معادلات كيميائية PDF

‫ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻧواﺗﺞ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫إذا أردت اﻟﺘﻌﺒﻴــﺮ ﻋﻦ اﻟﻤﻌــﺎدﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻓﻌﻠﻴﻚ أو ﹰ‬ ‫ﻻ ﺗﺤﺪﻳــﺪ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﺒﺎدﺋﺔ‬...

‫ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻧواﺗﺞ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫إذا أردت اﻟﺘﻌﺒﻴــﺮ ﻋﻦ اﻟﻤﻌــﺎدﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻓﻌﻠﻴﻚ أو ﹰ‬ ‫ﻻ ﺗﺤﺪﻳــﺪ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﺒﺎدﺋﺔ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﹸﺴــﻤﻰ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ أو اﻟﻤﺘﻔﺎﻋــﻼت ‪.Reactants‬أﻣﺎ اﻟﻤﻮا ﹼد‬‫ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ واﻟﺘﻲ ﺗ ﹼ‬ ‫ارﺟﻊ إﻟﻰ ﻛﺮاﺳﺔ اﻟﺘﺠﺎرب اﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﻨﺼﺔ ﻋﻴﻦ اﺛﺮاﺋﻴﺔ‬ ‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺴﻤﻰ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ أو اﻟﻨﻮاﺗﺞ ‪.Products‬‬ ‫اﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﻋﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓ ﹸﺘ ﹼ‬ ‫ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﻤﺰج اﻟﺨﻞ ﺑﻤﺴﺤﻮق اﻟﺨﺒﺰ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻗﻮي‪ ،‬وﻳﻤﻜﻦ اﻻﺳﺘﺪﻻل ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ ﺧﻼل اﻟﻔﻘﺎﻗﻴﻊ واﻟﺮﻏﻮة اﻟﺘﻲ ﺗﻈﻬـــﺮ ﻓﻲ اﻹﻧﺎء‪ ،‬ﻛﻤــﺎ ﺗﺸﺎﻫـﺪ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﺎ ھو اﻻﺳم اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ ﻟﻣﺳﺣوق اﻟﺧﺑز؟‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ‪.٣‬اﻟﺨﻞ وﻣﺴــﺤﻮق اﻟﺨﺒﺰ أﺳﻤﺎء ﺷﺎﺋﻌﺔ ﻟﻬﺬه اﻟﻤﻮاد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ﻣﺎ ھو اﻟﻣﻛون اﻟرﺋﯾﺳﻲ ﻟﻠﺧل؟‬ ‫أﻳﻀﺎ‪ ،‬ﻣﺴﺤﻮق اﻟﺨﺒﺰ )ﺑﺎﻛﻨﺞ ﺻﻮدا(‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬وﻟﻬﺬه اﻟﻤﻮا ﹼد أﺳﻤﺎء ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﹰ‬ ‫ﻣﺮﻛﹼ ﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺴﻤﻰ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ أو ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫ﹼأﻣﺎ اﻟﺨﻞ ﻓﻬﻮ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳــﺘﻴﻚ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‪.‬ﻣــﺎ اﻟﻤﻘﺼﻮد ﺑﺎﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ؟‬ ‫ﻟﻘﺪ ﺷــﺎﻫﺪت ﺗﻜﻮن اﻟﻔﻘﺎﻗﻴﻊ أﺛﻨﺎء ﺣﺪوث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬وﻟﻜﻦ ﻫﻞ ﻫﺬا اﻟﻮﺻﻒ ﹴ‬ ‫ﻛﺎف‬ ‫ﹼ‬ ‫ﻟﺘﻌﺮف اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ؟‬ ‫ﹼ‬ ‫ﹼ‬ ‫ﺗــﺪل اﻟﻔﻘﺎﻗﻴﻊ ﻋﻠﻰ ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻣــﺎ‪ ،‬وﻟﻜ ﹼﻨﻬﺎ ﻻ ﺗﺒﻴﻦ ﻧﻮﻋﻪ‬ ‫ال‪‬ــاد‪‬ت الرمزية‬ ‫ﻓﻬﻞ ﻓﻘﺎﻗﻴﻊ اﻟﻐﺎز ﻫــﻲ اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻮﺣﻴﺪ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ؟ أم أنﹼ ﻫﻨﺎك ﻣــﺎ ﹼدة ﺟﺪﻳﺪة ﹼ‬ ‫ﺗﻜﻮﻧﺖ‬ ‫ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺨﻞ ﻣﻊ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم؟ إنﹼ ﻣﺎ ﻳﺤﺪث ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﻣﻤﺎ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ أن ﺗﺮاه ﺑﻌﻴﻨﻴﻚ؛ ﻓﻘﺪ ﺣﺎول اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮن ﺗﺤﺪﻳﺪ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﺘﻲ‬ ‫أﻛﺜﺮ ﺑﻜﺜﻴﺮ ﹼ‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻣﻊ ﺑﻌﺾ واﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﺛﻢ ﻗﺎﻣﻮا ﺑﻜﺘﺎﺑﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺻﻮرة‬ ‫ﺗﻮﺿﺢ ﻫﺬه اﻟﻤﻌﺎدﻻت‬ ‫ﹸﺴــﻤﻰ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴــﺔ ‪.Chemical equation‬ﹼ‬ ‫رﻣﻮز ﺗ ﹼ‬ ‫اﻟﻤــﻮا ﹼد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ وﺧﺼﺎﺋﺺ ﻛﻞ ﻣــﺎ ﹼدة ﻓﻴﻬﺎ‪ ،‬وﺑﻌﻀﻬﺎ ﻳﺨﺒﺮﻧﺎ ﻋﻦ‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﹼ‬ ‫ﻟﻜﻞ ﻣﺎدة‪.