Chemistry 1.pdf

S  Aluminium : Säuren & Basen" : ↑ Spät entdeckt weil sehr unedel (-1825)...

S  Aluminium : Säuren & Basen" : ↑ Spät entdeckt weil sehr unedel (-1825) Säuren (H Brusted) :.D ,. ↑ Leichtmetall Teilchen die Ht-Ionen abgeben , können Hi ↳ schützende Oxidschicht ⑯Protonen-Donatoren - H: + Säure. Proton + Sauverest Gewinnung : (konjugierte Basel HA : H" * Bayer-Verfahren : + A Bsp : Salzsäure : HCLcaalHingl (Ling) + (Chlorid) Bauxit + NaOHÈ Na [ALLOHln] + Fez Os -Deinprotonige Säure (Aluminiumera) Septe Ratschlamm Schwefelsäure : HaSOCal High + HSO, Coal CHydrogensulfatt NalAllohl i Jünt Alles Na Oh H SOn caq) = Hagl + So:"Cagl - Dmehrprotonige Säure (Sulfatl 2ALCOHIE AlzOs + 3HcO Bsp : HNOscaq) = Hingl NOsag) + (Nitratt Tonerde" = -Schmelzflusselektrolyse : - einprotonige Saure- Flussmittel Kryolith Nag[Alfs] Perchtorsäure HCLOxal = Hingl + (0 Tag) , Pechlorat 2 Al, 0y+3C >AL SC02 + Chlorsaure H(lOscal # Hinal Closcaal + Chlorat HF& Rotschlamm -Entstehung von 1 hoher Strombedarf/viel Energie Chlorige Saure HCLOz(aq) = Hagl Clozcag) + Chlorit - neues Elektrodenmaterial nötig RECYCLING !! "GELBE TONNE !! - Hypocklonge Säure H(local Hagl + (10 Tage Hypochlorit -mehrprotonige Säure : Basen" : Kohlensäure : He (Obsag=* HCO Cagl Hing1 + Hydrogencarbonat - Bronsted-Definition : Teilchen die , Hülonen aufnehmen > - Protonen-Akzeptoren )(Obaa) = ↓ Hinal + Co," sage Carbanat Bing1 Hing) = + HBcual Phosphorsäure Ha POncagl Haq) HePoicaal Dihydrogenphosphat : + konj Säure. Bsp Ammoniak : NHzcal Hal = NHicaal Ammonium ↓POncaq) = Hcaq) Hydrogenphosphat ".: + + HPO, Lagi Hydroxid : UHcaal + Hag * H0s Wasser HPOn"jaq) = Hicaal + PO.Singl Phosphat S C H R IFTLIC H E M IT A RBEITsÜB ERPR ÜFU N G J cly Redoxreaktionen und Gebrauchsmetalle Ox e Stelle die vOLLSTÄNDIGE Reaktionsgleleichung für Reaktion von Eisegil)-oxid Kohlem t -2 den und 0 Kohlendioxid auf! y e 03 ▇ ▇3 b)Bestimme die Oxidationszahlen aller Teichen ñ der aufgestellten Reaktionsgleichung! c)Gib an, welche Teilchen oxidiert und welche reduziert werden! redwr ePe "Ampholyte" : * - ↑ können H lossen aufnehmen oder abgeben (je nach Reaktionspartner Bsp.: Konj Bace. /Ampholyt/konj. Säure OH 1 Hc0 / HgOt (05 / H(Os /He(0> SO. " /HSO , - 1 He SOn /HePOn " #PO? / HePO Die Stärken von Säuren & Basen HA + H20 = H30" + A- 2 + H K [H30 ] [At + : · [H AJ [H20]. Saurekonstante KA = [A]. [H30] EHA] K+* 1 = starke Säure Ka < 1 = schwache Säure B + H20 = HB + OH Bauen konstante : Ko = [HB]. LOH] [B-] Ki1 = starke Base Kiz1 = schwache Base  Autoprotolyse des Wassers H20120 OH + Hz0 + + H [Hy0 ] IOH] ][H] = 10-m + k kw = [H30 + Kis Ki · = = = [H20] : [Hc0 + J · IOH-] 10-12 = #T = Vor DIOH-] : [H3Ot] - -Log IHyO Jo CH30"] + d ph = = 107 IOH-] = 10 7) # NOz HzOt pH -log(10 Hz0 NOj - + + = -D + 11 pH = 7 - p neutral [Hz0t) = 10 1 pH -log (10) : - = pka -log = Ka pk = -log Kis -je kleiner pkis desto -jekleinertest stärker ist die Base , die Saure pka pki + = 14 ⑭ roe ⑮groß ↓ pkx = - bgka ↓ pki = Log-Kis pka klein pkis klein ↓ ↓ starke Säure starke Säure HA = H + At B= HH schucheeine schwach s Kanj Base. Saure-Base-Reaktion Säure-Base= Wasser-Ggelösten Salzl # Cag) NaOHenge = HeOc "Na Cleadi + 2HNO3cag) +CuCOH)ccags IHz Ocul (NOs) >caa) K HFaal + Konical H2Occi + Feagl 3 HesOncaq) -2 Al COlecal 6He0 + Alz(SOnlaal HyPOncaal + 3 LiHcaa) = 3H20 , + Lie POnlaq) 4 #zLOscaq) + WHn Otsag) = " IH20, 21 + Wal , COscaal ph-Wert oder basisch eine gibt an , wie Säure , Losung ist viel Heft wenig OH Saure (pH(7) gleich viel Hs0t wie Ot Neutral (pH = 71 wenig H30" viel Of Basisch (pH-7) Bestimmung das pH-Wert Indikato -Lösung piein Berechnung des pH-Wert , Starke Säuren und Bagen pH -Log [Hz0 + ↳ : = ] 10 - Uben : FHz0 : pOt -loy LOH-] : pH -Log G0 2 = 2 pOH +pH 14 - = = IOH-] 10 > d · = pOH Log (10 1) ph + = - = 2 - = 12