Biochimie - Chapitre 1 : Chimie, Energie et Métabolisme PDF

BIOCHIMIE : Chapitre 1 : Chimie, Energie et Métabolisme 1. Introduction.  Métabolisme : Ensemble des réactions chimiques de l’organisme, se déroulant de manière organisée.  Energie : C’est l’énergie que dégage ou nécessite une réaction qui détermine si elle est...

BIOCHIMIE : Chapitre 1 : Chimie, Energie et Métabolisme 1. Introduction.  Métabolisme : Ensemble des réactions chimiques de l’organisme, se déroulant de manière organisée.  Energie : C’est l’énergie que dégage ou nécessite une réaction qui détermine si elle est possible ou non (dans des conditions précises d’environnement). 1.1. Déterminants du caractère possible d’une réaction.  Enthalpie H : Contenu en chaleur d’une molécule.  H < 0 : Chaleur perdue au profit de la T° ambiante.  H > 0 : Chaleur emmagasinée (cas seulement envisageable car on considère également un autre paramètre qu’est l’…  Entropie S : Degré de hasard (ou de désordre) d’un système. Existe sous 3 formes : - Plus une molécule vibre (une molécule n’est jms fixe), plus grande est l’entropie. - Beaucoup de molécules sont impliquées dans un système chimique et sont disposées au hasard. - Plus le nombre de molécules augmente, plus l’entropie est grande.  S > 0 : Diminue l’énergie du système.  S < 0 : Augmente l’énergie du système.  Meilleures conditions pour une réaction : H < 0 et S > 0  Energie libre de Gibbs G : Quantité maximale d’énergie rendue disponible par une réaction et éventuellement utilisable pour la réalisation d’un travail. G = H - TS (T en valeur absolue)  Condition INDISPENSABLE pour une réaction : G < 0 (G des produits < G des réactifs  Réaction libère de l’énergie). 1.2. Réactions réversibles et irréversibles Considérons la réaction A  B : - Au départ, CA > CB  G < 0 dans le sens A  B. - Au fur et à mesure de la réaction CB > CA et donc on pourrait croire que G < 0 dans le sens B  A. Mais en pratique, G approche 0 (pour certaines concentrations) et plus aucune réaction ne se déroule  Point d’équilibre. Ds une cellule, la C en métabolites est basse  Ds le cas d’une réaction où G