‬‬ ‫ﻣﺎذا ﹼ‬ ‫ﺗﻮﺿﺢ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ؟‬ ‫ﹼ‬ ‫ﺗــﺪل اﻟﻔﻘﺎﻗﻴﻊ ﻋﻠــﻰ ﺣﺪوث‬ ‫ال شكل ‪3‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪.‬‬ ‫ﺗﻮﻗﻊ ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻣﺎ‬ ‫ﺗﻜﻮﻧﺖ ﻣﺎدة ﺟﺪﻳﺪة؟‬ ‫إذا ﹼ‬ ‫‪١١٢‬‬  ‫أﯾن ﺗﻛﺗب اﻟﻣواد اﻟﻧﺎﺗﺟﺔ‬ ‫أﯾن ﺗﻛﺗب اﻟﻣواد اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﻠﻔظﯾﺔ؟‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﻠﻔظﯾﺔ؟‬ ‫ا‪‬د‪‬ل ‪ :1‬تفاع‪䐧‬لت ⨭تد‪䅊 ‬ف بيتك‬ ‫ال‪‬اد‪‬ت ال‪‬ف‪‬ية ﻳﻤﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻠﻔﻈﻴﺔ‬ ‫نوا‪‬‬ ‫متفاع‪䐧‬لت‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام أﺳــﻤﺎء اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‪.‬وﺗﻜﺘﺐ‬ ‫‪‬از ‪ ‬مادّة شل‪‬ة ‪‬ي‪‬شاء‬ ‫م شحو‪ ‬ا‪‬ز ‪ ‬ل‬ ‫اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻋﻦ ﻳﻤﻴﻦ اﻟﺴــﻬﻢ‪ ،‬وﻳﻔﺼﻞ ﺑﻴﻨﻬﺎ ﺑﺈﺷﺎرة )‪.(+‬ﹼأﻣﺎ‬ ‫رماد ‪ ‬از ‪ ‬حرارة‬ ‫فح‪  ‬اأك ش‪‬‬ ‫اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﺘﻜﺘﺐ ﻋﻦ ﻳﺴــﺎر اﻟﺴــﻬﻢ‪ ،‬و ﹸﻳﻔﺼﻞ ﺑﻴﻨﻬﺎ ﹰ‬ ‫أﻳﻀﺎ ﺑﺈﺷﺎرة‬ ‫ شداأ ا‪‬ديد‬ ‫حديد ‪ ‬اأك ش‪  ‬ماء‬ ‫)‪.(+‬ﹼأﻣﺎ اﻟﺴــﻬﻢ اﻟﺬي ﻳﻜﺘﺐ ﺑﻴﻦ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻴﻤﺜﹼﻞ‬ ‫مادّة شوداء ‪ ‬از‬ ‫ف‪‬شة ‪ ‬ك‪⠱‬بيتيد الهيدرو‪‬‬ ‫اﻟﺘﻐﻴﺮات اﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪث ﻓﻲ أﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪.‬وﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﻘﺮأ‬ ‫‪‬از ‪ ‬حرارة‬ ‫‪‬از الطهي ‪ ‬اأك ش‪‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﹸﻳﺸﺎر إﻟﻰ اﻟﺴﻬﻢ ﺑﻜﻠﻤﺔ ﻳﻨﺘﺞ‪.‬‬ ‫‪ّ ‬و‪ ‬لو‪ ‬التفا‪ ‬ا‪ ‬ال‪‬ني‬ ‫‪‬شريحة تفا‪  ‬اأك ش‪‬‬ ‫ﻳﻤﻜﻨــﻚ اﻵن أن ﹼ‬ ‫ﺗﻔﻜﺮ ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘــﻲ ﺗﺤﺪث ﻣﻦ ﺣﻮﻟﻚ‬ ‫ﺑﻮﺻﻔﻬــﺎ ﺗﻔﺎﻋــﻼت ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﺣﺘﻰ إن ﻛﻨﺖ ﻻ ﺗﻌﺮف أﺳــﻤﺎء ﻣﺎ اﻟذي ﯾﻣﺛﻠﮫ اﻟﺳﮭم ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﻠﻔظﯾﺔ؟‬ ‫اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‪.‬وﻗﺪ ﻳﺴــﺎﻋﺪك اﻟﺠﺪول‪ ١‬ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﻛﺎﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻴﻦ؛ ﻓﻬﻮ ﹸﻳﺒﻴﻦ ﺑﻌﺾ‬ ‫اﻟﻠﻔﻈﻴــﺔ اﻟﺘﻲ ﻗﺪ ﺗﺤﺪث ﻓﻲ ﺑﻴﺘﻚ‪.‬ﺟــﺪ ﺗﻔﺎﻋﻼت أﺧﺮ￯‪،‬‬ ‫ﹼ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋــﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫وﻻﺣﻆ اﻹﺷــﺎرات اﻟﺘــﻲ ﹼ‬ ‫ﺗﺪل ﻋﻠﻰ ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋــﻞ‪ ،‬ﺛﻢ ﺣﺎول ﻛﺘﺎﺑﺘﻬــﺎ ﺑﺎﻟﻄﺮﻳﻘﺔ‬ ‫اﻟﻤﻮﺿﺤﺔ ﻓﻲ اﻟﺠـﺪول‪.‬‬ ‫اأ‪‬را‪ ‬الخريف‬ ‫ا صــتخدام ا‪‬أ صــ‪‬اء الكي‪‬يائية ﻛﺜﻴــﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻤﺴــﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﹼ‬ ‫اﻟﺨﻞ‪.‬‬ ‫اﻟﺒﻴﻮت ﻟﻬﺎ أﺳــﻤﺎء ﺷــﺎﺋﻌﺔ؛ ﻓﺤﻤﺾ اﻷﺳــﺘﻴﻚ اﻟﻤﺬاب ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﹰ‬ ‫ﻣﺜﻼ ﻫﻮ‬ ‫ﺗﻐﻴﺮ اﻷﻟﻮان دﻟﻴﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫إنﹼ ﹼ‬ ‫وﻟﻤﺴــﺤﻮق اﻟﺨﺒﺰ اﺳــﻤﺎن ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎن‪ ،‬ﻫﻤﺎ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳــﻮم‪ ،‬وﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋــﻲ؛ وﻟﻌﻠﻚ ﻟــﻢ ﺗﺘﻮﻗﻊ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬وﻋﻤﻮ ﹰﻣﺎ ﺗﺴــﺘﺨﺪم اﻷﺳــﻤﺎء اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻻت‬ ‫ﺗﻐﻴﺮ أﻟﻮان أوراق اﻟﺸــﺠﺮ ﻓﻲ‬ ‫أنﹼ ﱡ‬ ‫ﺑﺪﻻ ﻣﻦ اﻷﺳــﻤﺎء اﻟﺸــﺎﺋﻌﺔ‪.