Презентація Альдегіди (PDF)

**Презентація на тему: \"Альдегіди - будова, номенклатура, фізичні та хімічні властивості\"** **Слайд 1: Тема презентації** - **Альдегіди: будова, номенклатура, фізичні та хімічні властивості** **Слайд 2: Що таке альдегіди?** - **Альдегіди** --- це органічні сполуки, які містять карбонільну...

**Презентація на тему: \"Альдегіди - будова, номенклатура, фізичні та хімічні властивості\"** **Слайд 1: Тема презентації** - **Альдегіди: будова, номенклатура, фізичні та хімічні властивості** **Слайд 2: Що таке альдегіди?** - **Альдегіди** --- це органічні сполуки, які містять карбонільну групу (-C=O), зв\'язану з атомом водню та вуглеводневим радикалом. - Загальна формула: **R-CHO**, де R --- вуглеводневий радикал. **Слайд 3: Будова альдегідів** - Карбонільна група (-C=O) --- ключовий структурний елемент. - Атом карбону в карбонільній групі має sp²-гібридизацію. - Молекула має плоску будову навколо карбонільної групи. **Слайд 4: Номенклатура альдегідів** - За системою IUPAC: - Назва утворюється від назви вуглеводню з додаванням суфікса **-аль**. - Нумерація починається з карбонільного атома. - Приклади: - Метаніль (формальдегід) --- HCHO. - Етаналь (ацетальдегід) --- CH₃CHO. - Пропаналь --- CH₃CH₂CHO. **Слайд 5: Фізичні властивості альдегідів** - **Агрегатний стан**: низькомолекулярні альдегіди (формальдегід, ацетальдегід) --- гази або рідини з різким запахом. - **Розчинність**: добре розчинні у воді через здатність утворювати водневі зв\'язки. - **Температура кипіння**: нижча, ніж у спиртів, через відсутність водневих зв\'язків між молекулами. **Слайд 6: Хімічні властивості альдегідів** 1. **Реакції окиснення**: - Альдегіди легко окиснюються до карбонових кислот. - Приклад:\ R−CHO+\[O\]→R−COOH*R*−*CHO*+\[*O*\]→*R*−*COOH*. 2. **Реакції відновлення**: - Альдегіди відновлюються до первинних спиртів. - Приклад:\ R−CHO+H2→R−CH2OH*R*−*CHO*+*H*2​→*R*−*CH*2​*OH*. 3. **Реакції приєднання**: - Приєднання води (утворення гідратів). - Приєднання спиртів (утворення ацеталів). 4. **Реакція з реактивом Толленса** (аміачний розчин оксиду срібла): - Альдегіди окиснюються з утворенням \"срібного дзеркала\". **Слайд 7: Застосування альдегідів** - **Формальдегід**: - Виробництво смол, пластмас. - Дезинфікуючий засіб. - **Ацетальдегід**: - Виробництво оцтової кислоти. - Синтез ліків та полімерів. - **Бензальдегід**: - Використання у парфумерії та як ароматизатор. **Слайд 8: Висновок** - Альдегіди --- важливий клас органічних сполук з унікальними хімічними властивостями. - Вони широко використовуються в промисловості, медицині та побуті. - Розуміння їх будови та властивостей дозволяє застосовувати їх у різних галузях науки та техніки. **Слайд 9: Дякую за увагу!** - Питання? Ця презентація може бути доповнена ілюстраціями, схемами та хімічними формулами для кращого розуміння матеріалу. Розписати докладніше хімічні властивості з прикладами хімічних реакцій **Хімічні властивості альдегідів (докладно)** Альдегіди --- це реакційноздатні сполуки, які беруть участь у різних хімічних реакціях через наявність карбонільної групи (-C=O). Основні типи реакцій: **окиснення**, **відновлення**, **приєднання** та **конденсація**. Розглянемо їх докладніше з прикладами реакцій. **1. Реакції окиснення** Альдегіди легко окиснюються до карбонових кислот навіть під дією слабких окисників. Це одна з ключових властивостей, яка відрізняє альдегіди від кетонів. **Приклади реакцій:** - **Окиснення етаналю (ацетальдегіду) до оцтової кислоти:** CH3CHO+\[O\]→CH3COOH*CH*3​*CHO*+\[*O*\]→*CH*3​*COOH* (де \[O\]\[*O*\] --- окисник, наприклад, KMnO₄ або K₂Cr₂O₇). - **Реакція з реактивом Толленса (аміачний розчин оксиду