املاح.pdf

‫‪5‬‬ ‫األمالح‬ ‫اﻫﺪاف‪:‬‬ ‫يتع ّرف األمالح‪.‬‬‫يستنتج طرائق تش ّكل الملح‪.‬‬‫يث ّمن أهم ّية األمالح في حياتنا‪.‬‬‫اﻟﻜﻠﻤﺎت اﻟﻤﻔﺘﺎﺣﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪146‬‬ ‫الملح ‪ -‬تركيب الملح ‪ -‬ذوبان الملح في الماء‪.‬‬ ‫ـي‬ ‫يحــوي مــاء البحــر علــى العديــد مــن األمــاح المفيــدة لغــذاء الكائنــات الح ّيــة‪...

‫‪5‬‬ ‫األمالح‬ ‫اﻫﺪاف‪:‬‬ ‫يتع ّرف األمالح‪.‬‬‫يستنتج طرائق تش ّكل الملح‪.‬‬‫يث ّمن أهم ّية األمالح في حياتنا‪.‬‬‫اﻟﻜﻠﻤﺎت اﻟﻤﻔﺘﺎﺣﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪146‬‬ ‫الملح ‪ -‬تركيب الملح ‪ -‬ذوبان الملح في الماء‪.‬‬ ‫ـي‬ ‫يحــوي مــاء البحــر علــى العديــد مــن األمــاح المفيــدة لغــذاء الكائنــات الح ّيــة‪ ،‬فمــا هــو الملــح الرئيسـ ّ‬ ‫المسـ ّبب لملوحــة البحــر؟‬ ‫طرائق تحضير األمالح‪:‬‬ ‫تحضر األمالح بتفاعالت عديدة منها‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ال ّتفاعل األ ّول‪:‬‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫محلوالن متساويان في التّركيز لك ّل من حمض كلور الماء ومحلول هدروكسيد الصوديوم ‪-‬‬ ‫مشعرعبّاد ال ّشمس (محلول أو ورقة) ‪ -‬بيشر (كأس) عدد ‪. 3‬‬ ‫خطوات ال ّتجربة‪:‬‬ ‫ثم أضيف قطرة من محلول‬ ‫‪ 1‬أضع ‪ 10 mL‬من محلول هدروكسيد ّ‬ ‫الصوديوم في البيشر ّ‬ ‫األول‪ّ ،‬‬ ‫عبّاد ال ّشمس‪ .‬ماذا أالحظ؟‬ ‫ثم أضيف قطرة من محلول عبّاد‬ ‫‪ 2‬أضع ‪ 10 mL‬من محلول حمض كلور الماء في البيشر الثّاني‪ّ ،‬‬ ‫ال ّشمس‪ .‬ماذا أالحظ؟‬ ‫الصوديوم إلى ‪ 5 mL‬من محلول حمض كلور الماء في‬ ‫‪ 3‬أضيف ‪ 5 mL‬من محلو َل هدروكسيد ّ‬ ‫ثم أضيف قطرة من محلول عبّاد ال ّشمس‪ ،‬ماذا أالحظ؟‬ ‫البيشر الثّالث‪ّ ،‬‬ ‫أسمي الموادّ النّاتجة عن التّفاعل‪.‬‬ ‫السابق‪ّ ،‬‬ ‫‪ 4‬أكتب المعادلة المعبّرة عن التّفاعل ّ‬ ‫‪147‬‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫البنفسجي‬ ‫الصوديوم عبّاد ال ّشمس (أو ورقة عبّاد ال ّشمس) باللّون‬ ‫لون محلول ملح كلوريد ّ‬ ‫•ي ُ ّ‬ ‫ّ‬ ‫•المعادلة المعبّرة عن التّفاعل‪:‬‬ ‫)‪NaOH (aq) + HCl (aq) $ NaCl (aq) + H 2 O (l‬‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من تفاعل تعديل أساس مع حمض‪.‬‬ ‫ال ّتفاعل ّ‬ ‫الثاني‪:‬‬ ‫)‪2Na (s) + Cl 2(g) $ 2NaCl (s‬‬ ‫الصوديوم من ات ّحاد معدن‬ ‫ينتج ملح كلوريد ّ‬ ‫مع غاز‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من ات ّحاد معدن مع ال معدن‪.