجموعة‪7 :‬‬ ‫صفحة (‪ُ | )19‬ترجمت بواسطة ‪@xFxBot‬‬ 1) First person come up with idea of atom. [ Dalton –Democritus – Thomson – none ] 2) Atoms of given elements are identical in [ size – chemical properties – mass – all ] 3) According Dalton, Atoms can divided into small parts or destroyed. ( ) 4) According Dalton, Atoms of different elements are the Same ( ) 5) According Dalton, Atoms cannot change to atoms of another elements. ( ) 6) Tube used in production X-Ray called crook’s tube ( ) 7) Gases at normal condition of P , T are insulator ( ) 8) If potential increase to 10KV and pressure decrease, gases become conductor ( ) 9) Properties of Cathode-Ray a)negative b)have heat effect c)move straight d)all 10)Electrons move from anode to cathode ( ) 11)According Thomson atom is……………………….. 12)charge of electron is………….And mass is……………. 13) e/m is…………. 14)Milikan oil drop used to………………. 15)Alpha particles positive charge ( ) 16)Metal plate in Rutherford experiment made [ zinc sulfate – zinc sulfite – zinc sulfide ] 17)In Rutherford, most of Alpha particles are deflected ( ) 18)Atom is electrically neutral because……………. 19)electrons move in constant orbits due to………… 20)proton slightly heavier than neutron ( ) 1)First person come up with idea of atom..‫) أول من توصل إلى فكرة الذرة‬1 [ Dalton –Democritus – Thomson – none ] 2)Atoms of given elements are identical in [ size – chemical properties – mass – all ] 3)According Dalton, Atoms can divided into small parts or destroyed. - ‫) ذرات عناصر معينة متطابقة في [ الحجم‬2 ] ‫ ال شيء‬- ‫ طومسون‬- ‫ ديموقريطوس‬- ‫[ دالتون‬ ‫ الذرات يمكن أن تنقسم إلى أجزاء صغيرة أو‬،‫) حسب دالتون‬3 ] ‫ الكل‬- ‫ الكتلة‬- ‫الخواص الكيميائية‬.‫تدمر‬ ( ) 4)According Dalton, Atoms of different elements are the Same ( ) 5)According Dalton, Atoms cannot change to atoms of another elements. ‫ الذرات ال يمكن أن‬،‫)حسب دالتون‬5 ) ( ‫ ذرات العناصر المختلفة متشابهة‬،‫)حسب دالتون‬4 ) (.‫تتحول إلى ذرات عنصر آخر‬ ( ) 6)Tube used in production X-Ray called crook ’s tube ( ) 7)Gases at normal condition of P , T are insulator ( ) 8)If potential increase to 10KV and pressure decrease, gases become conductor ( ) 9)Properties of Cathode-Ray a)negative b)have heat effect c)move straight d)all 10)Electrons move from anode to cathode ( ) 11)According Thomson atom is……………………….. 12)charge of electron is………….And mass is……………. ‫) الغازات في الحالة‬7 ) ( ‫) األنبوب المستخدم في إنتاج األشعة السينية يسمى أنبوب كروك‬6 ) ( ‫ كيلو فولت وانخفض الضغط تصبح‬10 ‫) إذا زاد الجهد إلى‬8 ) ( ‫ تكون عازلة‬T ‫ و‬P ‫الطبيعية‬ ‫) خواص أشعة الكاثود أ) سالبة ب) لها تأثير حراري ج) تتحرك بشكل مستقيم‬9 ) ( ‫الغازات موصلة‬ ‫) الذرة حسب طومسون هي‬11 ) ( ‫) تنتقل اإللكترونات من األنود إلى الكاثود‬10 ‫د) الكل‬........... ‫ والكتلة هي‬........... ‫) شحنة اإللكترون هو‬12.......................... 13) e/m is…………............ ‫م هو‬/‫) البريد‬13 @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬20( ‫صفحة‬ 14)Milikan oil drop used to………………................ ‫) تستخدم قطرة زيت الميلكان في‬14 15)Alpha particles positive charge ( ) 16)Metal plate in Rutherford experiment made [ zinc sulfate – zinc sulfite – zinc sulfide ] 17)In Rutherford, most of Alpha particles are deflected ( ) 18)Atom is electrically neutral because……………. ‫) صنع صفيحة معدنية في تجربة رذرفورد [ كبريتات الزنك‬16 ) ( ‫) جسيمات ألفا موجبة الشحنة‬15 ‫) الذرة‬18 ) ( ‫) في رذرفورد تنحرف معظم جسيمات ألفا‬17 ] ‫– كبريتيت الزنك – كبريتيد الزنك‬.