化学基础知识-元素、物质、化学反应 PDF

化学基础知识 - 汇报人：孙子童 元素、物质、化学反应 2025 年 2 月 目录 CONTENT 01/PART 02/PART 03/PART 元素 物质 化学反应 0 元素 1 通过液体黄金创造美好生活 1 、元素的定义： 具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。 元素的性质随原子量递增发生周期性的递变。...

化学基础知识 - 汇报人：孙子童 元素、物质、化学反应 2025 年 2 月 目录 CONTENT 01/PART 02/PART 03/PART 元素 物质 化学反应 0 元素 1 通过液体黄金创造美好生活 1 、元素的定义： 具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。 元素的性质随原子量递增发生周期性的递变。 金（ Au ） 水（ H2O ） 炭黑（ C ） 2 、元素周期表——周期与族 横向：共 7 行，从上到下分别是第一周期、第二周期……第七周期； 特点：同一周期的元素，电子层数是相同的，且从左至右由金属向非金属递变； 纵向：共 18 列，每列为一族，有七主族，七副族，Ⅷ族和零族， A 代表主族， B 代表副族； 特点：最外层电子数相同，且从上到下，由非金属到金属递变，同一族化学性质相似。 碱金属及碱土金属：性质活泼，遇水反应产生氢气，如钠、镁； 过渡金属及贫金属：性质相对稳定，会缓慢氧化，具有许多优良特性，如导电性、 延展性等，如铝、金、汞； 非金属：对电绝缘，多为气体（ O₂ 、 N₂ ）或脆性固体（碳），不导电（石墨例 外），化学性质多样。参与生命活动（如碳是有机物骨架，氧气支持呼吸），在 生物和化学领域非常重要。 类金属：半导体，如硅； 卤素：高反应性，易得电子形成 - 1 价（如 Cl⁻ ），化学性质活泼，参与多种反 应。氟最活泼（腐蚀性强），碘用于消毒，卤化物广泛存在（食盐 NaCl ）。 惰性气体：化学性质极稳定（满电子层），常温下为单原子气体，几乎不与其他 物质反应。如氦气； 0 物质 2 通过液体黄金创造美好生活 1 、物质的定义： 在化学中，物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括： （ 1 ）整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物； （ 2 ）任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物（含其中添加剂、杂质）、副产物、反 应中间体和聚合物。 2 、物质的分类： 纯净物（单质、化合物） vs 混合物（溶液、胶体、悬浊 液） 纯净物是指由一种单 混合物是由两种或多 质或一种化合物组成 种纯净物混合而成的 的物质 物质。 同一种元素构成的物质就是纯净物？ 氧气 O2 和臭氧 O3 冰水混合物是纯净物吗？ 3 、物质的性质： - 物理性质：指物质在没有发生化学反应的条件下所具有的性质。这些性质通常可以通过观察、测量 和实验得到，并且不改变物质的组成或结构。 - 化学性质：指物质在发生化学反应时所表现出来的性质。这些性质涉及到物质的组成、结构和化学 变化。 密度 酸性 熔点 碱性 沸点 氧化还原性 硬度 热稳定性 延展性 腐蚀性 …… …… 与检测的相关性 物理性质可用于物质的初步鉴别和纯度判断，是检测工作 中的重要参考指标。 例如，通过测量物质的密度可以初步判断其成分，熔点和 沸点则可用于物质的分离和纯化。 化学性质决定了物质在化学反应中的行为，通过化学实验 和理论分析可以判断物质的化学稳定性。 例如，通过化学试剂与物质反应，观察反应现象和产物， 可判断物质的氧化还原性。 4 、物质的状态： 固态 液态 气态 物质的上述三种状态是可以互相转化的。 譬如水（液态），冷的时候会结成冰（固态），加热到较 高温度时，会变成蒸汽（气态）。 0 化学反应 3 通过液体黄金创造美好生活 四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 实验室常见反应类型 1. 氧化还原反应 5. 氧化还原反应 定义：伴随电子转移的反应（氧化与还原同时发生）。 定义：伴随电子转移的反应（氧化与还原同时发生）。 关键概念： 关键概念： 氧化：物质失去电子（化合价升高）。 氧化：物质失去电子（化合价升高）。 还原：物质得到电子（化合价降低）。 还原：物质得到电子（化合价降低）。 示例： 2Mg+O2→2MgO2Mg+O2​→2MgO （镁被氧化， 示例： 氧气被还原） Mg+O2​→2MgO （镁被氧化，氧气被还原） Zn+Cu2+→Zn2++CuZn+Cu2+→Zn2++Cu （锌置换铜的氧化还原过程） Zn+Cu2+→Zn2++Cu （锌置换铜的氧化还原过程） 应用：电池（如锂电池）、金属防腐、燃烧反应。 应用：电池（如锂电池）、金属防腐、燃烧反应。 2. 酸碱中和反应 定义：酸与碱反应生成盐和水。 通式：酸 + 碱→盐 + 水 示例： HCl+NaOH→NaCl+H2O （盐酸和氢氧化钠的中和反应 ) H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O （硫酸和氢氧化钾的中和反应） 特点： pH 趋向中性，释放热量。 应用：调节土壤酸碱度、制药。 3. 沉淀反应 定义：溶液中离子结合生成不溶性固体（沉淀）。 示例： BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl （氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀） 应用：检测离子（如硫酸根）、净水处理。 4. 燃烧反应 定义：物质与氧气剧烈反应，通常释放光和热。 类型： 完全燃烧：生成二氧化碳和水（如甲烷燃烧）。 不完全燃烧：生成一氧化碳或碳（如木材燃烧冒黑烟）。 示例： CH4+2O2→CO2+2H2O （甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水） 应用：能源利用（化石燃料）、火灾防控。 化学反应中的动态变化 1.能量变化： 1. 放热反应：释放热量（如燃烧、中和反应）。 2. 吸热反应：吸收热量（如分解反应、冰融化）。 2.反应速率： 1. 受温度、浓度、催化剂、表面积等因素影响。 2. 催化剂：降低活化能，加速反应（如酶催化生物反应）。 3.可逆反应与化学平衡： 1. 正反应与逆反应同时进行，动态平衡时速率相等。 2. 勒夏特列原理：平衡受外界条件（浓度、压力、温度）影响。  生活小窍门——锡纸洗银 暗淡发黑的银饰，只需要准备热水、锡纸，盐，放在一起就能很快光亮如初。 3Ag2S （ 3Ag2O ） +2Al→Al2S3 （ Al2O3 ） +3Ag 氧化还原反应  谢 谢！ 【使命】让橡胶工业站上世界新高度 【愿景】通过液体黄金创造美好生活 山东省青岛市董家口循环经济区 [email protected] http://www.ecombine.com