‬‬ ‫ال ّتفاعل ّ‬ ‫الثالث‪:‬‬ ‫)‪Zn (s) + 2HCl (aq) $ ZnCl 2(aq) + H 2 O (l‬‬ ‫يَنتج ملح كلوريد الزنك من تفاعل محلول‬ ‫الكيميائي‪.‬‬ ‫كيميائيّاً من الهيدروجين في سلسلة النّشاط‬ ‫ّ‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من تفاعل معدن مع حمض‪.‬‬ ‫ال ّتفاعل ال ّرابع‪:‬‬ ‫‪148‬‬ ‫)‪CuO (s) + 2HCl (aq) $ CuCl 2(aq) + H 2 O (l‬‬ ‫الممدّد مع معدن‬ ‫األكثر نشاطاً‬ ‫ينتج ملح كلوريد النّحاس من تفاعل محلول‬ ‫مم ًدد مع أُكسيد‬ ‫نتبجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من تفاعل أكسيد معدن مع حمض‪.‬‬ ‫ال ّتفاعل الخامس‪:‬‬ ‫)‪H 2 SO 4(aq) + Na 2 CO 3(aq) $ Na 2 SO 4(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g‬‬ ‫ينتج ملح كبريتات الصوديوم من تفاعل محلول‬ ‫مع ملح‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من تفاعل محلول حمض مع ملح‪.‬‬ ‫السادس‪:‬‬ ‫ال ّتفاعل ّ‬ ‫)‪NH 4 Cl (aq) + AgNO 3(aq) $ NH 4 NO 3 (aq) + AgCl (s‬‬ ‫ينتج ملح نترات األمونيوم من تفاعل محلول ملح‬ ‫مع محلول ملح‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من تفاعل ملح مع ملح آخر‪.‬‬ ‫ال ّتفاعل السابع‪:‬‬ ‫)‪Fe (s) + CuSO 4 (aq) $ FeSO 4 (aq) + Cu (s‬‬ ‫ينتج ملح كبريتات الحديد‬ ‫‪II‬‬ ‫من إزاحة معدن‬ ‫أليون النحاس في ملح‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫يتش ّكل الملح من تفاعل معدن مع ملح‪.‬‬ ‫‪149‬‬ ‫تركيب الملح‪:‬‬ ‫ﻧﺸﺎط‪:‬‬ ‫من األمالح التي وردت في طرائق تحضير األمالح‪ ،‬أكمل الجدول اآلتي‪:‬‬ ‫اسم الملح‬ ‫كلوريد الصوديوم‬ ‫الصيغة الجزيئية‬ ‫أيونات الملح‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫)‪(Na + + Cl -‬‬ ‫‪ZnCl 2‬‬ ‫كلوريد النحاس ‪II‬‬ ‫‪Na 2 CO 3‬‬ ‫كبريتات الصوديوم‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(NH 4 + Cl -‬‬ ‫‪AgNO 3‬‬ ‫نترات األمونيوم‬ ‫‪2-‬‬ ‫) ‪(Cu 2+ + SO 4‬‬ ‫‪FeSO 4‬‬ ‫ﺗﻌﺮﻳﻒ‪:‬‬ ‫أيوني يت ّكون من أيون موجب (أيون معدن أو جذر األمونيوم) وأيون سالب (أيون‬ ‫الملح‪ :‬مر ّكب‬ ‫ّ‬ ‫حمضي)‪.‬‬ ‫ال معدن عدا األكسجين أو جذر‬ ‫ّ‬ ‫إﺿﺎءة‪:‬‬ ‫تختلف ألوان األمالح بسبب اختالف لون أيونها الموجب‪.