срібла):**\ Альдегіди окиснюються з утворенням карбонової кислоти та осаду срібла (\"срібне дзеркало\"): R−CHO+2\[Ag(NH3)2\]OH→R−COOH+2Ag↓+4NH3+H2O*R*−*CHO*+2\[*Ag*(*NH*3​)2​\]*OH*→*R*−*COOH*+2*Ag*↓+4*NH*3​+*H*2​*O* Приклад для формальдегіду: HCHO+2\[Ag(NH3)2\]OH→HCOOH+2Ag↓+4NH3+H2O*HCHO*+2\[*Ag*(*NH*3​)2​\]*OH*→*HCOOH*+2*Ag*↓+4*NH*3​+*H*2​*O* - **Реакція з реактивом Фелінга:**\ Альдегіди окиснюються до карбонової кислоти, а мідний купорос (Cu²⁺) відновлюється до червоного осаду Cu₂O: R−CHO+2Cu(OH)2+NaOH→R−COOH+Cu2O↓+3H2O*R*−*CHO*+2*Cu*(*OH*)2​+*NaOH*→*R*−*COOH*+*Cu*2​*O*↓+3*H*2​*O* Приклад для етаналю: CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COOH+Cu2O↓+3H2O*CH*3​*CHO*+2*Cu*(*OH*)2​+*NaOH*→*CH*3​*COOH*+*Cu*2​*O*↓+3*H*2​*O* **2. Реакції відновлення** Альдегіди відновлюються до первинних спиртів під дією відновників (наприклад, водню в присутності каталізатора). **Приклади реакцій:** - **Відновлення етаналю до етанолу:** CH3CHO+H2→Ni, t°CH3CH2OH*CH*3​*CHO*+*H*2​Ni, t°​*CH*3​*CH*2​*OH* - **Відновлення за допомогою гідриду натрію (NaBH₄):** R−CHO+NaBH4→R−CH2OH*R*−*CHO*+*NaBH*4​→*R*−*CH*2​*OH* Приклад для пропаналю: CH3CH2CHO+NaBH4→CH3CH2CH2OH*CH*3​*CH*2​*CHO*+*NaBH*4​→*CH*3​*CH*2​*CH*2​*OH* **3. Реакції приєднання** Карбонільна група альдегідів здатна до реакцій приєднання за рахунок поляризації зв\'язку C=O. **Приклади реакцій:** - **Приєднання води (утворення гідратів):**\ Альдегіди можуть утворювати гідрати, які є нестійкими сполуками: R−CHO+H2O⇌R−CH(OH)2*R*−*CHO*+*H*2​*O*⇌*R*−*CH*(*OH*)2​ Приклад для формальдегіду: HCHO+H2O⇌CH2(OH)2*HCHO*+*H*2​*O*⇌*CH*2​(*OH*)2​ - **Приєднання спиртів (утворення ацеталів):**\ Альдегіди реагують зі спиртами з утворенням ацеталів: R−CHO+2R′−OH→R−CH(OR′)2+H2O*R*−*CHO*+2*R*′−*OH*→*R*−*CH*(*OR*′)2​+*H*2​*O* Приклад для етаналю та метанолу: CH3CHO+2CH3OH→CH3CH(OCH3)2+H2O*CH*3​*CHO*+2*CH*3​*OH*→*CH*3​*CH*(*OCH*3​)2​+*H*2​*O* - **Приєднання ціанідної кислоти (HCN):**\ Альдегіди реагують з HCN з утворенням ціаногідринів: R−CHO+HCN→R−CH(OH)−CN*R*−*CHO*+*HCN*→*R*−*CH*(*OH*)−*CN* Приклад для ацетальдегіду: CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)−CN*CH*3​*CHO*+*HCN*→*CH*3​*CH*(*OH*)−*CN* **4. Реакції конденсації** Альдегіди беруть участь у реакціях конденсації, наприклад, утворення альдолів. **Приклади реакцій:** - **Альдольна конденсація:**\ Дві молекули альдегіду реагують з утворенням β-гідроксиальдегіду (альдолю): 2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO2*CH*3​*CHO*→*CH*3​*CH*(*OH*)*CH*2​*CHO* (У присутності слабкого лугу, наприклад, NaOH). **5. Реакції з нуклеофілами** Карбонільна група альдегідів притягує нуклеофіли через частковий позитивний заряд на карбонільному атомі вуглецю. **Приклади реакцій:** - **Реакція з гідроксиламіном (NH₂OH):**\ Утворення оксимів: R−CHO+NH2OH→R−CH=N−OH+H2O*R*−*CHO*+*NH*2​*OH*→*R*−*CH*=*N*−*OH*+*H*2​*O* Приклад для пропаналю: CH3CH2CHO+NH2OH→CH3CH2CH=N−OH+H2O*CH*3​*CH*2​*CHO*+*NH*2​*OH*→*CH*3​*CH*2​*CH*=*N*−*OH*+*H*2​*O* - **Реакція з гідразином (NH₂NH₂):**\ Утворення гідразонів: R−CHO+NH2NH2→R−CH=N−NH2+H2O*R*−*CHO*+*NH*2​*NH*2​→*R*−*CH*=*N*−*NH*2​+*H*2​*O* Приклад для бензальдегіду: C6H5CHO+NH2NH2→C6H5CH=N−NH2+H2O*C*6​*H*5​*CHO*+*NH*2​*NH*2​→*C*6​*H*5​*CH*=*N*−*NH*2​+*H*2​*O* **6. Реакції полімеризації** Деякі альдегіди здатні до полімеризації. Наприклад, формальдегід полімеризується з утворенням параформальдегіду: nHCHO→(HCHO)n*nHCHO*→(*HCHO*)*n*​ **Висновок** Хімічні властивості альдегідів обумовлені наявністю карбонільної групи, яка є реакційноздатною. Вони беруть участь у реакціях окиснення, відновлення, приєднання та конденсації, що робить їх важливими у синтезі органічних сполук.