…........... ‫متعادلة كهربائيا ألن‬ 19)electrons move in constant orbits due to………… 20)proton slightly heavier than neutron ( ) ( ‫) بروتون أثقل قليًال من النيوترون‬20............... ‫) تتحرك اإللكترونات في مدارات ثابتة بسبب‬19 ) @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬20( ‫صفحة‬  21)Neutron is electrically neutral according [ Thomson – Dalton – Colum – Chadwick ] 22)Positron have same mass of proton ( ) 23)Positron discovered by Chadwick ( ) 24)EM consist of electric field only ( ) 25)According Plank EM is…………. And have energy equal…………while according Einstein beam consist of…………. And have energy…………. Write on: 1)assumption of Dalton 2)discovery of cathode rays and its character 3)Rutherford model 4)Rutherford assumption 5)electromagnetic radiation 6)Atomic spectrum 7)Define between wavelength and frequency 21)Neutron is electrically neutral according [ Thomson – Dalton – Colum – Chadwick ] 22)Positron have same mass of proton ( ) 23)Positron discovered by Chadwick ( ) 24)EM consist of electric field only ( ) 25)According Plank EM is…………. ‫) البوزيترون‬22 ] ‫) النيوترون متعادل كهربائيًا حسب [ طومسون – دالتون – كولوم – تشادويك‬21 ‫ يتكون من مجال‬EM )24 ) ( ‫) البوزيترون الذي اكتشفه تشادويك‬23 ) ( ‫له نفس كتلة البروتون‬.…………… ‫ هو‬EM ‫) حسب بالنك‬25 ) ( ‫كهربائي فقط‬ And have energy equal…………while according Einstein beam consist of…………............ ‫ بينما شعاع أينشتاين يتكون من‬.......... ‫وطاقتها متساوية‬ And have energy…………............ ‫ولها طاقة‬ Write on: 1)assumption of Dalton 2)discovery of cathode rays and its character 3)Rutherford model 4)Rutherford assumption 5)electromagnetic radiation 6)Atomic spectrum 7)Define between wavelength and frequency ‫)افتراض‬4 ‫)نموذج رذرفورد‬3 ‫)اكتشاف أشعة الكاثود وخصائصها‬2 ‫)افتراض دالتون‬1 :‫أكتب عن‬ ‫)حدد بين الطول الموجي والتردد‬7 ‫)الطيف الذري‬6 ‫)اإلشعاع الكهرومغناطيسي‬5 ‫رذرفورد‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬21( ‫صفحة‬ 1)Democritus 2)all 3)F 4)F 5)T 6)T 7)T 8)T 9)all 10)F 11) Atom is a spherical body of positive electricity that ispermeated with negative electrons. 12) a. 1.602x10-19 b)9.1x10-28 13)-1.76x108 14)calculate electron charge 15)T 16)zinc sulfide 17)F 18) because it contains equalnumbers of positive charges, at nucleus, and negativecharges (electrons). 19) there is a centrifugal. force equivalent to attraction force between nucleus and electrons. 20)F 21)Chadwick 22)F 23)F 24)F 25) Max Planck proved that an electromagnetic ray is not fluxor constant current, but in form of a quantum or protons E=hv γ = frequency, h = Max Plank’s constant Einstein suggested that the beam consists of minutes called photons 1)Democritus 2)all 3)F 4)F 5)T 6)T 7)T 8)T 9)all 10)F 11)Atom is a spherical body of positive electricity that is permeated with negative electrons. ‫) الذرة عبارة عن‬F 11 )10 ‫) الكل‬F 4) F 5) T 6) T 7) T 8) T 9 )3 ‫) الكل‬2 ‫) ديموقريطوس‬1.‫جسم كروي من الكهرباء الموجبة تتخلله اإللكترونات السالبة‬ 12) a..‫) أ‬12 1.602x10-19 b)9.1x10-28 13)-1.76x108 14)calculate electron charge 15)T 16)zinc sulfide 17)F 18)because it contains equal numbers of positive charges, at nucleus, and negative charges (electrons). ‫) كبريتيد‬T 16)15 ‫) حساب شحنة اإللكترون‬1.602x10-19 b)9.1x10-28 13)-1.76x108 14 ‫) ألنه يحتوي على أعداد متساوية من الشحنات الموجبة في النواة والشحنات السالبة‬F 18)17 ‫الزنك‬. )‫(اإللكترونات‬ 19)there is a centrifugal.. ‫) يوجد جهاز طرد مركزي‬19 force equivalent to attraction force between nucleus and electrons..