‬‬ ‫‪150‬‬ ‫ملح كبريتات الحديد‬ ‫‪FeSO 4‬‬ ‫‪II‬‬ ‫ملح كبريتات النحاس‬ ‫‪CuSO 4‬‬ ‫ملح كبريتات الباريوم‬ ‫‪BaSO 4‬‬ ‫ذوبان األمالح في الماء‪:‬‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫كمية قليلة من ملح الطّعام (كلوريد الصوديوم)‪ ،‬ماء مقطّر‪ ،‬بيشر‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫خطوات ال ّتجربة‪:‬‬ ‫‪ 1‬أسكب الماء في البيشر‪.‬‬ ‫‪ 2‬أضيف ملح كلوريد الصوديوم إلى الماء في البيشر‪ ،‬ماذا أالحظ‪.‬‬ ‫‪ 3‬أبيّن دور الماء في إذابة الملح في المحلول النّاتج‪.‬‬ ‫‪ 4‬أحدّد نوع المحلول النّاتج (متجانس ‪ -‬غير متجانس)‬ ‫الصوديوم؟‬ ‫‪ 5‬أكتب معادلة تأيّن ملح كلوريد ّ‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫•يلعب الماء دورا ً في تفكيك أيونات ملح‬ ‫ث‬ ‫الصوديوم بشكل تامّ‪ ،‬حي ُ‬ ‫كلوريد ّ‬ ‫والسالبة في‬ ‫تتو ّزع األيونات الموجبة ّ‬ ‫المحلول بشكل منتظم‪.‬‬ ‫الصوديوم النّاتج هو‬ ‫•محلول كلوريد ّ‬ ‫محلول متجانس‪.‬‬ ‫‪151‬‬ ‫الصوديوم‬ ‫•معادلة تأيّن ملح كلوريد ّ‬ ‫‬‫)‪Cl (aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪Na (aq‬‬ ‫‪NaCl (s) $‬‬ ‫ﻫﻞ ﺗﻌﻠﻢ؟‬ ‫الصوديوم دورا ً مهماً في عمل‬ ‫•يلعب أيون ّ‬ ‫األنزيمات وتقلّص العضالت‪ ،‬وهو يقدّم‬ ‫لصحة الجسم‬ ‫المهمة‬ ‫الكثير من الفوائد‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫ووظائفه‪.‬‬ ‫•كما ينصح بعدم تناول أكثر من ‪1500 mg‬‬ ‫الصوديوم يوميّاً‪ ،‬أي ما‬ ‫من ملح كلوريد ّ‬ ‫حة العالميّة‪.‬‬ ‫الص ّ‬ ‫يعادل نصف ملعقة شاي من ملح الطّعام‪ ،‬وذلك بحسب توصيات منظّمة ّ‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫الصوديوم ‪ -‬بيشر عدد‬ ‫محلوالن متساويان في التّركيز لك ّل من ملح نترات ّ‬ ‫الفضة وملح كلوريد ّ‬ ‫ قمع ‪ -‬ورقة ترشيح‪.‬‬‫خطوات ال ّتجربة‪:‬‬ ‫‪ 1‬أسكب‬ ‫الصوديوم في البيشرالثّاني‪.‬‬ ‫‪ 2‬أسكب ‪ 10 ml‬من محلول ملح كلوريد ّ‬ ‫‪10 ml‬‬ ‫‪152‬‬ ‫البيشراألول‪.‬‬ ‫الفضة في‬ ‫من محلول ملح نترات ّ‬ ‫ّ‬ ‫)‪(3‬‬ ‫الفضة‪ ،‬ماذا أالحظ؟‬ ‫الصوديوم إلى محلول ملح نترات ّ‬ ‫‪ 3‬أضيف محلول ملح كلوريد ّ‬ ‫‪AgNO 3‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫ثم أستنتج‪.‬‬ ‫‪ 4‬أر ّشح المحلول ال َع ِكر‪ ،‬ماذا أالحظ؟ ّ‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫))‪(Ag aq + NO 3 (aq)) + (Na aq + Cl aq) $ AgCl (s) + (Na aq + NO 3 (aq‬‬ ‫وأسمي النّواتج؟