‬ﻓﻌﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺨﻞ ﻣﻊ ﺻﻮدا اﻟﺨﺒﺰ‬ ‫اﻟﻠﻔﻈﻴﺔ ﹰ‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﹼ‬ ‫اﻟﺨﺮﻳﻒ ﺳــﺒﺒﻪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪.‬‬ ‫ﺗﻜــﻮن اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻫﻲ‪ :‬ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﺣﻤﺾ اﻷﺳــﺘﻴﻚ‪ ،‬واﻟﻤﻮا ﹼد‬ ‫ﻳﻜــﻮن اﻟﻠﻮﻧﺎن اﻷﺻﻔــﺮ اﻟﻔﺎﻗﻊ‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ‪ :‬أﺳــﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم واﻟﻤﺎء وﺛﺎﻧﻲ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬وﻳﻤﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﻋﻧد‬ ‫ﻣﻮﺟﻮدﻳﻦ أﺻ ﹰ‬ ‫اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻠﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﻼ‬ ‫واﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟــﻲاﻟﻣواد‬ ‫ﻣﺎ ھﻲ‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻠﻔﻈﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻤﺎ ﻳﻠﻲ‪:‬‬ ‫ﺻودااﻟﻠــﻮن‬ ‫اﻟﺧﺑز؟‬ ‫وﻟﻜــﻦ‬ ‫اﻟﺸــﺠﺮ‪،‬ﻣﻊ‬ ‫أوراق‬ ‫ﺗﻔﺎﻋل اﻟﺧل‬ ‫اﻷﺧﻀــﺮ ﻟﻠﻜﻠﻮروﻓﻴﻞ ﻳﻐﻄﻴﻬﻤﺎ‪،‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﺘﻴﻚ ‪ +‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫اﻟﻨﻤﻮ ﻳﺘﻔﻜﻚ‬ ‫اﻟﻧﺎﺗﺟﺔ‬ ‫ﻣﻮﺳﻢاﻟﻣواد‬ ‫وﻋﻨﺪ اﻧﺘﻬﺎءﻣﺎ ھﻲ‬ ‫اﻟﺧﺑز؟‬ ‫أﺳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ +‬ﻣﺎء ‪ +‬ﺛﺎﻧﻲ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫ﺻودا ﻣﻦ‬ ‫اﻟﻜﻠﻮروﻓﻴــﻞاﻟﺧل ﻣﻊ‬ ‫ﺑﻤﻌــﺪل أﻛﺒﺮ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋل‬ ‫ﻣﻌــﺪل إﻧﺘﺎﺟــﻪ‪ ،‬ﻓﻴﻈﻬــﺮ اﻟﻠﻮن‬ ‫ا صــتخدام ال صي‪ ‬الكي‪‬يائية إنﹼ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻠﻔﻈﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺴــﺤﻮق اﻟﺨﺒﺰ ﻣﻊ‬ ‫اﻷوراق‪.‬اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ اﻟﺻﯾﻎ‬ ‫اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾون‬ ‫ﯾﺳﺗﺧدم‬ ‫واﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟﻲ‬ ‫اﻷﺻﻔﺮ‬‫ﻟﻣﺎذا‬ ‫اﻟﺨﻞ ﻃﻮﻳﻠﺔ‪.‬ﻟﺬا اﺳــﺘﺨﺪم اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴــﻮن اﻟﺼﻴﻎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺮ ﻋﻦ اﻷﺳــﻤﺎء‬ ‫ﺑدل اﻷﺳﻣﺎء اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻻت؟‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴــﺔ ﻟﻠﻤﻮا ﹼد ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟــﺔ‪.‬وﻳﻤﻜﻨﻚ ﺗﺤﻮﻳﻞ اﻟﻤﻌﺎدﻟــﺔ اﻟﻠﻔﻈﻴﺔ إﻟﻰ ﻣﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ رﻣﺰﻳﺔ ﺑﺎﺳــﺘﻌﻤﺎل اﻟﺼﻴﻎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﺪل اﻷﺳﻤﺎء اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬ﻓﻌﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ‬ ‫‪ 1‬ﻷﻧﮭﺎ اﻛﺛر دﻗﺔ ووﺿوﺣﺎ‬ ‫‪ 2‬ﯾﻔﮭﻣﮭﺎ ﺟﻣﯾﻊ اﻟﻌﻠﻣﺎء ﻓﻲ ﺟﻣﯾﻊ اﻟﻌﺎﻟم‬ ‫اﻟﻤﺜﺎل‪ ،‬ﻳﻤﻜﻦ اﻟﺘﻌﺒﻴﺮ ﻋﻦ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺑﺼﻴﻎ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻛﻤﺎ ﻳﻠﻲ‪:‬‬ ‫→ ‪CH 3COOH + NaHCO 3‬‬ ‫‪CH 3COONa + H 2O +‬‬ ‫‪CO 2‬‬ ‫ﲪﺾ اﻷﺳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫أﺳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ﺛﺎﲏ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ‬ ‫اﳍﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫‪١١٣‬‬  ‫ﻣﺎذا ﺗﻌﻧﻲ اﻷرﻗﺎم اﻟﺳﻔﻠﯾﺔ‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﻌﻧﻲ إذا ﻟم ﯾﻛﺗب ﺑﺟﺎﻧب ذرة‬ ‫ﻓﻲ ﺟزيء ﺛﺎﻧﻲ أﻛﺳﯾد اﻟﻛرﺑون‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺻﯾﻎ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ؟‬ ‫اﻟﻌﻧﺻر رﻗم ﻓﻲ اﻟﺻﯾﻐﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫‪(CO2)،‬‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﻌﻧﻲ اﻟرﻗم "‪"2‬؟