‫قوة تعادل قوة الجذب بين النواة واإللكترونات‬ 20)F 21)Chadwick 22)F 23)F 24)F 25) Max Planck proved that an electromagnetic ray is not flux or constant current, but in form of a quantum or protons E = h v ‫) أثبت ماكس بالنك أن الشعاع الكهرومغناطيسي ليس‬F 23)F 24)F 25)22 ‫)شادويك‬F 21)20 E = h v ‫ ولكن على شكل كم أو بروتونات‬،‫تدفًقا أو تياًر ا ثابًتا‬ γ = frequency, h = Max Plank’s constant Einstein suggested that the beam consists of minutes called photons ‫ = ثابت ماكس بالنك اقترح أينشتاين أن الشعاع يتكون من دقائق تسمى الفوتونات‬h ،‫ = التردد‬γ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬22( ‫صفحة‬  (Course 7) Arrangement of elements. Periodic table used Properties of same group have same properties. Notes: Valence electrons Electrons in outer most orbit. S – block 1. Electrons exist in outer level filling S orbital and end with its completion 2. Include hydrogen and alkaloid group (alkali metals) and alkaloid earth (alkalime earth mental). P –block 1. Electron begin enter p-level and end with completion in inert gas All inert gases expire P , Except Helium expire S D – block 1. Main Transition Elements. 2. Ten groups 3 12 3. First chain 3d 4. Second chain 4d 5. Third chain 5d ‫)‪(Course 7‬‬ ‫(الدورة ‪)7‬‬ ‫‪ Arrangement of elements.‬‬ ‫ ترتيب العناصر‪.‬‬ ‫‪ Periodic table used‬‬ ‫ الجدول الدوري المستخدم‬ ‫‪ Properties of same group have same properties.‬‬ ‫ خصائص نفس المجموعة لها نفس الخصائص‪.‬‬ ‫‪Notes:‬‬ ‫ملحوظات‪:‬‬ ‫‪ Valence electrons Electrons in outer most orbit.‬‬ ‫ إلكترونات التكافؤ اإللكترونات الموجودة في المدار الخارجي‪.‬‬ ‫‪ S – block 1.Electrons exist in outer level filling S orbital and end with its‬‬ ‫‪completion 2.Include hydrogen and alkaloid group (alkali metals) and alkaloid‬‬ ‫‪earth (alkalime earth mental).‬‬ ‫ ‪ – S‬الكتلة ‪.1‬توجد اإللكترونات في المستوى الخارجي الذي يمأل مدار ‪ S‬وتنتهي باكتماله ‪.2‬وتشمل‬ ‫مجموعة الهيدروجين والقلويدات (معادن قلوية) وقلويدات األرض (قلوية األرض العقلية)‪.‬‬ ‫‪ P –block 1.Electron begin enter p-level and end with completion in inert gas‬‬ ‫‪All inert gases expire P , Except Helium expire S‬‬ ‫ ‪ – P‬كتلة ‪.1‬يبدأ اإللكترون بالدخول إلى المستوى ‪ p‬وينتهي باالكتمال في الغاز الخامل جميع‬ ‫الغازات الخاملة تنتهي صالحيتها ‪ ،P‬باستثناء الهيليوم تنتهي صالحيته ‪S‬‬ ‫‪ D – block 1.Main Transition Elements.‬‬ ‫ ‪ – D‬الكتلة ‪.1‬عناصر التحول الرئيسية‪.‬‬ ‫صفحة (‪ُ | )23‬ترجمت بواسطة ‪@xFxBot‬‬ ‫‪2.Ten groups 3 12 3.First chain 3d 4.Second chain 4d 5.Third chain 5d‬‬ ‫‪.2‬عشر مجموعات ‪.3 12 3‬السلسلة األولى ‪.3d 4‬السلسلة الثانية ‪.4d 5‬السلسلة الثالثة ‪5d‬‬ ‫صفحة (‪ُ | )23‬ترجمت بواسطة ‪@xFxBot‬‬  F –block 1. Inner Transition Element. 2. Rare-earth elements. 3. F not completely filled 4. Series of lanthanide 4f 5. Series of actinide 5f Periodicity of some physical and chemical properties: 1. Elements of some group are similar in properties as it have some no of electrons in outer orbital. 2. Atomic size (radius of atom) Half distance between centers of two identical atoms in diatomic molecules. Horizontal cycle (period) Atom size decrease from left to right due to gradual increase in positive charge and attraction increase. Vertical cycle (group) Size increase from top to bottom due to increase number of energy levels and repulsion between electrons increase.  F –block 1.Inner Transition Element..‫ عنصر االنتقال الداخلي‬.1 ‫ – كتلة‬F 2.Rare-earth elements.. ‫ العناصر األرضية النادرة‬.2 3.F not completely filled 4.Series of lanthanide 4f 5.Series of actinide 5f Periodicity of some physical and chemical properties: 1.Elements of some group are similar in properties as it have some no of electrons in outer orbital. ‫ دورية بعض الخواص‬5f ‫سلسلة األكتينيدات‬.4f 5 ‫سلسلة الالنثانيدات‬.4 ‫ غير مملوء بالكامل‬F.3 ‫عناصر بعض المجموعات متشابهة في الخواص حيث أنها تحتوي على عدد‬.1 :‫الفيزيائية والكيميائية‬.‫من اإللكترونات في المدار الخارجي‬ 2.Atomic size (radius of atom) Half distance between centers of two identical atoms in diatomic molecules. ‫الحجم الذري (نصف قطر الذرة) نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في الجزيئات ثنائية‬.2.