‬ ‫‪ 5‬أكتب معادلة التّفاعل الحاصل‪،‬‬ ‫ّ‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫يتم فصله بعمليّة التّرشيح‪ ،‬ونالحظ تش ّكل محلول‬ ‫•يتش ّكل راسب أبيض من ملح كلوريد ّ‬ ‫الفضة‪ّ ،‬‬ ‫الصوديوم الذّ ّوابة في البيشر الثّالث‪.‬‬ ‫ملح نترات ّ‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫تختلف قابليّة ذوبان األمالح في الماء من ملح إلى آخر‪ ،‬لذا ت ُصنّف األمالح إلى‪:‬‬ ‫ذوابة‪:‬‬ ‫•أمالح ّ‬ ‫ّ‬ ‫أمالح النّترات الحاوية ‪ ، NO -3‬وأمالح‬ ‫الخلت الحاوية ‪CH 3 COO -‬‬ ‫وأمالح الكلوريد ماعدا ( ‪) AgCl ، CuCl ، PbCl 2 ، HgCl‬‬ ‫وأمالح الكبريتات ماعدا ( ‪) BaSO 4 ، CaSO 4 ، PbSO 4‬‬ ‫•أمالح قليلة الذّوبان‪:‬‬ ‫‪) CO 2‬‬‫أمالح الكربونات الحاوية ( ‪3‬‬ ‫‪) PO 3‬‬‫وأمالح الفوسفات ( ‪4‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫ذوابة‪.‬‬ ‫ماعدا األمالح الحاوية ‪ Na‬أو ‪ K‬أو ‪ ، NH 4‬فهي ّ‬ ‫‪153‬‬ ‫ﺗﻔﻜﻴﺮ ﻧﺎﻗﺪ‪:‬‬ ‫الصوديوم‪ ،‬وذلك باستخدام محلول‬ ‫كيف يمكنك التّمييز بين ملح نترات ّ‬ ‫الفضة وملح كربونات ّ‬ ‫ممدّد لحمض كلور الماء مع كتابة المعادالت الكيميائيّة ّ‬ ‫اللزمة؟‬ ‫الناقل ّية الكهربائ ّية لألمالح‪:‬‬ ‫أﺟﺮب وأﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫أدوات التجربة‪:‬‬ ‫الكهربائي يحوي‬ ‫وعاءان للتّحليل‬ ‫ّ‬ ‫الصوديوم‬ ‫األول ملح كلوريد ّ‬ ‫ّ‬ ‫الصلب‪ ،‬ويحوي الثّاني محلوال ً مائيّاً‬ ‫ّ‬ ‫الصوديوم‪.‬‬ ‫لملح كلوريد ّ‬ ‫خطوات ال ّتجربة‪:‬‬ ‫‪ 1‬أغلق ّ‬ ‫كل ً من الدّارتين‪ ،‬ماذا‬ ‫أالحظ؟‬ ‫ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻟﻤﻠﺢ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﺼﻠﺐ‬ ‫أﺳﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬ ‫‪154‬‬ ‫ِ‬ ‫الحركة‬ ‫الحرة‬ ‫الكهربائي‪ ،‬بسبب األيونات‬ ‫الصوديوم ينقل التّيار‬ ‫•المحلول‬ ‫المائي لملح كلوريد ّ‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫السالبة‪.‬‬ ‫الصوديوم الموجبة وأيونات الكلور ّ‬ ‫لك ّل من أيونات ّ‬ ‫الكهربائي‪ ،‬أل ّن أيوناته مقي ّ َدةٌ في ال ّشبكة البلوريّة‪.‬‬ ‫الصلب ال ينقل التّيّار‬ ‫الصوديوم ّ‬ ‫•ملح كلوريد ّ‬ ‫ّ‬ ‫أهم ّية بعض األمالح ‪:‬‬ ‫•تلعب أمالح الحديد دورا ً رئيسياً في عمليّة نقل‬ ‫األكسجين من الرئتين إلى جميع أنحاء الجسم بواسطة‬ ‫الهيموغلوبين الذي يوجد في خاليا الدّم الحمراء‪.