‬ ‫ا‪‬أرقــام ال صــف‪‬ية ﺗﻌﺒﺮ اﻷرﻗــﺎم اﻟﺼﻐﻴﺮة اﻟﺘﻲ ﺗﻜﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﻳﻤﻴــﻦ اﻟﺬرات إﻟﻰ‬ ‫اﻷﺳﻔﻞ ﻓﻲ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻋﻦ ﻋﺪد ذرات ﻛﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻓﻲ اﻟﻤﺮﻛﹼ ﺐ‪.‬ﻓﻌﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ‬ ‫اﻟﻤﺜﺎل ﻧﺠﺪ أنﹼ اﻟﺮﻗــﻢ "‪ "2‬ﻓﻲ ﺟﺰيء ‪ CO2‬ﻳﻌﻨﻲ أنﹼ ﺟﺰيء ﺛﺎﻧﻲ أﻛﺴــﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫م‪䐧‬لح‪‬ة قا‪‬و‪ ‬حفظ الكت‪‬ة‬ ‫ﻳﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ذرﺗﻴﻦ ﻣﻦ اﻷﻛﺴــﺠﻴﻦ‪.‬وإذا ﻟﻢ ﻳﻜﺘــﺐ ﺑﺠﺎﻧﺐ ذرة اﻟﻌﻨﺼﺮ رﻗﻢ ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‬ ‫اﻟﺼﻴﻐــﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻬﺬا ﻳﻌﻨــﻲ أنﹼ ﻟﺬﻟﻚ اﻟﻌﻨﺼﺮ ذرة واﺣــﺪة ﻓﻘﻂ ﻓﻲ اﻟﻤﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫‪.١‬ﺿﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ ﺳــﻠﻚ اﻷواﻧﻲ‬ ‫وﻟﻬﺬا ﻓﺈنﹼ ﺛﺎﻧﻲ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻳﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ذرة ﻛﺮﺑﻮن واﺣﺪة ﻓﻘﻂ‪.‬‬ ‫ﻓــﻲ أﻧﺒــﻮب اﺧﺘﺒﺎر ﻣﺘﻮﺳــﻂ‬ ‫ﻣﺎ ھو ﻗﺎﻧون ﺣﻔظ اﻟﻛﺗﻠﺔ؟‬ ‫ﺣﻔﻆ اﻟﻜﺘﻠﺔ‬ ‫اﻟﺤﺠﻢ‪ ،‬ﺛﻢ ﺛﺒــﺖ ﻓﻮﻫﺔ ﺑﺎﻟﻮن‬ ‫ﺗﺘﺤﻮل إﻟﻰ ﻣــﻮاد أﺧﺮ￯ )ﻧﻮاﺗﺞ(؟‬ ‫ﻣــﺎذا ﻳﺤﺪث ﻟﺬرات اﻟﻤــﻮا ﹼد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﹼ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮب‪.‬‬ ‫وﻓﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﺣﻔﻆ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻳﺠﺐ أن ﺗﻜﻮن ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﺴــﺎوﻳ ﹰﺔ ﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﻮا ﹼد‬ ‫‪.٢‬ﱢ‬ ‫ﻋﻴﻦ ﻛﺘﻠﺔ اﻷﻧﺒﻮب ﺑﻤﺤﺘﻮﻳﺎﺗﻪ‪.‬‬ ‫ﻧﺺ ﻋﻠﻴﻪ ﻋﺎﻟﻢ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ )أو اﻟﺪاﺧﻠﺔ( ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪.‬ﻫﺬا اﻟﻘﺎﻧﻮن ﹼ‬ ‫ﺳــﺨﻦ اﻷﻧﺒــﻮب ﻓــﻲ ﺣﻤﺎم‬‫ﹼ‬ ‫‪.٣‬‬ ‫اﻟﻔﺮﻧﺴﻲ أﻧﺘﻮﻧﻲ ﻻﻓﻮزﻳﻴﻪ )‪١٧٩٤-١٧٤٣‬م(‪ ،‬واﻟﺬي ﻳﻌﺪ أول ﻋﻠﻤﺎء اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﻓﻲ‬ ‫ﻌﺪه ﻣﻌﻠﻤﻚ(‬‫ﻣﺎﺋﻲ ﺳــﺎﺧﻦ ) ﹸﻳ ﹼ‬ ‫اﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﻓﻲ دراﺳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫ﹼ‬ ‫اﻟﻌﺼﺮ اﻟﺤﺪﻳﺚ؛ ﺣﻴﺚ اﺳــﺘﺨﺪم اﻟﻤﻨﻄﻖ واﻟﻄﺮاﺋﻖ‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺎﺳﻚ اﻷﻧﺎﺑﻴﺐ ﻣﺪة‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬وﻗﺪ أﺛﺒﺖ ﻻﻓﻮازﻳﻴﻪ ﻣﻦ ﺧﻼل ﺗﺠﺎرﺑﻪ أﻧﹼﻪ ﻻ ﹸﻳﺴﺘﺤﺪﹶ ث ﺷﻲء أو ﻳﻔﻨﻰ ﻓﻲ‬ ‫دﻗﻴﻘﺘﻴﻦ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ إﻻ ﺑﻘﺪرة اﻟﻠﻪ ﺗﻌﺎﻟﻰ‪.‬‬ ‫ﻣن ھو اﻟﻌﺎﻟم اﻟذي ﻧص ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻧون ﺣﻔظ اﻟﻛﺗﻠﺔ؟‬ ‫‪.٤‬اﺗﺮك اﻷﻧﺒﻮب ﺣﺘﻰ ﻳﺒﺮد ﺗﻤﺎ ﹰﻣﺎ‪،‬‬ ‫اﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ اﻟﺘﻲ‬ ‫ﹼ‬ ‫ﺣﺪ ﻛﺒﻴﺮ اﻟﻤﻌﺎدﻻت‬ ‫وﻗﺪ أوﺿﺢ أنﹼ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺸــﺒﻪ إﻟﻰ ﹼ‬ ‫ﺛﻢ ﺟــﺪ ﻛﺘﻠﺘــﻪ ﺑﻤﺤﺘﻮﻳﺎﺗﻪ ﻣﺮة‬ ‫ﻣﺴــﺎوﻳﺎ ﻟﻠﻄﺮف اﻷﻳﺴــﺮ‪.‬وﻛﺬﻟﻚ اﻟﺤﺎل ﺑﺎﻟﻨﺴــﺒﺔ إﻟﻰ‬ ‫‪灼‬ﹰ‬ ‫ﻳﻜﻮن ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻄﺮف اﻷﻳﻤﻦ‬ ‫أﺧــﺮ￯ ﺑﻌﺪ ﺗﺠﻔﻴﻒ ﺳــﻄﺤﻪ‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﻜﻮن ﻋﺪد اﻟﺬرات وﻧﻮﻋﻬﺎ ﻓﻲ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻣﺘﺴﺎو ﹰﻳﺎ؛‬ ‫اﻟﺨﺎرﺟﻲ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫ﻣﻮﺿﺢ ﻓﻲ اﻟﺸــﻜﻞ ‪.٤‬‬ ‫أﻳﻀﺎ ﻓﻲ اﻟﻨﻮاﺗﺞ‪ ،‬ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﹼ‬ ‫ﻓﻜﻞ ذرة ﻓﻲ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﺗﻈﻬﺮ ﹰ‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ‬ ‫ﻓﻼ ﺗﹸﺴﺘﺤﺪث اﻟﺬرات وﻻ ﺗﻔﻨﻰ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬وﻟﻜﻦ ﻳﻌﺎد ﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪.١‬ﻣﺎ اﻟﺬي ﻻﺣﻈﺘﻪ؟ وﻣﺎ اﻟﺬي ﹼ‬ ‫دل‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﺣدث ﻟﻠذرات ﻓﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ؟‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ؟‬ ‫‪.٢‬ﻗﺎرن ﺑﻴﻦ ﻛﺘﻞ اﻟﻤﻮا ﹼد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫واﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‪.‬‬ ‫‪.٣‬ﻟﻤﺎذا ﻛﺎن ﻣﻦ اﻟﻀﺮوري إﻏﻼق‬ ‫ﻓﻮﻫﺔ أﻧﺒﻮب اﻻﺧﺘﺒﺎر؟‬ ‫‪3 C‬‬ ‫‪3 C‬‬ ‫‪5 H‬‬ ‫‪5 H‬‬ ‫‪5 O‬‬ ‫‪5 O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪1 Na‬‬ ‫‪1 Na‬‬ ‫‪C O‬‬ ‫‪Na H C‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪H H‬‬ ‫‪O H H‬‬ ‫‪H Na‬‬ ‫‪H C‬‬ ‫ﻳﻨﺺ ﻗﺎﻧﻮن ﺣﻔﻆ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﹼ‬ ‫أن‬ ‫‪H C‬‬ ‫ﹼ‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O O‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O O‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫ال شكل ‪4‬‬ ‫ﻋﺪد اﻟــﺬرات وﻧﻮﻋﻬﺎ ﻳﺠﺐ أن‬ ‫ﻳﻜﻮن ﻣﺘﺴــﺎو ‪灼‬ﹰﻳﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫‪0‬‬ ‫‪CH3COOH + NaHCO3‬‬ ‫‪CH3COONa + H2O + CO2‬‬ ‫ ‪CH COOH + NaHCO → CH COONa + H‬‬ ‫ ‬ ‫ ‬ ‫ ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪O + CO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫واﻟﻨﻮاﺗﺞ‪.‬‬ ‫ﲪﺾ اﻷﺳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫ ‬ ‫أﺳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ ‬ ‫ﺛﺎﲏ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯾن اﻟﻧواﺗﺞ‬ ‫اﳍﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫واﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫‪١١٤‬‬  ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫ﻓﻀﺔ‬ ‫لتبقى ا‪䐣‬لواني الفضية ‪䐧‬لمعة يجب‬ ‫)‪(H2‬‬ ‫ال شكل ‪5‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫)‪(Ag‬‬ ‫وخصوصا‬ ‫ً‬ ‫تنظيـفـــها باستمـرار‪،‬‬ ‫)‪(Ag2S‬‬ ‫فــي المنازل التي تســتخدم الغاز‬ ‫في الطـهي والـتـدفـئـة وغـيـرهـا‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫من ا‪䐧‬لستخـدامـات المـنـزلـيـة‪،‬‬ ‫)‪(H2S‬‬ ‫إذ يحـــتوي الغاز على مـركـبات‬ ‫الكبريت‪ ،‬التــي تتفاعل مع الفضة‬ ‫‪2Ag + H2S‬‬ ‫‪Ag2S + H2‬‬ ‫لتنتج كبريتيد الفضة ا‪䐣‬لسود ‪Ag 2s‬‬ ‫موازنة المعادلة الكيميائية‬ ‫عندما تكتــب معادلة كيميائية لتفاعل مــا‪ ،‬عليك أ‪䐧‬ل تغفل قانــون حفظ الكتلة‪.‬‬ ‫انظر مرة أخرى إلى الشــكل ‪ 4‬الذي يبين أنّ أعداد ذرات الكربون وا‪䐣‬لكســجين‬ ‫اﻟﻌﻠــﻮم‬ ‫مما يعنــي أنّ المعادلة‬ ‫والهيدروجين والصوديوم في جانبي الســهم متســاوية‪ّ ،‬‬ ‫ﻋﺒﺮ اﻟﻤﻮاﻗﻊ اﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ‬ ‫موزونة وأنّ قانون حفظ الكتلة قد ُطبق‪.‬‬ ‫ال‪‬ادلة الكي‪‬يائية‬ ‫‪䐧‬ل يمكن موازنة جميع المعاد‪䐧‬لت بالســهولة نفسها‪.‬انظر مث ً‬ ‫ا إلى الفضة السوداء‬ ‫ارجع إ‪䑉‬ل ا‪䑅‬لواقع ا‪䐥‬للك⨱تونية‬ ‫ـ كما هو مبين في الشكل ‪ 5‬ـ الناتجة عن تفاعل الفضة مع أحد مركبات الكبريت‬ ‫ا‪䑅‬لوثوقة ع‪⠱‬ب شبكة ا‪䐥‬لن⨱تنت‬ ‫في الهواء (كبريتيد الهيدروجين)‪.‬والمعادلة غير الموزونة التالية توضح ذلك‪:‬‬ ‫أو أيــة مواقــع أخرى مناســبة‬ ‫للبحث عــن معلومــات حول‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H 2S‬‬ ‫→‬ ‫‪Ag 2S‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫المعــاد‪䐧‬لت الكيميائيــة وكيفية‬ ‫فضة‬ ‫ك‪⠱‬بيتيد‬ ‫ك‪⠱‬بيتيد الفضة‬ ‫هيدروج‪ّ冐‬‬ ‫موازنتها‪.‬‬ ‫ا‪䑇‬ليدروج‪ّ冐‬‬ ‫كيميائيا‬ ‫‪ً䭑‬‬ ‫ا‬‫‪‬ـ‪‬صـــــا‪ ‬صف تفاع ً‬ ‫ح صاب عدد الذرات احســب عدد ذرات كل عنصر في المتفاعات والنواتج‪،‬‬ ‫يحدث في منزلك أو مدرستك‪،‬‬ ‫فســتجد أنّ عدد كل من ذرات الهيدروجين والكبريت متسا ٍو في الجانبين‪ ،‬ولكن‬ ‫واكتب المعادلة الكيميائية التي‬ ‫هنــاك ذرة فضة في المتفاعات بينما هناك ذرتان فــي النواتج‪ ،‬وهذا ‪䐧‬ل يمكن أن‬ ‫تعبر عنه‪.