‫الذرة‬ Horizontal cycle (period) Atom size decrease from left to right due to gradual increase in positive charge and attraction increase. ‫ الدورة األفقية (الدورة) يتناقص حجم الذرة من اليسار إلى اليمين بسبب الزيادة التدريجية في‬.‫الشحنات الموجبة وزيادة الجذب‬ Vertical cycle (group) Size increase from top to bottom due to increase number of energy levels and repulsion between electrons increase. ‫ الدورة العمودية (المجموعة) يزداد حجمها من األعلى إلى األسفل بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة‬.‫وزيادة التنافر بين اإللكترونات‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬24( ‫صفحة‬  (Course 8) Ability of atom to attract electrons in chemical bond. In horizontal cycles: Electronegativity increase from left to right due to increasing atomic number, radius decrease nucleus can attract electrons. In vertical groups: Electronegativity decrease from top to down as size increase, valence electrons being farther away from influence of nucleus. Ionization potential Amount of energy needed to remove least bound electrons from nucleus. Note: There is inverse proportion between ionization potential. In horizontal cycles: Increase from left to right , radius decrease lead to proximity of valence electrons from nucleus making them difficult to extract. (Course 8) Ability of atom to attract electrons in chemical bond..‫) قدرة الذرة على جذب اإللكترونات في الرابطة الكيميائية‬8 ‫(الدورة‬ In horizontal cycles: Electronegativity increase from left to right due to increasing atomic number, radius decrease nucleus can attract electrons. ‫ وانخفاض‬،‫ تزداد السالبية الكهربية من اليسار إلى اليمين بسبب زيادة العدد الذري‬:‫في الدورات األفقية‬.‫نصف قطر النواة يمكن أن يجذب اإللكترونات‬ In vertical groups: Electronegativity decrease from top to down as size increase, valence electrons being farther away from influence of nucleus. ‫ وتكون‬،‫ تقل السالبية الكهربية من األعلى إلى األسفل مع زيادة الحجم‬:‫في المجموعات الرأسية‬.‫إلكترونات التكافؤ أبعد عن تأثير النواة‬ Ionization potential Amount of energy needed to remove least bound electrons from nucleus..‫إمكانات التأين كمية الطاقة الالزمة إلزالة اإللكترونات األقل ارتباًط ا من النواة‬ Note: There is inverse proportion between ionization potential..‫ هناك تناسب عكسي بين جهد التأين‬:‫ملحوظة‬ In horizontal cycles: Increase from left to right , radius decrease lead to proximity of valence electrons from nucleus making them difficult to extract. ‫ وانخفاض نصف القطر يؤدي إلى قرب إلكترونات‬،‫ الزيادة من اليسار إلى اليمين‬:‫في الدورات األفقية‬.‫التكافؤ من النواة مما يجعل من الصعب استخالصها‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬25( ‫صفحة‬ In vertical groups: ionization potential decrease from top to down, number of shell increase and valence electrons farther away from effect of nucleus and easier to remove. The metallic and non-metallic property Metals: They are elements whose valence shell is filled with less than half of its capacity and tend to lose (high reductive ability) to reach inter gas composition. Note: Conduct electricity as easy to transfer electrons Nonmetals: They are elements have valence shell filled with more than half of its capacity and tend to gain (acquire) elements (oxidizing agent) to reach inter gas structure. Note: Electrically insulating due to difficulty of electrons transmission. In horizontal cycles: Metallic property decrease from left to right due to increasing ionization potential. Cycle start with strangest metal in first group then decrease to semi-metal then nonmetal in group 6,7 In vertical groups: ionization potential decrease from top to down, number of shell increase and valence electrons farther away from effect of nucleus and easier to remove. ‫ ويزداد عدد القشرة وتبتعد إلكترونات‬،‫ تقل إمكانية التأين من أعلى إلى أسفل‬:‫في المجموعات الرأسية‬.