‬‬ ‫لصحة العظام‬ ‫الضروريّة‬ ‫•أمالح الكالسيوم من الموادّ ّ‬ ‫ّ‬ ‫واألسنان‪.‬‬ ‫والصوديوم‬ ‫•النّقص في أمالح البوتاسيوم والمغنزيوم‬ ‫ّ‬ ‫يؤدّي إلى تشنّج العضالت (التعضيل)‪.‬‬ ‫ﺗﻌﻠﻤﺖ‪:‬‬ ‫ُ‬ ‫•يتشكّل الملح من تفاعل‪:‬‬ ‫‪ 1.‬أساس مع حمض‪.‬‬ ‫‪ 4.‬أكسيد معدن مع حمض‪.‬‬ ‫‪ 7.‬معدن مع ملح‪.‬‬ ‫‪ 2.‬معدن مع ال معدن‪.‬‬ ‫‪ 5.‬حمض مع ملح‪.‬‬ ‫‪ 3.‬معدن مع حمض‪.‬‬ ‫‪ 6.‬ملح مع ملح آخر‪.‬‬ ‫يتكون من أيون موجب (معدن أو جذر األمونيوم) وأيون سالب‬ ‫•تعريف الملح‪ :‬مر ّكب‬ ‫أيوني ّ‬ ‫ّ‬ ‫حمضي)‪.‬‬ ‫(ال معدن أو جذر‬ ‫ّ‬ ‫•تختلف قابليّة ذوبان األمالح في الماء من ملح إلى آخر‪.‬‬ ‫‪155‬‬ ‫أﺧﺘﺒﺮ ﻧﻔﺴﻲ‪:‬‬ ‫األول‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫السؤال َّ‬ ‫الصحيحة لك ّل ممّا يأتي‪:‬‬ ‫اختر اإلجابة ّ‬ ‫الصوديوم مع‪:‬‬ ‫الصوديوم من تفاعل ّ‬ ‫‪ 1.‬نحصل على أحد أمالح ّ‬ ‫‪ .b‬الماء‪.‬‬ ‫‪ .a‬غاز األكسجين‪.‬‬ ‫‪ .d‬محلول هيدروكسيد األمونيوم‪.‬‬ ‫‪ .c‬غاز الكلور‪.‬‬ ‫‪ 2.‬مركب يصنّف من األمالح هو‪:‬‬ ‫‪ .a‬اكسيد النحاس‪.‬‬ ‫‪ .c‬حمض الكبريت‪.‬‬ ‫‪ 3.‬صيغة الملح المتكون نتيجة تجاذب أيونات‬ ‫‪NH 4 SO 4 .a‬‬ ‫‪(NH 4) 2 SO 4 .b‬‬ ‫‪ .b‬نترات األمونيوم‪.‬‬ ‫‪ .d‬ثنائي أكسيد الكربون‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪SO 4‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫مع أيونات‬ ‫‪+‬‬ ‫‪NH 4‬‬ ‫‪NH 4 (SO 4) 2‬‬ ‫هي‪:‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫‪NH 4 (SO 4) 4‬‬ ‫السؤال َّ‬ ‫الثاني‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫سم الملح النّاتج‪ ،‬واكتب صيغته األيونيّة‪:‬‬ ‫ثم ّ‬ ‫اكتب المعادلة الكيميائيّة المعبّرة عن التّفاعالت اآلتية‪ّ ،‬‬ ‫‪ 1.‬تفاعل حمض الخ ّل مع هيدروكسيد البوتاسيوم‪.‬‬ ‫‪ 2.‬تفاعل حمض الكبريت الممدّد مع الحديد‪.‬‬ ‫الفضة مع الزنك‪.‬‬ ‫‪ 3.‬تفاعل نترات ّ‬ ‫السؤال َّ‬ ‫الثالث‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ح ّل المسألة اآلتية‪:‬‬ ‫يتفاعل محلول حمض الكبريت الممدّد مع محلول كلوريد الباريوم‪ ،‬فيتشكل راسب أبيض من‬ ‫كبريتات الباريوم كتلته بعد التجفيف ‪ 2.33 g‬والمطلوب‪:‬‬ ‫‪ 1.‬اكتب معادلة التّفاعل‪.‬‬ ‫‪ 2.‬احسب كتلة حمض الكبريت المتفاعل‪.‬‬ ‫‪ 3.‬احسب عدد موالت كلوريد الباريوم المتفاعل‪.‬‬ ‫علماً أنّ‪:‬‬ ‫‪156‬‬ ‫‪H: 1, S: 32, O: 16, Ba: 137, Cl: 35.5‬‬