‬‬ ‫صحيحا؛ فالتفاعل الكيميائي ‪䐧‬ل يمكن أن يســتحدث ذرة فضة من العدم‪،‬‬ ‫يكــون‬ ‫ً‬ ‫ولهذا فإنّ هذه المعادلة ‪䐧‬ل تمثّل التفاعل بشــكل صحيــح! ضع العدد ‪ 2‬أمام ذرة‬ ‫ﻣﺎ ﻋدد ذرات اﻟﻔﺿﺔ ﻓﻲ اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت‬ ‫الفضة في المتفاعات‪ ،‬وتحقّق من موازنة المعادلة بحساب عدد ذرات كل عنصر‪.‬‬ ‫وﻋدد اﻟﻔﺿﺔ ﻓﻲ اﻟﻧواﺗﺞ؟‬ ‫ﻟﻣﺎذا اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ﻏﯾر ﺻﺣﯾﺣﺔ؟‬ ‫‪2Ag + H 2S → Ag 2S + H 2‬‬ ‫ﻣﺎذا ﻧﻔﻌل ﻟﺟﻌل ﻋدد ذرات اﻟﻔﺿﺔ‬ ‫المعادلــة ا‪䐢‬لن موزونة؛ فهناك أعداد متســاوية من ذرات الفضــة في المتفاعات‬ ‫ﻣﺗﺳﺎوﯾﺔ ﻓﻲ طرﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ؟‬ ‫والنواتــج‪.‬وتذكر أنّنا عندما نوازن المعادلة الكيميائيــة‪ ،‬توضع ا‪䐣‬لرقام قبل الصيغ‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﺳﻣﻰ اﻷرﻗﺎم اﻟﺗﻲ ﺗﻛﺗب ﻗﺑل‬ ‫بالمعامل‪.‬ويجب أ‪䐧‬ل تغير ا‪䐣‬لرقام السفلية‬ ‫كما فعلت لذرة الفضـة‪ ،‬وهو مـا يعـرف ُ‬ ‫اﻟﺻﯾﻎ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫المكتوبة عن يمين ّ‬ ‫الذرات في صيغة المركب الكيميائية؛ فتغييرها يغير نوع المركّ ب‪.‬‬ ‫‪115‬‬  ‫ﻣﺎذا ﯾﺣدث ﻟﻠطﺎﻗﺔ ﻓﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ؟‬ ‫اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫غالبا ما يصاحب التفاعات الكيميائية تحرر (طرد) طاقة أو امتصاصها؛ فالطاقة الصادرة من شــعلة‬ ‫ً‬ ‫اللحام ـ كما في الشكل ‪ 6‬ـ ّ‬ ‫تتحرر عند اتحاد الهيدروجين وا‪䐣‬لكسجين ‪䐥‬لنتاج الماء‪.‬‬ ‫ﺗﻛﺗب ﻛﻠﻣﺔ طﺎﻗﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﻧواﺗﺞ اﻟﺗﻔﺎﻋل‬ ‫طاقة ‪2H 2 + O 2 → 2H 2O +‬‬ ‫وھذا ﯾﻌﻧﻲ طرد ﻟﻠﺣرارة‬ ‫ﺗﺣرر ﻟﻠطﺎﻗﺔ‬ ‫تحــرر الطاقة من أين تأتي هذه الطاقة؟ ل‪䐥‬لجابة عن هذا التســاؤل‪ّ ،‬‬ ‫فكر فــي الروابط الكيميائية‬ ‫‪‬‬ ‫تكونها عندما تكســب الذرات ا‪䐥‬للكترونات أو تفقدها أو تتشارك بها‪.‬وفي مثل‬‫التي يتم كســرها أو ّ‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﺣدث ﻟﻠرواﺑط اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫هذه التفاعات تتكســر الروابط في المتفاعات لتنشــأ روابط جديدة في النواتج‪.‬وفي التفاعات‬ ‫ﺧﻼل اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ؟‬ ‫وتتحرر‬ ‫ّ‬ ‫استقرارا‪ ،‬كما يكون لروابطها طاقة أقل من المتفاعات‪،‬‬ ‫ً‬ ‫تحرر طاقة تكون النواتج أكثر‬ ‫التي ّ‬ ‫الطاقة الزائدة في أشكال مختلفة‪ ،‬منها الضوء والصوت والطاقة الحرارية‪.‬‬ ‫ﻣﺎ ھﻲ اﻷﺷﻛﺎل اﻟﻣﺧﺗﻠﻔﺔ اﻟﺗﻲ‬ ‫ﯾﻣﻛن أن ﺗظﮭر ﺑﮭﺎ اﻟطﺎﻗﺔ‬ ‫وزن اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫تطبيق الريا صيات‬ ‫اﻟﻣﺗﺣررة ﻓﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ؟‬ ‫حفظ الكت‪‬ة يتفاعل الميثان (وهو غاز يســتخدم وقود) مع ا‪䐣‬لكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء‪.‬‬ ‫يمكنك التحقّق من قانون حفظ الكتلة بموازنة المعادلة التالية‪:‬‬ ‫‪CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2O‬‬ ‫الحل‪: ‬‬ ‫أعداد ذرات كل من ‪ C ،H ،O‬في المتفاعات والنواتج‪.‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪1‬‬ ‫تأكد من تساوي أعداد الذرات في المتفاعات والنواتج‪ ،‬وابدأ‬ ‫المطلوب‬ ‫‪‬‬ ‫بالمتفاعات التي فيها أكبر عدد من العناصر المختلفة‪.‬‬ ‫ال‪‬تفاع‪䐧‬لت‬ ‫النواتج‬ ‫ا‪‬إجراء‬ ‫‪CH4 + O2‬‬ ‫‪CO2 + H2O‬‬ ‫تحتاج إلــى ذرتين ‪ H‬في النواتج‪،‬‬ ‫لها ‪ 4‬ذرات هيدروجين‬ ‫لها ذرتا هيدروجين‬ ‫اضـرب ‪ H 2 O‬فـي ‪ 2‬لـتـعــطـي‬ ‫‪ 4‬ذرات ‪.H‬‬ ‫‪CH4 + O2‬‬ ‫‪CO2 + 2H2O‬‬ ‫تحـتـــاج إلـــى ذرتـيـــن ‪ O‬في‬ ‫المتفاعــات اضــرب ‪ O 2‬في ‪2‬‬ ‫لها ذرتا أكسجين‬ ‫‪ 4‬ذرات أكسجين‬ ‫لتعطي ‪ 4‬ذرات ‪.O‬‬ ‫‪CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O‬‬ ‫وتصبح المعادلة الموزونة‪:‬‬ ‫احسب عدد ذرات الكربون والهيدروجين وا‪䐣‬لكسجين في كا الجانبين‪.