‫التكافؤ عن تأثير النواة وتسهل إزالتها‬ The metallic and non-metallic property Metals: They are elements whose valence shell is filled with less than half of its capacity and tend to lose (high reductive ability) to reach inter gas composition. ‫ هي العناصر التي يمتلئ غالفها التكافؤ بأقل من نصف سعتها‬:‫الخاصية المعدنية والالفلزية المعادن‬.‫وتميل إلى فقدان (القدرة االختزالية العالية) للوصول إلى التركيب الغازي البيني‬ Note: Conduct electricity as easy to transfer electrons Nonmetals: They are elements have valence shell filled with more than half of its capacity and tend to gain (acquire) elements (oxidizing agent) to reach inter gas structure. ‫ وهي عناصر لها غالف تكافؤ‬:‫ موصلة للكهرباء كما يسهل نقل اإللكترونات الالفلزات‬:‫مالحظة‬ ‫مملوء بأكثر من نصف سعتها وتميل إلى اكتساب (اكتساب) عناصر (عامل مؤكسد) للوصول إلى‬.‫التركيب الغازي‬ Note: Electrically insulating due to difficulty of electrons transmission..‫ عازلة للكهرباء بسبب صعوبة انتقال اإللكترونات‬:‫ملحوظة‬ In horizontal cycles: Metallic property decrease from left to right due to increasing ionization potential..‫ تقل الخاصية المعدنية من اليسار إلى اليمين بسبب زيادة قدرة التأين‬:‫في الدورات األفقية‬ Cycle start with strangest metal in first group then decrease to semi-metal then nonmetal in group 6,7 ‫تبدأ الدورة بأغرب المعادن في المجموعة األولى ثم تتناقص إلى شبه معدنية ثم الالفلزية في‬ 6،7 ‫المجموعة‬ @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬26( ‫صفحة‬ In vertical groups: Metallic property increase from top to bottom , as ionization potential decrease due to increase radius size which lead to valence electrons removed from influence of nucleus and it easy to lose. Chemical bonds I. Ionic bond: A rise from transfer electrons from one atom to anther as a result of tendency of ine atom yo lose and other have tandency to gain to become inter gas First atom lose positive ion Second atom gain negative ion Attraction force between positive and negative and ionic compound formed ( Nacl – Mgcl2 – Cacl2) Ionic bonds found in acids , bases and salts. (HCl , CH3COOH , NaOH , Ca(OH)2 , Nacl , CaSO4) In vertical groups: Metallic property increase from top to bottom , as ionization potential decrease due to increase radius size which lead to valence electrons removed from influence of nucleus and it easy to lose. ‫ حيث تقل قدرة التأين بسبب‬،‫ تزداد الخاصية الفلزية من األعلى إلى األسفل‬:‫في المجموعات الرأسية‬.‫زيادة حجم نصف القطر مما يؤدي إلى إزالة إلكترونات التكافؤ من تأثير النواة وسهولة فقدانها‬ Chemical bonds I.Ionic bond: A rise from transfer electrons from one atom to anther as a result of tendency of ine atom yo lose and other have tandency to gain to become inter gas First atom lose positive ion Second atom gain negative ion Attraction force between positive and negative and ionic compound formed ( Nacl – Mgcl2 – Cacl2) Ionic bonds found in acids , bases and salts. ‫ وهي ارتفاع من انتقال اإللكترونات من ذرة إلى أخرى‬:‫ الرابطة األيونية‬:‫الروابط الكيميائية أوال‬ ،‫ وتفقد الذرة األولى أيونًا موجبًا‬،‫نتيجة ميل ذرة إلى فقدان وميل أخرى للكسب لتصبح بين غازات‬ Nacl –( ‫وتكتسب الذرة الثانية أيونًا سالبًا قوة الجذب بين يتكون المركب األيوني الموجب والسالب‬.‫) من روابط أيونية توجد في األحماض والقواعد واألمالح‬Mgcl2 – Cacl2 (HCl , CH3COOH , NaOH , Ca(OH)2 , Nacl , CaSO4) ،‫ كلوريد الصوديوم‬،Ca(OH)2 ،‫ هيدروكسيد الصوديوم‬،CH3COOH ،‫(حمض الهيدروكلوريك‬ )CaSO4 @xFxBot ‫) | ُترجمت بواسطة‬27( ‫صفحة‬