‬‬ ‫التحقّق من الحل‬ ‫‪3‬‬ ‫م صائل تدريبية‬ ‫‪.1‬زن المعادلة التالية‪Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 :‬‬ ‫‪.‬زن المعادلة التالية‪Al + I2 → AlI3 :‬‬ ‫‪116‬‬  ‫تحرر طاقة‬ ‫هنــاك الكثير من أنــواع التفاعات التــي ّ‬ ‫حرارية‪.‬فا‪䐧‬لحتــراق ً‬ ‫مثا تفاعل طارد للحرارة‪ ،‬حيث‬ ‫تتحد المــا ّدة مع ا‪䐣‬لكســجين ‪䐥‬لنتاج طاقــة حرارية‪،‬‬ ‫با‪䐥‬لضافة إلى ضوء وثاني أكسيد الكربون وماء‪.‬‬ ‫أي أنواع التفاع‪䐧‬لت‬ ‫إ‪䑉‬ل ّ‬ ‫الكيميائية ينتمي ا‪䐧‬لح⨱تاق؟‬ ‫ســريعا فــي بعض‬ ‫ً‬ ‫تتحرر الطاقــة‬ ‫ّ‬ ‫تحريــر صــريع‬ ‫ا‪䐣‬لحيان‪ ،‬ففي و ّ‬ ‫‪䐧‬لعة الفحم النباتي ً‬ ‫مثا يتحد الســائل‬ ‫ال شكل ‪ 6‬يـــحرق مـشعــــل اللـحـــام‬ ‫مع أكســجين الهواء الجوي‪ ،‬وينتج طاقة حرارية كافية‬ ‫ﻣﺛﺎﻻً ﻋﻠﻰ ﺗﺣرﯾر ﺳرﯾﻊ ﻟﻠطﺎﻗﺔ؟ الهيـدروجــــين وا‪䐣‬لكـسجـين‬ ‫‪䐥‬لشعال الفحم النباتي في دقائق معدودة‪.‬‬ ‫‪䐥‬لنـتـــاج حــرارة أعلى مـــن‬ ‫ﻣﺛﺎﻻً ﻋﻠﻰ ﺗﺣرﯾر ﺑطﻲء ﻟﻠطﺎﻗﺔ؟‬ ‫‪° 3000‬س‪ ،‬حتى أنّها تســتخدم‬ ‫تحت الماء‪.‬‬ ‫تتحد مع ا‪䐣‬لكســجين ً‬ ‫أيضا‪ ،‬ولك ّنها تطلق طاقة‬ ‫هناك موا ّد أخرى ّ‬ ‫تحرير بطيء‬ ‫حـدّ د نـواتج هـذا التـفـاعل‬ ‫ا عندما يتحد‬‫حرارية ببطء‪ ،‬بحيث ‪䐧‬ل يمكننا رؤيتها أو حتى ا‪䐥‬لحســاس بها‪.‬فمث ً‬ ‫الكيميائي‪.‬‬ ‫ليكون الصدأ ُيطلق طاقة حرارية بشكل‬ ‫الحديد مع ا‪䐣‬لكســجين في الهواء الجوي ّ‬ ‫بطيء‪.‬ويمكن اســتخدام ا‪䐥‬لطــاق البطيء للحرارة في الكمــادات الحارة التي‬ ‫تستخدم في تدفئة بعض أجزاء الجســم لعدة ساعات‪.‬ويوضح الشكل ‪ 7‬الفرق‬ ‫بين التحرير السريع للطاقة الحرارية والتحرير البطيء‪.‬‬ ‫مثــا‪䐧‬لن علــى تفاعــات طــاردة‬ ‫ال شكل ‪7‬‬ ‫للحرارة‪ :‬الفـحم النـبـاتي المشتعـل‬ ‫بدأ عنـــدما اتحد سائـل الـو‪䐧‬لعـة‬ ‫بسـرعـــة مــع أكســجين الهواء‪،‬‬ ‫وحــديـد الـعـربـــة اليدوية اتحد‬ ‫ببطء مع ا‪䐣‬لكـسجـين ليكون الصدأ‪.‬‬ ‫‪117‬‬  ‫ﺗﻛﺗب ﻛﻠﻣﺔ طﺎﻗﺔ‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫وھذا ﯾﻌﻧﻲ ﻣﺎص ﻟﻠﺣرارة‬ ‫امت صا ــ‪ ‬الطاقة ولكــن مــاذا يحــدث عند عكس‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫ﺃﻛﺴﺠﲔ‬ ‫التفاعل؟ فــي التفاعات التي يتم فيهــا امتصاص الطاقة‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ‬ ‫)‪(H2‬‬ ‫)‪(O2‬‬ ‫اســتقرارا مــن النواتج‪ ،‬ويكون‬ ‫ً‬ ‫تكــون المتفاعات أكثر‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ‬ ‫للروابــط التي بينهــا طاقة ّ‬ ‫أقل من طاقــة الروابط التي بين‬ ‫النواتج‪.‬‬ ‫→ طاقة ‪2H 2O +‬‬ ‫‪2H 2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫ﻣﺎﺀ‬ ‫ماء‬ ‫هيدروج‪ّ冐‬‬ ‫أكسج‪ّ冐‬‬ ‫)‪(H2O‬‬ ‫وناحظ في التفاعل أعــاه أنّ الطاقة ا‪䐥‬لضافية المطلوب‬ ‫نحتاج إلى الطاقــة الكهربائية‬ ‫ال شكل ‪8‬‬ ‫تزويد المتفاعات بها لتكوين النواتج يمكن أن تكون في صـــورة كهرباء‪ ،‬كمـا‬ ‫لكسـر جـزيئات الـمـاء‪.‬وهذا‬ ‫أي ﺷﻛل ﻣن أﺷﻛﺎل اﻟطﺎﻗﺔ ﯾﻣﻛن أن ﯾزود اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت‬ ‫هو التفاعل العكســي للتفاعل‬ ‫في الشكل ‪.8‬‬ ‫ﺑﺎﻟطﺎﻗﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺗﻛوﯾن اﻟﻧواﺗﺞ ﻓﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋل ؟‬ ‫الذي يحدث في مشعل ال ّلحام‬ ‫للطاقة (المتحررة أو الممتصة) المصاحبة للتفاعات الكيميائية أشــكال متعددة؛‬ ‫ّ‬ ‫الموضح في الشكل ‪.6‬‬ ‫فمنها الطاقة الكهربائية والضوئية والصوتية والحرارية‪.‬وعندما تُفقد أو تُكتســب‬ ‫ﻣﺎذا ﻧﺳﻣﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟذي ﺗﻣﺗص‬ ‫طاقة حرارية في التفاعات نستخدم مصطلحات معينة للد‪䐧‬للة عليها‪ ،‬منها تفاعل‬ ‫ﺧﻼﻟﮫ اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرارﯾﺔ؟‬ ‫ماص للحــرارة ‪ Endothermic‬تمتص خاله الطاقــة الحرارية‪ ،‬أو تفاعل طارد‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﺎذا ﻧﺳﻣﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟذي ﺗﺣرر‬ ‫للحــرارة ‪ Exothermic‬تحرر خاله الطاقة الحراريــة‪.‬إنّ كلمة (‪ )therm‬تعني‬ ‫ﺧﻼﻟﮫ اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرارﯾﺔ؟‬ ‫حــرارة‪ ،‬ومنها الترمس (‪ )Thermos‬حافظة الحرارة‪ ،‬ومقياس الحرارة الترمومتر‬ ‫(‪.)Thermometer‬‬ ‫تحتاج بعض التفاعات الكيميائية وبعــض العمليات الفيزيائية إلى طاقة حرارية‬ ‫اذﻛر ﻣﺛﺎل ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋل ﯾﻣﺗص‬ ‫قبــل حدوثها‪.‬وتعد الكمــادات الباردة التي توضع على مــكان ا‪䐣‬للم ً‬ ‫مثا‪䐧‬ل على‬ ‫ﺧﻼﻟﮭﺎ اﻟطﺎﻗﺔ؟‬ ‫موضـح في الشكل ‪.9‬‬ ‫العمليات الفيزيائية الماصة للحـرارة‪ ،‬كما هـو ّ‬ ‫يوجــد داخل هذه الكمادات ماء تنغمر فيه حافظــة تحوي مادة نترات ا‪䐣‬لمونيوم‪،‬‬ ‫وعند تهشــم هذه الحافظــة تذوب نتــرات ا‪䐣‬لمونيوم في الماء‪ ،‬ممــا يؤدي إلى‬ ‫امتصاص حرارة من البيئة المحيطة (الهواء أو جلد الشخص المصاب) بعد وضع‬ ‫الكمادة على مكان ا‪䐥‬لصابة‪.‬‬ ‫الطـاقة الحـــرارية الازمـة‬ ‫ال شكل ‪9‬‬ ‫لذوبان نتــرات ا‪䐣‬لمونيا في‬ ‫كيس الكمادات الباردة تأتي‬ ‫من البيئة المحيطة‪.‬‬ ‫استنتج كيف تعمل الكمادات‬ ‫البــاردة علــى تخفيض درجة‬ ‫حــرارة عضــو مصــاب في‬ ‫الجسم؟‬ ‫‪118‬‬  ‫ﻛﯾف ﯾﺗم ﺗﻣﺛﯾل اﻟطﺎﻗﺔ ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻻت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ‬ ‫الطاقــة في ال‪‬ادلــة الكي‪‬يائية تكتب كلمة (طاقة) في المعادلة الكيميائية‬ ‫دل ذلك‬‫مــع المتفاعات أو النواتج‪.‬فإذا كتبت كلمة طاقة مــع الموا ّد المتفاعلة ‪ّ兎‬‬ ‫مكون ضروري في حدوث التفاعل؛ فنحن نحتاج إلى الطاقة الكهربائية‬ ‫على أنّها ّ‬ ‫على ســبيل المثال لكسر جزيئات الماء إلى هيدروجين وأكسجين‪.‬لذا من المهم‬ ‫أن تعرف أنّ الطاقة ضرورية لحدوث هذا التفاعل‪.‬‬ ‫كمــا تُكتب في المعاد‪䐧‬لت الكيميائية الطاردة للحــرارة كلمة (طاقة) مع النواتج؛‬ ‫ا في التفاعل الذي يحدث بين‬ ‫لتدل على تحــرر الطاقة‪.‬وتضاف كلمة (طاقة) مث ً‬‫ّ‬ ‫تســتخدم الطاقة الناتجة عن‬ ‫ال شكل ‪10‬‬ ‫التفاعــل الكيميائي في طهي‬ ‫موضح في الشكل ‪.1٠‬‬ ‫ا‪䐣‬لكسجين والميثان عند اشتعال لهب الموقد‪ ،‬كما هو ّ‬ ‫الطعام‪.‬‬ ‫‪CH 4 +‬‬ ‫‪2O 2‬‬ ‫→‬ ‫‪CO 2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2 H 2O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫طاقة‬ ‫حدّ د ما إذا كانت الطاقة من‬ ‫المتفاعات أو تدخل ضمن‬ ‫ميثان‬ ‫أكسج‪ّ冐‬‬ ‫ثا‪䙊‬ن أكسيد‬ ‫ماء‬ ‫نواتج في هذا التفاعل‪.‬‬ ‫الكربون‬ ‫‪1‬‬ ‫اختبر ‪‬ف صك‬ ‫الخ‪䐧‬ل صة‬ ‫‪.1‬حد‪ ‬د مــا إذا كانــت ا‪䑅‬لعــاد‪䐧‬لت الكيميائية ا‪䐢‬لتية‬ ‫تغرات فيزيائية اأم كي‪‬يائية؟‬ ‫موزونة أم ‪䐧‬ل‪ ،‬و‪䑅‬لاذا؟‬ ‫‪ ‬تتع ّر ض ا‪䑅‬لادة لتغ‪䨱‬يات فيزيائية اأو كيميائية‪.‬‬ ‫‪Ca + Cl2 → CaCl2‬‬ ‫أ‪.‬‬ ‫‪ُ ‬تنتج التفاع‪䐧‬لت الكيميائية تغ‪䨱‬يات كيميائية‪.‬‬ ‫ب‪Zn + Ag2S → ZnS + Ag.‬‬ ‫ا‪䑅‬ل‪‬ادلة الكي‪‬يائية‬ ‫أن تفاع ً‬ ‫‪.‬صف الد‪䐧‬لئــل التي ّ‬ ‫‪ ‬ت شف ا‪䑅‬لعادلة الكيميائية التفاعل الكيميائي‪.‬‬ ‫كيميائيا قد‬ ‫‪ً䭑‬‬ ‫ا‬ ‫تدل ع‪䑉‬ل ّ‬ ‫تع‪⠱‬ب ال شيغ الكيميائية ع ن ا‪䐣‬لأ ش م اء الكيميائية‬ ‫ّ‬ ‫‪‬‬ ‫حدث‪.‬‬ ‫للموادّ‪.‬‬ ‫‪.3‬التفكــر الناقد يكون الرماد الــذي ⨮تلفه حرائق‬ ‫‪ ‬اأعداد الذرات ‪䅊‬ف ا‪䑅‬لعادلة الكيميائية ا‪䑅‬لوزونة مت شاوية‬ ‫حيــزا أصغر مقارنة‬ ‫ً‬ ‫الغابــات أقل كتلة‪ ،‬ويشــغل‬ ‫‪䅊‬ف طر‪䅊‬ف ا‪䑅‬لعادلة‪.‬‬ ‫با‪䐣‬لشــجار والنباتات قبل اح⨱تاقها‪ ،‬فكيف يمكن‬ ‫الطاقة ‪䅊‬ف ا‪䑅‬ل‪‬ادلة الكي‪‬يائية‬ ‫تفس‪䨱‬ي ذلك وفق قانون حفظ الكتلة؟‬ ‫‪ ‬التفاع‪䐧‬لت ا‪䑅‬لا شة للطاقة ‪⩅ Endothermic‬تت ض‬ ‫طاقة حرارية‪.‬‬ ‫تطبيق ال‪‬هارات‬ ‫‪ ‬التفاع‪䐧‬لت ال ط اردة للطاقة ‪ Exothermic‬يتحرر‬ ‫‪.4‬زن ا‪䑅‬لعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬ ‫منها طاقة حرارية‪.‬‬ ‫‪Ag 2 O → Ag + O 2‬‬ ‫‪119‬‬